2023届高三化学一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律：化学键

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宏观辨识与微观探析：了解化学键的定义。
宏观辨识与微观探析：了解离子键、共价键的形成和存在的物质。
宏观辨识与微观探析：了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。
化学键 （★★★）
反应物的旧化学键_____与生成物的新化学键_____。
离子键、共价键 （★★★★）
(1)构成原子的微粒及作用
(2)离子化合物与共价化合物
(3)物质的溶解或熔化与化学键变化
（C12H22O11)、酒精（C2H5OH)
(4)化学键对物质性质的影响
①化学键对物质物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为这些物质中的　            很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中有很强的　            ,故其熔点也较高。②化学键对物质化学性质的影响N2分子中有很强的　            ,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI等分子中的　            较弱,故它们受热时易分解。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)化学键是相邻离子或原子间的一种静电吸引力 (　 　)(2)任何物质中都存在化学键 (　 　)(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键 (    　)(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键 (　 　)(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键 (　 　)(6)离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中可能含有离子键(     )
2.有以下9种物质,请用物质的序号填空:①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3(1)不存在化学键的是　　　    。(2)只存在共价键的是　　　    。(3)只存在离子键的是　　　    。(4)既存在离子键又存在共价键的是　　　    。(5)属于离子化合物的是　　 　    ,属于共价化合物的是　　　    。
3.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是     (　 　)A.它是一种共价化合物B.它受热时,可能会分解产生气体C.它不能与NaOH溶液反应D.它只含离子键
4.实现下列变化,需克服相同类型作用力的是(     　)A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升华
5.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (　 　)A.NH4Cl NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
6.下列物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的是 (　 　)A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
物质所含化学键类型的判断(1)只含共价键的物质:①同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质:如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质:稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。(5)非金属单质只有共价键,稀有气体除外。
描述粒子结构的化学用语 （★★★★）
3.描述粒子结构的化学用语
(1)化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式”
③用电子式表示化合物的形成过程
易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
电子式书写的常见错误(1)漏写未参与成键的电子,如 正确应为(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[　]及错写电荷数,如 正确应为NaCl:(3)书写不规范,错写共用电子对,写双原子分子的非金属单质的电子式时,要注意共用电子对的数目和表示方法。如:N2的电子式为 ,不能写成 ,更不能写成 (4)错误理解原子间的结合顺序,如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定,如HClO中各元素的化合价为 其结构式为H—O—Cl,电子式为
(5)忽视原子最外层电子数,均写成8电子结构,如 的电子式为而非(6)未注意A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为 不能写成 再如CaBr2的电子式为
分子间作用力和氢键 （★★）
4.分子间作用力和氢键
1.（2021江苏）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构
2.（2022·广东·二模）可作为便携式氢源，其产氢原理为 。下列有关说法不正确的是（ ）A． 为离子化合物B．H2O的球棍模型：C．中子数为20的钙离子：D．OH-的电子式：
3.（2022·湖南湘西·三模）化学反应中的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是（ ）A．氯离子的结构示意图为B．中子数为10的氧原子：C．HCHO中只含有共价键D．PH3、HCl和HCHO均属于共价化合物