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高中化学选择性必修三 2.2.4 乙炔
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这是一份高中化学选择性必修三 2.2.4 乙炔，共18页。
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练2.2.4 乙炔
1.下列实验能获得成功的是（ ）
A.甲烷与氯气光照制得一氯甲烷
B.将工业电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性 溶液，检验是否得到乙炔
C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制的氢氧化铜再加热，即可观察到砖红色沉淀
D.区分植物油和矿物油采用加入 NaOH 溶液加热的方法
2.以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )
A.(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8)
C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)
3.烃A经催化氢化后转化为最简式是的另一种烃B,5.6 g烃B能与12.8 g溴完全加成,则烃A可能是下列烃中的( )
A. B.
C. D.
4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
A.A B.B C.C D.D
5.下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已略去)的是( )
A.实验室制乙烯
B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C.实验室中分馏石油
D.若为醋酸, 为贝壳(粉状), 为苯酚钠溶液,验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
6.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。下列说法正确的是( )
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B.溶液的作用是除去杂质
C．酸性溶液褪色说明乙炔具有漂白性
D.可用向上排空气法收集乙炔
7.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：
≡
下列说法正确的是( )
A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2
B.CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面
C.该方法的优点是原料无爆炸危险
D.CH3C≡CH与丙烯的化学性质相似,可以发生加成、氧化反应
8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
A.A B.B C.C D.D
9.聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为,它可以承受高温蒸煮,也可作为保鲜食品的包装材料,下列有关PVDC的叙述错误的是( )
A.没有固定的熔、沸点
B.聚合度为n,属于混合物
C.单体可由乙烯与氯气加成制得
D.单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
10.下列操作可以达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色
B
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方,观察是否有淡黄色沉淀生成
C
除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分液,取出上层液体
D
检验溴乙烷中的溴元素
取少量溴乙烷,与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液,观察是否出现淡黄色沉淀
A.A B.B C.C D.D
11.由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中,最可行的是( )
A.先与HBr加成后,再与HCl加成
B.先H2与完全加成后,再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后,再与Br2加成
D.先与Cl2加成后,再与HBr加成
12.乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是( )
A.正四面体烷的二氯代物只有1种
B.乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C.等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
D.与环辛四稀互为同分异构体
13.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高
14.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是( )
A.都不溶于水,且密度比水小
B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面上
D.都能发生聚合反应生成高分子化合物
15.下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是( )
A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
16.下列说法错误的是（ ）
A.甲烷、乙烯和乙炔分子中的化学键类型完全不同
B.碳含量大小关系：乙炔 > 乙烯 > 甲烷
C.由乙烯与氢气反应生成乙烷可知，乙炔与氢气反应可能生成乙烯
D.甲烷、乙烯和乙炔既可都属于烃类，又可分别属于不同类别
17.下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A．装置：测定乙醇的结构简式为CH3CH2OH而不是CH3OCH3
B．装置：实验室制乙烯
C．装置：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从橙色变成绿色
D．装置：制取并收集乙炔
18.如图是实验室制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B．b中溶液褪色可证明该反应产生了乙炔
C．b、c褪色原理相同
D．若在a、b之间加上一个洗气装置才能更好研究乙炔的性质
19.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:_________________。
(2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是_____(填序号)。
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔 d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______,它与溴水反应的化学方程式是________________,在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(如图,可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并在下方括号内写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是_________________。
