2022届江西省抚州市临川第一中学高三下学期4月模拟考试理科综合化学试题含解析

这是一份2022届江西省抚州市临川第一中学高三下学期4月模拟考试理科综合化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省抚州市临川第一中学2022届高三下学期4月模拟考试
理科综合化学试题
一、单选题
1．化学和生活、科技发展息息相关，下列说法不正确的是
A．某科研所研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存
B．2022冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳材料为聚碳酸酯，是无毒、无嗅、耐寒的环保材料
C．聚合硫酸铁[Fe2(OH)2n(SO4)3-n](n＜1)是新型絮凝剂，其中Fe呈+3价
D．我国科学家首次利用CO2和H2人工合淀粉，有助于实现碳达峰、碳中和
2．多巴胺是人体大脑中含量最丰富的神经递质，能传递兴奋及开心的信息，因此称为“快乐的分子”。多巴胺结构如图。下列关于多巴胺的说法不正确的是

A．分子中所有碳原子可能共平面
B．多巴胺既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
C．苯环上的二氯代物有4种
D．多巴胺具有还原性
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的
A．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
B．2.3gNa与O2充分反应，得到的晶体中含有阴、阳离子总数为0.15NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中，CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极减少6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA
4．一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为44，Y、Z的最外层电子数相同。下列叙述错误的是

A．该化合物具有氧化性
B．ZY2因其具有强还原性而使品红褪色
C．简单离子半径：Z>W
D．WX与X2Y反应能生成X2
5．下列实验操作、现象、结论都正确的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
产生的气体是乙烯
B
用坩埚钳夹持铝箔，放在酒精灯上燃烧
铝箔熔化并滴落下来
铝的熔点较低
C
I2能与KI反应生成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在II2+I-
D
将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸馏水
溶液变蓝
有Cu2+生成

A．A B．B C．C D．D
6．膜法分离CO2是最具有发展前景的CO2分离方法之一。电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图所示。下列分析错误的是


已知：①气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过；②R为，RH2为 。
A．M极为阴极
B．CO2在M电极上被吸收，在N电极上被释放，其中碳元素化合价一直不变
C．溶液中NaHCO3和R的物质的量均保持不变
D．理论上，每分离1molCO2，电路中通过2mol电子
7．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是


A．曲线①代表 B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3
C．c(Ca2+)随 pH升高而增大 D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1
二、实验题
8．实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
(1)实验室可利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑，制备硫代硫酸钠，装置如图。

①加入化学试剂之前，应____，烧杯中NaOH溶液主要作用是____。
②用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：____、____。
③为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：____(写出一条)。
(2)探究Na2S2O3的性质：
步骤1
取Na2S2O3晶体溶解，配成0.2 mol/L溶液。
步骤2
取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S
步骤3
继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

实验小组研究S产生的原因：(已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6价)
假设1：
假设2：空气中的O2氧化了-2价硫元素
假设3：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
设计实验方案：

①假设1为____。
②向试管b中加入____。
③依据现象，S产生的主要原因是____。
④步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是____(写化学方程式)。
三、工业流程题
9．有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：

查阅资料：
①可将废水中的砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，从而脱离液相体系。
②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
③亚砷酸(H3AsO3)不稳定，在溶液中加热就会分解。
(1)“氧化”过程中氧化产物为____，“废渣”的主要成分是：____。
(2)流程中可循环利用的物质为____。
(3)先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是____。
(4)“还原”发生反应的化学方程式为____。
(5)研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高，沉淀率下降的原因____。
(6)查阅资料，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，结合图像分析，“结晶”的具体操作是____。

四、原理综合题
10．绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)          ΔH1=+173.5kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)            ΔH2=-41.2kJ·mol-1
则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H2O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。
平衡点
a
b
c
d
n(CO)∶n(H2O)
0.5
0.5
1
1
CO平衡转化率/%
50
66.7
50
60

