2020年北京市东城区高考二模化学试卷（含解析）

2020年北京市东城区高考二模化学试卷

1. 下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是   

2. 下列说法不正确的是   

 A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高

 B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖

 C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪

 D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性

3. 下列离子方程式正确的是   

 A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

 B．硫酸中加人少量氢氧化钡溶液：

 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

 D．硝酸银溶液中加人过量氨水：

4. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是   

 A． ：饱和食盐水、浓硫酸

 B． 溶液（）：氨水、盐酸

 C． ： 溶液、碱石灰

 D． 溶液（）： 、盐酸

5. 关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是   

 A．  B．  C．  D．

6. 短周期中 种元素 ，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是   

 A． 、 、 组成的化合物能溶于强碱溶液

 B． 可分别与 或 组成含 个电子的分子

 C． 的阳离子与 的阴离子具有相同的电子层结构

 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

7. 如图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图。下列说法正确的是   

 A． 为电源正极

 B． 中的 通过阳离子交换膜移向

 C．若不使用离子交换膜， 的产率可能会降低

 D．若阴极产生 气体，理论上可得到

8. 下列指定微粒的个数比不是 的是   

 A．过氧化钠固体中的阳离子和阴离子

 B．碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子

 C．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子

 D．二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子

9. 下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是   

 A． 的琼脂水溶液为离子迁移的通路

 B． 中变红是因为发生反应 ，促进了水的电离

 C． 中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

 D． 和 中发生的氧化反应均可表示为 （ 代表锌或铁）

10.   时，向 物质的量浓度均为 的 和 混合溶液中滴加 溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是   

 A．未加 溶液时：

 B．加入 溶液时：

 C．加入 溶液至 时：

 D．加入 溶液时：

11. 氨基甲酸铵（）是一种氨化剂，易水解，难溶于 。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：。

下列分析不正确的是   

 A． 中的试剂为饱和 溶液

 B．冰水浴能提高 的产率

 C． 和 中发生的反应均为非氧化还原反应

 D． 中的仪器（含试剂）可用 中仪器（含试剂）代替

12. 图 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（ 、 均表示石墨电极）的微观示意图。

下列说法不正确的是   

 A．图示中的代表的离子的电子式为

 B．图 中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电

 C．能导电的装置中， 上均有气体产生

 D．能导电的装置中， 的电极产物相同

13.   时，三个恒容密闭容器中发生反应 ，一段时间后，分别达到化学平衡状态。

下列说法不正确的是   

 A． 中达平衡时，

 B． 中达平衡时， 的体积分数大于

 C． 中达到平衡状态所需的时间比 中的短

 D．若 中起始浓度均增加一倍，平衡时 亦增加一倍

14. 实验小组利用传感器探究 和 的性质。下列分析不正确的是   

 A． 与 的实验数据基本相同，说明 中的 未参与该反应

 B．加入试剂体积相同时， 所得沉淀质量等于 所得沉淀质量

 C．从起始到 点过程中反应的离子方程式为：

 D． 点对应溶液中水的电离程度小于 点对应溶液中水的电离程度

15. 甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。

(1)  制取合成气的反应为   。

向体积为 恒容密闭容器中，按 投料：

a、保持温度为 时，测得 的浓度随时间变化曲线如图 所示。

b、其他条件相同时，在不同催化剂（ 、 、 ）作用下，反应相同时间后， 的转化率随反应温度的变化如图 所示。

i  结合图 ，写出反应达平衡的过程中的能量变化：     。

ii  在图 中画出：起始条件相同，保持温度为 （）时， 随时间的变化曲线。

iii  根据图 判断：

  、 点所处的状态不是化学平衡状态，理由是    。

  、 的转化率：，原因是    。

(2)  熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。

i  电池工作时，熔融碳酸盐中 移向    （填“电极 ”或“电极 ”）。

ii  写出正极上的电极反应式：    。

(3)  若不考虑副反应， 甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为     。

16. 氯化亚铜（）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：

  .溶解：取海绵铜（主要含 和 ），加入稀硫酸和 的混合溶液，控制溶液温度在 ，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）；