20.A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例形成B,B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质,E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体,其转化关系如下。
请回答下列问题。
(1)A的分子式为________。
(2)D→E的反应类型为________。
(3)C→E的化学方程式为_______________。
(4)下列说法不正确的是（ ）
A.可用金属钠鉴别B和C
B.1mol A完全燃烧消耗2.5mol O2
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D.与A分子中C、H原子个数比相同、相对分子质量为78的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色
21.电石中的碳化钙和水能完全反应：使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
序号
1
2
3
4
5
6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔
如果所制气体流向为从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是 。
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。
（4）若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况，乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的质量分数是 。
22.下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂，按要求回答下列问题：
（1） 请选出制取乙炔气体所需的装置_________（填字母，选错扣分）
（2）如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：
发生装置出口_________接_______接_______接__________或________。（填数字）
（3）写出制取乙炔的化学方程式：_____________________。
（4）装置C的作用是___________________。
（5）如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。
23.草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是____________________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为_____________________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_______________________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_______________________。
③从装置D中得到产品，还需经过______________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol ·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是________________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为___________(列出含m、c、V的表达式)。
24.实验室用电石和水反应制取乙炔的过程中常混有H2S的等杂质气体。如图是某学生设计的用来测定CaC2纯度的实验装置。
请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是______________________；仪器a的名称为_______，为了得到较为平稳的乙炔气流，该仪器中常用______________来代替水；
（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_____________；
（3）若称取a g电石，待反应完全后，测得排入D处量筒内液体体积为V mL（标准状况下），则电石中CaC2的纯度的计算式为__________（用含a、V 的式子表示）；
（4）实验室除电石外，还可用下列哪些物质与水反应制乙炔________（填序号）。
①ZnC2 ②Mg2C3 ③Li2C2 ④Al4C3参考答案
1.答案：D
解析：A.甲烷与氯气光照条件下反应的产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，故A错误；
B.工业电石不纯，工业电石与饱和食盐水反应产生的气体中硫化氢、磷化氢等，这些杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此检验是否得到乙炔之前应该先除杂，故B错误；
C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，然后加入适量氢氧化钠溶液，将溶液调至碱性，再加入新制的氢氧化铜再加热，即可观察到砖红色的沉淀，如果没有加入氢氧化钠溶液，新制氢氧化铜会和稀硫酸发生酸碱中和反应，不能观察到砖红色沉淀，故C错误；
D.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生水解反应，矿物油是烃类混合物，加入NaOH溶液后不反应，混合液体分层，现象不同，可以鉴别，故D正确。
2.答案：C
解析：甲烷、苯聚乙烯、环己烷既不能使KMnO4酸性溶液褪色,又不能使溴水因发生化学反应而褪色。聚乙炔分子中含有碳碳双键、2-丁炔中含有碳碳三键、苯乙烯含有碳碳双键既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色。邻二甲苯只能使KMnO4酸性溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应而褪色,答案选C。
3.答案：D
解析：烃A经催化氢化后转化为最简式是的另一种烃B可与溴加成,B定为单烯烃。则推测A应为炔烃或多烯烃。又有5.6 g烃B能与12.8 g溴完全加成知, 5.6 gB为0.08 mol,即B的摩尔质量为70 g/mol,可知,B的分子式为,结合选项便可知答案为D。
4.答案：B
解析：A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；
C、二氧化氮的密度比空气的密度大，应用向上排空气法，集气瓶中导气管应该长进短出，故C错误；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误；
故选B。
5.答案：D
解析：A. 乙醇的消去反应中，反应温度应该控制在170℃，该装置中缺少温度计，无法控制反应温度在170℃，故A错误；
B. 在实验室制取乙炔时,用分液漏斗而不用长颈漏斗,生成的Ca(OH)2是糊状，会封住长颈漏斗的口，没法继续反应，故B错误；
C. 温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故C错误；
D. 强酸与弱酸的盐反应制弱酸，醋酸与碳酸钙贝克反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，故D正确；
故选D.
