高中人教版 (2019)实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课后测评

这是一份高中人教版 (2019)实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课后测评，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

（新教材）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2020-2021学年下学期高一第一次月考卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
3．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是
A．CCl4 B．浓H2SO4 C．蒸馏水 D．AgNO3溶液
4．某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法不正确的是
A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品 B．高岭土为含水的铝硅酸盐
C．n=3 D．我国在新石器时代已能烧制陶器
5．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是
A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
6．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A．BaSO4 B．Fe2(SO4)3 C．BaSO3 D．S
7．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是
A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应
C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥
8．溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH
9．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2
B．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
10．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

选项
X
Y
Z
A
无水硫酸铜
氯气
饱和食盐水
B
氢氧化钠固体
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D
碱石灰
一氧化氮
氢氧化钠溶液
11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是

A．可能是N2和NO2的混合气体 B．一定是NO2气体
C．一定是NO与NO2的混合气体 D．可能是NO2一种气体
12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
C
Cl2(HCl)
H2O、浓硫酸
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
13．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是



①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
15．将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）
A．38.4 B．36.2 C．34.6 D．32.8
16．将一定量的锌与100mL 18.5mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3mol电子
二、非选择题
17．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：

(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为　　　　　 　　　　　　
　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。 
18．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式： 。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至 后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是 。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 。
19．某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 -76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 -10℃，SO3 45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性。
20．有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10mL与4mol·L−1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：
(1)混合液中c(H2SO4)=　　　　mol·L−1，c(HNO3)=　　　　mol·L−1。
(2)另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为　　　　L(标准状况)。
21．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E.烧碱
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。



