2022届山东省临沂市兰山区高三上学期开学考试试题化学

2022届山东省临沂市兰山区高三上学期开学考试试题

化 学

可能用到的相对原子质量:Cu 64   О 16  Fe 56  S 32

第Ⅰ卷  选择题(40分)

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1. “嫦娥五号”带回的首批月球土壤主要用于科学研究，所得结论错误的是

A. 利用原子光谱可以确定月壤的元素组成

B. 月壤所含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等元素均属于过渡元素

C. 月壤所含辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征

D. 构成月壤中玻璃颗粒原子、离子、分子等呈无序排列

2. 下列物质应用错误的是

A. 氧炔焰切割金属 B. 苯酚溶液为手术器械消毒

C. 高粱秸杆制乙醇 D. 乙烯等单体制取再生纤维

3. 中医药产业已成为我国国民经济重要支柱之一，治疗焦虑症药物普加巴林可由下列方法制得:

下列有关叙述正确的是

A. 乙酰水杨酸分子含三种官能团

B. 可用溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应

D. 普加巴林与足量溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

4. a、b两元素形成的一种常见致冷剂可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物被称为生命之源．关于上述元素的下列说法正确的是

A. 含a、b、c、d四种元素的化合物一定是无机物

B. c、d两元素形成的致冷剂还可用做极性溶剂

C. 四种元素位于元素周期表的同一分区

D. 基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子

5. 邻、间、对三种硝基苯酚的熔点依次为，下列对三种物质的描述错误的是

A. 均可形成氢键 B. 熔点不同的直接原因是分子间作用力不同

C. 均具有氧化性，均可用做指示剂 D. 碳原子与氧原子杂化方式相同

6. 用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态的式子称为电子排布式，三种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③，下列有关比较中正确的是

A. 最高正化合价:③>②>① B. 电负性: ③>②>①

C. 原子半径: ③>②>① D. 第一电离能: ③>②>①

7. 2， 二甲基羟甲基庚二烯分子结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A. 分子式为 B. 含有两种官能团

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生取代反应，加成反应，氧化反应

8. 分子通过两条链上的碱基以氢键为主要相互作用维系在一起，形成独特的双螺旋结构，构成遗传基因复制的化学机理．下列说法正确的是

A. 碱基就是氨基 B. 碱基互补配对时氢键仅在氮、氢原子间形成

C. 氢键仅对物质的熔点，沸点产生影响 D. 羊毛织品水洗后变形和氢键有关

9. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（    ）

A. 生成1molC5H12至少需要2 molH2 B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面 D. 与环戊烯互为同分异构体

10. 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，可应用于陶瓷电容器、热敏感电阻器、嵌入式电容器材料、化学催化剂及有机物性能改善．其晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是

A.  B.  C.  D.

二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11. 如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是

A. 简单气态氢化物的稳定性: B. 简单离子半径:

C. 第一电离能:  D. 简单阴离子的还原性:

12. 价电子排布式为的元素不可能具有的性质是

A. 该元素的最高化合价呈价 B. 该元素单质具有强氧化性

C. 该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D. 该元素基态原子的价电子排布图为

13. (E)一丁烯二醛的某种结构如图所示，关于该物质的下列说法错误的是

A. 分子间无法形成氢键 B. 分子中有9个键和1个键

C. 该分子在水中的溶解度大于丁烯 D. 该物质不存在顺反异构

14. 有机合成与21世纪的三大发展学科:材料科学、生命科学、信息科学有着密切联系，某有机化合物合成路线如图，下列说法正确的是

A. A分子为平面结构 B. B分子可以发生加成反应

C. 该合成路线涉及取代反应，加成反应，消去反应三种基本反应类型 D. 参与反应的各有机化合物中B的熔点最高

15. 根据下列实验操作和现象所推导出的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

三、非选择题:本题共5小题，共60分．

16. 化学电池在各行各业都得到了广泛应用，其发展对调整能源结构，实现低碳经济有着重要意义．通过下列反应可以制备某电池正极活性物质．

请回答下列问题:

（1）上述反应中涉及N、O、P元素电负性由小到大的顺序是_____________．

（2）基态原子的价电子排布式为_____________．

（3）上述制备所得固体最后用乙醇洗涤目的是____________．

（4）的立体构型为__________，其中Р原子的杂化方式是____________．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量溶液，生成配合物，则中含有键数目为______，中含有的键数目为_____________．

17. 为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下:

①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的．有关试剂部分数据如下:

（1）配制反应混合液的主要操作步骤为___________________(不必指出液体体积)；写出制取乙酸乙酯的化学方程式____________________________．

（2）步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________________．

（3）写出步骤③中观察到的实验现象____________________．

（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和溶液洗涤．通过洗涤可除去的杂质是____________________(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为____________ (填字母)．

a．        b．无水硫酸钠           c．碱石灰        d．固体

（5）某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有______________．

a．增加了温度计，有利于控制反应温度   b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

c．增加了冷凝装置，有利于收集产物     d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

18. 铝镍钴系永磁合金以铁，镍、铝元素为主要成分，还含有铜、钴、钛等元素．具有高剩磁和低温度系数，磁性稳定．现多用于仪表工业中制造磁电系仪表、流量计、微特电机，继电器等。

