2022湖北省第七届高三4月调研模拟考试化学试题含答案

湖北省第七届2022届高三4月调研模拟考试

化学试题

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华美食各具特色，其中蕴含的化学知识正确的是

A. 油条酥松香脆，其制作中可使用小苏打

B. 芝麻酱富含蛋白质、纤维素、油脂，它们均为高分子化合物

C. 酥油茶以酥油、茶水为主料制作，久置无明显变化

D. 豆腐是往豆浆中加石膏使蛋白质变性生成固态物质

【1题答案】

【答案】A

2. 下列对化学家们研究成果的理解错误的是

A. 侯德榜发明制碱法，先往饱和食盐水中通入，再通入

B. 维勒合成尿素，和含有化学键类型相同

C. 凯库勒阐明苯的环状结构，苯属于不饱和烃

D. 张青莲精确测定锗的相对原子质量，位于元素周期表的p区

【2题答案】

【答案】B

3. 碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为的中空管状结构，下列说法错误的是

(石墨烯)    (碳纳米管)

A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体

B. 石墨烯中只存在非极性键

C. 碳纳米管是一种胶体

D. 石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1

【3题答案】

【答案】C

4. 荧光黄可作为免疫荧光法检测新冠病毒的指示剂，其分子结构如图，有关该物质的说法正确的是

A. 一氯代物有12种

B. a区所有原子一定共平面

C. 分子中含有1个手性碳原子

D. 可以发生氧化、取代、加成反应

【4题答案】

【答案】D

5. 用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是

A. 图甲装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

B. 图乙装置可以制取较为稳定的氢氧化亚铁沉淀

C. 图丙装置可以测定KI溶液浓度

D. 图丁装置可以除去碳酸钾中混有的少量碳酸氢钠

【5题答案】

【答案】A

6. 近日，航天员王亚平再次在太空授课，她用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的“结晶球”，太空舱此时温度约为18℃，下列说法错误的是

A. 醋酸钠溶液结晶是一个放热过程

B. 结晶球内存在的化学键有离子键、共价键

C. 醋酸溶液和硫酸钠反应可制得醋酸钠溶液

D. 太空舱里醋酸钠溶液中水的离子积略小于

【6题答案】

【答案】C

7. 下列关于、、、的说法正确的是

A. 的水溶液可导电，所以是电解质

B. 由可知C的非金属性强于Si

C. 由可知酸性氧化物

D. 中阴离子、阳离子个数比为1：1

【7题答案】

【答案】D

8. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是

A. X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子

B. Z、W最简单氢化物分子的键角：

C. Y、Q的最高价含氧酸酸性：

D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：

【8题答案】

【答案】C

9. 将少量甲溶液滴入装有足量乙溶液的试管中，下列对应离子反应方程式书写正确的是

A. A B. B C. C D. D

【9题答案】

【答案】D

10. 在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 所含中子数为1.7NA

B. 每生成标准状况下，转移的电子数为1.5NA

C. 该反应中每消耗2mol还原剂，生成键个数6NA

D. 含有的分子数小于0.5NA

【10题答案】

【答案】C

11. 下图是利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理图，有关说法错误的是

A. 该废水中处理的含氮粒子主要为、

B. 空间构型为V形

C. 在HZO酶作用下反应，有极性键、非极性键的断裂和生成

D. 三种酶共同作用总反应为：

【11题答案】

【答案】C

12. 常温下，向的和两种酸溶液中：①分别加水稀释，②分别加入溶液，所得溶液pH变化如图所示，下列说法正确的是

A. 图甲中，中和碱的能力：a=b=c

B. 图甲中，水电离程度为：a<b<c

C. 图乙中，d点溶液中：

D. 图乙中，的两种溶液中：

【12题答案】

【答案】A

13. 新型钠离子电池总反应方程式为，其中充电为含钠过渡金属氧化物，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 接通开关1时，向铝箔1电极方向移动

B. 接通开关1时，铝箱2上电极反应式：

C. 接通开关2时，X为电源的正极

D. 接通开关2时，电路中转移1mol电子，硬碳质量增加11g

【13题答案】

【答案】B

14. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是

A. 该晶体为离子晶体

B. 该物质的化学式为

C. 晶胞中，的配位数为4

D. 两个之间最近的距离是

【14题答案】

【答案】B

15. T℃时，向2L的恒容密闭容器中加入和共5mol发生反应：，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是

A. 曲线a表示的平衡转化率

B. 当，平衡时体积分数最大

C. M点对应的的体积分数约为23.5%

D. T℃时，该反应的平衡常数为25

【15题答案】

【答案】D

二、非选择题：(本题共4小题，共55分)