①a点平衡混合物中H2的体积分数为___________，a、c两点对应的反应温度Ta___________Tc(填“＜”“=”或“＞”)，d点对应的平衡常数K=___________。
②有利于提高CO平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增大压强       B．降低温度        C．增大进气比[n(CO)∶n(H2O)]        D．分离出CO2
(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[K]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：[K]＋H2O(g)=[K]O＋H2
第二步：[K]O＋CO=[K]＋CO2
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应___________。反应过程中，相对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的___________(填标号)。
A．水蒸气       B．氧原子       C．一氧化碳       D．二氧化碳
(4)研究表明，CO催化变换反应的速率方程为v=k()式中，分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp___________(填“增大”“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是___________。

五、结构与性质
11．N、P、As都是VA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为____。
(2)从结构分析硝酸符合形成氢键的条件但硝酸的沸点较低，其可能的原因是____。
(3)与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。离子的VSEPR模型名称为___，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是___。(用元素符号表示)
(4)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图1所示，在BP晶胞中B原子配位数是___，P原子占据的是B原子堆积的____(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图2所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M处的P原子分数坐标为____，若晶胞中B原子和P原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____cm。

六、有机推断题
12．有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

已知：①+；
②+R3COOH；
③+CO2。
请回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为____；H的名称为____。
(2)F中含有官能团的名称为____；C→D所需试剂及反应条件分别为____、____。
(3)A的结构简式为____。
(4)D→E的化学方程式为____。
(5)符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为____。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9:1:1:1
(6)请设计由和乙烯(CH2=CH2)为起始原料，制备的合成路线____(无机试剂任选)。