（1）铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，的晶体结构类型与氯化钠相同．基态钴原子价电子轨道表示式为________，熔沸点：____(填“<”“>”或“=”)。

（2）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是___________。

（3）氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，氨硼烷常温下以固体稳定存在，极易溶于水，是一种理想的新型储氢材料。

①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力，极性键、________和________。

（4）立方氮化硼晶体的晶胞结构如图1所示，N原子为面心立方最密堆积。

图2是立方氮化硼晶胞的俯视投影图．请在图中用“●”标明B原子的相对位置________。

19. 液晶材料是一种高分子材料，因为其特殊的物理、化学，光学特性，20世纪中叶开始被广泛应用在轻薄型的显示技术上．下图是制备液晶材料的中间体化合物Ⅰ的一种方法，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱只有一个波峰；

②；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④羟基连在双键碳上会异构化为醛酮；两个羟基连在同一个碳上会脱水成羰基．

回答下列问题:

（1）用系统命名法，A的化学名称为_________________________________．

（2）D的链状同分异构体(不包含D)有_______________种．

（3）E的分子式为___________________．

（4）F生成G的化学方程式为__________________．该反应类型为___________________．

（5）I的结构简式为____________________．

（6）I的同系物J比Ⅰ相对分子质量小14，J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________．

20. 氧元素占地壳总质量的，是地壳中最丰富，分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，可形成多种重要的单质和化合物．

（1）分子的中心原子的杂化方式为__________；其分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的离子有______________(写出一种即可)．

（2）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同．的沸点高于的原因是__________________________________；可与通过配位键形成，该离子中的配位数是_____________

（3）氧元素可分别与和形成低价态氧化物和．

2021—2022学年度第一学期开学考测试

高三化学试题

可能用到的相对原子质量:Cu 64   О 16  Fe 56  S 32

第Ⅰ卷  选择题(40分)

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1. “嫦娥五号”带回的首批月球土壤主要用于科学研究，所得结论错误的是

A. 利用原子光谱可以确定月壤的元素组成

B. 月壤所含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等元素均属于过渡元素

C. 月壤所含辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征

D. 构成月壤中玻璃颗粒的原子、离子、分子等呈无序排列

【答案】B

2. 下列物质应用错误的是

A. 氧炔焰切割金属 B. 苯酚溶液为手术器械消毒

C. 高粱秸杆制乙醇 D. 乙烯等单体制取再生纤维

【答案】D

3. 中医药产业已成为我国国民经济重要支柱之一，治疗焦虑症药物普加巴林可由下列方法制得:

下列有关叙述正确的是

A. 乙酰水杨酸分子含三种官能团

B. 可用溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应

D. 普加巴林与足量溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

【答案】B

4. a、b两元素形成的一种常见致冷剂可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物被称为生命之源．关于上述元素的下列说法正确的是

A. 含a、b、c、d四种元素的化合物一定是无机物

B. c、d两元素形成的致冷剂还可用做极性溶剂

C. 四种元素位于元素周期表的同一分区

D. 基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子

【答案】B

5. 邻、间、对三种硝基苯酚的熔点依次为，下列对三种物质的描述错误的是

A. 均可形成氢键 B. 熔点不同的直接原因是分子间作用力不同

C. 均具有氧化性，均可用做指示剂 D. 碳原子与氧原子杂化方式相同

【答案】D

6. 用能级符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态的式子称为电子排布式，三种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③，下列有关比较中正确的是

A. 最高正化合价:③>②>① B. 电负性: ③>②>①

C. 原子半径: ③>②>① D. 第一电离能: ③>②>①

【答案】D

7. 2， 二甲基羟甲基庚二烯分子结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A. 分子式为 B. 含有两种官能团

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生取代反应，加成反应，氧化反应

【答案】A

8. 分子通过两条链上的碱基以氢键为主要相互作用维系在一起，形成独特的双螺旋结构，构成遗传基因复制的化学机理．下列说法正确的是

A. 碱基就是氨基 B. 碱基互补配对时氢键仅在氮、氢原子间形成

C. 氢键仅对物质的熔点，沸点产生影响 D. 羊毛织品水洗后变形和氢键有关

【答案】D

9. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（    ）

A. 生成1molC5H12至少需要2 molH2 B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面 D. 与环戊烯互为同分异构体

【答案】C

10. 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，可应用于陶瓷电容器、热敏感电阻器、嵌入式电容器材料、化学催化剂及有机物性能改善．其晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11. 如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是

