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浙江省金华十校2022届高三上学期11月模拟考试化学试题含答案
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这是一份浙江省金华十校2022届高三上学期11月模拟考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了下列含有共价键的盐是，下列物质属于弱电解质的是，下列物质的化学成分不正确的是，下列图示与操作名称不对应的是，下列说法正确的是，关于反应Ⅰ，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列含有共价键的盐是
A.水玻璃B.浓硫酸C.福尔马林B.小苏打
2.下列物质属于弱电解质的是
A.SO2B.CH3COOHC.HNO3D.Ba(OH)2
3.下列物质的化学成分不正确的是
A.绿矾：CuSO4·5H2OB.熟石膏：2CaSO4·H2O
C.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD.蚁酸：HCOOH
4.下列图示与操作名称不对应的是
A.灼烧B.蒸馏
C.过滤D.萃取时振荡混合液
5.下列表示正确的是
A.乙烯的实验式：C2H4B.乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3
C.2-甲基丁烷的键线式：D.氢氧根的电子式：
6.下列说法正确的是
A.H35CI和H37Cl互为同位素B.氧气和臭氧互为同素异形体
C.甘氨酸和苯丙氨酸互为同系物D. 和互为同分异构体
7.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A.1ml该物质能与2ml氢气发生加成反应
B.该物质既能与乙醇也能与乙酸发生取代反应
C.该物质可以发生氧化反应但不能发生还原反应
D.该物质可以发生加聚反应但不能发生缩聚反应
8.关于反应Ⅰ：和反应Ⅱ：，下列说法正确的是
A.Na2S和NO2均为还原产物
A.反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C两反应中S都只发生了氧化反应
D.两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同
9.下列说法不正确的是
A.硅酸钙是一种难溶于水的硅酸盐B.铝可将二氧化锰还原
C.钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气D.铝遇浓硝酸时加热可加快钝化速率
10.下列说法不正确的是
A.分子筛很容易可逆地吸收水和小分子
B.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂
C.溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等
D.亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固
11.下列说法正确的是
A.减压过滤后的滤液可从吸滤瓶支管口倒出
B.学生实验结束，应将剩余废液倒入水槽，仪器清洗干净
C.将阿司匹林粗品加入饱和碳酸氢钠溶液，完全反应后过滤洗涤，可得较纯的阿司匹林
D.滴定终点后，滴定管应静置1-2min 再读数
12.下列“类比”结果正确的是
A.可用排饱和食盐水收集Cl2，则可用排饱和NH4Cl溶液收集NH3
B.，则
C.化学平衡是动态平衡，则电离平衡也是动态平衡
D.FeCl3加入过量的氨水生成Fe(OH)3，则CuCl2，加入过量的氨水生成Cu(OH)2
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中：
·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
D.酸化NaIO3和NaI的混合溶液
14.下列说法不正确的是
A.人造丝遇强酸强碱会变性
B.氢键在形成蛋白质二级结构中起关键作用
C.多肽口服液遇双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
D.当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中溶解度最小
15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性：Z>T>X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性RD.氧化物的水化物的酸性：T>Q
16.关于化合物 HSO3CI的性质，下列推测不合理的是
A.具有强氧化性B.与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硫酸
17.下列说法正确的是
A.已知 △H=+41.2kJ·ml-1，则该反应△S>0
B.反应用E表示键能，则该反应
△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si)
C.反应在恒温恒压容器中的反应热和恒温恒容容器中的反应热相同
D.如果反应△H<0，△S>0，则该反应在任何温度下都可以快速完成
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
B.11g超重水（T2O）含有的电子数比中子数多NA
C.1L1ml·L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的数目为NA
和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
