2023届高三化学一轮复习 铁的重要化合物——氢氧化亚铁和氢氧化铁 课件
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这是一份2023届高三化学一轮复习 铁的重要化合物——氢氧化亚铁和氢氧化铁 课件,共17页。
【思考】上一课时学习的铁的氧化物Fe2O3、FeO、Fe3O4中哪些属于碱性氧化物,它们对应的碱有哪些?判断的依据是什么?
一氢氧化亚铁 原理:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 装置图:操作:向试管中加入硫酸亚铁溶液用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液。伸入液面以下挤出氢氧化钠溶液
先产生白色沉淀,很快变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀。
【提问】为了使灰绿色到红褐色现象变化更快,可以采取哪些措施?方程式:_________________________________________________________
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【思考】如何使制得的Fe(OH)2保存更长的时间?(从试剂的配制,实验操作等方面考虑)(1)覆盖保护膜【提问】可以用什么试剂做保护膜呢?汽油、苯、四氯化碳,用什么最好?操作:向试管中加入硫酸亚铁溶液再加入苯,然后用长导管伸入液面以下挤出氢氧化钠溶液。
(2)特殊装置隔绝空气法
【探究实验】(3)产生气体排空法
【点拨自查】第一Fe2+溶液必须是新制的,并放入铁粉,防止 Fe2+被氧化成Fe3+第二,除去溶液中溶解的氧气,可以采用的方法 是加热煮沸氢氧化钠溶液。第三,滴定管末端插入试管内的液面以下。第四,必要的时候,可以在液面上加植物油或苯进行液封。
2氢氧化亚铁的性质物性:白色胶状沉淀化性:还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3碱性:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2氢氧化铁原理:FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓操作步骤:取FeCI3溶液1-2ml溶液于试管中,逐渐滴加NaOH溶液。制备装置图:
2氢氧化铁 制备装置图 : 原理:FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCIFe3++3OH-=Fe(OH)3↓操作步骤:取FeCI3溶液1-2ml溶液于试管中,逐渐滴加NaOH溶液。
现象:有红褐色沉淀生成。 结论:Fe3+与碱反应可以制得Fe(OH)3【学生活动】请同学们书写FeCI3与NH3.H2O反应的离子方程式。【提问】制备氢氧化铁胶体的方法是什么?能否用FeCI3和NaOH反应制备氢氧化铁胶体?原因?
(2)性质物性:红褐色沉淀化性:不稳定性2Fe(OH)3 ∆ Fe2O3+3H2O碱性:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
比较氢氧化亚铁和氢氧化铁
白色难溶于水的絮状沉淀。
Fe(OH)3++3H+=Fe3++3H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铁胶体可以净水。
不稳定,易被O2氧化,受热易分解,但产物复杂
不稳定2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
课后习题:下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )(1) (2) (3) (4)A.(1)(2)B.(1)(2)(3)C.(2)(3)(4)D.(1)(2)(4)
2如图所示,装置可用来制取氢氧化铁和观察氢氧化铁在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑,6MOL/升硫酸溶液。氢氧化钠溶液下列说法错误的是( )A B中盛有一定量的氢氧化钠溶液。A中应预先加入的试剂是铁屑。B实验开始时,应先将活塞E关闭。C生成氢氧化亚铁的操作为:关闭E使A中溶液压入B瓶中。D取下装置B中的橡皮塞。使空气进入有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。