A. 简单气态氢化物的稳定性: B. 简单离子半径:

C. 第一电离能:  D. 简单阴离子的还原性:

【答案】B

12. 价电子排布式为的元素不可能具有的性质是

A. 该元素的最高化合价呈价 B. 该元素单质具有强氧化性

C. 该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D. 该元素基态原子的价电子排布图为

【答案】BC

13. (E)一丁烯二醛的某种结构如图所示，关于该物质的下列说法错误的是

A. 分子间无法形成氢键 B. 分子中有9个键和1个键

C. 该分子在水中的溶解度大于丁烯 D. 该物质不存在顺反异构

【答案】BD

14. 有机合成与21世纪的三大发展学科:材料科学、生命科学、信息科学有着密切联系，某有机化合物合成路线如图，下列说法正确的是

A. A分子为平面结构 B. B分子可以发生加成反应

C. 该合成路线涉及取代反应，加成反应，消去反应三种基本反应类型 D. 参与反应的各有机化合物中B的熔点最高

【答案】CD

15. 根据下列实验操作和现象所推导出的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

三、非选择题:本题共5小题，共60分．

16. 化学电池在各行各业都得到了广泛应用，其发展对调整能源结构，实现低碳经济有着重要意义．通过下列反应可以制备某电池正极的活性物质．

请回答下列问题:

（1）上述反应中涉及的N、O、P元素电负性由小到大的顺序是_____________．

（2）基态原子的价电子排布式为_____________．

（3）上述制备所得固体最后用乙醇洗涤的目的是____________．

（4）的立体构型为__________，其中Р原子的杂化方式是____________．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量溶液，生成配合物，则中含有的键数目为______，中含有的键数目为_____________．

【答案】（1）   

（2）   

（3）快速干燥固体    （4）    ①. 正四面体    ②. 杂化   

（5）    ①.     ②.

17. 为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下:

①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的．有关试剂部分数据如下:

（1）配制反应混合液的主要操作步骤为___________________(不必指出液体体积)；写出制取乙酸乙酯的化学方程式____________________________．

（2）步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________________．

（3）写出步骤③中观察到的实验现象____________________．

（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和溶液洗涤．通过洗涤可除去的杂质是____________________(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为____________ (填字母)．

a．        b．无水硫酸钠           c．碱石灰        d．固体

（5）某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有______________．

a．增加了温度计，有利于控制反应温度   b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

c．增加了冷凝装置，有利于收集产物     d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

【答案】（1）    ①. 在大试管A中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀    ②.    

（2）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失   

（3）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生   

（4）    ①. 乙醇    ②. b   

（5）abc

18. 铝镍钴系永磁合金以铁，镍、铝元素为主要成分，还含有铜、钴、钛等元素．具有高剩磁和低温度系数，磁性稳定．现多用于仪表工业中制造磁电系仪表、流量计、微特电机，继电器等。

（1）铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，的晶体结构类型与氯化钠相同．基态钴原子价电子轨道表示式为________，熔沸点：____(填“<”“>”或“=”)。

（2）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是___________。

（3）氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，氨硼烷常温下以固体稳定存在，极易溶于水，是一种理想的新型储氢材料。

①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力，极性键、________和________。

（4）立方氮化硼晶体的晶胞结构如图1所示，N原子为面心立方最密堆积。

图2是立方氮化硼晶胞的俯视投影图．请在图中用“●”标明B原子的相对位置________。

【答案】（1）    ①.     ②. ＞   

（2）晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对(Ⅱ)起保护作用   

（3）    ①.     ②. 配位键    ③. 氢键   

（4）

19. 液晶材料是一种高分子材料，因为其特殊物理、化学，光学特性，20世纪中叶开始被广泛应用在轻薄型的显示技术上．下图是制备液晶材料的中间体化合物Ⅰ的一种方法，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱只有一个波峰；

②；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④羟基连在双键碳上会异构化为醛酮；两个羟基连在同一个碳上会脱水成羰基．

回答下列问题:

（1）用系统命名法，A的化学名称为_________________________________．

（2）D的链状同分异构体(不包含D)有_______________种．

（3）E的分子式为___________________．

（4）F生成G的化学方程式为__________________．该反应类型为___________________．

（5）I的结构简式为____________________．

（6）I的同系物J比Ⅰ相对分子质量小14，J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________．

【答案】（1）甲基氯丙烷   

（2）9    （3）   

（4）    ①. +2Cl2+2HCl    ②. 取代反应   

（5）    （6）

20. 氧元素占地壳总质量的，是地壳中最丰富，分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，可形成多种重要的单质和化合物．

（1）分子的中心原子的杂化方式为__________；其分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的离子有______________(写出一种即可)．

（2）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同．的沸点高于的原因是__________________________________；可与通过配位键形成，该离子中的配位数是_____________

（3）氧元素可分别与和形成低价态氧化物和．

①立方晶胞结构如图1所示．则每个周围最近且距离相等的有___________个；与紧邻的所有构成的几何构型为__________．

②立方晶胞结构如图2所示，若与之间最近距离为，则该晶体的密度为________ (用含a、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)．

【答案】（1）    ①. 杂化    ②. 平面三角形    ③.    

（2）    ①. 乙醇分子间可形成氢键    ②. 4   

（3）    ①. 12    ②. 正八面体    ③.