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2022届浙江省舟山市高三下学期第三次模拟化学试题含解析
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这是一份2022届浙江省舟山市高三下学期第三次模拟化学试题含解析，共33页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，综合题等内容，欢迎下载使用。
浙江省舟山市2022届高三下学期第三次模拟
化学试题
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是（ ）
A．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力
B．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和”
C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源
D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”
2．水溶液呈碱性的正盐是（ ）
A．NaHCO3 B．CH3COONa C．KOH D．H2SO4
3．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式
B．乙醇的结构式：
C．丙烷分子的空间填充模型
D．乙烯的结构简式CH2CH2
5．下列既是有机物又是电解质是（ ）
A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸
6．下列说法错误的是( )
A．萘( )不是苯的同系物，其一氯代物有2种
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质
C．石油的常压蒸馏可以得到润滑油、石蜡、沥青等馏分
D．煤气化生成的可燃性气体中的 CO 和 H2 再经过催化合成可以转变为液体燃料
7．下列说法错误的是（ ）
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对
8．下列说法错误的是（ ）
A．分子筛很容易可逆地吸收水和小分子
B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂
C．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等
D．亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固
9．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中N2发生了氧化反应
B．三步循环的总结果为N2+3H2⇌2NH3
C．反应③为4LiOH通电__4Li+2H2O+O2↑
D．反应①和②均属于“氮的固定”
10．下列说法错误的是（ ）
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．FeSO4溶液中加少量铁屑防止Fe2+被氧化
C．苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂
D．包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用
11．关于镁的性质，下列说法错误的是（ ）
A．金属镁着火，可以用CO2灭火
B．镁是一种具有银白色光泽的金属
C．镁可以与热水反应生成氢气
D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
12．下列实验对应的离子方程式错误的是（ ）
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+
C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-通电__H2↑+2AgCl
D．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：Y>Q
B．该物质中所有原子均满足最外层8e-的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
14．利用无机离子[(L)Rum-OH2)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图可简写为CeⅣ，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若反应①中为H218O，反应②中为H216O，则产生16O18O
B．反应机理整个过程涉及非氧化还原反应
C．催化氧化水的反应为：2H2O+4[CeⅣ(NO3)6]2-→催化剂O2↑+4[CeⅢ(NO3)6]3-+4H+
D．[(L)RuⅢ-OH2)]5-在反应中做催化剂
15．下列说法正确的是（ ）
A．生铁中的含碳量比钢低
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
D．FeO、Fe2O3和Al2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
16．将Mg、Cu组成的6.6g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物NO气体2.24L(标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（ ）
A．10.8g B．11.7g C．13.4g D．15.95g
17．下列水溶液呈酸性的离子化合物是（ ）
A．CO2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaOH
18．SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如下表所示：
t/min
0
3
6
10
15
25
∞
n总/mol
3
2.50
2.35
2.15
2.10
2.08
2.06
下列推断正确的是（ ）
A．3-6min的反应速率小于6-10min
B．0-10min，v(O2)=0.085mol⋅L-1⋅min-1
C．T1K时SO2的平衡转化率为94%
D．T1K时反应时间最好定为25min
19．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．A→B的反应一定需要加热
C．A与C的能量差为ΔE，发生A→C反应时，会向环境释放能量
D．三种物质中C最不稳定
20．某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．Zn片发生还原反应
C．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
D．电子由铜片经导线流向锌片
21．在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定错误的是（ ）
A．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)⇌2C(g)
B．0～15min，X的平均速率约为0.025mol⋅L-1⋅min-1
C．反应开始到25min，C的产率为25%
D．25min时改变的条件可能是降温
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1molNa3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为3NA
B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1molCH3COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH3COOC2H5的分子数目为0.1NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
23．25°C时，0.1mol⋅L-1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示pc(H2PO3-)随pOH的变化
B．浓度均为0.2mol⋅L-1的H3PO3和HPO32-溶液混合，混合溶液的pOH为10
C．2H2PO3-⇌H3PO3+HPO32-的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)=0.1mol⋅L-1
24．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1
25．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
B
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
C
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色
稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D
往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起
吸热反应不一定要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．回答下列问题；
（1）①“钡餐”中主要成分的化学式是 。
②葡萄糖的分子式是 。
（2）焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是 。
（3）解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因 。
三、计算题
27．取a g铁粉投入600mL某浓度的稀HNO3溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：
（1）加入铁粉的质量a= g
（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度是 mol/L
四、综合题
28．A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g·mol-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：
请回答：
（1）化合物X的组成元素是 。
（2）白色沉淀H的化学式 ，写出H的一种用途 。
（3）写出X高温分解的化学方程式为 。
（4）溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为 。
（5）关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
29．以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是____。
A．升高温度 B．充入He
C．加入合适的催化剂 D．降低压强
（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是____。
A．CO2、H2的浓度均不再变化
B．体系压强不变
C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1
D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1
（5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极c是 (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式 。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
30．综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
8.0
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