6.答案：B
解析：A. 电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，相对于纯净的水，相当于稀释浓度，从而减慢反应速率，控制生成乙炔的速率，故A错误；
B. 电石中含有硫化钙杂质,所以制备的乙炔气体中往往含有少量的气体,硫化氢气体具有还原性,也会导致高锰酸钾溶液褪色,所以洗气中选溶液除去乙炔中的硫化氢，故B正确；
C. 酸性溶液能氧化乙炔,因此乙炔使酸性溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C错误；
D. 乙炔的式量为26，空气的平均式量为29，应用向下排空气法收集，乙炔难溶于水，也可以用排水法收集，故D错误；
故选：B。
7.答案：D
解析：根据该反应的原子利用率为100% ,结合原子守恒可确定A为CO,A项错误;该分子中一OCH3上的碳原子不一定与其他 4个碳原子共面,B项错误;该反应中三种原料均为可燃性化合物，该方法的缺点是原料有爆炸危险，该方法的优点是原料利用率髙,C项错; CH3C≡CH含有不饱和键，与丙烯具有相似的化学性质，能发生加成反应和氧化反应，D项正确。
8.答案：C
解析：A.长颈鹿漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,错误;
B.锥形瓶构成了密封环境, 液体无法流出,错误;
C.氯化氢能够与饱和亚硫酸氢钠反应,被吸收,二氧化硫不反应,正确;
D.量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸性滴定管,碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀,错误;故选C。
9.答案：C
解析：该物质属于混合物,没有固定的熔、沸点,故A正确；聚合度为n,属于混合物,故B正确；单体为1,1-二氯乙烯,不能由乙烯和氯气加成得到,故C错误;单体为1,1-二氯乙烯,能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应,故D正确。
10.答案：C
解析：制取的乙炔气体中混有硫化氢等,H2S具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能达到实验目的,在通入酸性高锰酸钾溶液前应该先除去硫化氢等杂质气体,故A错误;溴易挥发,生成的HBr中含有溴,溴和硝酸银溶液也能发生反应生成淡黄色沉淀,不能达到实验目的,故B错误;和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,且能和乙酸反应生成可于水的乙酸钠,所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故C正确；溴离子的检验需要在酸性条件下进行,碱性条件下,硝酸银和氢氧根离反应生成Ag2O沉淀,会干扰溴元素的检验,不能达到实验目的,故D错误。
11.答案：C
解析：CHClBr-CH2Br中无碳碳不饱和键,说明原料乙炔发生加成反应,两个碳原子上各有一个溴原只有一个碳原子上有氯原子,因此是与HCl、Br2加成,考虑到碳碳三键与Br2很容易完全加成,所以要想得到CHClBr-CH2Br,应使乙炔先与HCl加成,再与Br2加成,C项正确。
12.答案：C
解析：正四面体烷中只有1种H原子,且每个C上只有1个H原子,则正四面体烷的二氯代物只有1种,A项正确;乙炔生成乙烯基乙炔,发生碳碳三键的加成反应,B项正确;苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH,所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同,C项错误;与环辛四烯的分子式都为C8H8,但结构不同,互为同分异构体,D项正确。
13.答案：C
解析：电石跟水反应比较剧烈,所以用饱和食盐水代替水,逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的量,从而控制生成乙炔的速率,A项正确；酸性KMnO4溶液能氧化乙炔,因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,表现了乙炔的还原性,B项正确；乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化,从而使Br2的CCl4溶液褪色,对乙炔性质的检验产生干扰,所以应先用硫酸铜溶液除杂,C项错误；对于烃类物质而言,不饱和度越高,则含碳量越高,燃烧时火焰越明亮,冒出的烟越浓,乙炔含有碳碳三键,是不饱和程度较高的烃类物质,D项正确。
14.答案：A
解析：乙烷分子中各原子不能处于同一平面上;乙烷不能发生聚合反应,也不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
15.答案：C
解析：A、制备乙炔用电石与水反应,化学方程式为CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑,正确;
B、电石中含S等杂质,所以乙炔气体中含有硫化氢等杂质,硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,影响实验,必须除去,正确;
C、d中的有机产物是溴代烃,溴以原子形式存在,不是离子形式,所以加入硝酸银溶液,不会产生沉淀,错误;
D、e中的溶液褪色,说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化,正确,答案选C。
16.答案：A
解析：A项，三种物质分子中均含有碳氢键，所以错误，符合题意；B项，乙炔、乙烯、甲烷分子中碳原子和氢原子个数比分别为1:1、1:2、1:4，因此乙炔分子中碳含量最大，甲烷分子中碳含量最小，所以正确，不符合题意；C项，乙烯能发生加成反应，由结构可判断乙炔也能发生加成反应，所以正确，不符合题意；D项，三种物质均属于烃，但又分别属于烷烃、烯烃和 炔烃，所以正确，不符合题意。
17.答案：A
解析：
18.答案：D
解析：