参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A．吸入式新冠疫苗虽然性质稳定，但常温下能长期保存仍可能发生变性，需要低温保存，A错误；
B．2022冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳材料为聚碳酸酯，在一定条件下能够发生水解反应而不会对环境造成危害，是无毒、无嗅、耐寒的环保材料，B正确；
C．聚合硫酸铁[Fe2(OH)2n(SO4)3-n]中，OH-的化合价为-1，的化合价为-2甲，根据化合物中元素化合价代数和为0可知Fe显+3价，C正确；
D．我国科学家首次利用CO2和H2人工合淀粉，不仅降低了空气中CO2的含量，有助于实现碳达峰、碳中和，而且也产生了重要的工业原料，D正确；
故合理选项是A。
2．C
【解析】
【详解】
A．苯环上所有碳原子共面，且支链与苯环相连，分子中所有碳原子可能共平面，A正确；
B．因为该分子中含有氨基，和酚羟基，故多巴胺既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，B正确；
C．苯环上的二氯代物有2种，分别为 ，C错误；
D．因为该分子中含有氨基，多巴胺具有还原性，D正确；
答案选C。
3．B
【解析】
【详解】
A．3H和16O组成的超重水为3H216O，含有的中子数是12，电子数是10，合计是22，相对分子质量是22，则11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为11NA，A错误；
B．2.3gNa（0.1mol）与O2充分反应，不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子的个数之比均是1：2，所以得到的晶体中含有阴、阳离子总数为0.15NA，B正确；
C．0.1mol/L的K2CO3溶液的体积未知，CO、HCO和H2CO3的粒子数之和不一定为0.1NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极放电的金属还有铁和锌等，因此若阳极减少6.4g，则电路中转移的电子数不是0.2NA，D错误；
答案选B。
4．B
【解析】
【分析】
由图分析可知，X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为K元素，据此答题。
【详解】
A该化合物的化学式为KHSO4，硫原子的化合价为+6价，最高价只能降低则具有氧化性，A项正确；
B．SO2具有漂白性，其漂白原理为SO2能与有色物质如品红生成不稳定的无色物质，加热后恢复原来的颜色，B项错误；
C．相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，则＞，C项正确；
D．KH能与H2O发生归中反应生成氢气，化学方程式为，D项正确；
答案选B。
5．C
【解析】
【详解】
A．将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明气体中含有不饱和烃，但该气体不一定的乙烯气体，A错误；
B．用坩埚钳夹持铝箔，放在酒精灯上燃烧，铝箔熔化并滴落下来，说明Al与空气中的O2在加热时反应产生熔点高的Al2O3，Al2O3包裹在Al表面，使Al熔化但不滴落，而不能说明铝的熔点较低，B错误；
C．由操作及现象可知：在溶液中存在I2、I-，因此该溶液中存在化学平衡: II2+I-，C正确；
D．由于Cu与浓硫酸反应后的溶液中含有大量浓硫酸，因此要检验反应后的溶液中是否含有Cu2+，应该根据浓硫酸的稀释原则，将冷却后的反应溶液加入水中，根据溶液是否变为蓝色分析判断，D错误；
故合理选项是C。
6．D
【解析】
【分析】
由题干信息可知，M极发生的是由R()转化为RH2()的过程，该过程是一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为：RH2()-2e-= R()+2H+，b极为电源正极，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，M极为阴极，A正确；
B．由分析、题干信息可知，M极上产生的氢氧根离子和CO2发生反应为：CO2+OH-=被吸收，向阳极移动，与N极上产生的氢离子发生的反应为：+H+=H2O+CO2↑，则CO2在N电极上被释放、分离出的从出口2排出，反应过程中碳元素化合价一直不变，B正确；
C．由选项B、由分析结合电子守恒可知，溶液中NaHCO3和R的物质的量均保持不变，C正确；
D．由电极反应为：RH2()-2e-= R()+2H+ 和+H+=H2O+CO2↑，理论上，每分离1molCO2，电路中通过1mol电子，D不正确；
答案选D。
7．D
【解析】
【分析】
根据图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，、浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表，②代表，③代表Ca2+，据此分析解答。
【详解】
A．由上述分析可知，曲线①代表，A错误；
B．曲线①为，由点(6.3，-5)可知，H2CO3的一级电离常数，B错误；
C．曲线③代表Ca2+，根据图像可知，c(Ca2+)随pH升高而减小，C错误；
D．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，根据图像，pH=10.3时，c()=c()=10-1.1，则，D正确；
答案选D。
8．(1)     检验装置气密性     吸收SO2，防止污染空气     S2-+H2OHS-+OH-     CO+H2OHCO+OH-     控制反应温度或调节硫酸的滴加速率
(2)     Na2S2O3与H+反应生成硫     加入1 mL pH=2.4的稀盐酸     氯气等含氯氧化性微粒氧化了-2价硫元素     3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
【解析】
【分析】