（1）Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为 ，“浸出”时其发生反应的离子方程式为 。
（2）滤液1中可回收利用的物质是 ，滤饼的主要成分是 ；萃取前加入的固体X为 。
（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为 (填化学式)。
（4）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为 。
（5）GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为 。
31．有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
（1）A→B的反应方程式为 。
（2）D的化学名称为 ，F→G的反应类型为 。
（3）E+G→H的化学方程式为 。
（4）J的分子式为 。
（5）E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式： 。
（6）参考上述路线，设计以CH3CH2Cl、苯为原料制备的路线(无机试剂任选)。 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．太阳能发电需要用到芯片，而利用硅的半导体性能可制造芯片，光导纤维是传输光讯号的媒体，不能用于制造芯片，故A不符合题意；
B．实现“碳中和”从四方面着手：一是通过节能和提高能效，降低能源消费总量（特别是降低化石能源消费）；二是利用非化石能源替代化石能源；三是利用新技术将二氧化碳捕获、利用或封存到地下；四是通过植树造林增加碳汇，故B符合题意；
C．二氧化碳中的C为+4价，甲醇中的C为-2价，由二氧化碳制成甲醇，是二氧化碳的还原反应，故C不符合题意；
D．将煤炭转化为甲醇做燃料，甲醇燃烧时也会产生二氧化碳，不能实现“碳中和”，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.太阳能发电所用材料为导体，常用硅材料，光导纤维（主要成分是SiO2）不是导体。
B.碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量。
C.根据题干信息，CO2→CH4O，CO2作氧化剂。
D.甲醇燃烧时也会产生二氧化碳。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，水溶液由于碳酸氢根水解大于电离而呈碱性，A不合题意；
B．CH3COONa是强碱弱酸的正盐，水溶液由于醋酸根离子水解而呈碱性，B符合题意；
C．KOH是强碱，水溶液由于KOH=K++OH-呈碱性，C不合题意；
D．H2SO4是强酸，水溶液由于H2SO4=2H++SO42-而呈酸性，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】水溶液为碱性的盐，根据水解规律，强碱弱酸盐水解呈碱性
3．【答案】B
【解析】【解答】A．图示为泥三角，选项A不符合；
B．图示为坩埚，选项B符合；
C．图示为三角架，选项C不符合；
D．图示为容量瓶，选项D不符合；
故答案为：B。
【分析】坩埚类似锥形结构，有盖子
4．【答案】B
【解析】【解答】A．羟基的电子式为，A不符合题意；
B．乙醇的结构式为，B符合题意；
C．丙烷分子的球棍模型为，C不符合题意；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：A.羟基为中性，不带电，不能单独存在，含有一个单电子
D.书写烯烃结构简式时，碳碳双键不能省略
5．【答案】D
【解析】【解答】A．氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；
B．碳酸在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，故B不符合题意；
D．乙醇属于有机物中的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C不符合题意；
D．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见电解质分类：酸、碱、盐、金属氧化物、水；还要是有机物，只能为乙酸
6．【答案】C
【解析】【解答】A．苯的同系物是指含有一个苯环且侧链均为烷烃烃基的物质，故萘( )不是苯的同系物，根据等效氢可知其一氯代物有2种，如图所示： ，A不符合题意；
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，B不符合题意；
C．石油的常压蒸馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油，然后对重油进行减压蒸馏得到润滑油、石蜡、沥青等馏分，C符合题意；
D．煤气化生成的可燃性气体中的 CO 和H2 ，反应原理为：C+H2O(g) 高温__ CO+H2，再经过催化合成可以转变为液体燃料即煤的间接液化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.苯的同系物中只含有一个苯环；
B.棉花和麻的主要成分是均为纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质；
C.润滑油、石蜡、沥青均为石油的减压分馏的产物；
D.高温下，C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2反应能生成甲醇。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，则除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液，A不符合题意；
B．“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，所以“静置”也是一种必要的实验操作，B不符合题意；
C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白试纸，不能用pH试纸测定其pH，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错分析：A.利用乙醇极易溶于水，将乙醇从乙酸乙酯中萃取出来
C.利用比尔定律：溶液颜色的变化与浓度成正比，可以通过吸光度来判断化学反应速率
8．【答案】B
【解析】【解答】A．某些硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有吸附性，可以很容易可逆地吸附水和其他小分子，故A不符合题意；
B．碳酸钠俗名纯碱，其水溶液碱性较强，有一定的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的一种药剂是碱性很弱的碳酸氢钠和氢氧化铝等，故B符合题意；
C．溴单质是具有强氧化性的物质，可用于杀菌消毒，工业上溴主要用于制溴化物、药物、染料、烟熏剂、抗暴剂等多种药剂，故C不符合题意；
D．因为亚硝酸钠可作为早强剂，提高混凝土早期强度，可作为阻锈剂，防止钢筋锈蚀，可作为防冻剂，防止冬季施工混凝土受冻损坏，所以亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】易错分析：碳酸钠水溶液碱性较强，对胃有腐蚀性，要选择弱碱性物质，如碳酸氢钠、氢氧化铝等
9．【答案】C
【解析】【解答】A．反应①中N2转化为Li3N，N元素化合价降低，发生还原反应，A不符合题意；
B．据图可知加入的反应物有N2、H2O，得到的产物有NH3、O2，总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，B不符合题意；
C．反应③中LiOH在“通电”条件下生成Li、O2和水，方程式为4LiOH通电__4Li+2H2O+O2↑，C符合题意；
D．反应②中Li3N转化为NH3，二者都是化合态的N元素，不属于氮的固定，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】反应①Li与N2反应Li3N，N2反应还原反应，反应②为Li3N发生水解反应，得到氨气和氢氧化锂，第③步反应电解LiOH，将三步反应加和既可以得到总反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故A不符合题意；
B．FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，故B不符合题意；
C．苯酚、甲醛发生缩聚反应，不是加聚反应，故C符合题意；
D．包装上有“OTC”标识的药物属于非处方药，非处方药是指为方便公众用药，在保证用药安全的前提下，经国家卫生行政部门规定或审定后，不需要医师或其它医疗专业人员开写处方即可购买的药品，一般公众凭自我判断，按照药品标签及使用说明就可自行使用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：加聚反应：一般有机物中含有碳碳双键或者碳碳三键，而制备酚醛树脂是利用羟醛缩合反应进行的
11．【答案】A
【解析】【解答】A．镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以镁条着火不可以用CO2灭火，A符合题意；
B．镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B不符合题意；
C．镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C不符合题意；
D．镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2=2MgO+C ，条件为点燃，所以不能用二氧化碳灭火
12．【答案】B
【解析】【解答】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A不符合题意；
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，NO3-全部被还原，钡离子不足，硫酸根离子有剩余，正确的离子方程式为Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO42-，故B符合题意；
C．用银作电极电解稀盐酸，阳极上银失去电子生成银离子，阴极氢离子得电子生成氢气，电极总反应为2Ag+2H++2Cl-通电__H2↑+2AgCl，故C不符合题意；
D．还原性：Fe2+>Br-，FeBr2溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A不符合题意；
B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B符合题意；
C．H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C不符合题意；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有题可知， Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同 ，X+带一个正电荷，所以X为钠，Y可以形成2个共价键，所以Y为O， 其中Z、Y、W分别位于三个不同周期 ，所以Z为H，W离子与，X+离子核外电子排布相同，所以W为Al，Y、Q位于同一主族，所以Q为S。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．若反应①中为H218O，反应②中为H216O，最终通过③释放出氧气，则产生16O18O，故A不符合题意；
B．反应机理整个过程中，每一个历程涉及CeⅣ→CeⅢ、RuⅢ→RuⅣ→RuⅤ的变化，反应③释放出氧气，所以都是氧化还原反应，故B符合题意；
C．根据图示，反应过程中CeⅣ→CeⅢ，CeⅣ是反应物、CeⅢ是生成物，[(L)RuⅢ-OH2)]5-是催化剂，催化氧化水的反应为：2H2O+4[CeⅣ(NO3)6]2-→催化剂O2↑+4[CeⅢ(NO3)6]3-+4H+，故C不符合题意；
D．反应过程中RuⅢ→RuⅣ→RuⅤ循环，所以 [(L)RuⅢ-OH2)]5-在反应中做催化剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题是一个催化反应的过程，抓住每一步催化反应的反应物与生成物，结合化合价变化，是否为氧化还原反应等，理清楚每一步反应即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A不符合题意；
