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难溶电解质的溶解平衡（复习梳理）
展开这是一份难溶电解质的溶解平衡（复习梳理），共12页。PPT课件主要包含了难溶电解质的溶解，平衡移动因素，沉淀溶解常数，∆H0，加水稀释，加相同离子，加反应离子，平衡逆移，平衡正移，表达式等内容，欢迎下载使用。
存在沉淀溶解平衡（逆、等、动、定、变）
反应进行的方向：Q和K的比较
(2)某温度下，已知Ksp(AgCl)＝1.80×10－10，将2.2×10－3 ml·L－1的NaCl溶液和2.0×10－3 ml·L－1 AgNO3溶液等体积混合是否有沉淀生成？请计算反应后溶液中Ag＋的浓度。
第二课时 沉淀溶解平衡的应用
④络合溶解法：如AgCl溶于氨水化学方程式为：AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2Cl＋2H2O
①已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？
2.沉淀的转化-——难溶物转化为更难溶的物质
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
b．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为 CuS，离子方程式为：
利用沉淀法除去杂质离子
1.如何除去溶液中的Hg2＋ ：
2.如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为_CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋__。 调节PH值使离子沉淀除去
4.在工艺流程中的应用
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