2021成都蓉城名校联盟高二下学期期末联考化学试题含答案

这是一份2021成都蓉城名校联盟高二下学期期末联考化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了 下列有关实验的描述正确的是， 下列实验现象和结论均正确的是， 第三周期第ⅦA族 等内容，欢迎下载使用。

蓉城名校联盟2020～2021学年度下期高中2019级期末联考
化学
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。
A. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多
B. 过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源
C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉
D. 二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维
2. 下列相关说法正确的是
A. 与水反应可生成硝酸，所以是酸性氧化物
B. 既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物
C. 的电离常数，所以是三元酸
D. 盐酸可导电，所以盐酸是电解质
3. 下列性质比较正确的是
A. 还原性： B. 酸性：
C. 沸点： D. 稳定性：
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是
A. 的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥
B. 具有漂白性，因此可使溴水褪色
C. 葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用
D. 既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体
6. 苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是
A. 与乙烯互为同系物
B. 分子中所有原子一定共平面
C. 可萃取溴水中的
D. 一定条件下可发生加成反应生成分子式为的有机物
7. 下列有关实验的描述正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有
B. 常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完
C. 铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成
D. 将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈
8. 下列除杂方法(括号中物质为杂质)中，不能实现目的的是
选项
物质(杂质)
方法
A

通入硫酸铜溶液
B

通入饱和碳酸钠溶液
C

升华法
D

先加CaO，再蒸馏

A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验现象和结论均正确的是
A. 将表面打磨干净的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝不滴落，说明铝的熔点高
B. 蘸取某待测液做焰色反应实验时，直接观察到火焰呈黄色，说明待测液中不含
C. 向盛有苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
D. 向某钠盐溶液中滴加几滴甲基橙，振荡后，溶液呈黄色，说明该钠盐溶液显碱性
10. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是
A. 将溶于HI溶液中：
B. 向溶液中通入：
C. 将通入水中：
D. 向装有Fe片的试管中加入稀硫酸：
11. 实验室制备并收集干燥纯净氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品错误的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)

A. 图1是的发生装置 B. 图2可除去中的HCl
C. 图3是的干燥装置 D. 图4是的收集装置
12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g中含有的质子数为10
B. 48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3
C. 16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1
D. 25℃时，的盐酸中含有的数目为0.01
13. 下列实验不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
实验室收集一氧化氮
用向上排空法收集
B
检验某待测液中是否含有
取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加溶液
C
证明醋酸为弱酸
用pH试纸测0.1的溶液的pH值
D
探究浓度对反应速率的影响
向两支盛有4mL 0.01 溶液的试管中，分别加入2mL 0.1和0.2的溶液

A. A B. B C. C D. D
14. 下列说法正确的是
A. 已知的燃烧热为890.31，则
B. 在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
C. 一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ
D. 同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同
15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是

A. 氧化物对应的水化物的酸性：
B. Y、Z的最高正价相同
C. 分子中，每个原子的最外层均满足稳定结构
D. 与互为同位素
16. 一定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
17. 下列说法正确的是
A. 溶液中，
B. 向溶液中滴加少量澄清石灰水，减小
C. 0.1的溶液中，因为的水解，阴离子浓度之和小于0.1
D. 常温下，向含有0.05mol NH3·H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH)= c(NH3•H2O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH3·H2O的电离常数为)
18. “综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述错误的是

A. 该工艺流程利用污染物获得了
B. 该工艺流程中是催化剂
C. 该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O
D. 该工艺流程的总反应为
19. 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，D电极表面析出红色固体。下列说法正确的是

A. E极附近的溶液变为红色
B. 相同条件下，C、E、F电极产生的气体体积之比一定为1：2：2(忽略气体的溶解)
C. Y极附近的颜色变深
D. 电子移动方向：
20. 常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是


A. a点所示溶液中：
B. b点所示溶液中：
C. c点所示溶液中：
D. d点所示溶液中：
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
21. 有X、Y、Z、L、M、N原子序数依次递增的六种短周期主族元素。X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常保存在煤油中，L是地壳中含量最高的金属元素，M与Y同主族。用相应的化学用语回答下列问题：
(1)元素N在周期表中的位置为_______，化合物XNY单质的电子式为_______。
(2)写出L、M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______。
(3)用化学方程式说明M、N两种元素非金属性的强弱_______。
(4)Y、Z、M所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)ZX与反应可生成单质，请写出该反应的化学方程式_______。
22. X是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其转化关系如图所示：