  .转化：向蓝色溶液中加入 和 ，充分反应后过滤，得到 粗品；

  .洗涤： 粗品依次用 硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到 产品。

【资料】 固体难溶于水，与 反应生成可溶于水的络离子 ；潮湿的 固体露置于空气中容易被氧化。

(1)  过程 中：

i  本工艺中促进海绵铜溶解的措施有    。

ii  氧化铜溶解的离子方程式是    。

iii  充分反应后 的浓度约为反应前的 倍，原因是    。

(2)  过程 中：

i    的作用是    。

ii    的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。

  时，铜的沉淀率下降的原因是    （用离子方程式表示）。

(3)  过程 中，用乙醇洗涤的目的是    。

(4)  产品纯度测定：称取 产品 于锥形瓶中，加入足量的酸性 溶液使其充分溶解，再用 标准溶液滴定 ，消耗 溶液 。

（本实验中的 被还原为 ，不与产品中杂质和 反应）。

i    溶于 溶液的离子方程式是    。

ii  产品中 （摩尔质量为 ）的质量分数为    。

17. 我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点为 ，沸点为 。

(1)  下图是古代以炉甘石（）为原料冶炼锌的示意图。

i  泥罐内的主要反应为：

  .

  .

总反应：

利用 和 计算 时，还需要利用    反应的 。

ii  泥罐内，金属锌的状态变化是    。

(2)  现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为 ，还含 等元素）、软锰矿（主要成分为 ，还含 等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

i  浸出：加入 能促进 的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。 的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

  :

 ：

①写出 的离子方程式：    。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

  .向酸化的 溶液中加入 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 ，溶液变红。

  .    。

ii  除铁：

已知：

①进入除铁工艺的溶液的 约为 ；

②控制溶液 为 ，使铁主要以 沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 的理由是    。

iii  电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应式是    。

iv  电解后的溶液中可循环利用的物质是    。

18. 聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料 的合成路线如下。

已知：

 ．；

 ．。

(1)    是芳香烃， 的化学方程式是    。

(2)    转化为 的试剂和条件是    。

(3)    中所含的官能团的名称是    。

(4)    可由 与 溶液共热来制备。 与 反应生成 的化学方程式是    。

(5)    的反应类型是    。

(6)    与 互为同系物，核磁共振氢谐有 组峰。 的化学方程式是    。

(7)    与 生成中间体 的原子利用率为 ， 的结构简式是    （写一种）。

(8)  废弃的膜材料 用 溶液处理降解后可回收得到 和    （填结构简式）。

19. 某小组通过分析镁与酸反应时 的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【实验】在常温水浴条件下，进行实验 ，记录生成气体体积和溶液 的变化。

  .取 光亮的镁屑（过量）放入 溶液；

  .取 光亮的镁屑放入 溶液（）；

  .取 光亮的镁屑放入 的 溶液。

【数据】

(1)  起始阶段， 中主要反应的离子方程式是    。

(2)    起始溶液中 约为    （选填“”、“”或“”）。

(3)  起始阶段，导致 ， 气体产生速率差异的主要因素不是 ，实验证据是    。

(4)  探究 的气体产生速率大于 的原因。

提出假设： 能直接与 反应。

进行实验 ：    。

得出结论：该假设成立。

(5)  探究醋酸溶液中与 反应的主要微粒，进行实验 ：

与 相同的条件和试剂用量，将溶液换成含 和 的混合溶液（），气体产生速率与 对比如下。

对比 中的微粒浓度，解释 与 、 与 气体产生速率差异的原因：    。

(6)  综合以上实验得出结论：

  镁与醋酸溶液反应时， 、 、 均能与镁反应产生氢气；

      。

(7)  实验反思： 附近， 中 均基本不变，，解释其原因：    。

答案

1.  【答案】A

【知识点】氧化还原分析

2.  【答案】D

【知识点】蛋白质的变性、乙醇的物理性质、蔗糖的水解、油脂的组成与结构

3.  【答案】A

【知识点】离子方程式正误判断（综合）

4.  【答案】B

【知识点】酸碱溶解法分离、提纯物质、生成沉淀法分离、提纯物质、洗气法分离、提纯物质

5.  【答案】D

【知识点】次氯酸盐的用途

6.  【答案】C

【知识点】专题：“位、构、性”

