2023版高考化学微专题小练习专练51实验方案的设计与评价含答案

这是一份2023版高考化学微专题小练习专练51实验方案的设计与评价含答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。


1．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
2.[2021·山东卷]某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10% NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1 mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2% CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．[2021·浙江卷]下列方案设计、现象和结论都正确的是 （ ）
4.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
5.[2022·安徽高三摸底]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
6.下列实验不能达到目的的是（ ）
7.[2022·安徽省江南片高三摸底考试] 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ：试液 eq \(――→,\s\up7(足量稀硝酸)) 无沉淀 eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液)) 白色沉淀
B．检验试液中的Fe2＋：试液 eq \(――→,\s\up7(KSCN)) 无明显现象 eq \(――→,\s\up7(KMnO4)) 红色溶液
C．检验试液中的I－：试液 eq \(――→,\s\up7(H2O2)) 棕黄色溶液 eq \(――→,\s\up7(淀粉溶液)) 蓝色溶液
D．检验试液中的CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ：试液 eq \(――→,\s\up7(足量稀BaCl2)) 白色沉淀 eq \(――→,\s\up7(足量稀盐酸)) 沉淀溶解
二、不定项选择题
8．[2021·山东卷]为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
9.[2022·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L－1 NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
11．[2022·辽宁六校协作体上学期联考]Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
专练51 实验方案的设计与评价
1．C A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7))（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．B 第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会与氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误。
3．B 若原溶液中存在硝酸根离子，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 可以和Fe2＋反应生成Fe3＋，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根离子，A错误；根据题给数据可知，三价铁的量不足，如果反应完全，三价铁应该没有剩余，溶液变血红色证明三价铁有剩余，说明该反应存在化学平衡，即KI与FeCl3的反应有一定限度，B正确；溶液中加入KOH后，体系中剩余大量的OH－，再加入硝酸银溶液后OH－也可以使Ag＋产生白色沉淀，C错误；新制Cu（OH）2悬浊液在酸性溶液中会溶解，不会与醛基发生特征反应，所以看不到砖红色沉淀，无法证明蔗糖在酸性水溶液中是否稳定，D错误。
4．B 将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH<0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。
5．D A中NaOH过量，所以产生Fe（OH）3沉淀并不能证明是Mg（OH）2 沉淀转化的，A错误；比较元素非金属性强弱要通过最高价含氧酸的酸性强弱来比较，B错误；将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，最后溶液体积不是100 mL，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，如果下层液体变成紫色，说明生成了I2，能验证氧化性：Fe3＋>I2。
6．A 本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理，考查了化学实验与探究能力；依据探究目的设计实验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
A项，Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故将Cl2通入Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的HClO溶液，错误；B项，MnO2作催化剂可以加快H2O2的分解速率，正确；C项，乙酸和Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较低，溶液分层，正确；D项，根据强酸制弱酸原理可知正确。
7．C 稀硝酸有氧化性，会将SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 氧化成SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，故用稀硝酸检验SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 不能排除SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的干扰，A不严密；检验Fe2＋不能同时使用KSCN和KMnO4这两种试剂，颜色会相互干扰，B不严密；I－被双氧水氧化为I2，淀粉溶液遇碘变蓝，C严密；D中不能排除SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的干扰，D不严密。
8．AB 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。
9．D 碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验③中，如果发生Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。
10．D A项，用pH试纸测溶液的pH时，用水湿润pH试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的pH出现误差，错误；B项，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；C项，AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al（OH）3，错误；D项，SO2可被NaOH溶液吸收，CH2===CH2与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，正确。
11．AD 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入， A正确； 如果产生的是氨气，氨气极易溶于水，为了防止倒吸，产生氨气的导管不能插入BaCl2溶液中， B错误； SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀， C错误；e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体与SO2反应生成SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ， 从而生成BaSO3沉淀，D正确。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO－）B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2 沉淀可以转化为
Fe（OH）3
向2 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 ml·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 ml·L－1 FeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100 mL 1.0 ml·L－1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
D
验证氧化性：Fe3＋>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe（OH）3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
实验①
实验②
实验③