B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B不符合题意；
C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C符合题意；
D． FeO、Fe2O3均属于碱性氧化物， Al2O3是两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.生铁中含碳量2% ~ 4.3%，钢的含碳量0.03% ~ 2%；
B.变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
C.铁是人体中含有最高的微量元素；
D.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
16．【答案】B
【解析】【解答】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，所以转移的电子的物质的量为：0.1mol×(5-2)=0.3mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以最后沉淀质量为：6.6g+0.3mol×17g/mol=11.7g。
故答案为：B。
【分析】该过程要利用得失电子守恒和质量守恒进行计算，不难发现，Mg~2e-~2OH-；Al~3e-~3OH-，所以转移电子数目与消耗的氢氧根数目相等，通过计算转移电子的物质的量，即可求出消耗OH-的质量，最终沉淀质量等于金属质量加上OH-的质量。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．CO2溶于水和水反应生成碳酸，显酸性，但二氧化碳是共价化合物，A不符合；
B．NH4Cl溶于水铵根水解，显酸性，氯化铵含有离子键是离子化合物，B符合；
C．H2SO4溶于水电离出氢离子，显酸性，硫酸是共价化合物，C不符合；
D．NaOH溶于水电离出氢氧根离子，显碱性，氢氧化钠是离子化合物，D不符合；
故答案为：B。
【分析】常见离子化合物分类：大多数强碱、大多数盐、金属氧化物，水溶液要呈酸性，说明为强酸弱碱盐。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．由表格中的数据可知，3～6min氧气物质的量的改变值Δn(O2)=2. 50mol-2.35mol=0.15mol，6～10min氧气物质的量的改变值Δn(O2)=2. 35mol-2.15mol=0.15mol，即氧气物质的量减少0.15mol时3 ～6min 用的时间短，反应速率快，A不符合题意；
B.0～10min氧气物质的量的改变值Δn(O2)=3mol-2.15mol=0.85mol，则v(O2)=0.85mol2L×10min=0.0425mol⋅L-1⋅min-1，B不符合题意；
C．T1K时，SO2的反应的物质的量Δn(SO2)=2×(3-2.06)mol=1.88mol，则其转化率为1.882×100%=94%，C符合题意；
D．由表格数据可知，15min时该反应中二氧化硫的转化率已经很大了，随着时间的增加，SO2的转化率增长不大，因此，在T1K时，反应时间最好定为15min，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】利用差量法进行计算，即物质的量差量与系数成正比，结合反应前后物质的量变化量，即可算出参加反应二氧化硫和氧气的物质的量，计算相应化学反应速率以及转化率
19．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知，A的能量低于B，则A转化为B的反应为吸热反应，B的总能量高于C，则B转化为C的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．A的能量低于B，则A转化为B的反应为吸热反应，吸热反应并不一定需要加热反应才能发生，故B不符合题意；
C．由图可知，A的总能量高于C，则A转化为C的反应为放热反应，会向环境释放能量，故C符合题意；
D．能量越低越稳定，A、B、C三种物质中C的能量最低，C最稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错反应：B.反应的吸放热与是否加热没有必然联系
C.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，
D.物质所具有的能量越高，越不稳定
20．【答案】A
【解析】【解答】A．锌是负极，逐渐溶解生成Zn2+，质量逐渐减小，A符合题意；
B．根据分析，Zn片作负极，失电子发生氧化反应，B不符合题意；
C．根据分析，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，C不符合题意；
D．原电池工作时，电子由负极(Zn片)经导线流向正极(Cu片)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】该原电池为锌铜原电池，活泼金属做负极，所以，Zn为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，锌失去电子流向铜，氢离子得电子变为氢气。
21．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，C物质的量增加，C是生成物，X、Y、C在相同时间的变化量之比为3：1：2，所以反应方程式是Y(g)+3X(g)⇌2C(g)，故A不符合题意；
B.0～15 min，X消耗的物质的量为0.75 mol，体积为2 L，平均速率约为0.75mol2L×15min= 0.025 mol⋅L-1⋅min-1，故B不符合题意；
C.0-25 min X生成C的物质的量为0.5 mol，C的理论产量为2 mol，C的产率为25%，故C不符合题意；
D.25 min时，改变条件后三种气体反应速率都加快，不可能是降温，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】横坐标为时间，纵坐标为物质的量，图线斜率代表物质的消耗或者生成的快慢，即为化学反应速率，斜率越大，化学反应速率越快，与图可知，25min时各曲线斜率变大，化学反应速率，不可能为降低温度。
22．【答案】C
【解析】【解答】A．Na3AlF6中阳离子为钠离子，1molNa3AlF6中含有的阳离子总数为3NA，A不符合题意；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/moL，1分子中所含质子数均为10，故1.1g混合物所含的质子数为：1.122×10NA=0.5NA，B不符合题意；
C．乙醇与乙酸的酯化反应可逆，生成乙酸乙酯分子数无法计算，C符合题意；
D．向碘化亚铁溶液中通入适量氯气，由于碘离子还原性强于亚铁离子，故碘离子反应完全之后亚铁离子再反应。有1mol亚铁离子被氧化时，至少有1mol碘化亚铁，即碘离子至少有2mol，故转移电子数至少为3NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. Na3AlF6晶体 中阳离子是钠离子，阴离子是 AlF6-
B.这种水分子的相对分子质量都是22，可以合并计算
C.易错点：可逆反应不能完全反应
D.当一种氧化剂遇到两种还原剂时，还原性强的先反应
23．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知，曲线①表示pc(HPO32-)随pOH的变化，A不符合题意；
B．未指明H3PO3溶液和HPO32-溶液的体积，无法计算混合溶液的pOH，B不符合题意；
C．H3PO3为二元酸，其一级电离方程式为：H3PO3⇌H++H2PO3-，图中z点表示c(H3PO3)=c(H2PO3-)、pOH=12.6，则pH=1.4、c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1=c(H+)c(H2PO3-)c(H3PO3)=10-1.4，二级电离方程式为：H2PO3-⇌H++HPO32-，图中x点表示c(H2PO3-)=c(HPO32-)、pOH=7.3，则pH=6.7、c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2=c(H+)c(HPO32-)c(H2PO3-)=10-6.7，反应2H2PO3-⇌H3PO3+HPO32-的平衡常数K=c(H3PO3)c(HPO32-)c2(H2PO3-)=c(H3PO3)c(H+)⋅c(H2PO3-)×c(HPO32-)⋅c(H+)c(H2PO3-)=Ka2Ka1=10-6.710-1.4=1.0×10-5.3，C符合题意；
D．H3PO3为二元酸，不能电离出PO33-，溶液中无PO33-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】难点分析：首先要认清横纵坐标的含义，有分析可知，横坐标数值越大，代表OH-浓度越小，说明酸性越强，碱性越弱；纵坐标数值越大，代表物质的浓度越小，所以曲线①代表的为磷酸一氢根，曲线②代表的为，磷酸二氢根，曲线③代表磷酸，结合图中数据计算即可。
24．【答案】D
【解析】【解答】A．由分析可知原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+，A不符合题意；
B．由分析可知原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，B不符合题意；
C．由分析可知原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1，C不符合题意；
D．若原溶液中不存在Na+，则根据电荷守恒可知c(Cl-)=0.05mol100mL-0.04mol100mL1=0.1mol·L-1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入氯化钡溶液，有沉淀产生，向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，物质的量都为0.01mol，所以溶液中含有CO32-，SO42-，物质的量都为0.01mol，Fe3+一定不能存在，加入氢氧化钠溶液，产生气体为氨气，物质的量为0.05mol，结合电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，且浓度 c(Cl-)≥0.1mol·L-1 ，Na+可能存在
25．【答案】D
【解析】【解答】A．制粗硅反应中焦炭作还原剂，硅是还原产物，只能说明还原性碳大于硅，由于是在固相高温中进行的反应，所以不能得出结论非金属性：C>Si，选项A不符合题意；
B．铝在浓硫酸中发生钝化现象，选项B不符合题意；
C．稀硝酸将铁氧化生成Fe3+，过量铁粉继续与Fe3+反应生成Fe2+，选项C不符合题意；
D．铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.比较非金属强弱条件为一般条件，在高温等极特殊条件下往往不适用
B.钝化并不是不反应，而是生成致密氧化膜阻止反应进行
C.硝酸为强氧化剂，将铁氧化为高价态
26．【答案】（1）BaSO4；C6H12O6
（2）C+2H2SO4(浓)Δ__CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）水分子间存在氢键，形成缔合分子
【解析】【解答】(1)①钡餐是一种造影剂，其主要成分为硫酸钡，化学式为：BaSO4。
②葡萄糖为单糖，其分子式为：C6H12O6。
(2)焦炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)Δ__CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)氧的电负性较大，水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量测定值比18大。
【分析】(1)①钡餐是主要成分为硫酸钡。
②葡萄糖为单糖。
(2)焦炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。
(3)水分子间存在氢键，形成缔合分子。
27．【答案】（1）22.4
（2）2