（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷
化学答案（B）
1.【答案】A
【解析】A．氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B．秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C．陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。
2.【答案】C
【解析】常温下，Fe在稀硝酸中剧烈反应，不会发生钝化，A项错误；MnO2和稀盐酸不反应，制取氯气应用浓盐酸，B项错误；室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下才生成过氧化钠，D项错误。
3.【答案】B
【解析】A．溴蒸汽能够被CCl4溶解，二氧化氮不能，现象不同，能够区分，故A正确；B．浓硫酸与NO2和Br2蒸汽都没有明显的现象，不能区分，故B错误；C．溴水有颜色，二氧化氮与水反应生成的硝酸无色，现象不同，能够区分，故C正确；D．溴与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮没有，现象不同，能够区分，故D正确；故选B。
4.【答案】C
【解析】A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品,故A正确；B．高岭土为含水的铝硅酸盐，故B正确；C．根据化合物中正负化合价代数和为0的规则：n×(+3)+2×(+4)+5×(-2)+4×(-1)=0，解得n=2，故C错误；D．我国在新石器时代已能烧制陶器，故D正确；故选C。
5.【答案】D
【解析】A．硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正确；B．硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黄或黄铁矿作为原料可用于制取硫酸，B项正确；C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400-500℃、V2O5作催化剂的条件下进行，C项正确；D．三氧化硫极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误；答案选D。
6.【答案】A
【解析】Fe3+有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2+结合成BaSO4，故A符合；故选A。
7.【答案】C
【解析】由于工业生产中使用矿物作为燃料，大量向空气中排放污染物，加上汽车尾气的大量排放，以及冬季取暖也向空气中排放粉尘，致使大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮在大气中，形成雾霾。A项、硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，故A正确；B项、反应②是五氧化二氮与水反应生成硝酸，反应中元素没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确；C项、硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，不是催化剂，故C错误；D项、铵盐是氮肥，过度施用氮肥，铵盐会释放出氨气，故D正确。故选C。
8.【答案】D
【解析】A．碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误；B．碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，应该加稀硝酸排除干扰离子，故B错误；C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，无白色沉淀产生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH，故D正确；故选D。
9.【答案】B
【解析】瓷器是由瓷石、高岭土、石英石（SiO2）、莫来石等烧制而成，SiO2只是主要成分之一，A选项错误；将“生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体后再变成固体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，选项B正确；0.001微米（μm）=1纳米（nm），胶体粒子直径在1～100纳米之间，PM2.5不在此范围内，即不能够形成胶体，C选项错误；农作物收获后，就地焚烧秸秆，是可以增加土壤中钾肥含量，但同时会产生有害气体和烟尘，造成严重的环境污染问题，所以国家限制就地焚烧秸秆，D选项错误；正确答案B。
10.【答案】C
【解析】A．Cl2尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误；B．氨气不能用向上排空气法收集，B错误；C．氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确；D．一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；故答案选C。
11.【答案】D
【解析】试管内气体为红棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因为2NO+O2===2NO2，生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O===4HNO3，故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。
12.【答案】B
【解析】A项，主反应Fe+2FeCl3=3FeCl2属于氧化还原反应，A不选；B项，加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液，B正确；C项，除去Cl2中的HCl，可将混合气体通过饱和食盐水，然后再用浓硫酸干燥，C不选；D项，主反应3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，D不选。
13.【答案】D
【解析】由流程可知，粗SiO2溶于氢氧化钠溶液得到X为硅酸钠的水溶液，加入稀硫酸得到Y为硅酸沉淀，过滤后灼烧硅酸分解生成二氧化硅。A．由分析可知，X为硅酸钠溶液，具有不燃不爆的性质，可用作木材防火剂，故A正确；B．根据强酸制弱酸原理，步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=
H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C正确；D．步骤Ⅲ是灼烧硅酸固体的过程，若在实验室中完成，一般在坩埚中进行，故D错误；答案选D。
14.【答案】D
【解析】图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体，原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解，A项正确；图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的，也可能是木炭与浓硝酸反应生成的，B项正确；图③中，由于红热的木炭没有插入浓硝酸中，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体NO2为还原产物，C项正确；图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的，D项错误。
15.【答案】A
【解析】混合气体通过H2SO4时，NH3被吸收，NO2和O2会和稀H2SO4中的水发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这都会使溶液的质量增加。通过稀H2SO4后剩下的气体不是过量的NO2与水反应生成的NO，就是过量的O2。通过题中所述“带火星的木条不复燃”可知剩下的4.48L气体应为NO。根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量，故混合气体平均摩尔质量==38.4g·mol−1。答案选A。
16.【答案】C
【解析】气体的物质的量为1.5mol，浓硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，浓硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反应后溶液中c(H+)=0.1mol/L，则参加反应n (H+)=3.7mol-0.1
mol/L×1L=3.6mol，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设二氧化硫的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据H原子守恒、气体的物质的量列方程，x+y=1.5，4x+2y=3.6；解得x=0.3，y=1.2；所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.3mol、1.2mol。A．通过以上分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B．根据转移电子守恒得消耗m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g，故B正确；C．相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.3mol∶1.2mol=1∶4，故C错误；D．该反应中转移电子总数=0.3mol×(6-4) +1.2mol×2×(1-0)=3mol，故D正确；故选C。
17.【答案】(1)2SO2+O22SO3　SO3+H2O=H2SO4
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)①②
【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧化”有：C(或CH4等)→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2；S(或H2S)→SO2→SO3；N2(或NH3)→NO→NO2等。据此可知：(1)的路线为：S→SO2→SO3→H2SO4；(2)的路线为：Na→Na2O→Na2O2→NaOH；根据上述分析可知，反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应，而③则不一定。
18.【答案】(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或分成两个方程式写)
(2)①U形管右侧胶塞下沿　U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答三点)
②2H2O22H2O+O2↑
③吸收氮的氧化物防止污染环境
④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO(其他合理答案也可)
【解析】解答本题要注意以下两点：(1)根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用。(2)三个开关K1、K2、K3的开与关都对实验起着重要作用。
19.【答案】（1）H2SO3
（2）2SO2+O22SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物，避免污染空气 还原
【解析】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3，化学方程式为：2SO2+O22SO3；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III利用高锰酸钾的强氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空气；③装置III中高锰酸钾溶液紫色褪去，是高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸的缘故，体现了SO2的还原性。
20.【答案】(1)4　2　
(2)0.224
【解析】(1)由题意知：n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.04mol，c(H2SO4)==4 mol·L−1；H+与OH−发生中和反应时，n(H+)=n(NaOH)=0.025L×4mol·L−1=0.1mol，n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1
mol-0.04mol×2=0.02mol，c(HNO3)==2mol·L−1。(2)n(Cu)=0.015mol，10mL溶液中n(H+)=0.1mol，n(NO)=0.02mol。
3Cu　+　　8H+　+2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol　　　8mol 　2mol　　　 44.8 L
0.015mol　0.1mol 0.02mol　　V(NO)
因0.1×3>0.015×8，故Cu与H+二者之中H+过量；又因0.02×3>0.015×2，故Cu与NO二者之中NO过量。则Cu、H+、NO三者之中H+与NO均过量，Cu全部溶解，生成NO的体积应据Cu的物质的量来计算，V(NO)=0.015mol×=0.224L。
21.【答案】（1）ABE
（2） Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（3） 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀
（4） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 3∶2
（5） 在G后连接导管，直接把尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中