19.答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2、(或)
(2)不能;ac
(3)H2S;Br2+H2S=S↓+2HBr
(4)c;b;CuSO4溶液;CuSO4溶液
(5)若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证
解析：(1)根据实验原理写出有关反应的化学方程式。
(2)根据“乙同学发现甲同学实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体”,因此叫得出“使溴水褪色的物质,未必是乙炔;使溴水褪色的反应,未必是加成反应”的结论。故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应。
(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,可推知该淡黄色沉淀是硫单质,说明乙炔气体中含有硫化氢杂质,所发生反应的化学方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr。产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙杂质,发生反应:CaS2+2H2O=H2S↑+Ca(OH)2。
(4)由于乙炔中含有硫化氢杂质,首先可利用CuSO4溶液除去H2S,然后再用CuSO4溶液检验H2S是否被除尽,无H2S存在时方可根据溴水颜色的变化来验证乙炔与溴水是否发生了加成反应。
(5)pH试纸用于测定溶液的酸碱性,实际上是验证“若发生取代反应,必定生成HBr”的结论,因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强,即可得出结论。
20.答案：(1)C2H2(2)加成反应(3)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O(4)ACD
解析：
(1)A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例形成B,由原子个数守恒可知,A的分子式为C2H2。
(2)E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体,E为酯,根据流程图,C与甲醇发生酯化反应生成E,C为CH3CH2COOH;D与氢气加成生成E,则D为CH2=CHCOOCH3。所以D生成E的反应为加成反应。
(3)C与甲醇发生酯化反应生成E,反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3OHH2O+CH3CH2COOCH3。
(4)A项,CH2=CHCOOH和CH3CH2COOH都属于羧酸,都能够与金属钠反应放出气体,现象相同,不能鉴别,所以错误,符合题意;B项,1mol A完全燃烧消耗2.5mol O2,所以正确,不符合题意;C项,乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成的产物与E互为同分异构体,所以错误,符合题意;D项,与A分子中C、H原子个数比相同、相对分子质量为78的烃可能是苯,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,所以错误,符合题意。
21.答案：（1）6；3；1；5；2；4
（2）②①③⑤④
（3）其他可与水反应产生气体的
（4）80%
解析：（1）装置6与3是气体发生装置，然后应通过导气管1连接贮水瓶5，被挤压出的水应通过导管2流向仪器4。
（2）操作步骤一般有检查气密性一装药品一发生反应一测量气体体积一关闭仪器。
（3）若电石中混有能与水反应且产生气体的杂质，则会使测定结果偏大。
（4）水的体积即是的体积，再利用关系式：，即可求出的物质的量及质量。
22.答案：（1） A、 D、 F
（2）1； 3； 4 ； 2； 5
（3）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
（4)洗气或除去H2S 等杂质气体
（5）气体纯度检验 或验纯
解析：
23.答案：(1)①将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状
②PH3 +4ClO－=H3PO4+4Cl－; Cl－+ClO－+2H+ =Cl2↑+H2O
(2)①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
②C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O
③蒸发浓缩、冷却结晶
(3)①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
②生成的 Mn2+是该反应的催化剂
③
解析：
24.答案：（1）；分液漏斗；饱和NaCl溶液
（2）吸收H2S等杂质气体
（3）（0.286V/a）%
(4) ①③
解析：
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练2.2.4 乙炔
1.下列实验能获得成功的是（ ）
A.甲烷与氯气光照制得一氯甲烷
B.将工业电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性 溶液，检验是否得到乙炔
C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制的氢氧化铜再加热，即可观察到砖红色沉淀
D.区分植物油和矿物油采用加入 NaOH 溶液加热的方法
2.以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )
A.(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8)
C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)
3.烃A经催化氢化后转化为最简式是的另一种烃B,5.6 g烃B能与12.8 g溴完全加成,则烃A可能是下列烃中的( )
