2022年中考化学专项复习：07生石灰、熟石灰变质的实验探究（含答案）

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专项07　生石灰、熟石灰变质的实验探究类型一　生石灰变质1.物质常常要密封保存,主要是因为敞口会与空气中某些气体作用而发生变化。下列说法不正确的是 (　　)A.食物长时间存放变质与二氧化碳、水蒸气有关B.生石灰堆放久了后变质与二氧化碳、水蒸气有关C.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关2.向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是 (　　)图G7-13.兰兰在家里发现了一包过期的海苔,包装内有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)。海苔过期了,石灰干燥剂有没有变质呢?兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。辨析俗称“石灰干燥剂”中的石灰是指　　　(填序号)。 A.消石灰 B.生石灰C.石灰石猜想与假设猜想一:石灰干燥剂没有变质;猜想二:石灰干燥剂部分变质;猜想三:石灰干燥剂完全变质。进行实验兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下表实验,并记录。 实验目的实验步骤实验现象实验结论实验一:验证有无CaCO3     　　 　　 猜想一不成立实验二:                无明显放热现象猜想三成立异常现象兰兰整理实验器材,清洗仪器时,突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。分析释疑实验二的结论不准确,请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因:　_________________________。 更正结论 该石灰干燥剂部分变质,猜想二成立。反思与评价石灰干燥剂表面的覆盖物,影响了正确结论的得出,兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物,是起保护作用的。试举一例: 　　　　　　　　　　　　　。 拓展延伸 从确定这包石灰干燥剂成分的角度,请你再提出一个具有探究价值的问题: 　                        。 4.某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇,为确定其成分展开如下探究:提出问题这包已完全变质的干燥剂成分是什么?猜想猜想Ⅰ:Ca(OH)2;猜想Ⅱ:Ca(OH)2和 CaCO3;猜想Ⅲ:CaCO3。实验探究(1)取少量样品于试管中,向其中滴加少量稀盐酸,无气泡产生,于是小莉认为没有CaCO3。小晶却不同意小莉的结论,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (2)为进一步确定其成分,小组同学共同设计了如表方案,请你完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中,加适量水溶解,向试管中滴加几滴酚酞溶液　　　 　　　 猜想Ⅱ成立②另取少量样品于试管中,加适量水溶解,加入　　　　　　 　　　 　　　  实验反思(1)步骤②中有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 (2)生石灰变质过程可简述为:生石灰吸收　　　变成熟石灰,熟石灰吸收　　　　变成碳酸钙。 类型二　熟石灰变质5.冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水,到了夏天石灰水变浑浊了,瓶壁和瓶底出现了少量白色固体,同学们就此白色固体的成分探究如下:(1)猜想:①可能含有碳酸钙,生成碳酸钙的化学方程式为___________________________。 ②可能含有的另一种物质是　　　　　,出现该物质的原因可能是温度升高,该物质的溶解度减小,结晶析出。 (2)同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在,请你也设计一个实验予以证明: 　                     。 6.某化学小组用熟石灰配制石灰水时,发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。提出问题1试剂是否变质?猜想①没有变质,成分是氢氧化钙;②全部变质,成分是碳酸钙;③部分变质,成分是氢氧化钙和碳酸钙。进行实验1步骤操作现象结论1取样品于试管中,加水,滴入2~3滴酚酞溶液　　　　　　 　　　　　　 猜想③正确2向试管中继续加入过量的　　　 　　　　　　 　　　　　　 提出问题2如何测定试剂中碳酸钙的质量分数?进行实验2小丽同学设计了如图G7-2甲所示装置进行碳酸钙的质量分数测定(说明:装置气密性良好,操作无误,各步反应完全)。图G7-2取一定质量的样品放入锥形瓶中,加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发),测量装置C在反应前后的总质量,即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。 反思与评价(1)小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差,理由是 　                                        。 (2)小文同学用图乙中所示装置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不计),完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 交流与讨论实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中,观察到有沉淀生成。(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分,该滤液中一定存在的溶质是　　　　________________。 (2)经实验确认废液成分,处理后绿色排放。
【参考答案】1.A　[解析]食物长时间存放变质与氧气、水蒸气有关。2.D　[解析]本题主要考查生石灰的性质及图像的分析。生石灰能与水反应生成氢氧化钙,是放热反应。A项,当生石灰加入的量少时,生石灰与水反应生成氢氧化钙,其溶于水,则溶液质量增加,后继续加入生石灰,当将水刚反应完时,这时只有氢氧化钙,溶液质量为0,故曲线正确;B项,当生石灰加入的量少时,生石灰与水反应生成氢氧化钙,其溶于水,这时溶质增加,水减少,则溶质质量分数增加,继续加入生石灰,当将水刚反应完时,溶液质量为0,则溶质质量分数也为0,故曲线正确;C项,由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙,则水不断减少直至为0,故曲线正确;D项,由于生石灰与水反应的过程中放出大量热,所以生成物温度升高,当水反应完后继续加入生石灰,不再反应,冷却过程中,温度会降低,但不会低于开始时的温度,故曲线错误。3.辨析俗称B进行实验 有气泡冒出　验证有无CaO分析释疑 CaO+H2OCa(OH)2 反思与评价 暖气片上涂银粉(合理即可)拓展延伸该 石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙 [解析]辨析俗称“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰。进行实验碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,继续向试管中滴加稀盐酸,有气泡出现,说明含有碳酸钙,猜想一不成立;氧化钙溶于水放热,取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含氧化钙,猜想三成立。分析释疑氧化钙和水反应生成氢氧化钙。4.实验探究(1)加入盐酸的量不足(合理即可)(2)①溶液由无色变成红色②过量的稀盐酸　有气泡产生实验反思(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O  CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)H2O　CO2[解析]实验探究(1)加入的盐酸是少量的,只与氢氧化钙反应,没有与碳酸钙反应,所以小晶不同意小莉的结论,理由是加入盐酸的量不足。(2)酚酞遇碱变红色,碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳。实验反思(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,所以生石灰变质过程可简述为:生石灰吸收H2O变成熟石灰,熟石灰吸收CO2变成碳酸钙。5.(1)①CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O②氢氧化钙(2)将白色固体样品加入水后振荡,再滴入几滴酚酞溶液,如果溶液变红,则可证明固体中含有氢氧化钙 [解析](1)①生成碳酸钙实质上是石灰水和空气中的二氧化碳发生反应,其反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。②由于夏天温度较高,澄清石灰水的溶质氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,白色固体中可能含有析出的氢氧化钙。(2)若想证明猜想②中物质存在,可将白色固体样品加入水后振荡,再滴入几滴酚酞溶液,如果溶液变红,则可证明固体中含有氢氧化钙。6.进行实验1酚酞溶液变为红色　稀盐酸有气泡冒出进行实验2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑反思与评价(1)生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中,没有被C中的NaOH溶液吸收(2)测量气体体积交流与讨论(1)氯化钠[解析]进行实验1可以用酚酞溶液检验是否有氢氧化钙,只要无色酚酞变为红色,就证明有氢氧化钙;用稀盐酸检验是否有碳酸钙,如果有气泡冒出,就证明有碳酸钙。进行实验2稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。反思与评价(1)生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中,没有被C中的NaOH溶液吸收,结果有较大的误差。(2)注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还可以测量气体体积。交流与讨论A和E中加入过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以溶液中溶质为HCl和CaCl2;C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,要完全吸收二氧化碳,氢氧化钠一定是过量的,溶液中溶质为NaOH和Na2CO3;A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中,观察到有沉淀生成,所以盐酸一定被耗尽;氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,所以滤液中一定存在的溶质是氯化钠。