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人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池第一课时达标测试
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池第一课时达标测试，共10页。试卷主要包含了关于右图装置的叙述，正确的是，有关电化学知识的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.H+在铜片表面被还原后生成H2
2.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确
的是( )
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
5.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H++2e-=H2↑
D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
6.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D.a极上发生了氧化反应
7.如图所示，烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是（ ）
A.Fe比Pb活泼，始终作负极
B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解
C.电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3
D.利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想
8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A.由A1、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-=A13+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D.由A1、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
9.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为Zn+Cu2+= Zn2++ Cu
C.在外电路中，电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
10.如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的( )
A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4
B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液
D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液
11.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
12.对于原电池的电极名称，叙述错误的是（ ）
A.发生氧化反应的一极为负极电量
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流流出的一极为正极
13.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2+2e-=2Br-,②2Br--2e-=Br2, ③Zn-2e-=Zn2+, ④Zn2++2e-=Zn,
其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D.a>b>d>c
15.M、N、P、E四种金属：①M+N2+=N+M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.P、M、N、E B.E、N、M、P C.P、N、M、E D.E、P、M、N E
16.在如图所示装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
17.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V/(L)与时间t/(min)的关系正确的是 ( )
18.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )
A.Li是正极，电极反应式为Li-e-=Li+
B.Li是负极，电极反应式为Li-e-=Li+
C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-=MnO2-
D.Li是负极，电极反应式为Li-2e-=Li2+
19.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电流沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag
C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应
D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
20.某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1ml·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”),发生 反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)写出两烧杯中的电极反应式：
甲
乙
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5ml·L-1,则反应中转移的电子为 ml.
21.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入电解质A的溶液中组成原电池，如图1所示：
(1)若A为稀盐酸，则A1片作 极，该电极的电极反应式为
Cu片电极反应式为
(2)若A为NaOH,则A片作 极，该电极的电极反应式为
(3)若A为浓硝酸，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0~t1s时，原电池的负极是 ，正极的电极反应式为
溶液中的H+向 极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，此时 作负极，
该电极的电极反应式为
(4)若A为稀HNO3,则Cu片作 极，该电极的电极反应式为
22.某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为 (用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 (用“NA”表示)。
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是 (填字母)。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池，其正极反应为
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+ 2Ag:
②2C2H2+5O24CO2+2H2O:
③6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2:
第一课时 原电池的工作原理同步基础练习题解析版
1.关于右图装置的叙述，正确的是( )
A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.H+在铜片表面被还原后生成H2
解析：本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化质量逐渐减少；Cu为原电池的正极。电子从锌片经导线流向正极(Cu极),电流流向则与电子流向相反。溶液中的H+在正极得到电子而被还原为H2。 答案：D
2.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
解析：CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的 不一定是金属，如石墨棒也可作电极。答案：D
3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确
的是( )
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
解析：由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X,故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe,Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y,D对。答案：D
4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
解析：Cu作正极，电极上发生还原反应，A错误；电池工作过程中，SO42-不参加电极反应，故甲池的c(SO42-)基本不变，B错误；电池工作时，甲池反应为Zn-2e-=Zn2+,乙池反应为Cu2++2e-= Cu,甲池中Zn2+会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Zn2+为65g,溶液总质量略有增加，C正确；由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，D错误。答案：C
5.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H++2e-=H2↑