A. B.
C. D.
4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
A.A B.B C.C D.D
5.下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已略去)的是( )
A.实验室制乙烯
B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C.实验室中分馏石油
D.若为醋酸, 为贝壳(粉状), 为苯酚钠溶液,验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
6.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。下列说法正确的是( )
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B.溶液的作用是除去杂质
C．酸性溶液褪色说明乙炔具有漂白性
D.可用向上排空气法收集乙炔
7.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：
≡
下列说法正确的是( )
A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2
B.CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面
C.该方法的优点是原料无爆炸危险
D.CH3C≡CH与丙烯的化学性质相似,可以发生加成、氧化反应
8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
A.A B.B C.C D.D
9.聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为,它可以承受高温蒸煮,也可作为保鲜食品的包装材料,下列有关PVDC的叙述错误的是( )
A.没有固定的熔、沸点
B.聚合度为n,属于混合物
C.单体可由乙烯与氯气加成制得
D.单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
10.下列操作可以达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色
B
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方,观察是否有淡黄色沉淀生成
C
除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分液,取出上层液体
D
检验溴乙烷中的溴元素
取少量溴乙烷,与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液,观察是否出现淡黄色沉淀
A.A B.B C.C D.D
11.由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中,最可行的是( )
A.先与HBr加成后,再与HCl加成
B.先H2与完全加成后,再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后,再与Br2加成
D.先与Cl2加成后,再与HBr加成
12.乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是( )
A.正四面体烷的二氯代物只有1种
B.乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C.等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
D.与环辛四稀互为同分异构体
13.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高
14.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是( )
A.都不溶于水,且密度比水小
B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面上
D.都能发生聚合反应生成高分子化合物
15.下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是( )
A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
16.下列说法错误的是（ ）
A.甲烷、乙烯和乙炔分子中的化学键类型完全不同
B.碳含量大小关系：乙炔 > 乙烯 > 甲烷
C.由乙烯与氢气反应生成乙烷可知，乙炔与氢气反应可能生成乙烯
D.甲烷、乙烯和乙炔既可都属于烃类，又可分别属于不同类别
17.下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A．装置：测定乙醇的结构简式为CH3CH2OH而不是CH3OCH3
B．装置：实验室制乙烯
C．装置：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从橙色变成绿色
D．装置：制取并收集乙炔
18.如图是实验室制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B．b中溶液褪色可证明该反应产生了乙炔
C．b、c褪色原理相同
D．若在a、b之间加上一个洗气装置才能更好研究乙炔的性质
19.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:_________________。
(2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是_____(填序号)。
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔 d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______,它与溴水反应的化学方程式是________________,在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(如图,可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并在下方括号内写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是_________________。
20.A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例形成B,B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质,E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体,其转化关系如下。
请回答下列问题。
(1)A的分子式为________。
(2)D→E的反应类型为________。
(3)C→E的化学方程式为_______________。
