2022届湖北省华中师范大学第一附属中学高三学业水平等级考试模拟演练（一）化学试题含解析

这是一份2022届湖北省华中师范大学第一附属中学高三学业水平等级考试模拟演练（一）化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，有机推断题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
湖北省华中师范大学第一附属中学2022届高三学业水平等级考试模
拟演练（一）化学试题
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是
A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力
B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和
C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源
D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和
2．2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是
A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[]可表示为
B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化
D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素
3．布洛芬()的一种合成路线片段如下：

下列有关说法中正确的是
A．布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物
B．乙、丙均能发生取代反应，均不能发生加成反应
C．可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙
D．甲分子中所有碳原子有可能共平面
4．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是




A．称量氢氧化钠固体
B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
C．比较、、S的氧化性
D．用萃取碘水中的碘并分液

A．A B．B C．C D．D
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中错误的是
A．2.4g Mg在足量空气中完全燃烧，电子转移数目一定为0.2NA
B．10.4g 与足量的氢气反应，有0.4NA个碳碳双键断裂
C．标准状况下，和混合后所含分子的数目为NA
D．常温下，45g由(乳酸)和(醋酸)组成的混合物中含有的原子数为6NA
6．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X为第三周期离子半径最小的元素，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是

A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z
C．和均为极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X
7．下列关于氧和硫及其化合物的说法中正确的是
A．和均为Ⅴ形分子，键角：
B．和中，O与S的杂化方式相同
C．与相对分子质量相等，由于键能H-S＜H-O，故沸点
D．由于电负性O>S，所以和均为极性分子
8．下列有关的离子方程式错误的是
A．向中滴加溶液，沉淀由白色变红褐色：
B．向溶液中滴入少量NaOH溶液：
C．向酸性溶液中滴入少量溶液：
D．向等物质的量浓度的KOH和溶液加入稀盐酸：
9．铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。下列有关说法中错误的是


A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为
B．该离子的配体中，N原子采用了和两种杂化方式
C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4
D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ)
10．下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向硅酸钠溶液中通入适量的
溶液变浑浊
酸性：
B
用pH计测同温同浓度的和溶液的pH

金属性：Mg>Cu
C
向足量含有KSCN的溶液中滴加2滴氯水
溶液变血红色
还原性：
D
向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴硝酸银溶液
立即产生黄色沉淀
：AgCl＜AgI

A．A B．B C．C D．D
11．有机物f是抑制白色念球菌药物的中间体，其合成线路的最后三步反应如下所示：

已知R-S-R为硫醚，官能团为硫醚键，性质稳定，不与酸碱以及反应。下列有关说法中错误的是
A．两步反应均为取代反应
B．1mol三种有机物最多可消耗氢气的物质的量相同
C．e和f中均含有1个手性碳原子
D．e和f中均含有4种官能团
12．烯烃不对称环氧化在药物合成中应用广泛，如图为手性酮催化的烯烃不对称环氧化反应的机理图(部分产物未写出)：


下列说法不正确的是
A．总反应方程式为OH-+HSO++SO+H2O
B．1是催化剂，反应过程中pH应该控制在合理范围内
C．2、3、4、5均具有较强氧化性
D．4到5的转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
13．汞钡铜氧晶体是新型超导材料，其晶胞结构如图所示，其中部分原子分数坐标为X(0，0，0)、Y(，，x)、Z(0，，)。下列有关说法中错误的是

A．晶胞的体积为
B．Hg和Ba原子数之比为1∶2
C．另一个钡离子的分数坐标为(，，1-x)
D．Hg原子周围最近的Ba原子有4个
14．硫酸钙是烧水的锅炉垢的主要成分，由于导热性能差，锅炉垢极易引起锅炉爆炸事故，所以需要定期进行处理，通常处理方法为先用碳酸钠溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，的，的，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．水垢处理过程中，加入稀盐酸时主要离子反应为
B．M和N分别代表和的沉淀溶解平衡曲线
C．图中
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉垢，可实现图中a点到b点的转化
15．利用硫酸锰溶液可通过离子交换膜组合工艺获得Mn、、，原理如图所示：