D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
解析：锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2++2e-=Cu,C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。答案：A
6.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D.a极上发生了氧化反应
解析：本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a>b(碳棒),所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a(负)极：a-ne-=an+(氧化反应)
b(正)极：nH++ne-=n/2H2↑(还原反应)
由于正极消耗H+,溶液中c(H+)减小，pH增大。在外电路中，电子由a极流出经电流表流向b极山电流表流向b极。答案：B
7.如图所示，烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是（ ）
A.Fe比Pb活泼，始终作负极
B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解
C.电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3
D.利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想
解析：开始时，电解质溶液是浓HNO3,Fe在浓HNO3中钝化，所以开始时Pb是负极：Pb-2e-=Pb2+;随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3,Fe变为原电池的负极：Fe-2e-=Fe2+。由于最终Fe有剩余，所以不会生成Fe(NO3)3。根据Pb与浓HNO3反应：Pb+4HNO3(浓)=Pb(NO3)2+2NO2↑+2H2O,过量的Fe与稀HNO3发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知反应产生了有害气体NO2、NO,会污染环境，不符合“绿色化学”思想。故选D
8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A.由A1、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-=A13+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D.由A1、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
解析：原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。答案：C
9.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为Zn+Cu2+= Zn2++ Cu
C.在外电路中，电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析：在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为Cu2++2e-=Cu,因Zn失电子生成Zn2+,为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液。答案：B
10.如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的( )
A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4
B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液
D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液
解析：原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子是负极，a极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于H+放电的金属阳离子。答案：D
11.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。答案：A
12.对于原电池的电极名称，叙述错误的是（ ）
A.发生氧化反应的一极为负极电量
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流流出的一极为正极
解析：原电池中相对活泼的金属为负极，生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。答案：C
13.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2+2e-=2Br-,②2Br--2e-=Br2, ③Zn-2e-=Zn2+, ④Zn2++2e-=Zn,
其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
解析：放电时负极反应物为Zn,失电子被氧化，正极反应物为Br2,得电子被还原。答案：C
14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D.a>b>d>c
解析：由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性：a>b;对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性：b>c;第三个装置的金属活动性：d>c;由第四个装置电流从a→d,则电子从d→a,故金属活动性：d>a。答案：C
15.M、N、P、E四种金属：①M+N2+=N+M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.P、M、N、E B.E、N、M、P C.P、N、M、E D.E、P、M、N E
解析：由①知，金属活动性M>N;M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面产生气泡，M做原电池正极，活动性P>M;N、E构成的原电池N做负极，活动性N>E。答案：A
16.在如图所示装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
解析：本题通过电极变化来确定原电池的正负电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D,由M棒变粗，可知B不正确。答案：C
17.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V/(L)与时间t/(min)的关系正确的是 ( )
解析：向a中加入少许胆矾晶体，则有Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,消耗一部分Zn,所以产生H2的量较少，但生成的Cu附于Zn上又组成铜锌原电池，加快反应速率，因此曲线a的斜率大于曲线b的斜率。答案：A
18.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )
A.Li是正极，电极反应式为Li-e-=Li+
B.Li是负极，电极反应式为Li-e-=Li+
C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-=MnO2-
D.Li是负极，电极反应式为Li-2e-=Li2+
0 +4 +1 +3
解析：由总反应方程式Li+MnO2=Li MnO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→+1),Mn元素在反应后化合价降低 (+4→+3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li-e-=Li+,MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2+e-=MnO2-。答案：B
19.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电流沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag
C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应
D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
解析：电流从正极沿导线流向负极。Cu作负极、Ag作正极，所
以电流从Ag片流向Cu片，A错误；正极上银离子得电子生成
Ag,电极反应式为Ag++e-=Ag,B正确；Cu片上失电子发生氧化反应，Ag片上得电子发生还原反应，C错误；盐桥中阳
离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以反应时盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，D错误。答案：B
20.某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1ml·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”),发生 反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)写出两烧杯中的电极反应式：
甲
乙
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5ml·L-1,则反应中转移的电子为 ml.