19.室温下，pH均为5的醋酸和NH4Cl溶液，下列说法正确的是
A.醋酸溶液加水稀释100倍溶液pH小于7
B.NH4Cl溶液呈酸性，可以说明HCl是强电解质
C.两溶液由水电离出的H+浓度相同
D.NH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性，溶液中水的电离程度与纯水相同
20.CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。一容积可变的密闭容器中充有10mlCO与20mlH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）压强（p）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.合成甲醇的反应为放热反应
B.压强为p1C.A、B、C三点的平衡常数为KA=KB>KC
D.A点的υ正和C点的υ逆相等
21. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 比稳定
B. 升高温度对生成的反应速率增大幅度大于生成的反应速率
C.温度升高一定能提高生成物中的比例
D.选择适当的催化剂，可以改变反应速率，但两反应的反应热不会改变
22. 有一类原电池，虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而形成的原电池，这一类电池被称为浓差电池。下列关于如图所示浓差电池说法正确的是
A.A电极发生氧化反应：
B.盐桥中Cl-移向右侧烧杯
C.外电路通过a ml电子时，右侧溶液中Ag+增加a ml
D.该电池的总反应为：
23. 按一定的速率用0.10ml·L-1NaOH溶液滴定 ml·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.从W至Z点，水的电离程度和KW逐渐增大
B.当=1时c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C.27℃，H2A的电离常数=10-9.7
D.可用酚酞作为第二反应终点的指示剂
24.工业上可以利用CO2来合成乙酸，其反应路径顺序如图所示，下列说法错误的是
A.反应过程中涉及氧化还原反应
B.第1步反应属于取代反应
C.CH3COORh*I为该反应的催化剂
D.可以用CH3OH、CO2和H2合成 CH3COOH
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
二、填空题（本大题有6小题共50分）
26.（4分）（1） NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO3-在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO3-形成多聚离子的原因 。
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示）。
27.（4分）在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，得固态化合物A。已知：A中钠元素的质量分数为26.44%，氧元素的质量分数为36.78%，其余为S元素。1ml A暴露在潮湿空气中易吸收氧气而氧化，其氧化产物需2 ml NaOH反应生成正盐
（1）试确定A的化学式 。
（2）若将A加热到402K时能产生一种刺激性气味的气体，固体质量减轻了18.39%。分析得到的固体残渣，发现是与A含有相同元素的两种物质（记为B和C）。试写出A分解的化学方程式 。
28.（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X由4种短周期主族元素组成，B在标况下的密度为1.25g·L-1，A的焰色反应呈紫色，所有字母均表示一种物质。（气体体积已折算为标况下的体积）
请回答：
（1）组成X的元素除了H、O外还有 （填元素符号），X的化学式是 。
（2）X与KClO3发生反应的化学方程式是 。
（3）少量A与足量Ba(OH)2反应也产生F，该反应的离子方程式是 。
（4）请设计实验检验X中含有的阴离子： 。
29.（10分）乙（基）苯是制苯乙烯的原料，苯乙烯是制聚苯乙烯、丁苯橡胶的原料。工业生产乙苯主要有两种方法：一、石油催化重整；二、苯和乙烯合成乙苯。
已知：在标准压强（100KPa）、一定温度下，由最稳定的单质合成1ml物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·ml-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：
请回答：
（1）写出苯和乙烯合成乙苯的热化学方程式 ；判断该反应的自发性并说明理由 。
（2）石油催化重整中存在C8H10异构体相互转化，画出乙苯→邻二甲苯→间二甲苯→对二甲苯相互转化的能量-反应过程示意图 。
（3）石油催化重整过程中，几种异构体之间存在转化平衡，温度和平衡组分关系如图所示。结合数据分析，温度升高，乙苯和邻二甲苯含量均增加原因 。
（4）有关石油化工中制备乙苯的方法，下列说法正确的是 。
A.苯和乙烯合成乙苯时，用分子筛固体酸代替无水氯化铝作催化剂能大幅降低对环境的污染
B.苯和乙烯合成乙苯时，采用高温高压条件有利于提高平衡转化率
C.石油催化重整过程中，采用高压条件可以提高C8H10异构体中乙苯的含量
D.石油催化重整过程中，不断分离乙苯，可以提高乙苯产率
（5）工业上常采用乙苯氧化法制苯乙烯，相应的化学方程式为
Ⅰ、 =2.7x10-15，△HⅠ=23.47kJ·ml-1
Ⅱ、 =1.26×10-40，△HⅡ=-241.82 kJ·ml-1