【解析】【解答】(1)反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g氧化铁，根据铁元素守恒，加入铁粉的质量a=32g×112160=22.4g。
(2)反应生成NO的物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据得失电子守恒，铁失电子0.9mol，则反应后铁形成的离子所带正电荷总数是0.9mol，根据电荷守恒，反应后的溶液含有0.9mol NO3-，根据氮元素守恒，原稀HNO3溶液的物质的量浓度是0.9mol+0.3mol0.6L=2mol/L。
【分析】(1)根据铁元素守恒计算。
(2)根据得失电子守恒、电荷守恒、氮元素守恒计算。
28．【答案】（1）Mg、O、H、S
（2）BaSO4；医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)
（3）2Mg4(OH)6SO4Δ__8MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O
（4）4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4
（5）配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快
【解析】【解答】由“A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b”，可推出A为H元素，B为O元素；由“B、C同主族”，可推出C为S元素；由“白色固体Y可溶于稀硫酸”，可推出Y为MgO，从而得出D为Mg元素。由“化合物Z是最常见的溶剂”，可推出Z为H2O；由“混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃”，可推出气体由SO2和O2组成，气体G为O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H为BaSO4，F为H2SO4与HCl的混合物。
(1)由以上分析可知，四种元素分别为H、O、S、Mg，从而得出化合物X的组成元素是Mg、O、H、S。答案为：Mg、O、H、S；
(2)由分析可知，H为H2SO4与BaCl2反应生成的难溶物BaSO4，其用途为医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)。答案为：BaSO4；医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)；
(3)n(MgO)=32g40g/mol=0.8mol，n(H2O)=10.8g18g/mol=0.6mol，n(SO2)=46.6g233g/mol=0.2mol，n(O2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol；n(MgO)：n(H2O)：n(SO2)：n(O2)=0.8mol：0.6mol：0.2mol：0.1mol=8：6：2：1，从而得出X的化学式为Mg4(OH)6SO4。X高温分解的化学方程式为2Mg4(OH)6SO4Δ__8MgO+2SO2+O2+6H2O。答案为：2Mg4(OH)6SO4Δ__8MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；
(4)由以上分析知，E为MgSO4，MgSO4与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得Mg4(OH)6SO4，则反应的化学方程式为4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案为：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；
(5)设计实验时，一方面要创设非水溶液中的情境，即将SO2通入无水品红溶液中，另一方面是在品红水溶液中加入含有SO32-或HSO3-的固体盐，从而得出实验方案为配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。答案为：配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。
【分析】结合题目中的信息，不难推出X含有的元素分别为Mg、O、H、S；有题目提供的数据可以算出各个元素的物质的量，n(MgO)：n(H2O)：n(SO2)：n(O2)=0.8mol：0.6mol：0.2mol：0.1mol=8：6：2：1，从而求出X的化学式为为Mg4(OH)6SO4；结合化合价升降和质量守恒，写出X的分解方程式。
29．【答案】（1）放热
（2）A；C
（3）75%(或0.75)
（4）C；D
（5）负极；O2+4e-+4H+=2H2O；5.6
【解析】【解答】(1)根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
(2)恒容发生CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)：
A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，
故答案为：A；
B．恒容容器中，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选B；
C．加入合适催化剂，活化能降低，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，
故答案为：C；
D．降低压强，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，故不选D；
选AC；
(3)反应达到平衡状态时，反应消耗0.75molCO2，根据变化量之比=计量数之比可知消耗氢气的物质的量为0.75mol×3=2.25mol，此时H2的转化率为2.25mol3mol×100%=75%(或0.75)；
(4)A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，CO2、H2的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选A；
B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系压强不变，反应达到平衡，故不选B；
C．CH3OH(g)、H2O(g)都是生成物，反应开始后二者物质的量比始终是1：1，故n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1，反应不一定平衡，
故答案为：C；
D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率都是正反应速率，二者之比为3∶1不能判断反应是否平衡，
故答案为：D；
选CD；
(5)①根据图示，电子由c流出，则电极c是负极，d是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极d的电极反应式O2+4e-+4H＋=2H2O；
②正极反应式为O2+4e-+4H＋=2H2O，若线路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，消耗的O2在标准状况下的体积为0.25mol ×22.4L/mol=5.6L。
【分析】（1）结合反应物总能量与生成物总能量高低判断吸热还是放热
（2）常见加快化学反应速率方法为：升温、加入催化剂、增加浓度等
（3）结合图像，列出三段式，求出平衡时各物质的物质的量，计算出氢气的转化率
（4）化学反应达到平衡的依据为“变化的量不再改变既达到化学平衡”
（5）对应燃料电池，通入燃料为负极，氧气为正极，在书写电极反应时一定要注意电解质溶液的酸碱性
30．【答案】（1）+3；Fe2O42-+8H＋=2Fe3＋+4H2O
（2）硫酸锌；Fe(OH)3、Ga(OH)3；Fe
（3）NaGaO2
（4）GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-
（5）Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN
【解析】【解答】(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe是+3价，O是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Ga的化合价为+3价，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知“浸出”时发生反应的离子方程式为：Fe2O42-+8H＋=2Fe3＋+4H2O。
(2)根据以上分析可知滤液1中为ZnSO4，因此可回收利用的物质是硫酸锌，调节pH=5.4，使Fe3+和Ga3+形成金属氢氧化物沉淀，故滤饼的主要成分是Fe(OH)3、Ga(OH)3；萃取前加入的固体X的目的是还原Fe3+，同时不能引入杂质，则X为Fe。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似；反萃取后加入NaOH溶液使Ga3+转化为NaGaO2，即镓的存在形式为NaGaO2。
(4)精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极上GaO2-得到电子被还原为Ga，故阴极的电极反应为：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-。
(5)以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，根据原子守恒可知还有甲烷生成，该过程的化学方程式为Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN。
【分析】第一步酸浸的目的为溶解矿渣，加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，t调节pH=5.4，使Fe3+和Ga3+形成金属氢氧化物沉淀，故滤饼的主要成分是Fe(OH)3、Ga(OH)3；加入盐酸，使其溶解，加入萃取剂，使Fe3+和Ga3+萃取到有机物中，Ga与Al同主族，化学性质相似；反萃取后加入NaOH溶液使Ga3+转化为NaGaO2，然后电解得到Ga。
31．【答案】（1）+Cl2→光照HCl+
（2）苯乙酸；取代反应
（3）+→AlCl3+ HCl
（4）C10H8O2
（5）6；或
（6）CH3CH2Cl→NaCNCH3CH2CN→H+/H2OCH3CH2COOH→一定条件SOCl2CH3CH2COCl
【解析】【解答】A和氯气在光照下发生甲基上的取代反应生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，C发生水解，氰基变为羧基得到D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E为。F和SOCl2在一定条件下反应生成G，G和E发生已知中的第一步反应生成H，H为，H发生已知中的第二步反应得到J。
(1)A→B为与Cl2在光照下发生取代反应生成HCl与，反应方程式为：+Cl2→光照HCl+。
(2)D的化学名称为苯乙酸；F→G中羟基被氯原子替代，则反应类型为取代反应。
(3)由信息可知E+G→H为取代反应，化学方程式为：+→AlCl3+ HCl。
(4)由流程中J的结构简式可知，J的分子式为C10H8O2。
(5)含有苯环且既能发生银镜反应又能发生水解反应的E的同分异构体中应该含有一OOCH基团，苯环上有3个取代基，可以是2个-CH3和-OOCH，2个甲基可分别处于邻、间、对位，挪动第三个取代基的位置，共可得2+3+1=6种不同的结构，故符合条件的同分异构体数目6种。其中核磁共振氢谱有4组峰、即分子内有4种氢原子，则结构简式为或。
(6)以CH3CH2Cl、苯为原料合成，由逆合成分析可知，由CH3CH2COCl与苯发生信息反应可生成 ，CH3CH2COCl可通过CH3CH2COOH与SOCl2在一定条件下作用生成，CH3CH2COOH可由CH3CH2CN水解得到，CH3CH2CN可仿照流程中B→C即通过CH3CH2Cl与氰化钠反应生成， 则用CH3CH2COCl与苯为原料制备 的合成路线如下：CH3CH2Cl→NaCN→CH3CH2CN→H+/H2OCH3CH2COOH→一定条件SOCl2CH3CH2COCl 。