参考答案：(1)a 还原 (2)乙 (3)MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O 5Fe2+-5e-=5Fe3+ (4)0.5
解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O;乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+-5e-=5Fe3+ (4)溶液中的MnSO4浓度由1ml·L-1变为1.5ml·L-1,由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5ml·L-1×0.2L=0.1ml,转移的电子为0.1ml×5=0.5ml
21.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入电解质A的溶液中组成原电池，如图1所示：
(1)若A为稀盐酸，则A1片作 极，该电极的电极反应式为
Cu片电极反应式为
(2)若A为NaOH,则A片作 极，该电极的电极反应式为
(3)若A为浓硝酸，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0~t1s时，原电池的负极是 ，正极的电极反应式为
溶液中的H+向 极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，此时 作负极，
该电极的电极反应式为
(4)若A为稀HNO3,则Cu片作 极，该电极的电极反应式为
参考答案：(1)负 Al-3e-= A13+ 2H++2e-=H2↑
(2) 负 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
(3)Al片NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O 正(或Cu片) Cu片 Cu-2e-=Cu2+
(4)正 NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
解析：(1)Cu-A1-盐酸构成的原电池，Al作负极，电极反应式为Al-3e-=A13+;Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
(2)Al-Cu-NaOH溶液构成的原电池，Al作负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Cu作正极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(3)A1-Cu-浓硝酸构成的原电池，在0~t1时，A1片作负极，正极NO3-在酸性条件下得电子生成NO2和H2O,在原电池中，阳离子向正极移动，即H+向正极移动。由于A在浓硝酸中发生了钝化，生成的氧化膜阻止了反应的进行，此时Cu与浓硝酸反应而导致Cu作负极，电子流动方向发生改变。
(4)A-Cu-稀HNO3构成的原电池中Al片作负极，Cu片作正极，该电极上NO3-在酸性条件下得电子生成NO和H2O
22.某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为 (用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 (用“NA”表示)。
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是 (填字母)。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池，其正极反应为
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+ 2Ag:
②2C2H2+5O24CO2+2H2O:
③6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2:
参考答案：(1)a→b (2)0.02NA (3)B (4)2Fe3++2e-=2Fe2+
(5)①化学能转化为电能 ②化学能转化为热能 ③太阳能(光能)转化为化学能
解析(1)锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极。原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b(2)0.64g铜的物质的量为0.01ml,由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成0.01ml铜，导线中转移0.02ml电子，电子数目为0.02NA。(3)左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动。(4)由方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=2Cu2+,正极Fe3+被还原，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+。(5)①放电是通过原电池装置把化学能转化为电能②燃烧是剧烈的氧化还原反应，把化学能转化为热能。③绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气。
选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.H+在铜片表面被还原后生成H2
2.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确
的是( )
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
5.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H++2e-=H2↑
D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
6.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D.a极上发生了氧化反应
7.如图所示，烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是（ ）
A.Fe比Pb活泼，始终作负极
B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解
C.电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3
D.利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想
8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A.由A1、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-=A13+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D.由A1、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
9.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为Zn+Cu2+= Zn2++ Cu
C.在外电路中，电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
10.如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的( )
A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4
B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液
D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液
11.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
12.对于原电池的电极名称，叙述错误的是（ ）
A.发生氧化反应的一极为负极电量
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流流出的一极为正极
13.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2+2e-=2Br-,②2Br--2e-=Br2, ③Zn-2e-=Zn2+, ④Zn2++2e-=Zn,
其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D.a>b>d>c
15.M、N、P、E四种金属：①M+N2+=N+M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.P、M、N、E B.E、N、M、P C.P、N、M、E D.E、P、M、N E
16.在如图所示装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
17.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V/(L)与时间t/(min)的关系正确的是 ( )
18.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )
A.Li是正极，电极反应式为Li-e-=Li+
B.Li是负极，电极反应式为Li-e-=Li+
C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-=MnO2-
D.Li是负极，电极反应式为Li-2e-=Li2+
19.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电流沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag
C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应
D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
20.某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1ml·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”),发生 反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)写出两烧杯中的电极反应式：
甲
乙
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5ml·L-1,则反应中转移的电子为 ml.