(4)下列说法不正确的是（ ）
A.可用金属钠鉴别B和C
B.1mol A完全燃烧消耗2.5mol O2
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D.与A分子中C、H原子个数比相同、相对分子质量为78的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色
21.电石中的碳化钙和水能完全反应：使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
序号
1
2
3
4
5
6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔
如果所制气体流向为从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是 。
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。
（4）若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况，乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的质量分数是 。
22.下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂，按要求回答下列问题：
（1） 请选出制取乙炔气体所需的装置_________（填字母，选错扣分）
（2）如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：
发生装置出口_________接_______接_______接__________或________。（填数字）
（3）写出制取乙炔的化学方程式：_____________________。
（4）装置C的作用是___________________。
（5）如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。
23.草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是____________________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为_____________________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_______________________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_______________________。
③从装置D中得到产品，还需经过______________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol ·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是________________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为___________(列出含m、c、V的表达式)。
24.实验室用电石和水反应制取乙炔的过程中常混有H2S的等杂质气体。如图是某学生设计的用来测定CaC2纯度的实验装置。
请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是______________________；仪器a的名称为_______，为了得到较为平稳的乙炔气流，该仪器中常用______________来代替水；
（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_____________；
（3）若称取a g电石，待反应完全后，测得排入D处量筒内液体体积为V mL（标准状况下），则电石中CaC2的纯度的计算式为__________（用含a、V 的式子表示）；
（4）实验室除电石外，还可用下列哪些物质与水反应制乙炔________（填序号）。
①ZnC2 ②Mg2C3 ③Li2C2 ④Al4C3参考答案
1.答案：D
解析：A.甲烷与氯气光照条件下反应的产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，故A错误；
B.工业电石不纯，工业电石与饱和食盐水反应产生的气体中硫化氢、磷化氢等，这些杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此检验是否得到乙炔之前应该先除杂，故B错误；
C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，然后加入适量氢氧化钠溶液，将溶液调至碱性，再加入新制的氢氧化铜再加热，即可观察到砖红色的沉淀，如果没有加入氢氧化钠溶液，新制氢氧化铜会和稀硫酸发生酸碱中和反应，不能观察到砖红色沉淀，故C错误；
D.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生水解反应，矿物油是烃类混合物，加入NaOH溶液后不反应，混合液体分层，现象不同，可以鉴别，故D正确。
2.答案：C
解析：甲烷、苯聚乙烯、环己烷既不能使KMnO4酸性溶液褪色,又不能使溴水因发生化学反应而褪色。聚乙炔分子中含有碳碳双键、2-丁炔中含有碳碳三键、苯乙烯含有碳碳双键既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色。邻二甲苯只能使KMnO4酸性溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应而褪色,答案选C。
3.答案：D
解析：烃A经催化氢化后转化为最简式是的另一种烃B可与溴加成,B定为单烯烃。则推测A应为炔烃或多烯烃。又有5.6 g烃B能与12.8 g溴完全加成知, 5.6 gB为0.08 mol,即B的摩尔质量为70 g/mol,可知,B的分子式为,结合选项便可知答案为D。
4.答案：B
解析：A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；
C、二氧化氮的密度比空气的密度大，应用向上排空气法，集气瓶中导气管应该长进短出，故C错误；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误；
故选B。
5.答案：D
解析：A. 乙醇的消去反应中，反应温度应该控制在170℃，该装置中缺少温度计，无法控制反应温度在170℃，故A错误；
B. 在实验室制取乙炔时,用分液漏斗而不用长颈漏斗,生成的Ca(OH)2是糊状，会封住长颈漏斗的口，没法继续反应，故B错误；
C. 温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故C错误；
D. 强酸与弱酸的盐反应制弱酸，醋酸与碳酸钙贝克反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，故D正确；
故选D.