【分析】本题采用正推法解答，做有机合成题要注意两点，1.反应条件，根据反应条件判断一些反应类型，如氯气/光照，发生取代反应，浓硫酸/加热发生醇的消去反应等；2.观察反应前后化学键断裂和形成，以及断裂和形成的位置。
浙江省舟山市2022届高三下学期第三次模拟
化学试题
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是（ ）
A．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力
B．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和”
C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源
D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”
2．水溶液呈碱性的正盐是（ ）
A．NaHCO3 B．CH3COONa C．KOH D．H2SO4
3．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式
B．乙醇的结构式：
C．丙烷分子的空间填充模型
D．乙烯的结构简式CH2CH2
5．下列既是有机物又是电解质是（ ）
A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸
6．下列说法错误的是( )
A．萘( )不是苯的同系物，其一氯代物有2种
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质
C．石油的常压蒸馏可以得到润滑油、石蜡、沥青等馏分
D．煤气化生成的可燃性气体中的 CO 和 H2 再经过催化合成可以转变为液体燃料
7．下列说法错误的是（ ）
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对
8．下列说法错误的是（ ）
A．分子筛很容易可逆地吸收水和小分子
B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂
C．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等
D．亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固
9．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中N2发生了氧化反应
B．三步循环的总结果为N2+3H2⇌2NH3
C．反应③为4LiOH通电__4Li+2H2O+O2↑
D．反应①和②均属于“氮的固定”
10．下列说法错误的是（ ）
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．FeSO4溶液中加少量铁屑防止Fe2+被氧化
C．苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂
D．包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用
11．关于镁的性质，下列说法错误的是（ ）
A．金属镁着火，可以用CO2灭火
B．镁是一种具有银白色光泽的金属
C．镁可以与热水反应生成氢气
D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
12．下列实验对应的离子方程式错误的是（ ）
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+
C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-通电__H2↑+2AgCl
D．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：Y>Q
B．该物质中所有原子均满足最外层8e-的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
14．利用无机离子[(L)Rum-OH2)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图可简写为CeⅣ，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若反应①中为H218O，反应②中为H216O，则产生16O18O
B．反应机理整个过程涉及非氧化还原反应
C．催化氧化水的反应为：2H2O+4[CeⅣ(NO3)6]2-→催化剂O2↑+4[CeⅢ(NO3)6]3-+4H+
D．[(L)RuⅢ-OH2)]5-在反应中做催化剂
15．下列说法正确的是（ ）
A．生铁中的含碳量比钢低
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
D．FeO、Fe2O3和Al2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
16．将Mg、Cu组成的6.6g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物NO气体2.24L(标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（ ）
A．10.8g B．11.7g C．13.4g D．15.95g
17．下列水溶液呈酸性的离子化合物是（ ）
A．CO2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaOH
18．SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如下表所示：
t/min
0
3
6
10
15
25
∞
n总/mol
3
2.50
2.35
2.15
2.10
2.08
2.06
下列推断正确的是（ ）
A．3-6min的反应速率小于6-10min
B．0-10min，v(O2)=0.085mol⋅L-1⋅min-1
C．T1K时SO2的平衡转化率为94%
D．T1K时反应时间最好定为25min
19．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．A→B的反应一定需要加热
C．A与C的能量差为ΔE，发生A→C反应时，会向环境释放能量
D．三种物质中C最不稳定
20．某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．Zn片发生还原反应
C．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
D．电子由铜片经导线流向锌片
21．在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定错误的是（ ）
A．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)⇌2C(g)
B．0～15min，X的平均速率约为0.025mol⋅L-1⋅min-1
C．反应开始到25min，C的产率为25%
D．25min时改变的条件可能是降温
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1molNa3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为3NA
B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1molCH3COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH3COOC2H5的分子数目为0.1NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
23．25°C时，0.1mol⋅L-1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示pc(H2PO3-)随pOH的变化
B．浓度均为0.2mol⋅L-1的H3PO3和HPO32-溶液混合，混合溶液的pOH为10
C．2H2PO3-⇌H3PO3+HPO32-的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)=0.1mol⋅L-1
24．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1
25．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
B
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
C
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色
稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D
往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起
吸热反应不一定要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．回答下列问题；
（1）①“钡餐”中主要成分的化学式是 。
②葡萄糖的分子式是 。
（2）焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是 。
（3）解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因 。
三、计算题
27．取a g铁粉投入600mL某浓度的稀HNO3溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：
（1）加入铁粉的质量a= g
（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度是 mol/L
四、综合题
28．A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g·mol-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：
请回答：
（1）化合物X的组成元素是 。
（2）白色沉淀H的化学式 ，写出H的一种用途 。
（3）写出X高温分解的化学方程式为 。
（4）溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为 。
（5）关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
29．以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是____。
A．升高温度 B．充入He
C．加入合适的催化剂 D．降低压强
（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是____。
A．CO2、H2的浓度均不再变化
B．体系压强不变
C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1
D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1
（5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极c是 (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式 。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
30．综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
8.0
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
（1）Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为 ，“浸出”时其发生反应的离子方程式为 。
（2）滤液1中可回收利用的物质是 ，滤饼的主要成分是 ；萃取前加入的固体X为 。
（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为 (填化学式)。