结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由 。
30.（10分）某废催化剂含45.4%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和25.6%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）下列操作能提高ZnS浸出率且合理的是 （填标号，下同）。
A.适当提高浸出温度B.将催化剂废料粉碎
C.适当增大硫酸浓度D.在高压条件下浸出
（2）写出第二次浸出的化学方程式： 。
向盛有滤渣1的反应器中应先加H2SO4后加H2O2，理由是 。
（3）步骤A为：a.蒸发浓缩，b冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥。
①一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。
A.缓慢冷却溶液B.快速冷却溶液C.快速蒸发溶剂D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。
②抽滤时，洗涤沉淀的操作 。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为 。
31.（12分）苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线表示。
已知：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是 ；化合物F的结构简式是 。
（2）下列说法不正确的是 。
A.化合物B分子中所有原子共平面
B.苯巴比妥的分子式为C12H14N2O3
C.1ml化合物C在碱性条件下水解消耗2ml NaOH
D.化合物E能发生加成反应、取代反应、氧化反应
（3）化合物D转化为E的化学方程式是 。
（4）由F合成苯巴比妥的过程中还生成了一种聚合物P。其结构为 。
（5）化合物G是比苯巴比妥少两个碳原子的同系物，写出4种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）： 。
①1H-NMR谱显示只有5种不同化学环境的氢原子
②含有一个六元环和一个五元环
③含有两个结构片段
（6）以丙烯酸（CH2=CHCOOH）和尿素为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（4分）
（1）HCO3-中含有-OH可以与另一HCO3-中的氧原子形成氢键，故可形成多聚体。（2分，指出离子间形成氢键即给分）
（2）（2分）
27.（4分）
（1）A：Na2S2O4（2分）
（2）
28.（10分）
（1）N、S（2分），N2H6SO3（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取少量X固体与盐酸反应，产生的气体通入品红溶液，品红褪色，加热恢复红色，证明X中含有SO32-。（2分）
29.（10分）
（1） △H=-105.4KJ·ml-1（1分）
该反应△H<0，△S<0，低温自发进行（1分）
（2）（2分）
（3）根据标准摩尔生成焓判断：乙苯转化为邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯均为放热反应，产物物质的量相同时，放热依次增多。温度升高时乙苯转化为对二甲苯、间二甲苯平衡向逆反应方向移动，乙苯含量增加（1分）。乙苯浓度增大，促进乙苯转化为邻二甲苯平衡正向移动，邻二甲苯含量增加。（1分，对二甲苯、间二甲苯转化为邻二甲苯为吸热反应温度升高平衡向正反应方向移动，邻二甲苯含量增加。）
（4）AD（2分
（5）Ⅰ+Ⅱ可得 Kp=Kp1×Kp2=2.9×1025，反应Ⅱ使反应Ⅰ得以实现：△HⅠ+△HⅡ<0，反应Ⅱ为反应Ⅰ提供热量。（2分）
30.（10分）
（1）ABC（2分）
（2）（2分），炉渣中含有CuS，会催化H2O2分解（1分）
（3）①AD（1分）；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种（1分）
②关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物（1分）
（4）15.0%（2分）
31.（12分）
（1）A F （每空1分，共2分）
（2）AB（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（合理即可）（2分）
（6）（2分）
目的
方案设计
现象和结论
A
探究溴乙烷消去反应的产物
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
B
比较 CH3COOH和HClO的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定0.1ml·L-1 CH3COONa溶液、0.1 ml·L-1NaCIO溶液的pH
NaClO溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强
C
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小时证明镀锌层完全反应
D
比较H2S与HI的酸性强弱
将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴H2S溶液
固体由黄色变为黑色，说明H2S酸性更强
物质
物质
物质
物质
H2(g)
0
乙苯(g)
29.79
乙烯(g)
52.26
苯(g)
82.93
C(s)
0
邻二甲苯(g)
19
间二甲苯(g)
17.24
对二甲苯(g)
17.95
