2022嘉兴五中高二10月月考化学试题含答案

这是一份2022嘉兴五中高二10月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(每小题2分，共60分)
1. 下列关于化学反应与能量说法中，不正确的是
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B. Na与H2O的反应属于放热反应
C. 加热条件下发生的反应均为吸热反应
D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
【答案】C
2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 碳粉与水
【答案】B
3 已知：C(s，金刚石) = C(s，石墨) ÄH=-1.9 kJ·ml-1
C(s，金刚石)＋O2(g) = CO2(g) ÄH1
C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ÄH2
根据已述反应所得出的结论正确的是
A. ÄH1=ÄH2B. |ÄH1|＜|ÄH2|
C. ÄH1＜ÄH2D. 金刚石比石墨稳定
【答案】C
4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，向1L 0.5ml·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是
A. H1>H2>H3B. H1C. H1=H3>H2D. H1>H3>H2
【答案】D
5. 下列说法正确的是
A. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ÄH=-57.3kJ/ml，则1mlH2SO4与1mlBa(OH)2的反应热ÄH=2×(-57.3)kJ/ml
B. 已知反应2CO(g) + 2NO(g)N2(g) + 2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ÄH＜0
C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ÄH不同
D. 一定条件下，H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，则分解1ml HI放出的热量为7.45kJ
【答案】B
6. 下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 1 ml液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ÄH=＋642 kJ·ml－1
B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) ÄH=－110.5 kJ·ml－1
C. 已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ÄH=－286 kJ·ml－1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ÄH=＋572 kJ·ml−1
D. 已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ÄH=－92.4 kJ·ml－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)充分反应放出46.2 kJ热量
【答案】C
7. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1mlN－H所需的能量(kJ)是
A. 194B. 391C. 516D. 658
【答案】B
8. 盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A. 将块状碳酸钙固体换成粉末状固体
B. 盐酸的量增加一倍
C. 盐酸的用量减半浓度加倍
D. 温度升高40℃
【答案】B
9. 利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1＝－58kJ•ml－1。下列说法错误的是
A. 催化剂参与了反应，不能改变∆H
B. 催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同
C. 升高温度，CO2和H2转化率均降低
D. 增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响
【答案】B
10. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时，下列有关说法中正确的是
A. 各物质的物质的量之比一定为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
B. 在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值
C. 反应物的总质量一定比生成物的总质量小
D. 正反应速率和逆反应速率相等且均为零
【答案】B
11. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45ml/(L·s)，则2s末NH3的浓度为
A. 0.45ml/LB. 0.50ml/L
C. 0.55ml/LD. 0.60ml/L
【答案】D
12. 对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 ml·L-1·s-1B. v(B)=1.2 ml·L-1·s-1
C. v(D)=0.8 ml·L-1·min-1D. v(C)=0.5 ml·L-1·s-1
【答案】A
13. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法不正确的是
A. 能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子
B. 减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多
C. 升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数
D. 增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多
【答案】D
14. 下列说法，你认为不正确的是（ ）
A. 平衡常数随温度的改变而改变
B. 对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
C. 合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能
D. 反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7
【答案】B
15. 在一密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，保持压强恒定，充入一定量的氖气后SO2的转化率将
A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定
【答案】B
16. 如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A. A是反应物
B. 前2 min A的分解速率为0.1 ml·L－1·min－1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 反应的方程式为2A(g) ⇌2B(g)＋C(g)
【答案】C
17. 一定条件下，某反应的化学方程式为：，下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B. 恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C. 达到平衡，其平衡常数为
D. 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值
【答案】D