（4）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为 。
（5）GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为 。
31．有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
（1）A→B的反应方程式为 。
（2）D的化学名称为 ，F→G的反应类型为 。
（3）E+G→H的化学方程式为 。
（4）J的分子式为 。
（5）E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式： 。
（6）参考上述路线，设计以CH3CH2Cl、苯为原料制备的路线(无机试剂任选)。 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．太阳能发电需要用到芯片，而利用硅的半导体性能可制造芯片，光导纤维是传输光讯号的媒体，不能用于制造芯片，故A不符合题意；
B．实现“碳中和”从四方面着手：一是通过节能和提高能效，降低能源消费总量（特别是降低化石能源消费）；二是利用非化石能源替代化石能源；三是利用新技术将二氧化碳捕获、利用或封存到地下；四是通过植树造林增加碳汇，故B符合题意；
C．二氧化碳中的C为+4价，甲醇中的C为-2价，由二氧化碳制成甲醇，是二氧化碳的还原反应，故C不符合题意；
D．将煤炭转化为甲醇做燃料，甲醇燃烧时也会产生二氧化碳，不能实现“碳中和”，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.太阳能发电所用材料为导体，常用硅材料，光导纤维（主要成分是SiO2）不是导体。
B.碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量。
C.根据题干信息，CO2→CH4O，CO2作氧化剂。
D.甲醇燃烧时也会产生二氧化碳。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，水溶液由于碳酸氢根水解大于电离而呈碱性，A不合题意；
B．CH3COONa是强碱弱酸的正盐，水溶液由于醋酸根离子水解而呈碱性，B符合题意；
C．KOH是强碱，水溶液由于KOH=K++OH-呈碱性，C不合题意；
D．H2SO4是强酸，水溶液由于H2SO4=2H++SO42-而呈酸性，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】水溶液为碱性的盐，根据水解规律，强碱弱酸盐水解呈碱性
3．【答案】B
【解析】【解答】A．图示为泥三角，选项A不符合；
B．图示为坩埚，选项B符合；
C．图示为三角架，选项C不符合；
D．图示为容量瓶，选项D不符合；
故答案为：B。
【分析】坩埚类似锥形结构，有盖子
4．【答案】B
【解析】【解答】A．羟基的电子式为，A不符合题意；
B．乙醇的结构式为，B符合题意；
C．丙烷分子的球棍模型为，C不符合题意；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：A.羟基为中性，不带电，不能单独存在，含有一个单电子
D.书写烯烃结构简式时，碳碳双键不能省略
5．【答案】D
【解析】【解答】A．氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；
B．碳酸在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，故B不符合题意；
D．乙醇属于有机物中的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C不符合题意；
D．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见电解质分类：酸、碱、盐、金属氧化物、水；还要是有机物，只能为乙酸
6．【答案】C
【解析】【解答】A．苯的同系物是指含有一个苯环且侧链均为烷烃烃基的物质，故萘( )不是苯的同系物，根据等效氢可知其一氯代物有2种，如图所示： ，A不符合题意；
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，B不符合题意；
C．石油的常压蒸馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油，然后对重油进行减压蒸馏得到润滑油、石蜡、沥青等馏分，C符合题意；
D．煤气化生成的可燃性气体中的 CO 和H2 ，反应原理为：C+H2O(g) 高温__ CO+H2，再经过催化合成可以转变为液体燃料即煤的间接液化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.苯的同系物中只含有一个苯环；
B.棉花和麻的主要成分是均为纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质；
C.润滑油、石蜡、沥青均为石油的减压分馏的产物；
D.高温下，C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2反应能生成甲醇。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，则除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液，A不符合题意；
B．“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，所以“静置”也是一种必要的实验操作，B不符合题意；
C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白试纸，不能用pH试纸测定其pH，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错分析：A.利用乙醇极易溶于水，将乙醇从乙酸乙酯中萃取出来
C.利用比尔定律：溶液颜色的变化与浓度成正比，可以通过吸光度来判断化学反应速率
8．【答案】B
【解析】【解答】A．某些硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有吸附性，可以很容易可逆地吸附水和其他小分子，故A不符合题意；
B．碳酸钠俗名纯碱，其水溶液碱性较强，有一定的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的一种药剂是碱性很弱的碳酸氢钠和氢氧化铝等，故B符合题意；
C．溴单质是具有强氧化性的物质，可用于杀菌消毒，工业上溴主要用于制溴化物、药物、染料、烟熏剂、抗暴剂等多种药剂，故C不符合题意；
D．因为亚硝酸钠可作为早强剂，提高混凝土早期强度，可作为阻锈剂，防止钢筋锈蚀，可作为防冻剂，防止冬季施工混凝土受冻损坏，所以亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】易错分析：碳酸钠水溶液碱性较强，对胃有腐蚀性，要选择弱碱性物质，如碳酸氢钠、氢氧化铝等
9．【答案】C
【解析】【解答】A．反应①中N2转化为Li3N，N元素化合价降低，发生还原反应，A不符合题意；
B．据图可知加入的反应物有N2、H2O，得到的产物有NH3、O2，总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，B不符合题意；
C．反应③中LiOH在“通电”条件下生成Li、O2和水，方程式为4LiOH通电__4Li+2H2O+O2↑，C符合题意；
D．反应②中Li3N转化为NH3，二者都是化合态的N元素，不属于氮的固定，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】反应①Li与N2反应Li3N，N2反应还原反应，反应②为Li3N发生水解反应，得到氨气和氢氧化锂，第③步反应电解LiOH，将三步反应加和既可以得到总反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故A不符合题意；
B．FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，故B不符合题意；
C．苯酚、甲醛发生缩聚反应，不是加聚反应，故C符合题意；
D．包装上有“OTC”标识的药物属于非处方药，非处方药是指为方便公众用药，在保证用药安全的前提下，经国家卫生行政部门规定或审定后，不需要医师或其它医疗专业人员开写处方即可购买的药品，一般公众凭自我判断，按照药品标签及使用说明就可自行使用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：加聚反应：一般有机物中含有碳碳双键或者碳碳三键，而制备酚醛树脂是利用羟醛缩合反应进行的
11．【答案】A
【解析】【解答】A．镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以镁条着火不可以用CO2灭火，A符合题意；
B．镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B不符合题意；
C．镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C不符合题意；
D．镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2=2MgO+C ，条件为点燃，所以不能用二氧化碳灭火
12．【答案】B
【解析】【解答】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A不符合题意；
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，NO3-全部被还原，钡离子不足，硫酸根离子有剩余，正确的离子方程式为Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO42-，故B符合题意；
C．用银作电极电解稀盐酸，阳极上银失去电子生成银离子，阴极氢离子得电子生成氢气，电极总反应为2Ag+2H++2Cl-通电__H2↑+2AgCl，故C不符合题意；
D．还原性：Fe2+>Br-，FeBr2溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A不符合题意；
B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B符合题意；
C．H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C不符合题意；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有题可知， Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同 ，X+带一个正电荷，所以X为钠，Y可以形成2个共价键，所以Y为O， 其中Z、Y、W分别位于三个不同周期 ，所以Z为H，W离子与，X+离子核外电子排布相同，所以W为Al，Y、Q位于同一主族，所以Q为S。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．若反应①中为H218O，反应②中为H216O，最终通过③释放出氧气，则产生16O18O，故A不符合题意；
B．反应机理整个过程中，每一个历程涉及CeⅣ→CeⅢ、RuⅢ→RuⅣ→RuⅤ的变化，反应③释放出氧气，所以都是氧化还原反应，故B符合题意；
C．根据图示，反应过程中CeⅣ→CeⅢ，CeⅣ是反应物、CeⅢ是生成物，[(L)RuⅢ-OH2)]5-是催化剂，催化氧化水的反应为：2H2O+4[CeⅣ(NO3)6]2-→催化剂O2↑+4[CeⅢ(NO3)6]3-+4H+，故C不符合题意；
D．反应过程中RuⅢ→RuⅣ→RuⅤ循环，所以 [(L)RuⅢ-OH2)]5-在反应中做催化剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题是一个催化反应的过程，抓住每一步催化反应的反应物与生成物，结合化合价变化，是否为氧化还原反应等，理清楚每一步反应即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A不符合题意；
B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B不符合题意；