下列说法中正确的是
A．交换膜a为阴离子交换膜
B．阳极电极反应式为
C．阴极区若pH过低，则锰的产率降低，此时阴极副产物为
D．电解过程中，每有0.2NA个电子通过，可产生
二、工业流程题
16．某油脂厂废弃的催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的铝并制备绿矾晶体()。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子



开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH
4.7
3.2
9.0

回答下列问题：
(1)废催化剂“酸浸”前，先用热的溶液除去表面的油污，然后粉碎，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。粉碎的主要目的为_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，加入M发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉铝”时pH应该控制的范围为_______，若“沉铝”时用溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝[]，同时有逸出，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)“控制pH”后从溶液中得到绿矾晶体，包含的操作是_______、过滤、洗涤及干燥。
(5)铝电池有广泛应用前景，一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，CuS在电池反应后转化为和。

放电时，负极每消耗，有_______g Al溶解。该电池充电时，阳极反应式为_______。
三、有机推断题
17．三唑基香豆素是一种重要医药活性成分，可利用下列途径进行合成：

已知：。
回答下列问题：
(1)A的名称为_______。
(2)B的结构简式为_______；可用来区分A和C的实验方法为_______(填字母)。
A．氯化铁溶液                    B．核磁共振氢谱                    C．红外光谱                    D．新制氢氧化铜
(3)F→G的反应类型为_______；C→D发生反应的化学方程式为_______。
(4)E的芳香族化合物的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁显紫色       ②含有             ③含有碳碳三键
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式：_______。
(5)以和为主要有机原料，写出合成的路线_______(无机试剂任选)。
四、实验题
18．磷酸三钠次氯酸钠[]是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂。某研究小组同学拟在实验室中利用如图装置制取该消毒剂：

已知：与冷的NaOH溶液反应生成NaClO，与热的NaOH溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)装置A中橡胶管的作用是_______。
(2)若药品n为，装置A中发生反应的离子方程式为_______；下列药品可以代替高锰酸钾的是_______(填字母)。
A．二氧化锰                    B．重铬酸钾                    C．氯酸钾                    D．浓硫酸
(3)C中通入氯气制取NaClO时，将三颈烧瓶置于冰水中的目的是_______；装置D需要改进的地方是_______。
(4)观察到D中有大量气泡产生时，关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段时间后将C中溶液经过_______、_______、过滤、干燥等操作得到粗产品。
(5)产品纯度测定：(的摩尔质量为Mg/mol)
①称取a g样品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入足量KI溶液，此时溶液呈棕色；
③滴入3滴5％淀粉溶液，然后用的溶液滴定；
滴定终点的现象是_______；平行滴定三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为_______(用含a、M的代数式表示)。(已知：)
五、原理综合题
19．碳和碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用，甲烷、甲醇等都是重要的能源物质。
(1)甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为     ∆H。
已知同时还进行的反应有：
Ⅰ．               ∆H1=+90.8kJ∙mol     
Ⅱ．       ∆H2=-41.1kJ∙mol
则：
①   ∆H=___________。
②该反应自发进行的条件是___________(填字母)。
A．高温                         B．低温                            C．所有温度                      D．所有温度均不自发
③甲醇-水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。CO会损坏燃料电池的交换膜。工业生产过程中会向重整系统中加入适量轻质多孔的生石灰，以减轻燃料电池的交换膜的损坏，主要原因为___________。
(2)甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，实验测定该反应的反应速率v正=k正∙c(CH4)∙c(CO2)，v逆=k逆∙c2(CO)，k正、k逆 分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为1mol∙L-1的CH4 (g)和CO2 (g)，发生重整反应，测得体系中CH4 (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①B点的坐标为___________。
②反应进行到5min时，___________。
(3)二氧化碳的资源化利用是科学工作者研究的重要方向。我国科学家开发的特殊催化剂用于CO2制备CH2=CH2，有利于实现“双碳”目标：       ∆H=-127.8kJ∙mol，过程中可得副产物甲酸：       ∆H=-31.4kJ∙mol 。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO2与H2，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和C2H4的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是___________(填“主反应”或“副反应”)；600K后，C2H4的体积分数减小的主要原因为___________。

