第十单元酸和碱单元过关测试题 -2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版含答案)

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第十单元 酸和碱 单元过关测试题 一、单选题1．下列说法正确的是A．浓硫酸在空气中会形成白雾B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液C．浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数会变大D．工业浓盐酸略带黄色2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是A．HCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeCl33．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、红4．下列属于物理变化的是A．无色酚酞试液遇到氨水变红 B．浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑C．敞口的浓盐酸瓶口形成白雾 D．含有氢氧化钠的炉具清洁剂除油污5．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是A． B． C． D．6．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是A．溶液 B．澄清石灰水C．稀硫酸 D．溶液7．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是A．熟石灰 B．石灰石 C．纯碱 D．生石灰8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是A．酸性溶液的都小于7，所以酸溶液的一定小于7B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．水是纯净物，所以海水也是纯净物D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液9．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是A． B． C． D．10．环保监测小组的同学们，监测刚降下的雨水，他们每隔一定的时间测定其，将数据记录在下表中、下列有关说法中不正确的是测定时间/012455.04.84.64.54.5A．酸雨的酸性逐渐减弱B．酸雨可腐蚀某些建筑和金属制品C．经过一段时间后，雨水的酸性渐趋于稳定D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素11．一些食物的近似如下表所示，下列说法不正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A．上述食物中酸性最强的是苹果汁B．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁C．蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒D．鸡蛋清和牛奶都显碱性12．小红同学欲鉴别稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液。下列试剂中能一次性将其区分的是A．紫色石蕊溶液B．碳酸钠溶液C．无色酚酞溶液D．锌粒13．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是A．滴加酚酞溶液显无色的溶液B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液C．能够与活泼金属发生反应的溶液D．常温下，的溶液14．下列反应属于中和反应的是A．B．C．D． 二、填空题15．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________。（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，发生反应的化学方程式是_________。16．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。A 10mL量筒B 50mL量筒C 试管D 胶头滴管③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。17．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：（1）炉具清洁剂的pH为__________________。（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。18．铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有_______（答一点）的优良性能。（2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为________。（3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是____。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径________。19．攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿（FeCuS2）炼铁和铜，同时生成一种污染环境的有害气体SO2，为减少污染并降低成本，采用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反应的化学方程式为_____。 三、实验题20．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：(1)仪器a、b的名称为_____、_____。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，_____（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。实验操作现象与结论__________________21．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。(1)图1装置A中溶液的溶质是______（填化学式）。(2)图3中f点的最接近______（选填“6.8”、“12”或“5.6”）。(3)下列说法正确的是______（填字母）。A．图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠B．取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 四、计算题22．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。①检测废水呈碱性的简单方法是_____。②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6％，现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)____________23．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？__________
参考答案：1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．B8．A9．B10．A11．D12．A13．D14．C15．     纸条变红色     固体溶解，有气泡产生（或有大量的气泡产生）     16．     3.7     10     AD     玻璃片或白瓷板     溶液由红色变成无色          D17．     13     黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性     溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色18．     硬度大（或耐腐蚀）          洗净擦干     回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）19．Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O20．(1)     烧杯     点滴板(2)过滤(3)     各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液     显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液21．(1)HCl(2)6.8(3)BCD22．     烟尘     36∶5∶40     取样，滴入几滴无色酚酞溶液，若酚酞变红，则废水呈碱性（合理即可）     100t23．7.35g