6.答案：B
解析：A. 电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，相对于纯净的水，相当于稀释浓度，从而减慢反应速率，控制生成乙炔的速率，故A错误；
B. 电石中含有硫化钙杂质,所以制备的乙炔气体中往往含有少量的气体,硫化氢气体具有还原性,也会导致高锰酸钾溶液褪色,所以洗气中选溶液除去乙炔中的硫化氢，故B正确；
C. 酸性溶液能氧化乙炔,因此乙炔使酸性溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C错误；
D. 乙炔的式量为26，空气的平均式量为29，应用向下排空气法收集，乙炔难溶于水，也可以用排水法收集，故D错误；
故选：B。
7.答案：D
解析：根据该反应的原子利用率为100% ,结合原子守恒可确定A为CO,A项错误;该分子中一OCH3上的碳原子不一定与其他 4个碳原子共面,B项错误;该反应中三种原料均为可燃性化合物，该方法的缺点是原料有爆炸危险，该方法的优点是原料利用率髙,C项错; CH3C≡CH含有不饱和键，与丙烯具有相似的化学性质，能发生加成反应和氧化反应，D项正确。
8.答案：C
解析：A.长颈鹿漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,错误;
B.锥形瓶构成了密封环境, 液体无法流出,错误;
C.氯化氢能够与饱和亚硫酸氢钠反应,被吸收,二氧化硫不反应,正确;
D.量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸性滴定管,碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀,错误;故选C。
9.答案：C
解析：该物质属于混合物,没有固定的熔、沸点,故A正确；聚合度为n,属于混合物,故B正确；单体为1,1-二氯乙烯,不能由乙烯和氯气加成得到,故C错误;单体为1,1-二氯乙烯,能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应,故D正确。
10.答案：C
解析：制取的乙炔气体中混有硫化氢等,H2S具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能达到实验目的,在通入酸性高锰酸钾溶液前应该先除去硫化氢等杂质气体,故A错误;溴易挥发,生成的HBr中含有溴,溴和硝酸银溶液也能发生反应生成淡黄色沉淀,不能达到实验目的,故B错误;和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,且能和乙酸反应生成可于水的乙酸钠,所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故C正确；溴离子的检验需要在酸性条件下进行,碱性条件下,硝酸银和氢氧根离反应生成Ag2O沉淀,会干扰溴元素的检验,不能达到实验目的,故D错误。
11.答案：C
解析：CHClBr-CH2Br中无碳碳不饱和键,说明原料乙炔发生加成反应,两个碳原子上各有一个溴原只有一个碳原子上有氯原子,因此是与HCl、Br2加成,考虑到碳碳三键与Br2很容易完全加成,所以要想得到CHClBr-CH2Br,应使乙炔先与HCl加成,再与Br2加成,C项正确。
12.答案：C
解析：正四面体烷中只有1种H原子,且每个C上只有1个H原子,则正四面体烷的二氯代物只有1种,A项正确;乙炔生成乙烯基乙炔,发生碳碳三键的加成反应,B项正确;苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH,所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同,C项错误;与环辛四烯的分子式都为C8H8,但结构不同,互为同分异构体,D项正确。
13.答案：C
解析：电石跟水反应比较剧烈,所以用饱和食盐水代替水,逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的量,从而控制生成乙炔的速率,A项正确；酸性KMnO4溶液能氧化乙炔,因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,表现了乙炔的还原性,B项正确；乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化,从而使Br2的CCl4溶液褪色,对乙炔性质的检验产生干扰,所以应先用硫酸铜溶液除杂,C项错误；对于烃类物质而言,不饱和度越高,则含碳量越高,燃烧时火焰越明亮,冒出的烟越浓,乙炔含有碳碳三键,是不饱和程度较高的烃类物质,D项正确。
14.答案：A
解析：乙烷分子中各原子不能处于同一平面上;乙烷不能发生聚合反应,也不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
15.答案：C
解析：A、制备乙炔用电石与水反应,化学方程式为CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑,正确;
B、电石中含S等杂质,所以乙炔气体中含有硫化氢等杂质,硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,影响实验,必须除去,正确;
C、d中的有机产物是溴代烃,溴以原子形式存在,不是离子形式,所以加入硝酸银溶液,不会产生沉淀,错误;
D、e中的溶液褪色,说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化,正确,答案选C。
16.答案：A