②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和6mol H2(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH2=CH2的物质的量为0.5mol，H2的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数K=___________。

参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．太阳能发电即光伏发电使用的材料是单质硅，而不是二氧化硅，A错误；
B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”可减少空气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，B正确；
C．二氧化碳转化为甲醇的过程中，碳的化合价降低，二氧化碳是被还原而不是被氧化，C错误；
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少二氧化硫的排放量，但增加了二氧化碳的排放量，D错误；
故选B。
2．C
【解析】
【详解】
A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料可表示为，A错误；
B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，B错误；
C．《千里江山图》中的红色来自赭石，其主要化学成分为，C正确；
D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝的主要成分是蛋白质，D错误。
故选C。
3．C
【解析】
【详解】
A．布洛芬含有羧基属于羧酸，但还含有苯环，与乙酸结构不相似，不是互为同系物，A错误；
B．乙含羟基和丙含羧基，都能发生酯化反应即取代反应，都含有苯环也能发生加成反应，B错误；
C．丙含有羧基具有弱酸性，能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙，C正确；
D．甲分子中含有多个饱和碳原子，为四面体结构，所以所有碳原子不可能共平面，D错误；
故选：C。
4．A
【解析】
【详解】
A．氢氧化钠易潮解，应放入玻璃器皿中称量，且称量时应该是左物右码，故A错误；
B．锌和铜的活泼性不同，Zn作负极，Cu作正极，构成原电池，可通过电流表的指针偏转来证明反应过程中有电子转移，故B正确；
C．高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液中产生黄色浑浊物，可以证明、、S的氧化性依次减弱，C正确；
D．先将碘水加入分液漏斗中，再加入四氯化碳，振荡，静置，最后分液，故D正确。
故选A。
5．B
【解析】
【详解】
A．Mg在空气中燃烧时，可能与、、反应，但无论发生哪种反应，Mg的化合价均升高至，所以2.4g Mg完全反应电子转移数目一定为，A正确；
B．由于1个 分子中只含一个碳碳双键，所以10.4g 与足量的氢气反应，有个碳碳双键断裂，B错误；
C．标准状况下，和都是0.5mol，，二者反应后生成1mol HF，分子的数目为，C正确；
D．(乳酸)和(醋酸)最简式相同，都是，，n(原子)，
因此(乳酸)和(醋酸)混合物中含有的原子数为，D正确；
故选B。
6．C
【解析】
【分析】
W为电负性最大的元素，所以是F；X为第三周期离子半径最小的元素，所以是Al；根据Z的成键特点可知Z为Cl，根据该分子中所有原子均达到8电子结构，可知Y为P，综上可知，W为F、X为Al、Y为P、Z为Cl。
【详解】
A．F、Al、Cl基态原子未成对电子数均为1，A正确；
B．HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl，B正确；
C．和空间构型分别为正三角形和三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子，C错误；
D．第一电离能F>Cl>P>Al，D正确；
故选C。
7．A
【解析】
【详解】
A．H2O和H2S分子中中心原子价层电子对数均为4，发生sp3杂化，均为V形分子，由于O电负性大，所以H2O分子中共用电子对间斥力更大，键角H2O>H2S，A选项正确；
B．OF2和SF6中，O的成键电子对数和孤电子对数之和为4，S的成键电子对数为6，杂化方式不同，B选项错误；
C．H2S与H2O2相对分子质量相等，沸点H2SCu，B正确；
C．将少量氯水加入含有KSCN的溶液中，溶液变血红色，证明生成了，则氯水先氧化，则还原性，C正确；
D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴硝酸银溶液有黄色沉淀产生，说明相同条件下，更容易形成AgI沉淀，即证明AgI的小于AgCl的，D错误；
故答案为：D。
11．B
【解析】
【详解】
A．根据两步反应特点可知，两步反应均为取代反应，A正确；
B．1mold、e、f最多可消耗氢气的物质的量分别为3mol、4mol、4mol，B错误；
C．手性碳原子所连的4个原子或原子团不同，e分子中的手性碳为(如图中画圈碳原子)，f分子中的手性碳为(如图中画圈碳原子)，故均含有1个手性碳原子，C正确；
