检测卷10 氧化还原反应基本概念-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷

检测卷十  氧化还原反应基本概念 

一、单选题（共12题,每小题3分,共36分.每题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．谷物发酵酿造食醋                 B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒           D．大气中NO2参与酸雨形成

2．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．Cl2→Cl－      B．I－→I2        C．SO2→SO  D．CuO→Cu

3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

4.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．①转化中N2H4是还原剂

B．③中发生反应后溶液的pH减小

C．1molN2H4可处理水中1molO2

D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧

5．关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　)

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4:3

6．下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗

B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗

D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗

7．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是(　　)

A．FeS2既是氧化剂也是还原剂

B．CuSO4在反应中被还原

C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7

D．14molCuSO4氧化了1molFeS2

8．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是(　　)

A．KMnO4          B．Ca(ClO)2           C．Cl2       D．H2O2

9．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫酸作氧化剂             B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气         D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

10．在反应S＋KOH―→K2SO3＋K2S2＋H2O(未配平)中，被氧化与被还原的硫原子个数比为(　　)

A．1:4        B．4:1             C．1:2         D．2:1

11．海洋生物参与氮循环过程如图所示：

下列说法中正确的是

A．反应①是氧化还原反应

B．N2H4中存在氮氮双键

C．反应②中NH2OH被氧化

D．等量NO参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多

12．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．一个N2参与反应，转移3个电子

B．反应中，C被氧化

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

二、不定项选择题（共6题,每小题4分,共24分.每题有一个或两个选项符合题意）

13．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是(　　)

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为2:1

B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe3＋

14．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO＋NO＋X―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)

A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4       B．反应过程中溶液的pH增大

C．该反应中NO被还原                      D．X可以是盐酸

15．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是(　　)

A．FeI2的物质的量浓度约为1mol·L－1

B．完全反应时转移电子0.2mol

C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I－

D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na＋、H＋、SO和Fe3＋

16．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)

A．Fe(NO3)x中x为2

B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C．稀硝酸在反应中只作氧化剂

D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移

17．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)

A．只有反应①②④属于氧化还原反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

18．+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。

另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V5O(红棕色)等。下列说法正确的是

A．VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+

B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原

C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O

D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

三、非选择题（共4小题,40分）

19．(11分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________。

(4)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________。

(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、________方法，化学反应方程式为_____________________________________________________________________。

20．(10分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。

(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是________；装置C的作用是__________________。

(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________________。

②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：__________________________________。

Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。

(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸 钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O被氧化为SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是____________________________________________________。

21．(13分)Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

(2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为________。

(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为________mol。

方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

①C装置的作用为________________。

②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：________→________(用化学式表示)。

③写出装置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：________________________________。

22．(6分)制备碘的方法之一是从碘酸盐开始， 共分为两步。

(1)第一步的反应为：NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为______，被氧化的元素为_______。

(2)第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、 NaHSO4和H2O六种物质，请写出该反应的完整的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________。

(3)第二步反应中有3 mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为____mol。