18. 在一容积可变的密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数减小了D. 化学计量数关系a>b
【答案】A
19. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A. 低温、低压B. 低温、高压
C. 高温、高压D. 高温、低压
【答案】C
20. 在一恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是
A. A的浓度一定比原平衡大B. A的转化率增大
C. C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D. B的转化率一定减小
【答案】A
21. 一定条件下反应达到平衡状态的标志是
A. 2v正(A2)=v逆(AB)
B. 容器内的总压强不随时间而变化
C. 单位时间内生成n ml AB的同时，生成n ml的B2
D. A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态
【答案】A
22. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有平衡C，当加入硝酸银后，溶液颜色变浅
B. 工业合成氨反应，为提高氨的产率，实际生产中采取高温的措施
C. 反应达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅
D. 对于，达平衡后，升高温度体系颜色变深
【答案】B
23. 下列有关说法正确的是
A. ，该过程熵增大
B. >0，<0，该反应能自发进行
C. <0，低温下能自发进行
D. 某温度下
【答案】C
24. 下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是
A. 任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度
B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
【答案】D
25. 在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温、恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)
A. K不变，QcC. K不变，Qc= KD. K变大， Qc= K
【答案】A
26. 在相同温度，压强分别为P1和P2条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g)nC(g)；C的质量分数与时间的关系如图，则下述正确的是
A. P1＞P2，n＜3B. P1＜P2，n＞3
C. P1＜P2，n=3D. P1＞P2，n＞3
【答案】D
27. 相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
(g)+H2(g)→(g) (g)+2H2(g)→(g)
(g)+3H2(g)→(g) (g)+ H2(g)→(g)
A. ÄH1＞0，ÄH2＞0B. ÄH3=ÄH1+ÄH2
C. ÄH1＞ÄH2，ÄH3＞ÄH2D. ÄH2=ÄH3+ÄH4
【答案】C
28. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
下列说法正确的是
A. ，生成的平均速率为
B. 反应时，放出的体积为(标准状况)
C. 反应达到平衡时，
D. 推测上表中的x为3930
【答案】D
29. 在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)ÄH>0反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A. V逆(逆反应速率)
B. ñ(容器内气体密度)
C. m(容器内CaO质量)
D. c(浓度)
【答案】C
30. 对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ÄH<0，下列图像表示正确的是
A B. C. D.
【答案】C
二、填空题(每空2分，共40分)
31. I.分别取40mL的0.50ml·L-1盐酸与40mL的0.55ml·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）反应过程中，NaOH稍过量的原因是___________。
（2）图中装置缺少的仪器是___________。
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)___________。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前NaOH溶液的温度
D．反应前NaOH溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
Ⅱ.已知：①4g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①CH4的燃烧热为ÄH=-890 kJ·ml-1。
请回答下列问题：
（4）写出H2燃烧热的热化学方程式___________。
（5）11.2 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出369.5 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。
【答案】（1）使盐酸充分反应，减小实验误差
（2）环形玻璃搅拌棒 （3）ACE
（4） ΔH=-286kJ/ml
（5）1：3
32. 在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末达到平衡，测得为，用表示的化学反应速率为。
试回答下列问题：
（1）末的物质的量浓度为___________，平衡后A的转化率为___________。
（2）内用表示的化学反应速率为___________。
（3）化学方程式中为___________。
（4）反应达到平衡时压强与起始压强之比为___________。
【答案】（1） ①. 1.5ml/L ②. 25%
（2）0.2ml/(L•min)
（3）2 （4）6：5
33. I.根据v-t图像分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0的影响，该反应的速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个外界条件，请填写下列时刻所改变的条件：
（1）t2：___________
（2）t6___________。
Ⅱ.可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量()与温度(T)和压强(P)的关系如图，请回答下列问题：
（3）T1___________T2(填>、<或=，下同)。
（4）b ___________ c+d。
（5）ΔH___________0。
【答案】（1）升高温度
（2）增大反应物的浓度
（3）＜ （4）＜
（5）＜
34. 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一、已知：
①
②
③
④
请完成以下问题：
（1）根据图，请写出该反应的热化学方程式___________。
（2）图表示反应④的反应物、的起始物质的量比、温度对平衡时的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：___________(用、、表示)，、、三点，的转化率由大到小的顺序是___________(用、、表示)。
②T1℃时，在密闭容器中，和，达到点时，测得的浓度为，则此温度下平衡常数K=__________(算出数值)。若此温度下，某时刻测得、、、的浓度分别为、、、，要使反应向正方向进行，a的取值范围为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. K=1600 ④. a>0.01
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12