16. 磷酸铁被广泛用于作电极材料，以下为制备磷酸铁的工艺流程图，回答问题：

（1）氧化槽中发生反应的离子方程式为_______。

（2）过滤器采用真空状态的优点为：_______。

（3）洗涤槽中热水主要是洗涤磷酸铁表面残留的_______(填写离子符号)，检验磷酸铁是否洗涤干净的实验操作：_______。

（4）为研究溶液与金属反应，某同学设计如下实验流程图，并记录相关现象

实验1中生成红褐色沉淀和气体的化学方程式是_______。

实验2的现象红色褪去，该同学提出猜想：

①氯水与反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行。

②你还可能提出的猜想是(结合化学平衡原理答题)：_______。

该同学预设计如下实验流程图来验证猜想，其中A是_______；B是_______(填写化学式)。

【16题答案】

【答案】（1）   

（2）加快过滤速度    （3）    ①. 、    ②. 取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净   

（4）    ①.     ②. 氯水与反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行    ③.     ④. KSCN

18. Ⅰ.钼(Mo)为人体必需微量元素，是一种重要的过渡金属，在工业上主要用于制造合金钢等，下图为用CO制备单质Mo的实验装置图，回答下列问题。

（1）装置①的名称是_______；装置Ⅱ、装置Ⅲ中所装溶液依次为：_______、_______。

（2）实验操作中，先点燃装置_______处酒精灯(填“Ⅳ”或“Ⅴ”)。

（3）某同学认为装置Ⅵ中盛装的澄清石灰水变浑浊，也不能说明装置Ⅴ中被CO还原，理由是_______。

（4）从绿色化学角度，请指出该实验装置的一处缺陷_______。

Ⅱ.近日郑州大学发明专利，用液态锌做阴极，石墨做阳极，熔融盐为电解质，在石墨与液态锌接触区域放置二硫化钼(，Mo为+4价)，将其还原为单质钼，装置如图：

（5）请写出该装置中二硫化钼上发生的电极反应方程式：_______，氩气的作用是：_______。

（6）已知，，若不纯的溶液中含少量的可溶性硫酸盐杂质、可加入固体除去，当开始沉淀时，溶液中_______(保留2位有效数字)。

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 恒压滴液漏斗    ②. 饱和碳酸氢钠溶液    ③. 浓硫酸   

（2）Ⅳ    （3）可能是未反应完的使澄清石灰水变浑浊   

（4）缺少尾气处理装置   

（5）    ①.     ②. 做保护气，防止金属单质被氧化   

（6）

20. Ⅰ.2021年诺贝尔化学奖授予了本亚明和戴维两位化学家，以表彰他们在不对称有机催化研究上做出的伟大贡献。其中，本亚明的研究成果选用的是脯氨酸做不对称催化剂，其结构简式为，回答下列问题：

（1）脯氨酸分子中含氧官能团为(写名称)_______；该分子中碳原子杂化方式有_______。

（2）脯氨酸极易溶于水，可能的原因是_______。

Ⅱ.工业上脯氨酸的合成路线如下图：

（3）反应②中，25℃时，控制物质B与的物质的量比1:1，已知生成物质C中有1个酯基，推测物质C的结构简式为_______。若改变反应②条件，足量且对反应加热，写出此时反应的化学反应方程式：_______。

（4）写出符合下列条件的B的同分异构体结构简式_______。

①1mol该物质可以与2mol氢氧化钠发生中和反应

②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为

（5）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，形式如题目中流程图)。_______

【20题答案】

【答案】（1）    ①. 羧基    ②. 、   

（2）脯氨酸分子和水分子间形成氢键   

（3）    ①. C2H5OOCCH2CH2CH(NH2)COOH    ②. +2C2H5OHC2H5OOCCH2CH2CH(NH2)COOC2H5+2H2O   

（4）    （5）

22. 对的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题：

（1）已知① 

② 

写出与反应生成和的热化学方程式为_______。

（2）经催化加氢可合成烯烃：  ，在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的_______0(填“>”或“<”)。

②曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。

③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施_______(答出一条即可)。

（3）和制备甲醇反应方程式  ，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

①用表示前2h的平均反应速率_______。

②该条件下的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数，_______(填数值)；若将温度升高，则反应速率增大的倍数；_______(填“>”、“<”或“=”)。

【22题答案】

【答案】（1）     

（2）    ①. <    ②.     ③. 加压(或“不断分离出水蒸气”或“增大浓度”等合理)   

（3）    ①. 0.0375    ②.     ③. 或21.3    ④. <