2021-2022学年湖南省五市十校高一下学期期末考试化学试卷含解析

这是一份2021-2022学年湖南省五市十校高一下学期期末考试化学试卷含解析，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，对以下实验装置的说法正确的是，下列关于有机实验的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
五市十校教研2022年上学期高一期末考试化学本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，得本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列关于有机物的说法不正确的是（    ）A．大豆蛋白纤维是一种可降解材料B．花生油能使酸性高猛酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯可用于家用不粘锅内侧涂层D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为价）同服，是由于它具有还原性2．下列关于化学用语使用正确的是（    ）A．乙醇官能团的电子式     B．乙烯的空间填充模型C．新戊烷的分子式       D．乙酸乙酯的结构式3．下列说法正确的是（    ）A．和互为同位素        B．乙烯和异戊二烯互为同系物C．和互为同素异形体     D．乙烯与环乙烷互为同分异构体4．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（    ）A．氯化铜溶液中通入硫化氯：B．铜丝插入热的浓硫酸中：C．过量铁粉加入稀硝酸中：D．通入酸性溶液中：5．对以下实验装置的说法正确的是（    ）ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ中，反应后向试管甲中加水，观察生成的硫酸铜B．Ⅱ中，点燃肥皂泡前不需验纯C．Ⅲ中，可以检验溶液是否变质D．Ⅳ中，可以从胶体中过滤出胶粒6．下列关于有机实验的说法正确的是（    ）A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯7．实验室中某些气体的制取，收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（    ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水B浓硫酸（70%）溶液C浓硝酸D浓盐酸溶液A．A     B．B     C．C     D．D8．一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是（    ）A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．C．，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶59．火星大气中含有大量，一种由参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，为无机固态电解质，下列说法不正确的是（    ）A．放电时，负极上发生氧化反应          B．放电时，在正极上得电子C．放电时，电子通过移向负极     D．多孔碳纳米管形成气体通道，促进扩散10．催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图为反应的能量变化图：下列说法不正确的是（    ）A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①C．D．制备的反应使用催化剂时，其不变二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．对下列实验事实的结论表述正确的是（    ）选项实验现象结论A向固体中加入稀硫酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色浑油非金属性：B将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中铝片表面无明显现象用硝酸处理后，铝饨化C将通入滴有酚酰的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性D向黄色的溶液中滴加氢碘酸，再加入淀粉溶液变为蓝色氧化性：A．A     B．B     C．C     D．D12．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（    ）A．步骤①发生的主要反应为：B．步骤②③的目的是富集澳元素C．获得工业的方法是过滤D．步骤②发生的主要反应为：13．已二酸是重要化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（    ）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替排列B．环已烷分子中所有碳原子共平面C．环己醇可被酸性溶液氧化D．已二酸与足量饱和溶液反应，可生成气体14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体（标准状况），这些气体与一定体积的氧气（标准状况下）混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（    ）A．参加反应的硝酸是     B．消耗氧气（标准状况下）C．此反应过程中转移电子     D．混合气体中含（标况）二氧化氮三、非选择题：本题共4大题，共54分。15．（14分）按要求填空：（1）中含有的官能团的名称为________________、______________。（2）以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为________________、______________。（3）三联苯的结构为，它的一氯代物有________________种。（4）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______________。（5）烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为_______________。（6）乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．______________，b______________（写化学式）。16．（14分）2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼（），四氧化二氮和液氢、液氧两种。（1）氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：化学键键能946.0436.0390.8由以上数据可求得______________。（2）在、条件下，和的摩尔热容分别为29.1，28.9和（已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量）。合成的能量随温度T的变化示意图合理的是__________________。（3）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中存在如下反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．ⅳ为积炭反应，利用和，可计算______________。（4）液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成和，放出的热量，写出上述反应的热化学方程式____________________________。（5）对和反应的说法正确的是______________（填字母）。A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料          B．即是氧化产物，又是还原产物C．偏二甲基肼的燃烧热为     D．偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应（6）如图为甲烷燃料电池①下列有关说法正确的是_________________（填字母）。A．燃料电池将电能转变为化学能B．负极的电极反应式为C．正极的电极反应式为D．通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为________________。17．（14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。Ⅰ．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：（1）的电子式为____________________________。（2）样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了______________（填化学式）。（3）用该方法制备的中含有碳酸钠。若样品可消耗的溶液，则该样品的纯度为______________。Ⅱ．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水）的工艺流程如下：（4）反应Ⅰ的化学方程式是______________________________。（5）关于上述流程，下列说法不正确的是_______________（填字母）。A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为C．该流程中，可以循环使用D．溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体（6）Y溶液中含有阳离子有，和离子X。检验离子X的方法是_______________。（7）反应Ⅲ包含多步反应：第一步：……第二步：为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为________________。（8）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为____________________________。18．（12分）某小组研究溶液中与（亚硝酸根）、的反应。实验Ⅰ试剂现象滴管试管溶液（）溶液（）a．逐滴加入溶液至，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化 溶液（加溶液至）b．逐滴加入溶液至，无明显变化。资料：在溶液中呈棕色。（1）研究现象a中的黄色溶液。①用_________________溶液检出溶液中含有，现象是____________________________。②甲认为是氧化了溶液中的，乙对比a，b的实验现象认为不是主要原因。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下与反应生成了和。写出该反应的离子方程式_______________________________。（2）研究现象a中的棕色溶液。提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与发生了反应。①实验Ⅲ的操作和现象是______________________________。②写出该反应的离子方程式_____________________________。（3）研究酸性条件下，溶液中与的反应。序号操作现象ⅰ取的溶液，加醋酸调至体积为，且，再加入溶液溶液立即变为棕色ⅱ取的溶液，加醋酸调至体积为，且，再加入溶液无明显变化ⅲ分别取的溶液与的溶液混合，再加入几滴浓硫酸（混合后溶液）液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环ⅲ中出现棕色的原因是____________________________。（4）实验结论：__________________________________________（至少写出两条）。 2022年上学期高一期末考试·化学参考答案1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】B6．【答案B7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】AB12．【答案】C13．【答案】AC14．【答案】CD15．（14分）（1）羧基（1分）  酯基（1分）（2）加成反应（1分）  加聚反应（或聚合反应）（1分）（3）4（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）或或（或其他合理答案）（2分）  （2分）16．（14分）（1）（2分，没写单位记0分）（2）C（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）BD（2分，全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）（6）B（2分）  9.6（2分）17．（14分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）D（2分）（6）取少量溶液于洁净试管中，加入溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无（2分，无取样操作扣1分）（7）2∶1（2分）（8）（2分）18．（12分）（1）①（1分）  溶液变为红色（1分）②（2分）（2）①将通入溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将通入溶液中，无明显变化（2分）②（2分）（3）两层液体界面上、与反应，生成棕色的（2分）（4）溶液中与，能发生反应；﹑的氧化性与溶液的酸碱性有关（2分，每条1分，合理答案均可得分）