解析：A项，三种物质分子中均含有碳氢键，所以错误，符合题意；B项，乙炔、乙烯、甲烷分子中碳原子和氢原子个数比分别为1:1、1:2、1:4，因此乙炔分子中碳含量最大，甲烷分子中碳含量最小，所以正确，不符合题意；C项，乙烯能发生加成反应，由结构可判断乙炔也能发生加成反应，所以正确，不符合题意；D项，三种物质均属于烃，但又分别属于烷烃、烯烃和 炔烃，所以正确，不符合题意。
17.答案：A
解析：
18.答案：D
解析：
19.答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2、(或)
(2)不能;ac
(3)H2S;Br2+H2S=S↓+2HBr
(4)c;b;CuSO4溶液;CuSO4溶液
(5)若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证
解析：(1)根据实验原理写出有关反应的化学方程式。
(2)根据“乙同学发现甲同学实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体”,因此叫得出“使溴水褪色的物质,未必是乙炔;使溴水褪色的反应,未必是加成反应”的结论。故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应。
(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,可推知该淡黄色沉淀是硫单质,说明乙炔气体中含有硫化氢杂质,所发生反应的化学方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr。产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙杂质,发生反应:CaS2+2H2O=H2S↑+Ca(OH)2。
(4)由于乙炔中含有硫化氢杂质,首先可利用CuSO4溶液除去H2S,然后再用CuSO4溶液检验H2S是否被除尽,无H2S存在时方可根据溴水颜色的变化来验证乙炔与溴水是否发生了加成反应。
(5)pH试纸用于测定溶液的酸碱性,实际上是验证“若发生取代反应,必定生成HBr”的结论,因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强,即可得出结论。
20.答案：(1)C2H2(2)加成反应(3)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O(4)ACD
解析：
(1)A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例形成B,由原子个数守恒可知,A的分子式为C2H2。
(2)E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体,E为酯,根据流程图,C与甲醇发生酯化反应生成E,C为CH3CH2COOH;D与氢气加成生成E,则D为CH2=CHCOOCH3。所以D生成E的反应为加成反应。
(3)C与甲醇发生酯化反应生成E,反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3OHH2O+CH3CH2COOCH3。
(4)A项,CH2=CHCOOH和CH3CH2COOH都属于羧酸,都能够与金属钠反应放出气体,现象相同,不能鉴别,所以错误,符合题意;B项,1mol A完全燃烧消耗2.5mol O2,所以正确,不符合题意;C项,乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成的产物与E互为同分异构体,所以错误,符合题意;D项,与A分子中C、H原子个数比相同、相对分子质量为78的烃可能是苯,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,所以错误,符合题意。
21.答案：（1）6；3；1；5；2；4
（2）②①③⑤④
（3）其他可与水反应产生气体的
（4）80%
解析：（1）装置6与3是气体发生装置，然后应通过导气管1连接贮水瓶5，被挤压出的水应通过导管2流向仪器4。
（2）操作步骤一般有检查气密性一装药品一发生反应一测量气体体积一关闭仪器。
（3）若电石中混有能与水反应且产生气体的杂质，则会使测定结果偏大。
（4）水的体积即是的体积，再利用关系式：，即可求出的物质的量及质量。
22.答案：（1） A、 D、 F
（2）1； 3； 4 ； 2； 5
（3）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
（4)洗气或除去H2S 等杂质气体
（5）气体纯度检验 或验纯
解析：
23.答案：(1)①将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状
②PH3 +4ClO－=H3PO4+4Cl－; Cl－+ClO－+2H+ =Cl2↑+H2O
(2)①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
②C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O
③蒸发浓缩、冷却结晶
(3)①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
②生成的 Mn2+是该反应的催化剂
③
解析：
24.答案：（1）；分液漏斗；饱和NaCl溶液
（2）吸收H2S等杂质气体
（3）（0.286V/a）%
(4) ①③
解析：
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