由实验装置图可知：在左边的圆底烧瓶中亚硫酸钠与70%硫酸反应制备二氧化硫，在右边的圆底烧瓶中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应制备硫代硫酸钠，在烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳，防止污染空气。
(1)
①该装置由气体参加化学反应，所以①加入化学试剂之前，应检验装置气密性；
烧杯中NaOH溶液主要作用是吸收有毒气体SO2，防止污染空气；
②Na2S、Na2CO3都是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，存在水解平衡，离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-、CO+H2OHCO+OH-，使水的电离平衡向右移动，直至建立新的平衡， 溶液中c(OH-)＞c(H+)；因此溶液呈碱性；
③为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有控制反应温度或调节硫酸的滴加速率；
(2)
①根据已知：Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4，发生歧化反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，反应产生S单质，使溶液变浑浊，故假设1是Na2S2O3与H+反应生成硫单质；
②向试管b中加入加入1 mL pH=2.4的稀盐酸，溶液变浑浊；
③依据现象，S产生的主要原因是氯气等含氯氧化性微粒氧化了-2价硫元素变为0价的S单质；
④步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是Cl2具有强氧化性，在溶液中将S氧化为硫酸，Cl2被还原为HCl，该反应的化学方程式为：3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4。
9．(1)     Na3AsO4(砷酸钠)     CaSO4
(2)NaOH和H2SO4
(3)可以达到富集砷元素的目的
(4)H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4
(5)温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，c(Ca2+)、c(OH-)均减小，促使Ca5(AsO4)3OH5Ca2++3AsO+OH-的溶解平衡正向移动，Ca5(AsO4)3OH的沉淀率下降
(6)先加热亚砷酸溶液得As2O3，然后调硫酸浓度为7mol/L，冷却至25℃结晶
【解析】
【分析】
酸性含砷废水，经过“碱浸”得到Na3AsO3和Na3AsO4，再用O2氧化将Na3AsO3转化为Na3AsO4；向Na3AsO4溶液中加入石灰乳生成Ca5(AsO4)3OH沉淀，并过滤；向滤渣中加入H2SO4酸化，再次过滤；向滤液中通入SO2，反应后结晶、过滤得到粗As2O3。
(1)
“氧化”过程中，O2将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，即氧化产物为Na3AsO4；“酸化”过程中，向Ca5(AsO4)3OH沉淀中加入H2SO4，得到H3AsO4溶液和CaSO4沉淀，则“废渣”的主要成分是CaSO4。
(2)
“趁砷”过程中，石灰乳中的Ca(OH)2和Na3AsO4溶液反应产生Ca5(AsO4)3OH沉淀和NaOH，并通过过滤分离，“还原”过程中，SO2和H3AsO4反应产生H3AsO3和H2SO4，并通过过滤分离；故流程中可循环利用的物质为NaOH和H2SO4。
(3)
先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是富集砷元素。
(4)
“还原”过程中，SO2和H3AsO4反应产生H3AsO3和H2SO4，该反应的化学方程式为H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4。
(5)
温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)均减小，促使Ca5(AsO4)3OH5Ca2++3+OH-的溶解平衡正向移动，Ca5(AsO4)3OH的沉淀率下降。
(6)
亚砷酸(H3AsO3)不稳定，在溶液中加热就会分解，故可以先加热亚砷酸溶液得As2O3，然后调硫酸浓度为7mol/L，冷却至25℃结晶。
10．(1)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g)        ΔH=+255.9kJ·mol-1
(2)     16.7%或或0.167     ＞     2.25或     BD
(3)     大     B
(4)     减小     Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高
【解析】
(1)
根据图示可知，反应Ⅰ为CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) ΔH；
①CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1=+173.5kJ·mol-1
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)   ΔH2=-41.2kJ·mol-1
根据盖斯定律可知： ①-②×2得到反应Ⅰ为CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) ΔH=+255.9kJ·mol-1；
(2)
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)     ΔH2=-41.2kJ·mol-1；