D．e中含有-F、-COOH、-CO-、-S-共四种官能团，f中含有-F、-COO-、-CO-、-S-共4种官能团，D正确。
故选B。
12．B
【解析】
【详解】
A．由图示可知：进入的微粒是反应物，出来的微粒是生成物，总反应方程式可用该式表示，A正确；
B．根据图示可知1是中间产物，不是催化剂，B错误；
C．根据2、3、4、5表示的物质微粒可知：其中都含有双氧链-O-O-，因此均具有较强氧化性，C正确；
D．根据图示可知：在4到5的转化过程中有S-O极性键的断裂与形成，也有O-O非极性键的断裂与形成，因此转化关系中有极性键和非极性键的断裂与形成，D正确；
故合理选项是B。
13．D
【解析】
【详解】
A．根据晶胞图可知，该晶胞是长方体，晶胞的体积为，A正确；
B．根据均摊原则，晶胞中Hg有个、Ba有2个、Cu有个、O有个，B正确；
C．根据Y的分数坐标，可知W与上表面的距离为x，所以W分数坐标为，故C正确；
D．由图可知，每个Hg原子被8个晶胞共用，所以Hg原子周围最近的Ba原子有8个，D错误；
选D。
14．D
【解析】
【详解】
A．水垢处理过程中，先通过碳酸钠溶液浸泡将CaSO4转化为CaCO3，再用稀盐酸处理，主要是盐酸与CaCO3反应，A选项正确；
B． Ksp(CaCO3)< Ksp(CaSO4)可知，M和N分别代表CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，B选项正确；
C．a点 Ksp(CaCO3)=4×10-4·x 解得x=7×10-6，C选项正确；
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉垢，溶液中的c(Ca2+)将减小，不可能实现图中a点到b点的转化，D选项错误；
答案选D。
15．C
【解析】
【详解】
A．阳离子在溶液中向右移动，所以阳极产生的通过膜a进入中间室，故膜a为阳离子交换膜，A错误；
B．由图可知左侧为阳极，，电极反应式为，B错误；
C．阴极区若pH过低，即溶液中过大，则阴极可能发生反应，则锰的产率降低，C正确；
D．电解总反应为，所以电解过程中，每有个电子通过，可产生，D错误；
故选C。
16．(1)          增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
(2)         
(3)         
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)         
【解析】
【分析】
废弃的催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，加入稀硫酸与活泼金属及其氧化物反应，生成的难溶于水，过滤成为滤渣1，加入M发生还原反应，应该是将铁离子还原为亚铁离子，则M为Fe单质，加入NaOH溶液沉铝分离出滤渣2是氢氧化铝，经煅烧得到氧化铝，再电解得到Al单质，控制pH小于7.5防止亚铁离子沉淀，得到绿矾晶体；
(1)
溶液显碱性的原因是发生水解反应；将固体反应物粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
(2)
由于硫酸铅难溶于水，所以滤渣1的主要成分为；由于“沉铝”时调节pH要防止铁沉淀，所以应该将转化为难以沉淀的，为了避免引入新的杂质，应该加入单质铁，离子方程式为；
(3)
“沉铝”时应该将铝离子完全沉淀，而不能开始沉淀，所以调节pH的范围为；根据“用溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝，同时有逸出”可知，反应的离子方程式为；
(4)
由于要得到的是含有结晶水的物质，所以应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法；
(5)
放电时，铝为负极，CuS@C为正极，铝被氧化生成，电极反应式为，所以每消耗，有溶解；充电时，阳极的电极反应为。
17．(1)2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)
(2)          BCD
(3)     加成反应     + +2H2O
(4)     13    
(5)
【解析】
【分析】
根据A的结构简式可知，A的名称为：2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)；由图可知A→B为取代反应，结合C的结构简式可知B为，以此解题。
(1)
由分析可知A的名称为：2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)；
(2)
由分析可知B为；
A．A和C均含酚羟基，故不能用区分，故A错误；
B．A和C均有6种不同氢原子，但峰面积不同，故B正确；
C．A和C含有的官能团不同，故C正确；
D．C含有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，A不含醛基，故D正确；
故选BCD；
(3)
根据F和G的结构简式可知，F→G的反应类型为加成反应；对比C和D的结构简式的不同，可以知道C→D发生反应的化学方程式为：+ +2H2O；