7.  【答案】C

【知识点】与电解相关的计算、电解池的构成及原理

8.  【答案】B

【知识点】氧化还原分析、二氧化氮的化学性质、氧化钠与过氧化钠的对比

9.  【答案】B

【知识点】原电池中电极的判断及反应式的书写、原电池的构成及原理、铁的电化学腐蚀探究实验

10.  【答案】B

【知识点】单一溶液中离子浓度的关系判断、混合溶液中离子浓度的关系判断

11.  【答案】D

【知识点】温度对化学平衡的影响、制备实验、洗气法分离、提纯物质

12.  【答案】D

【知识点】导电性原理应用、离子化合物的电子式书写

13.  【答案】B

【知识点】化学平衡的相关计算

14.  【答案】C

【知识点】盐类水解对水电离的影响、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

15.  【答案】

(1)  i  吸收

ii 

iii  催化剂不能改变物质的平衡转化率； 时，反应相同时间， 点对应的 的转化率低于使用 时 的转化率；

其他条件相同时，温度升高，反应速率增大

(2)  i  电极

ii   

(3)   

【知识点】温度对化学平衡的影响、原电池中电极的判断及反应式的书写、反应热的计算、专题：化学平衡相关图像判断、化学平衡状态的判断、与原电池相关的计算、原电池的构成及原理

16.  【答案】

(1)  i  控制温度在 、不断搅拌

ii   

iii    几乎全部被还原为 （或写出相应的离子方程式）

(2)  i  还原剂

ii   

(3)  去除 固体表面的水，防止其被空气氧化

(4)  i   

ii    或

【知识点】实验设计（明确目的原理）、实验设计（设计装置步骤）、氧化还原分析、离子方程式的正确书写、制备实验、滴定实验（相关计算）、氧化还原反应的应用、铜及其重要化合物

17.  【答案】

(1)  i   

ii  气态变为液态

(2)  i   ；取 中红色溶液，向其中加入 ，振荡，红色褪去

ii  通入空气时，发生反应 使溶液的 下降，加入的 与 发生反应 ，可控制溶液

iii   

iv  硫酸

【知识点】盖斯定律、离子方程式的正确书写、实验设计（明确目的原理）、实验设计（设计装置步骤）、电解池中电极的判断及反应式的书写

18.  【答案】

(1) 

(2)  浓硝酸、浓硫酸、加热

(3)  氯原子（碳氯键）、硝基

(4) 

(5)  还原反应

(6) 

(7)  或

(8) 

【知识点】有机合成与推断、有机物分子式、结构式的判断、核磁共振氢谱法、有机合成中陌生信息条件的应用、官能团名称的判断、苯的硝化反应、成肽缩聚、还原反应的判断、苯的溴化反应、酯在碱性条件下的水解反应

19.  【答案】

(1)   

(2)   

(3)  由图 可知起始阶段 的速率远大于 ，但图 表明起始阶段 的 大于

(4)  室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体

(5)    与 对比， 几乎相同，但 中 约为 的 倍，使速率 ； 与 对比， 几乎相同，但 中 约为 的 倍，使速率

(6)    是与镁反应产生气体的主要微粒

(7)    附近， 均达到平衡状态，因此 基本不变；， 、 中上述平衡相对 逆移， 减小， 减小

【知识点】实验设计（明确目的原理）、pH定义式计算、离子方程式的正确书写、实验设计（分析得出结论）、浓度对化学反应速率的影响、实验设计（设计装置步骤）、反应速率的影响因素