C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C符合题意；
D． FeO、Fe2O3均属于碱性氧化物， Al2O3是两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.生铁中含碳量2% ~ 4.3%，钢的含碳量0.03% ~ 2%；
B.变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
C.铁是人体中含有最高的微量元素；
D.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
16．【答案】B
【解析】【解答】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，所以转移的电子的物质的量为：0.1mol×(5-2)=0.3mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以最后沉淀质量为：6.6g+0.3mol×17g/mol=11.7g。
故答案为：B。
【分析】该过程要利用得失电子守恒和质量守恒进行计算，不难发现，Mg~2e-~2OH-；Al~3e-~3OH-，所以转移电子数目与消耗的氢氧根数目相等，通过计算转移电子的物质的量，即可求出消耗OH-的质量，最终沉淀质量等于金属质量加上OH-的质量。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．CO2溶于水和水反应生成碳酸，显酸性，但二氧化碳是共价化合物，A不符合；
B．NH4Cl溶于水铵根水解，显酸性，氯化铵含有离子键是离子化合物，B符合；
C．H2SO4溶于水电离出氢离子，显酸性，硫酸是共价化合物，C不符合；
D．NaOH溶于水电离出氢氧根离子，显碱性，氢氧化钠是离子化合物，D不符合；
故答案为：B。
【分析】常见离子化合物分类：大多数强碱、大多数盐、金属氧化物，水溶液要呈酸性，说明为强酸弱碱盐。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．由表格中的数据可知，3～6min氧气物质的量的改变值Δn(O2)=2. 50mol-2.35mol=0.15mol，6～10min氧气物质的量的改变值Δn(O2)=2. 35mol-2.15mol=0.15mol，即氧气物质的量减少0.15mol时3 ～6min 用的时间短，反应速率快，A不符合题意；
B.0～10min氧气物质的量的改变值Δn(O2)=3mol-2.15mol=0.85mol，则v(O2)=0.85mol2L×10min=0.0425mol⋅L-1⋅min-1，B不符合题意；
C．T1K时，SO2的反应的物质的量Δn(SO2)=2×(3-2.06)mol=1.88mol，则其转化率为1.882×100%=94%，C符合题意；
D．由表格数据可知，15min时该反应中二氧化硫的转化率已经很大了，随着时间的增加，SO2的转化率增长不大，因此，在T1K时，反应时间最好定为15min，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】利用差量法进行计算，即物质的量差量与系数成正比，结合反应前后物质的量变化量，即可算出参加反应二氧化硫和氧气的物质的量，计算相应化学反应速率以及转化率
19．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知，A的能量低于B，则A转化为B的反应为吸热反应，B的总能量高于C，则B转化为C的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．A的能量低于B，则A转化为B的反应为吸热反应，吸热反应并不一定需要加热反应才能发生，故B不符合题意；
C．由图可知，A的总能量高于C，则A转化为C的反应为放热反应，会向环境释放能量，故C符合题意；
D．能量越低越稳定，A、B、C三种物质中C的能量最低，C最稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错反应：B.反应的吸放热与是否加热没有必然联系
C.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，
D.物质所具有的能量越高，越不稳定
20．【答案】A
【解析】【解答】A．锌是负极，逐渐溶解生成Zn2+，质量逐渐减小，A符合题意；
B．根据分析，Zn片作负极，失电子发生氧化反应，B不符合题意；
C．根据分析，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，C不符合题意；
D．原电池工作时，电子由负极(Zn片)经导线流向正极(Cu片)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】该原电池为锌铜原电池，活泼金属做负极，所以，Zn为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，锌失去电子流向铜，氢离子得电子变为氢气。
21．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，C物质的量增加，C是生成物，X、Y、C在相同时间的变化量之比为3：1：2，所以反应方程式是Y(g)+3X(g)⇌2C(g)，故A不符合题意；
B.0～15 min，X消耗的物质的量为0.75 mol，体积为2 L，平均速率约为0.75mol2L×15min= 0.025 mol⋅L-1⋅min-1，故B不符合题意；
C.0-25 min X生成C的物质的量为0.5 mol，C的理论产量为2 mol，C的产率为25%，故C不符合题意；
D.25 min时，改变条件后三种气体反应速率都加快，不可能是降温，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】横坐标为时间，纵坐标为物质的量，图线斜率代表物质的消耗或者生成的快慢，即为化学反应速率，斜率越大，化学反应速率越快，与图可知，25min时各曲线斜率变大，化学反应速率，不可能为降低温度。
22．【答案】C
【解析】【解答】A．Na3AlF6中阳离子为钠离子，1molNa3AlF6中含有的阳离子总数为3NA，A不符合题意；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/moL，1分子中所含质子数均为10，故1.1g混合物所含的质子数为：1.122×10NA=0.5NA，B不符合题意；
C．乙醇与乙酸的酯化反应可逆，生成乙酸乙酯分子数无法计算，C符合题意；
D．向碘化亚铁溶液中通入适量氯气，由于碘离子还原性强于亚铁离子，故碘离子反应完全之后亚铁离子再反应。有1mol亚铁离子被氧化时，至少有1mol碘化亚铁，即碘离子至少有2mol，故转移电子数至少为3NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. Na3AlF6晶体 中阳离子是钠离子，阴离子是 AlF6-
B.这种水分子的相对分子质量都是22，可以合并计算
C.易错点：可逆反应不能完全反应
D.当一种氧化剂遇到两种还原剂时，还原性强的先反应
23．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知，曲线①表示pc(HPO32-)随pOH的变化，A不符合题意；
B．未指明H3PO3溶液和HPO32-溶液的体积，无法计算混合溶液的pOH，B不符合题意；
C．H3PO3为二元酸，其一级电离方程式为：H3PO3⇌H++H2PO3-，图中z点表示c(H3PO3)=c(H2PO3-)、pOH=12.6，则pH=1.4、c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1=c(H+)c(H2PO3-)c(H3PO3)=10-1.4，二级电离方程式为：H2PO3-⇌H++HPO32-，图中x点表示c(H2PO3-)=c(HPO32-)、pOH=7.3，则pH=6.7、c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2=c(H+)c(HPO32-)c(H2PO3-)=10-6.7，反应2H2PO3-⇌H3PO3+HPO32-的平衡常数K=c(H3PO3)c(HPO32-)c2(H2PO3-)=c(H3PO3)c(H+)⋅c(H2PO3-)×c(HPO32-)⋅c(H+)c(H2PO3-)=Ka2Ka1=10-6.710-1.4=1.0×10-5.3，C符合题意；
D．H3PO3为二元酸，不能电离出PO33-，溶液中无PO33-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】难点分析：首先要认清横纵坐标的含义，有分析可知，横坐标数值越大，代表OH-浓度越小，说明酸性越强，碱性越弱；纵坐标数值越大，代表物质的浓度越小，所以曲线①代表的为磷酸一氢根，曲线②代表的为，磷酸二氢根，曲线③代表磷酸，结合图中数据计算即可。
24．【答案】D
【解析】【解答】A．由分析可知原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+，A不符合题意；
B．由分析可知原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，B不符合题意；
C．由分析可知原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1，C不符合题意；
D．若原溶液中不存在Na+，则根据电荷守恒可知c(Cl-)=0.05mol100mL-0.04mol100mL1=0.1mol·L-1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入氯化钡溶液，有沉淀产生，向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，物质的量都为0.01mol，所以溶液中含有CO32-，SO42-，物质的量都为0.01mol，Fe3+一定不能存在，加入氢氧化钠溶液，产生气体为氨气，物质的量为0.05mol，结合电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，且浓度 c(Cl-)≥0.1mol·L-1 ，Na+可能存在
25．【答案】D
【解析】【解答】A．制粗硅反应中焦炭作还原剂，硅是还原产物，只能说明还原性碳大于硅，由于是在固相高温中进行的反应，所以不能得出结论非金属性：C>Si，选项A不符合题意；
B．铝在浓硫酸中发生钝化现象，选项B不符合题意；
C．稀硝酸将铁氧化生成Fe3+，过量铁粉继续与Fe3+反应生成Fe2+，选项C不符合题意；
D．铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.比较非金属强弱条件为一般条件，在高温等极特殊条件下往往不适用
B.钝化并不是不反应，而是生成致密氧化膜阻止反应进行
C.硝酸为强氧化剂，将铁氧化为高价态
26．【答案】（1）BaSO4；C6H12O6
（2）C+2H2SO4(浓)Δ__CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）水分子间存在氢键，形成缔合分子
【解析】【解答】(1)①钡餐是一种造影剂，其主要成分为硫酸钡，化学式为：BaSO4。
②葡萄糖为单糖，其分子式为：C6H12O6。
(2)焦炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)Δ__CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)氧的电负性较大，水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量测定值比18大。
【分析】(1)①钡餐是主要成分为硫酸钡。
②葡萄糖为单糖。
(2)焦炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。
(3)水分子间存在氢键，形成缔合分子。
27．【答案】（1）22.4
（2）2
【解析】【解答】(1)反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g氧化铁，根据铁元素守恒，加入铁粉的质量a=32g×112160=22.4g。