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
B
C
B
B
A
D
B
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
C
A
D
A
D
C
A
D
C
C
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列含有共价键的盐是
A.水玻璃B.浓硫酸C.福尔马林B.小苏打
2.下列物质属于弱电解质的是
A.SO2B.CH3COOHC.HNO3D.Ba(OH)2
3.下列物质的化学成分不正确的是
A.绿矾：CuSO4·5H2OB.熟石膏：2CaSO4·H2O
C.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD.蚁酸：HCOOH
4.下列图示与操作名称不对应的是
A.灼烧B.蒸馏
C.过滤D.萃取时振荡混合液
5.下列表示正确的是
A.乙烯的实验式：C2H4B.乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3
C.2-甲基丁烷的键线式：D.氢氧根的电子式：
6.下列说法正确的是
A.H35CI和H37Cl互为同位素B.氧气和臭氧互为同素异形体
C.甘氨酸和苯丙氨酸互为同系物D. 和互为同分异构体
7.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A.1ml该物质能与2ml氢气发生加成反应
B.该物质既能与乙醇也能与乙酸发生取代反应
C.该物质可以发生氧化反应但不能发生还原反应
D.该物质可以发生加聚反应但不能发生缩聚反应
8.关于反应Ⅰ：和反应Ⅱ：，下列说法正确的是
A.Na2S和NO2均为还原产物
A.反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C两反应中S都只发生了氧化反应
D.两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同
9.下列说法不正确的是
A.硅酸钙是一种难溶于水的硅酸盐B.铝可将二氧化锰还原
C.钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气D.铝遇浓硝酸时加热可加快钝化速率
10.下列说法不正确的是
A.分子筛很容易可逆地吸收水和小分子
B.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂
C.溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等
D.亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固
11.下列说法正确的是
A.减压过滤后的滤液可从吸滤瓶支管口倒出
B.学生实验结束，应将剩余废液倒入水槽，仪器清洗干净
C.将阿司匹林粗品加入饱和碳酸氢钠溶液，完全反应后过滤洗涤，可得较纯的阿司匹林
D.滴定终点后，滴定管应静置1-2min 再读数
12.下列“类比”结果正确的是
A.可用排饱和食盐水收集Cl2，则可用排饱和NH4Cl溶液收集NH3
B.，则
C.化学平衡是动态平衡，则电离平衡也是动态平衡
D.FeCl3加入过量的氨水生成Fe(OH)3，则CuCl2，加入过量的氨水生成Cu(OH)2
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中：
·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
D.酸化NaIO3和NaI的混合溶液
14.下列说法不正确的是
A.人造丝遇强酸强碱会变性
B.氢键在形成蛋白质二级结构中起关键作用
C.多肽口服液遇双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
D.当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中溶解度最小
15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性：Z>T>X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性R
16.关于化合物 HSO3CI的性质，下列推测不合理的是
A.具有强氧化性B.与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硫酸
17.下列说法正确的是
A.已知 △H=+41.2kJ·ml-1，则该反应△S>0
B.反应用E表示键能，则该反应
△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si)
C.反应在恒温恒压容器中的反应热和恒温恒容容器中的反应热相同
D.如果反应△H<0，△S>0，则该反应在任何温度下都可以快速完成
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
B.11g超重水（T2O）含有的电子数比中子数多NA
C.1L1ml·L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的数目为NA
和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
19.室温下，pH均为5的醋酸和NH4Cl溶液，下列说法正确的是
A.醋酸溶液加水稀释100倍溶液pH小于7
B.NH4Cl溶液呈酸性，可以说明HCl是强电解质
C.两溶液由水电离出的H+浓度相同
D.NH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性，溶液中水的电离程度与纯水相同
