溶液酸碱性和酸碱滴定（复习梳理）

这是一份溶液酸碱性和酸碱滴定（复习梳理），共18页。PPT课件主要包含了溶液酸碱性，取决于，pH＝7中性，pH＝6中性，测量方法，PH试纸，PH计，酸碱指示剂，pH的计算方法，酸碱中和滴定等内容，欢迎下载使用。
溶液中__c(H＋)__和__c(OH－)__的相对大小
(5)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性（ ）
(6)某溶液的c(H＋)＞10－7ml·L－1，则该溶液呈酸性(　 　)
(13)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(　　)
25 ℃时，KW＝1×10－14
100 ℃时，KW＝1×10－12
(9)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。(　　)
(1)定义式：pH＝__－lg_c(H＋)__。
（2）计算混合溶液pH
（3）计算水电离的C(H+)与C(OH-)
(1)常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7。(　　)
(2)常温下，0.1ml/L的CH3COOH溶液与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7。(　　)
(3)常温下，pH＝3的HNO3溶液与pH＝11的氨水溶液等体积混合，溶液pH＞7。(　　)
(4)常温下，0.1ml/L的HNO3溶液与0.1ml/L的氨水溶液等体积混合，溶液pH＞7。(　　)
①滴定管“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：0.01 mL。
变色要灵敏、变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
0.1ml/LNaOH滴定20mL一定浓度的盐酸的滴定曲线
终点现象描述：当滴入最后一滴××标准液时溶液变为× ×色，且半分钟内不变色