(2)反应生成NO的物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据得失电子守恒，铁失电子0.9mol，则反应后铁形成的离子所带正电荷总数是0.9mol，根据电荷守恒，反应后的溶液含有0.9mol NO3-，根据氮元素守恒，原稀HNO3溶液的物质的量浓度是0.9mol+0.3mol0.6L=2mol/L。
【分析】(1)根据铁元素守恒计算。
(2)根据得失电子守恒、电荷守恒、氮元素守恒计算。
28．【答案】（1）Mg、O、H、S
（2）BaSO4；医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)
（3）2Mg4(OH)6SO4Δ__8MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O
（4）4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4
（5）配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快
【解析】【解答】由“A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b”，可推出A为H元素，B为O元素；由“B、C同主族”，可推出C为S元素；由“白色固体Y可溶于稀硫酸”，可推出Y为MgO，从而得出D为Mg元素。由“化合物Z是最常见的溶剂”，可推出Z为H2O；由“混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃”，可推出气体由SO2和O2组成，气体G为O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H为BaSO4，F为H2SO4与HCl的混合物。
(1)由以上分析可知，四种元素分别为H、O、S、Mg，从而得出化合物X的组成元素是Mg、O、H、S。答案为：Mg、O、H、S；
(2)由分析可知，H为H2SO4与BaCl2反应生成的难溶物BaSO4，其用途为医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)。答案为：BaSO4；医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)；
(3)n(MgO)=32g40g/mol=0.8mol，n(H2O)=10.8g18g/mol=0.6mol，n(SO2)=46.6g233g/mol=0.2mol，n(O2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol；n(MgO)：n(H2O)：n(SO2)：n(O2)=0.8mol：0.6mol：0.2mol：0.1mol=8：6：2：1，从而得出X的化学式为Mg4(OH)6SO4。X高温分解的化学方程式为2Mg4(OH)6SO4Δ__8MgO+2SO2+O2+6H2O。答案为：2Mg4(OH)6SO4Δ__8MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；
(4)由以上分析知，E为MgSO4，MgSO4与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得Mg4(OH)6SO4，则反应的化学方程式为4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案为：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；
(5)设计实验时，一方面要创设非水溶液中的情境，即将SO2通入无水品红溶液中，另一方面是在品红水溶液中加入含有SO32-或HSO3-的固体盐，从而得出实验方案为配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。答案为：配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。
【分析】结合题目中的信息，不难推出X含有的元素分别为Mg、O、H、S；有题目提供的数据可以算出各个元素的物质的量，n(MgO)：n(H2O)：n(SO2)：n(O2)=0.8mol：0.6mol：0.2mol：0.1mol=8：6：2：1，从而求出X的化学式为为Mg4(OH)6SO4；结合化合价升降和质量守恒，写出X的分解方程式。
29．【答案】（1）放热
（2）A；C
（3）75%(或0.75)
（4）C；D
（5）负极；O2+4e-+4H+=2H2O；5.6
【解析】【解答】(1)根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
(2)恒容发生CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)：
A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，
故答案为：A；
B．恒容容器中，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选B；
C．加入合适催化剂，活化能降低，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，
故答案为：C；
D．降低压强，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，故不选D；
选AC；
(3)反应达到平衡状态时，反应消耗0.75molCO2，根据变化量之比=计量数之比可知消耗氢气的物质的量为0.75mol×3=2.25mol，此时H2的转化率为2.25mol3mol×100%=75%(或0.75)；
(4)A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，CO2、H2的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选A；
B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系压强不变，反应达到平衡，故不选B；
C．CH3OH(g)、H2O(g)都是生成物，反应开始后二者物质的量比始终是1：1，故n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1，反应不一定平衡，
故答案为：C；
D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率都是正反应速率，二者之比为3∶1不能判断反应是否平衡，
故答案为：D；
选CD；
(5)①根据图示，电子由c流出，则电极c是负极，d是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极d的电极反应式O2+4e-+4H＋=2H2O；
②正极反应式为O2+4e-+4H＋=2H2O，若线路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，消耗的O2在标准状况下的体积为0.25mol ×22.4L/mol=5.6L。
【分析】（1）结合反应物总能量与生成物总能量高低判断吸热还是放热
（2）常见加快化学反应速率方法为：升温、加入催化剂、增加浓度等
（3）结合图像，列出三段式，求出平衡时各物质的物质的量，计算出氢气的转化率
（4）化学反应达到平衡的依据为“变化的量不再改变既达到化学平衡”
（5）对应燃料电池，通入燃料为负极，氧气为正极，在书写电极反应时一定要注意电解质溶液的酸碱性
30．【答案】（1）+3；Fe2O42-+8H＋=2Fe3＋+4H2O
（2）硫酸锌；Fe(OH)3、Ga(OH)3；Fe
（3）NaGaO2
（4）GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-
（5）Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN
【解析】【解答】(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe是+3价，O是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Ga的化合价为+3价，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知“浸出”时发生反应的离子方程式为：Fe2O42-+8H＋=2Fe3＋+4H2O。
(2)根据以上分析可知滤液1中为ZnSO4，因此可回收利用的物质是硫酸锌，调节pH=5.4，使Fe3+和Ga3+形成金属氢氧化物沉淀，故滤饼的主要成分是Fe(OH)3、Ga(OH)3；萃取前加入的固体X的目的是还原Fe3+，同时不能引入杂质，则X为Fe。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似；反萃取后加入NaOH溶液使Ga3+转化为NaGaO2，即镓的存在形式为NaGaO2。
(4)精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极上GaO2-得到电子被还原为Ga，故阴极的电极反应为：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-。
(5)以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，根据原子守恒可知还有甲烷生成，该过程的化学方程式为Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN。
【分析】第一步酸浸的目的为溶解矿渣，加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，t调节pH=5.4，使Fe3+和Ga3+形成金属氢氧化物沉淀，故滤饼的主要成分是Fe(OH)3、Ga(OH)3；加入盐酸，使其溶解，加入萃取剂，使Fe3+和Ga3+萃取到有机物中，Ga与Al同主族，化学性质相似；反萃取后加入NaOH溶液使Ga3+转化为NaGaO2，然后电解得到Ga。
31．【答案】（1）+Cl2→光照HCl+
（2）苯乙酸；取代反应
（3）+→AlCl3+ HCl
（4）C10H8O2
（5）6；或
（6）CH3CH2Cl→NaCNCH3CH2CN→H+/H2OCH3CH2COOH→一定条件SOCl2CH3CH2COCl
【解析】【解答】A和氯气在光照下发生甲基上的取代反应生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，C发生水解，氰基变为羧基得到D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E为。F和SOCl2在一定条件下反应生成G，G和E发生已知中的第一步反应生成H，H为，H发生已知中的第二步反应得到J。
(1)A→B为与Cl2在光照下发生取代反应生成HCl与，反应方程式为：+Cl2→光照HCl+。
(2)D的化学名称为苯乙酸；F→G中羟基被氯原子替代，则反应类型为取代反应。
(3)由信息可知E+G→H为取代反应，化学方程式为：+→AlCl3+ HCl。
(4)由流程中J的结构简式可知，J的分子式为C10H8O2。
(5)含有苯环且既能发生银镜反应又能发生水解反应的E的同分异构体中应该含有一OOCH基团，苯环上有3个取代基，可以是2个-CH3和-OOCH，2个甲基可分别处于邻、间、对位，挪动第三个取代基的位置，共可得2+3+1=6种不同的结构，故符合条件的同分异构体数目6种。其中核磁共振氢谱有4组峰、即分子内有4种氢原子，则结构简式为或。
(6)以CH3CH2Cl、苯为原料合成，由逆合成分析可知，由CH3CH2COCl与苯发生信息反应可生成 ，CH3CH2COCl可通过CH3CH2COOH与SOCl2在一定条件下作用生成，CH3CH2COOH可由CH3CH2CN水解得到，CH3CH2CN可仿照流程中B→C即通过CH3CH2Cl与氰化钠反应生成， 则用CH3CH2COCl与苯为原料制备 的合成路线如下：CH3CH2Cl→NaCN→CH3CH2CN→H+/H2OCH3CH2COOH→一定条件SOCl2CH3CH2COCl 。
【分析】本题采用正推法解答，做有机合成题要注意两点，1.反应条件，根据反应条件判断一些反应类型，如氯气/光照，发生取代反应，浓硫酸/加热发生醇的消去反应等；2.观察反应前后化学键断裂和形成，以及断裂和形成的位置。
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