20.CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。一容积可变的密闭容器中充有10mlCO与20mlH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）压强（p）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.合成甲醇的反应为放热反应
B.压强为p1
D.A点的υ正和C点的υ逆相等
21. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 比稳定
B. 升高温度对生成的反应速率增大幅度大于生成的反应速率
C.温度升高一定能提高生成物中的比例
D.选择适当的催化剂，可以改变反应速率，但两反应的反应热不会改变
22. 有一类原电池，虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而形成的原电池，这一类电池被称为浓差电池。下列关于如图所示浓差电池说法正确的是
A.A电极发生氧化反应：
B.盐桥中Cl-移向右侧烧杯
C.外电路通过a ml电子时，右侧溶液中Ag+增加a ml
D.该电池的总反应为：
23. 按一定的速率用0.10ml·L-1NaOH溶液滴定 ml·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.从W至Z点，水的电离程度和KW逐渐增大
B.当=1时c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C.27℃，H2A的电离常数=10-9.7
D.可用酚酞作为第二反应终点的指示剂
24.工业上可以利用CO2来合成乙酸，其反应路径顺序如图所示，下列说法错误的是
A.反应过程中涉及氧化还原反应
B.第1步反应属于取代反应
C.CH3COORh*I为该反应的催化剂
D.可以用CH3OH、CO2和H2合成 CH3COOH
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
二、填空题（本大题有6小题共50分）
26.（4分）（1） NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO3-在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO3-形成多聚离子的原因 。
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示）。
27.（4分）在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，得固态化合物A。已知：A中钠元素的质量分数为26.44%，氧元素的质量分数为36.78%，其余为S元素。1ml A暴露在潮湿空气中易吸收氧气而氧化，其氧化产物需2 ml NaOH反应生成正盐
（1）试确定A的化学式 。
（2）若将A加热到402K时能产生一种刺激性气味的气体，固体质量减轻了18.39%。分析得到的固体残渣，发现是与A含有相同元素的两种物质（记为B和C）。试写出A分解的化学方程式 。
28.（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X由4种短周期主族元素组成，B在标况下的密度为1.25g·L-1，A的焰色反应呈紫色，所有字母均表示一种物质。（气体体积已折算为标况下的体积）
请回答：
（1）组成X的元素除了H、O外还有 （填元素符号），X的化学式是 。
（2）X与KClO3发生反应的化学方程式是 。
（3）少量A与足量Ba(OH)2反应也产生F，该反应的离子方程式是 。
（4）请设计实验检验X中含有的阴离子： 。
29.（10分）乙（基）苯是制苯乙烯的原料，苯乙烯是制聚苯乙烯、丁苯橡胶的原料。工业生产乙苯主要有两种方法：一、石油催化重整；二、苯和乙烯合成乙苯。
已知：在标准压强（100KPa）、一定温度下，由最稳定的单质合成1ml物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·ml-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：
请回答：
（1）写出苯和乙烯合成乙苯的热化学方程式 ；判断该反应的自发性并说明理由 。
（2）石油催化重整中存在C8H10异构体相互转化，画出乙苯→邻二甲苯→间二甲苯→对二甲苯相互转化的能量-反应过程示意图 。
（3）石油催化重整过程中，几种异构体之间存在转化平衡，温度和平衡组分关系如图所示。结合数据分析，温度升高，乙苯和邻二甲苯含量均增加原因 。
（4）有关石油化工中制备乙苯的方法，下列说法正确的是 。
A.苯和乙烯合成乙苯时，用分子筛固体酸代替无水氯化铝作催化剂能大幅降低对环境的污染
B.苯和乙烯合成乙苯时，采用高温高压条件有利于提高平衡转化率
C.石油催化重整过程中，采用高压条件可以提高C8H10异构体中乙苯的含量
D.石油催化重整过程中，不断分离乙苯，可以提高乙苯产率
（5）工业上常采用乙苯氧化法制苯乙烯，相应的化学方程式为
Ⅰ、 =2.7x10-15，△HⅠ=23.47kJ·ml-1
Ⅱ、 =1.26×10-40，△HⅡ=-241.82 kJ·ml-1
结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由 。
30.（10分）某废催化剂含45.4%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和25.6%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）下列操作能提高ZnS浸出率且合理的是 （填标号，下同）。