(4)
E的分子式为，由①可知有酚羟基，结合②③可知有两种情况：苯环上含有—OH和，有邻、间、对3种；苯环上含有—OH、、，根据定二移一的方法可知有10种，故共有13种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1的同分异构体为；
(5)
由和制，由流程图可知应先制备，逆推可得→→→，据此可写出合成路线：。
18．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下
(2)          BC
(3)     防止副反应发生(或提高次氯酸钠的产率)     将澄清石灰水换成NaOH溶液，且换成防倒吸装置
(4)     蒸发浓缩     冷却结晶
(5)     蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色     ％
【解析】
【分析】
装置A制备氯气，装置B除氯气中的氯化氢，把氯气通入三颈烧瓶C中和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应完全后滴入和的混合液，一段时间后将C中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到粗产品。
(1)
装置A中的橡胶管连接分液漏斗上口和烧瓶，起到保持上下压强一致的作用，便于浓盐酸顺利流下。
(2)
若药品n为，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为；在不加热条件下，氧化浓盐酸制取氯气，可以选用强氧化剂，如、和，故选BC；
(3)
氯气与NaOH反应制取NaClO，若温度高则会发生副反应，故将NaOH浸入冰水中，可以防止生成；饱和石灰水浓度小，吸收氯气的量少，吸收多余氯气应该选用NaOH溶液，不应使用澄清石灰水，需将烧杯中澄清石灰水换成NaOH溶液，且应换为防倒吸装置。
(4)
从反应后的溶液中制取晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，所以一段时间后将C中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到粗产品。
(5)
滴定前加入淀粉指示剂，溶液显蓝色，当到达滴定终点时，溶液中刚好被还原，蓝色褪去，达到滴定终点的现象是：蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色；在中Cl显价，与KI反应时能把碘离子氧化为单质碘，反应中氯元素化合价从降低到，根据得失电子守恒得关系式，反应消耗20mL 的溶液，所以25.00mL待测液中含的物质的量是，则产品的纯度为％％。
19．(1)     +49.7 kJ∙mol     A     吸收CO2，从而促使CO不断转化为CO2
(2)     (5，)    
(3)     主反应     正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动     0.4
【解析】
(1)
Ⅰ．               ∆H1=+90.8kJ∙mol     
Ⅱ．       ∆H2=-41.1kJ∙mol
①依据盖斯定律，将反应Ⅰ+Ⅱ得   ∆H=+90.8kJ∙mol -41.1kJ∙mol =+49.7 kJ∙mol。
②该反应的∆S＞0，∆H＞0，则自发进行的条件是高温，故选A。
③因为CO会损坏燃料电池的交换膜，所以应设法去除CO，从反应中可以看出，促进平衡右移，可达到目的，所以加入适量轻质多孔的生石灰，可减少CO，主要原因为吸收CO2，从而促使CO不断转化为CO2。答案为：+49.7 kJ∙mol；A；吸收CO2，从而促使CO不断转化为CO2；
(2)
①从反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可以看出，CH4由1mol/L转化为mol/L，则参加反应的CH4为mol/L，生成CO为mol/L，所以 B点的坐标为(5，)。
②反应达平衡时，v正= v逆，k正∙c(CH4)∙c(CO2) =k逆∙c2(CO)，K=。反应进行到5min时，。答案为：(5，)；；
(3)
①从图中可以看出，主反应与副反应中活化能较大的反应是主反应；主反应的∆H＜0，平衡时升高温度，平衡发生逆向移动，所以600K后，C2H4的体积分数减小的主要原因为正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动。
②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和6mol H2(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH2=CH2的物质的量为0.5mol，H2的物质的量为2.5mol，则
可建立如下三段式：


该温度下，副反应的平衡常数K=。答案为：主反应；正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动；0.4。
【点睛】
在同一容器中，虽然发生两个可逆反应，但同一种物质的浓度是相同的。