2022届高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件

这是一份2022届高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件，共16页。PPT课件主要包含了一找各物质，二定得失数，三列关系式等内容，欢迎下载使用。

命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。(3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
1. (2021·浙江选考) 关于反应 K2H3IO6 + 9HI === 2KI + 4I2 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）A. K2H3IO6 发生氧化反应B. KI是还原产物C. 生成 12.7 g I2 时，转移 0.1 ml 电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7∶1
3. [双选](2021·山东等级考)实验室中利用固体 KMnO4 进行如图实验，下列说法错误的是（ ）A. G 与 H 均为氧化产物B. 实验中 KMnO4 只作氧化剂C. Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应D. G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25 ml
4. (2021·天津等级考)关于反应 H2SO4＋Na2SO3 === Na2SO4＋SO2↑＋H2O 所涉及的物质，下列说法错误的是（ ）A. H2SO4 在该反应中为氧化剂B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓下列分析不正确的是（ ）A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===Ca(OH)2＋H2S↑、 Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑B. 不能依据反应 ① 比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C. 反应 ② 中每 24 ml CuSO4 氧化 11 ml PH3D. 用酸性 KMnO4 溶液验证乙炔还原性时，H2S 和 PH3 有干扰
题点一：氧化还原反应的基本概念
1. 关于反应 3FeSO4＋2O3＋3NO === Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是（ ）NO 中 N 元素被氧化B. O3 在反应过程中得到电子C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3∶1D. Fe2(SO4)3 既是氧化产物又是还原产物
2. 氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN === CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是（ ）A. CO 为氧化产物，H2 为还原产物B. CaCN2 含有共价键，属于共价化合物C. HCN 既是氧化剂又是还原剂D. 每消耗 10 g CaCO3 转移电子 0.4 ml
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移”去分析理解有关概念。
解决氧化还原反应概念的一般思路
在实际解题过程中，应从其特征 ——“元素化合价”入手。具体思路是“找变价、判类型、分升降、定其他”。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ ）A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5D. 生成 1 ml 水时，转移 2.5 ml 电子
利用电子守恒关系解题的思维流程
找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价
找准一个原子(或离子)得失电子数(注意化学式中粒子的个数)
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值