A.适当提高浸出温度B.将催化剂废料粉碎
C.适当增大硫酸浓度D.在高压条件下浸出
（2）写出第二次浸出的化学方程式： 。
向盛有滤渣1的反应器中应先加H2SO4后加H2O2，理由是 。
（3）步骤A为：a.蒸发浓缩，b冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥。
①一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。
A.缓慢冷却溶液B.快速冷却溶液C.快速蒸发溶剂D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。
②抽滤时，洗涤沉淀的操作 。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为 。
31.（12分）苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线表示。
已知：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是 ；化合物F的结构简式是 。
（2）下列说法不正确的是 。
A.化合物B分子中所有原子共平面
B.苯巴比妥的分子式为C12H14N2O3
C.1ml化合物C在碱性条件下水解消耗2ml NaOH
D.化合物E能发生加成反应、取代反应、氧化反应
（3）化合物D转化为E的化学方程式是 。
（4）由F合成苯巴比妥的过程中还生成了一种聚合物P。其结构为 。
（5）化合物G是比苯巴比妥少两个碳原子的同系物，写出4种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）： 。
①1H-NMR谱显示只有5种不同化学环境的氢原子
②含有一个六元环和一个五元环
③含有两个结构片段
（6）以丙烯酸（CH2=CHCOOH）和尿素为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（4分）
（1）HCO3-中含有-OH可以与另一HCO3-中的氧原子形成氢键，故可形成多聚体。（2分，指出离子间形成氢键即给分）
（2）（2分）
27.（4分）
（1）A：Na2S2O4（2分）
（2）
28.（10分）
（1）N、S（2分），N2H6SO3（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取少量X固体与盐酸反应，产生的气体通入品红溶液，品红褪色，加热恢复红色，证明X中含有SO32-。（2分）
29.（10分）
（1） △H=-105.4KJ·ml-1（1分）
该反应△H<0，△S<0，低温自发进行（1分）
（2）（2分）
（3）根据标准摩尔生成焓判断：乙苯转化为邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯均为放热反应，产物物质的量相同时，放热依次增多。温度升高时乙苯转化为对二甲苯、间二甲苯平衡向逆反应方向移动，乙苯含量增加（1分）。乙苯浓度增大，促进乙苯转化为邻二甲苯平衡正向移动，邻二甲苯含量增加。（1分，对二甲苯、间二甲苯转化为邻二甲苯为吸热反应温度升高平衡向正反应方向移动，邻二甲苯含量增加。）
（4）AD（2分
（5）Ⅰ+Ⅱ可得 Kp=Kp1×Kp2=2.9×1025，反应Ⅱ使反应Ⅰ得以实现：△HⅠ+△HⅡ<0，反应Ⅱ为反应Ⅰ提供热量。（2分）
30.（10分）
（1）ABC（2分）
（2）（2分），炉渣中含有CuS，会催化H2O2分解（1分）
（3）①AD（1分）；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种（1分）
②关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物（1分）
（4）15.0%（2分）
31.（12分）
（1）A F （每空1分，共2分）
（2）AB（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（合理即可）（2分）
（6）（2分）
目的
方案设计
现象和结论
A
探究溴乙烷消去反应的产物
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
B
比较 CH3COOH和HClO的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定0.1ml·L-1 CH3COONa溶液、0.1 ml·L-1NaCIO溶液的pH
NaClO溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强
C
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小时证明镀锌层完全反应
D
比较H2S与HI的酸性强弱
将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴H2S溶液
固体由黄色变为黑色，说明H2S酸性更强
物质
物质
物质
物质
H2(g)
0
乙苯(g)
29.79
乙烯(g)
52.26
苯(g)
82.93
C(s)
0
邻二甲苯(g)
19
间二甲苯(g)
17.24
对二甲苯(g)
17.95
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
B
C
B
B
A
D
B
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
C
A
D
A
D
C
A
D
C
C
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