(1)X的结构式为_______，X转化为Y的反应类型是_______。
(2)Y转化为Z的化学反应方程式为_______。
(3)以高粱为原料生产Y的主要过程为(淀粉)(葡萄糖)Y+气体(可导致温室效应)，请写出第二步反应的化学方程式_______。
(4)实验室制备N的过程中，浓硫酸的作用是_______。
(5)写出符合下列要求的有机物的结构简式_______。
①分子式与N相同 ②与M互为同系物
23. 重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。
(1)酒后驾车是引发交通事故重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：
_________________________________________________
请配平上述反应的化学方程式_______。
(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把转化为。

A为_______极(填“正”或“负”)。电解过程中，的移动方向为：左_______右(填“→”或“←”)，在阳极区产生的原理为_______(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生_______mol 。
24. 某化学兴趣小组利用0.2000的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。
Ⅰ.配制250mL 0.2000的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。
(1)配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)用托盘天平称取_______g固体。
(3)定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？_______。
Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：
物质
AgCl

AgBr
AgI







颜色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
黑色
(4)现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填正确答案标号)。
A. B.KBr C.KI D.
滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视_______，滴定终点的实验现象为_______。
(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填正确答案标号)。
A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.锥形瓶内有少量蒸馏水
(6)实验数据记录如下表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
则该待测液中，的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)
25. 氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)由图可知反应的_______0(填“>”或“<”)，曲线_______(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。
(2)400℃时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率_______(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_______(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_______。
(3)地康法反应原理如下，已知：



则的_______。
26. 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量和CaO等)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有_______(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是_______、_______。
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______﹔检验完全被还原的实验方案为_______。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致沉淀不完全，其原因是_______(从平衡移动的角度分析，，)。
(4)沉铁：将提纯后的溶液与氨水—混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_______。




蓉城名校联盟2020～2021学年度下期高中2019级期末联考
化学 答案版
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。
A. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多
B. 过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源
C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉
D. 二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维
【答案】D
2. 下列相关说法正确的是
A. 与水反应可生成硝酸，所以是酸性氧化物
B. 既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物
C. 的电离常数，所以是三元酸
D. 盐酸可导电，所以盐酸是电解质
【答案】B
3. 下列性质比较正确的是
A. 还原性： B. 酸性：
C. 沸点： D. 稳定性：
【答案】C
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
5. 是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是
A. 的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥
B. 具有漂白性，因此可使溴水褪色
C. 葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用
D. 既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体
【答案】C
6. 苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是
A. 与乙烯互为同系物
B. 分子中所有原子一定共平面
C. 可萃取溴水中的
D. 一定条件下可发生加成反应生成分子式为的有机物
【答案】D
7. 下列有关实验的描述正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有
B. 常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完
C. 铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成
D. 将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈
【答案】A
8. 下列除杂方法(括号中物质为杂质)中，不能实现目的的是
选项
物质(杂质)
方法
A

通入硫酸铜溶液
B

通入饱和碳酸钠溶液
C

升华法
D

先加CaO，再蒸馏

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
9. 下列实验现象和结论均正确的是
A. 将表面打磨干净的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝不滴落，说明铝的熔点高
B. 蘸取某待测液做焰色反应实验时，直接观察到火焰呈黄色，说明待测液中不含
C. 向盛有苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
D. 向某钠盐溶液中滴加几滴甲基橙，振荡后，溶液呈黄色，说明该钠盐溶液显碱性
【答案】C
10. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是
A. 将溶于HI溶液中：
B. 向溶液中通入：
C. 将通入水中：
D. 向装有Fe片的试管中加入稀硫酸：
【答案】C
11. 实验室制备并收集干燥纯净氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品错误的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)

A. 图1是的发生装置 B. 图2可除去中的HCl
C. 图3是的干燥装置 D. 图4是的收集装置
【答案】A
12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g中含有的质子数为10
B. 48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3
C. 16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1
D. 25℃时，的盐酸中含有的数目为0.01
【答案】B
13. 下列实验不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
实验室收集一氧化氮
用向上排空法收集
B
检验某待测液中是否含有
取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加溶液
C
证明醋酸为弱酸
用pH试纸测0.1的溶液的pH值
D
探究浓度对反应速率的影响
向两支盛有4mL 0.01 溶液的试管中，分别加入2mL 0.1和0.2的溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
14. 下列说法正确的是
A. 已知的燃烧热为890.31，则
B. 在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
C. 一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ
D. 同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同
【答案】C
15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是