假设a点时，n(CO)=0.5mol，n(H2O)=1mol，CO平衡转化率50%，则平衡时，n(CO)=0.5mol-0.5mol×50%=0.25mol，n(H2O)=1mol-0.5mol×50%=0.75mol，n(CO2)= n(H2)= 0.25mol，同一条件下，气体的体积分数之比等于气体的物质的量成正比，因此
①a点平衡混合物中H2的体积分数为=16.7%；
根据表格提供的信息可知，增大n(CO)，平衡右移，但是CO平衡转化率减小；但表格提供信息是CO平衡转化率增大，平衡右移，改变的条件为温度；由于该反应是放热反应，所以只能降低温度，所以 a、c两点对应的反应温度Ta> Tc；
假设d点时，n(CO)=1mol，n(H2O)=1mol，CO平衡转化率60%，则平衡时，n(CO)=1mol-1mol×60%=0.4mol，n(H2O)=1mol-1mol×60%=0.4mol，n(CO2)= n(H2)= 0.6mol，由于该反应为反应前后气体的总体积不发生变化，所以直接用气体的物质的量代替气体的浓度进行计算，d点对应的平衡常数K= ，带入上述数值可得K=；
②反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)     ΔH2=-41.2kJ·mol-1；
A．由于该反应为反应前后气体总体积不发生变化的反应，增大压强，平衡不移动，CO平衡转化率不变，故不选；
B．该反应为放热反应，降低温度，平衡右移，提高CO平衡转化率，故可选；
C．增大进气比[n(CO)∶n(H2O)]，相当于增大n(CO) ，平衡右移，但是CO平衡转化率减小，故不选；
D．分离出CO2，减小生成物浓度，平衡右移，提高CO平衡转化率，故可选；
故选BD；
(3)
反应的活化能越大，反应速率越慢，因此第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应大；根据题给反应历程可知，相对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的氧原子，故选B。
(4)
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)     ΔH2=-41.2kJ·mol-1；该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，所以Kp减小；当T＞Tm时，温度升高，平衡左移，Kp减小，增大，减小，速率减小；虽然升高温度，k增大，但v增大的程度小于Kp减小对v降低的影响，最终导致v减小，即Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高。
11．     4s24p3     硝酸中存在分子内氢键     平面三角形     O>N>Co>K     4     正四面体     (，，)     ×10-10
【解析】
【分析】
【详解】
(1)As元素处于第四周期第VA族，原子价电子排布式为4s24p3；
(2)硝酸的结构简式为HO-NO2，氮原子半径小，连在氮原子上的羟基中的氢原子可以旋转到某个位置与氧原子间形成分子内氢键，从而降低硝酸的熔沸点；
(3)NO的中心原子的价层电子对数为=3，所以VSEPR模型名称为平面三角形；同周期元素自左至右电负性增强，K、Co均为金属元素，电负性较小，所以该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>Co>K；
(4)据图可知P原子位于B原子形成的正四面体中心，所以P原子配位数为4，化学式为BP，则B原子的配位数也为4；据图可知A点为原点，M位于体对角线上，距离前面和底面的距离均为，距离左侧面的距离为，所以坐标为(，，)；据图可知B原子和P原子的最近核间距即为体对角线的，所以体对角线为4a pm，则晶胞边长为pm=×10-10cm。
12．(1)     氧化反应     4－甲基－2－戊醇
(2)     羧基和羰基     乙醇、浓硫酸     加热
(3)
(4)++HCl
(5)
(6)
【解析】
【分析】
A的分子式为C6H10，A和乙炔发生信息①中加成反应生成B ()， 可推知A为，B发生信息②中氧化反应生成C，C与乙醇发生酯化反应生成D，故C为H3C-CO-CH2-COOH，D与(CH3)2CHCl发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化生成F，根据信息③可知F脱羧生成G为 ，G与氢气发生加成反应H。
(1)
B是，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在酸性条件下被KMnO4溶液氧化为C，故B→C的反应类型是氧化反应；
根据H结构简式 可知H的名称为4－甲基－2－戊醇；
(2)
根据F结构简式可知F分子中含有官能团的名称为羰基、羧基；
C为H3C-CO-CH2-COOH，D为CH3COCOOCH2CH3，C与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D，故C→D所需试剂为乙醇、浓硫酸，反应条件为加热；
(3)
化合物A结构简式是；
(4)
化合物D是，D与发生取代反应产生E：和HCl，该反应的化学方程式为：+→+HCl；
(5)
化合物F的同分异构体满足条件：①能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明物质分子中含有-COOH；②能发生银镜反应，说明物质分子中含有-CHO；③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9:1:1:1，说明物质分子中含有四种H原子，它们的个数比是9:1:1:1，则符合条件的物质结构简式为：；
(6)
与浓硫酸混合加热发生消去反应产生，该物质与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生，该物质与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生，与CH2=CH2在加热时发生烯烃的加成反应产生，故由和乙烯为原料制备的流程图为：。