高中化学选择性必修3期末测试卷03

这是一份高中化学选择性必修3期末测试卷03，文件包含期末测试卷04全解全析doc、期末测试卷03全解全析doc、期末测试卷03考试版doc、期末测试卷03答题卡doc等4份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修三全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。选择题总分共44分。在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。
1、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法不正确的是
A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛。
B．中国政府在联合国大会上提出：中国将在2060年前实现碳中和。我国科学家利用甲醇低温所制氢气用于新能源汽车。
C．2022年北京冬奥会上将要使用的聚氨酯速滑服，是一种合成高分子材料。
D．科研人员积极研发抗击新型冠状病毒的疫苗，疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质盐析。
2、化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土
B．《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”。其中的“金”指的是金属
C．《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
D．《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺
3、下列命名正确的是
A． 1，3，4-三甲苯
B． 1，3-二溴丙烷
C． 2-甲基-1-丙醇
D． 2-甲基-3-丁炔
4、我国屠呦呦等科学家通过下列哪种方法最终测定了青蒿素的分子结构
A．X射线衍射法B．红外光谱法C．核磁共振氢谱D．质谱法
5、下列表示正确的是
A．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3B．CH4的球棍模型：
C．乙酸的键线式：D．-NH2的电子式为
6、下列反应不属于加成反应的是
A．乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯B．常温下丙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙醛与HCN反应生成羟基乙腈D．顺酐()与水反应生成顺丁烯二酸
7、下列关于物质的制备、 鉴别与除杂的说法正确的是
A．除去乙烷中没有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D．实验室制取的硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
D．浓硫酸与其它液体混合时，应将浓硫酸加入其它液体中并不断搅拌，试剂正确添加顺序为：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加入苯，D错误；
故答案选C。
8、在工业上，双酚A通常被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。双酚A的结构简式如图：下列关于双酚A的说法正确的是

A．该化合物属于芳香烃
B．该化合物遇到FeCl3溶液显紫色，所以该物质与苯酚互为同系物
C．双酚A不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1ml双酚A与足量的溴水反应，最多消耗4mlBr2
9、下列离子方程式书写正确的是
A．草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，可观察到紫红色都去 5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向硝酸银溶液中加入足量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O
C．向硝酸钡溶液中通入足量SO2：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O =2+
10、关于CH4分子的空间结构。历史上科学家们曾提出过两种模型，如图所示：
最终为确定CH4的空间结构应为正四面体而非平面正方形，提供强有力的证据的事实是
A．∠H-C-H的键角相同、C-H键长相等B．结构对称，一氯代物无同分异构体
C．CH4的二氯代物无同分异构体D．CH4的三氯代物无同分异构体
11、下列操作可以达到实验目的是
12、乙氧酰胺苯甲酯常用于氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．元素的第一电离能：B．与该物质苯环上取代基相同的芳香族化合物有6种
C．分子中含有三种含氧官能团D．其水解产物不一定都能发生聚合反应
13、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1 ml苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1 ml CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
D．标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1NA
14、纳米晶(3D-SiC)和二维纳米片(2D-MS2)通过静电组装技术构筑出的万寿菊型纳米花具有独特的异质结构，利用该物质可以模拟自然光合作用，下列说法错误的是
A．该过程是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一
B．2D-MS2能降低H2O转化为O2、的活化能
C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应
D．3D-SiC和2D-MS2 是水氧化的催化剂
15、2−甲基−2−氯丙烷 (沸点52℃)是重要的化工原料，实验室可用叔丁醇(CH3)3COH (沸点82℃)与浓盐酸反应制备得到，路线如图：下列说法不正确的是
A．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层
B．两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐
C．蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系
D．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
16、新型去屑止痒剂吡罗克酮乙醇胺盐的中间体可以由经环化后合成。其反应式为：
下列相关叙述错误的是
A．该环化反应的生成物X为甲醇
B．中的碳原子的杂化类型是和杂化
C．属于芳香族化合物
D．最多可以消耗的
第Ⅱ卷
非选择题，共4题，每题14分，共56分。
17、汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2−二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2−二溴乙烷。(1，2−二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/ml。)
实验步骤：①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。
②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。
③装置D试管中装有6.0mL10ml/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2－二溴乙烷7.896g。
(1)仪器A的名称___；反应一段时间后C溶液碱性___(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)滴液漏斗中导管的作用是___。
(3)先将C与D连接处断开的原因是___。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
(5)流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液的化学方程式是：___。
(6)根据上述实验计算1，2－二溴乙烷的产率为___。
(7)下列操作中，不会导致产物产率降低的是___。
A．装置D中试管内物质换成液溴
B．装置E中的NaOH溶液用水代替
C．去掉装置D烧杯中的冷水
D．去掉装置C
18、溴乙烷、1—溴丙烷等卤代烃是重要的有机合成中间体。
(一)实验室制备少量1—溴丙烷(已知1—溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3)的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4：冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1—溴丙烷。
(1)仪器A的名称是___。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷、___(填写：核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1的有机物结构简式)等。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___。
(二)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图所示装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作I：在试管中加入5mL1ml·L-1NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
(4)观察到___现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(5)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的仪器是___。
(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是___，检验的方法是___。(说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
19、(1)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：
RCH=CH2+CO2
RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇
+HOOCR＂
则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有___________种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________，对应名称为___________。
(2)某烃A0.2ml在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2ml、1.4ml。试回答：
①烃A的分子式为___________。
②现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同。甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种
20、化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为_____，F所含官能团的名称为_____。
(2)④的反应类型为____，G的结构简式为____。
(3)反应③的化学方程式为____。
(4)反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为____。
(5)芳香化合物M是H的同分异构体。已知M的苯环上只有3个取代基且分子结构中不含-OH，M的核磁共振氢谱仅有四组峰，则M的结构简式为____。(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，设计由合成的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)_____。选项
实验目的
实验操作
A
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B
除去苯中少量的苯酚
加入过量溴水，振荡、静置、分液
C
除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D
验证乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性
金属钠与乙醇和水分别反应，观察钠浮在液面，还是沉在底部