A. 氧化物对应的水化物的酸性：
B. Y、Z的最高正价相同
C. 分子中，每个原子的最外层均满足稳定结构
D. 与互为同位素
【答案】C
16. 一定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
17. 下列说法正确的是
A. 溶液中，
B. 向溶液中滴加少量澄清石灰水，减小
C. 0.1的溶液中，因为的水解，阴离子浓度之和小于0.1
D. 常温下，向含有0.05mol NH3·H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH)= c(NH3•H2O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH3·H2O的电离常数为)
【答案】D
18. “综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述错误的是

A. 该工艺流程利用污染物获得了
B. 该工艺流程中是催化剂
C. 该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O
D. 该工艺流程的总反应为
【答案】D
19. 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，D电极表面析出红色固体。下列说法正确的是

A. E极附近的溶液变为红色
B. 相同条件下，C、E、F电极产生的气体体积之比一定为1：2：2(忽略气体的溶解)
C. Y极附近的颜色变深
D. 电子移动方向：
【答案】C
20. 常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是


A. a点所示溶液中：
B. b点所示溶液中：
C. c点所示溶液中：
D. d点所示溶液中：
【答案】B
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
21. 有X、Y、Z、L、M、N原子序数依次递增的六种短周期主族元素。X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常保存在煤油中，L是地壳中含量最高的金属元素，M与Y同主族。用相应的化学用语回答下列问题：
(1)元素N在周期表中的位置为_______，化合物XNY单质的电子式为_______。
(2)写出L、M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______。
(3)用化学方程式说明M、N两种元素非金属性的强弱_______。
(4)Y、Z、M所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)ZX与反应可生成单质，请写出该反应的化学方程式_______。
【答案】 (1). 第三周期第ⅦA族 (2). (3). (4). (5). (6).
22. X是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其转化关系如图所示：

(1)X的结构式为_______，X转化为Y的反应类型是_______。
(2)Y转化为Z的化学反应方程式为_______。
(3)以高粱为原料生产Y的主要过程为(淀粉)(葡萄糖)Y+气体(可导致温室效应)，请写出第二步反应的化学方程式_______。
(4)实验室制备N的过程中，浓硫酸的作用是_______。
(5)写出符合下列要求的有机物的结构简式_______。
①分子式与N相同 ②与M互为同系物
【答案】 (1). (2). 加成反应 (3). (4). (葡萄糖) (5). 催化剂和吸水剂 (6). 、
23. 重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。
(1)酒后驾车是引发交通事故重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：
_________________________________________________
请配平上述反应的化学方程式_______。
(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把转化为。

A为_______极(填“正”或“负”)。电解过程中，的移动方向为：左_______右(填“→”或“←”)，在阳极区产生的原理为_______(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生_______mol 。
【答案】 (1). 23832211 (2). 负 (3). ← (4). 、 (5). 1
24. 某化学兴趣小组利用0.2000的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。
Ⅰ.配制250mL 0.2000的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。
(1)配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)用托盘天平称取_______g固体。
(3)定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？_______。
Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：
物质
AgCl

AgBr
AgI







颜色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
黑色
(4)现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填正确答案标号)。
A. B.KBr C.KI D.
滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视_______，滴定终点的实验现象为_______。
(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填正确答案标号)。
A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.锥形瓶内有少量蒸馏水
(6)实验数据记录如下表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
则该待测液中，的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)
【答案】 (1). 250mL棕色容量瓶 (2). 8.5 (3). 重新配制溶液 (4). A (5). 锥形瓶中沉淀颜色变化 (6). 当最后一滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30秒不变 (7). C (8). 0.1000
25. 氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)由图可知反应的_______0(填“>”或“<”)，曲线_______(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。
(2)400℃时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率_______(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_______(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_______。
(3)地康法反应原理如下，已知：



则的_______。
【答案】 (1). < (2). 3 (3). (4). (5). HCl的平衡转化率较低 (6).
26. 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量和CaO等)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有_______(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是_______、_______。
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______﹔检验完全被还原的实验方案为_______。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致沉淀不完全，其原因是_______(从平衡移动的角度分析，，)。
(4)沉铁：将提纯后的溶液与氨水—混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_______。
【答案】 (1). 适当升高酸浸温度或适当增大硫酸的浓度或将铁泥粉碎等 (2). (3). (4). (5). 用试管取少量还原后的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变为血红色，则完全被还原 (6). 溶液中存在，若溶液酸性较强，浓度较大，导致溶液中浓度减小，上述平衡正向移动，浓度增大，即沉淀不完全 (7). 或