2022洛阳新安县一中高三下学期考前热身练（三）化学试题含答案

新安一高2022届高三考前模拟考试

理科综合化学部分

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Si-28 K-39 Mn-55 Fe- -56

一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。

7．第 24 届冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是

A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料

B．冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

C．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保

D．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理

8．关于以下实验的说法正确的是

9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是 Z 的原子序数的一半，W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>X>W

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C．Y 的最高价氧化物的水化物可溶于 X 和 Z 的最高价氧化物的水化物

D．化合物 M 中所有的原子均满足 8 电子稳定结构

10．化学家合成了具有特别光电特性的最长、最扭曲的十二苯取代并四苯，它是并四苯分子中的所有氢原子全部被苯环取代所得到的。下列叙述正确的是

A．并四苯是苯的同系物

B．一溴并四苯有 4 种

C．十二苯取代并四苯的分子式为 C90H60

D．十二苯取代并四苯和并四苯中的官能团均为碳碳双键

11. 我国科研人员提出 CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。

下列说法不正确的是

A. ①③均为取代反应，②为加成反应

B. 1mol DMC 在碱性条件下完全水解，消耗 4mol NaOH

C. 合成 DMC 的总反应中 CH3OH 和 CO2是反应物

D. ①中催化剂的作用是使 O-H 键断裂活化

12.我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置。利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是

A．通入 NO2 的电极为正极，发生还原反应

B．通入 CH4的电极反应为 CH4 +2H2O−8e− =CO2 +8H+

C．当装置中转移 0.4 mol 电子时，有 0.4 mol H+通过质子交换膜

D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的 pH 不变

13. 25℃时，用 HCl 气体调节 0.1mol·L－1 氨水的 pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与 pH 的关系如图 1 所示，反应物的物质的量之比[τ＝]与 pH 的关系如图 2 所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是

A．P1所示溶液：c(Cl－) ＜0.05mol·L－1

B．P2所示溶液：c(NH3 ·H2O)＜c(OH－)＋c(Cl－)

C．P3 所示溶液：c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(H＋)

D．25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数为 10－4.75

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22- -32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分

26．（15 分）某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体

[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 的制备：

请回答下列问题：

（1）确定锌镀层被除去的标志是________。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_____(填编号，下同)。

a．锌的密度 b．镀锌铁片质量 c．纯铁片质量 d．镀锌铁片面积 e．镀锌铁片厚度

（2）下列说法正确的是_______。

A．操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”

B．物质 A 可以是 CuCl2，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体 B 的主要成分是铁和铜

C．加入 (NH4)2 SO4 溶液前，应该把FeSO4 溶液的 pH 控制在强酸性范围内

D．用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分

（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 ??2+ 被空气氧化， ??2+ 水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ：_______________________。

（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为

5?2O42−+ 2MnO4−+ 16H+ = 10CO2 ↑ +2Mn2+ + 8H2O。实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为 0.02mol·L −1 的KMnO4 溶液；

步骤二：称取草酸钠固体 mg 放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用 KMnO4 滴定，从而标定 KMnO4 溶液浓度为 0.0210mol·L−1 ；

步骤三：称取样品 2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准KMnO4 溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平

均体积为 20.00mL。

①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

②步骤二中需要对 m 的值进行预估，你的预估依据是 __________(填标号)。

A．所加硫酸的体积和浓度          B．反应的定量关系

C．滴定管的最大容量              D．用于溶解草酸钠的水的体积

③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→__________ →f。

a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约 2min

b．用蒸馏水洗涤滴定管

c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上

d．用操作溶液润洗滴定管

e．将活塞旋转 180°后，再次观察

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置 1min 左右，读数

g．右手拿住滴定管使其倾斜 30°，左手迅速打开活塞

④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

⑤样品中铁元素的质量分数为________ 。

27．（14 分）软锰矿浆(主要成分MnO2 )可吸收烟气中的SO2 ，同时可制备 MnCO3 ，工艺流程如下：

资料：①吸收SO2 后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al 3+ 、Zn2+ 等阳离子；

②金属离子沉淀的 pH 如下表。

（1）脱硫的产物是MnSO4 ，软锰矿中MnO2 所起的作用是__________。

（2）过程 1 向浆液中通入O2 的目的是____________。

（3）滤渣 1 的成分是___________，过程 2 中发生反应的离子方程式为__________。

（4）制备 MnCO3 的过程中，一般控制溶液的 pH 范围为 5~7，不宜过大或过小，原因

是______________。

（5）已知：常温下， (NH4)2CO3 溶液的 pH 约为 9.3， NH4HCO3 溶液的 pH 约为 7.8.请推测物质A，并写出制备 Mn?O3 时发生反应的离子方程式：______________。

（6）取 m g 碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用 ?   mol·L−1 的 KMnO4 溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为 ?mL。(已知：反应产物为MnO2 ，杂质不参与反应),样品中MnCO3 质量分数的计算式为___________ (用质量分数表示)。

28.（14 分）我国研发了一种新型催化剂，可以通过反应 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H 达到消除 NO 污染的效果。

已知：Ⅰ.4NH3(g)+6NO(g) 5N2 (g)+6H2O(g) △H1 =-1808kJ•mol -1 ；

Ⅱ.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2 =-92.4kJ•mol -1 。

回答下列问题：

（1）若在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅱ对反应Ⅰ中 NO 的平衡转化率的影响为________(填“增大”“减小”或“无影响”)。

（2）2NO(g)+2H2(g) N2 (g)+2H2O(g)的△H=________(保留四位有效数字)。

（3）T1 ℃时，向填充催化剂的 10L 恒容密闭容器甲中充入 2molNO 和 2molH2 ，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2 (g)+2H2O(g)。10min 末反应达到平衡时测得 N2 的物质的量为 0.8mol。

①0~10min 内，用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)= ________。

②反应的平衡常数 Kc =_________L•mol -1 。

③若起始向填充催化剂的 10L 恒容密闭容器乙中充入 1molNO(g)、1molH2 (g)、2molN2 (g)、

2molH2O(g)。甲、乙容器中平衡时气体压强之比___ (填“>”“<”或“=”)，理由为______。

（4）有学者对比了新型催化剂与传统催化剂的催化效果。当固定比例的 NO(g)和 H2 (g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得 NO 的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为_______________________________。

②M、N、P、Q 四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．【选修三：物质结构与性质】（15 分）

由 IIA 元素与 VA 元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：

(1)基态 Ga 原子核外电子排布式为[Ar]______。

(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为______________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合____________(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_____________________________。

(4)比较大小：键角 PH3 ________(填“＞”或“＜”，下同)NH3；熔、沸点：PH3 _______NH3 。

(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为____，其中硼原子轨道的杂化类型有_____。

(6)叠氮酸铵(NH4N3 )是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根(N3-)的空间结构为_________；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为 a nm 和 0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA ，NH4N3的密度为____________g·cm -3 。

36．【选修 5：有机化学基础】（15 分）

化合物 M 是合成抗菌药物的一种中间体。实验室由芳香烃 A 制备 M 的一种合成路线如下所示。

请回答下列问题：

（1）A 的结构简式为________________。B 的化学名称为________________。

（2）C→D 所用试剂和反应条件为________________。

（3）D→E 的反应类型为__________；M 中所含官能团的名称为___________。

（4）F→G 的第一步反应的化学方程式为________________。

（5）Q 是 F 的同分异构体，同时满足下列条件的 Q 的结构有_____种 ( 不考虑立体异构 ) 。

①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 

②1molQ 最多消耗 2molNaOH

③含有碳碳三键，苯环上连有 3 个取代基

其中核磁共振氢谱中有 5 组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1 的结构简式为________ ( 任

写一种 ) 。

（6）参照上述合成路线和信息，以苯为原料 ( 无机试剂任选 ) ，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：_________________________________________________________。

新安一高2022届高三考前模拟考试

化学参考答案

7.A   8.B   9.D   10.C   11.B    12.D   13.C

26.【答案】除标注外每空2分：

（1）反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少（1分）；  e（1分） 

（2）ACD

（3）沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出

（4）量筒（1分）；BC；e-b-d-c-g；再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；15.0%

27. 【答案】每空2分：

（1）吸收烟气中的SO2  （2）将其中的Fe2+氧化成Fe3+

（3）氢氧化铁与氢氧化铝；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ，Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓

（4）pH过小的话Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH过大的话Mn2+转化成沉淀

（5）Mn2++2 =MnCO3↓+CO2↑ +H2O（6）

28. 【答案】除标注外每空2分：

（1）增大（1分）   

（2）-664.3kJ•mol-1   

（3）①. 0.016mol•L-1•min-1    ②. 800    ③. >（1分）    ④. 甲中平衡气体压强与乙中起始气体压强之比为，乙中浓度商Qc<Kc，反应正向进行，气体总物质的量减小，压强减小  

（4）①. 在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高    ②. M

35. 【答案】除标注外每空2分：

（1）4s24p1 （1分）     

（2） （1分）    洪特规则（1分）    

（3）B-B、B-H的键能小，易断裂，不能稳定存在    

（4） ＜  （1分）   ＜   （1分） 

（5）      sp2、sp3     （6）直线型       

36. 【答案】除标注外每空2分：

（1）        邻甲基苯甲醛(或甲基苯甲醛) （1分）

（2）、光照（1分）    

（3）酯化反应(或取代反应) （1分）    碘原子、酯基（1分）    

（4）+NaOH→+CH3OH    

（5）  ；     、、、    （任写一种）

（6） （3分）