21.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入电解质A的溶液中组成原电池，如图1所示：
(1)若A为稀盐酸，则A1片作 极，该电极的电极反应式为
Cu片电极反应式为
(2)若A为NaOH,则A片作 极，该电极的电极反应式为
(3)若A为浓硝酸，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0~t1s时，原电池的负极是 ，正极的电极反应式为
溶液中的H+向 极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，此时 作负极，
该电极的电极反应式为
(4)若A为稀HNO3,则Cu片作 极，该电极的电极反应式为
22.某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为 (用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 (用“NA”表示)。
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是 (填字母)。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池，其正极反应为
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+ 2Ag:
②2C2H2+5O24CO2+2H2O:
③6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2:
第一课时 原电池的工作原理同步基础练习题解析版
1.关于右图装置的叙述，正确的是( )
A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.H+在铜片表面被还原后生成H2
解析：本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化质量逐渐减少；Cu为原电池的正极。电子从锌片经导线流向正极(Cu极),电流流向则与电子流向相反。溶液中的H+在正极得到电子而被还原为H2。 答案：D
2.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
解析：CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的 不一定是金属，如石墨棒也可作电极。答案：D
3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确
的是( )
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
解析：由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X,故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe,Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y,D对。答案：D
4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
解析：Cu作正极，电极上发生还原反应，A错误；电池工作过程中，SO42-不参加电极反应，故甲池的c(SO42-)基本不变，B错误；电池工作时，甲池反应为Zn-2e-=Zn2+,乙池反应为Cu2++2e-= Cu,甲池中Zn2+会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Zn2+为65g,溶液总质量略有增加，C正确；由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，D错误。答案：C
5.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H++2e-=H2↑
D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
解析：锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2++2e-=Cu,C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。答案：A
6.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D.a极上发生了氧化反应
解析：本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a>b(碳棒),所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a(负)极：a-ne-=an+(氧化反应)
b(正)极：nH++ne-=n/2H2↑(还原反应)
由于正极消耗H+,溶液中c(H+)减小，pH增大。在外电路中，电子由a极流出经电流表流向b极山电流表流向b极。答案：B
7.如图所示，烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是（ ）
A.Fe比Pb活泼，始终作负极
B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解
C.电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3
D.利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想
解析：开始时，电解质溶液是浓HNO3,Fe在浓HNO3中钝化，所以开始时Pb是负极：Pb-2e-=Pb2+;随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3,Fe变为原电池的负极：Fe-2e-=Fe2+。由于最终Fe有剩余，所以不会生成Fe(NO3)3。根据Pb与浓HNO3反应：Pb+4HNO3(浓)=Pb(NO3)2+2NO2↑+2H2O,过量的Fe与稀HNO3发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知反应产生了有害气体NO2、NO,会污染环境，不符合“绿色化学”思想。故选D
8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A.由A1、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-=A13+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D.由A1、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
解析：原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。答案：C
9.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为Zn+Cu2+= Zn2++ Cu
C.在外电路中，电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析：在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为Cu2++2e-=Cu,因Zn失电子生成Zn2+,为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液。答案：B
10.如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的( )
A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4
B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液
D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液
解析：原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子是负极，a极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于H+放电的金属阳离子。答案：D
11.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。答案：A
12.对于原电池的电极名称，叙述错误的是（ ）
A.发生氧化反应的一极为负极电量
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流流出的一极为正极
解析：原电池中相对活泼的金属为负极，生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。答案：C
13.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2+2e-=2Br-,②2Br--2e-=Br2, ③Zn-2e-=Zn2+, ④Zn2++2e-=Zn,
其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
解析：放电时负极反应物为Zn,失电子被氧化，正极反应物为Br2,得电子被还原。答案：C
14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D.a>b>d>c
解析：由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性：a>b;对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性：b>c;第三个装置的金属活动性：d>c;由第四个装置电流从a→d,则电子从d→a,故金属活动性：d>a。答案：C
15.M、N、P、E四种金属：①M+N2+=N+M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.P、M、N、E B.E、N、M、P C.P、N、M、E D.E、P、M、N E
解析：由①知，金属活动性M>N;M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面产生气泡，M做原电池正极，活动性P>M;N、E构成的原电池N做负极，活动性N>E。答案：A
16.在如图所示装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
解析：本题通过电极变化来确定原电池的正负电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D,由M棒变粗，可知B不正确。答案：C
17.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V/(L)与时间t/(min)的关系正确的是 ( )
解析：向a中加入少许胆矾晶体，则有Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,消耗一部分Zn,所以产生H2的量较少，但生成的Cu附于Zn上又组成铜锌原电池，加快反应速率，因此曲线a的斜率大于曲线b的斜率。答案：A
18.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )
A.Li是正极，电极反应式为Li-e-=Li+
B.Li是负极，电极反应式为Li-e-=Li+
C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-=MnO2-
D.Li是负极，电极反应式为Li-2e-=Li2+
0 +4 +1 +3
解析：由总反应方程式Li+MnO2=Li MnO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→+1),Mn元素在反应后化合价降低 (+4→+3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li-e-=Li+,MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2+e-=MnO2-。答案：B
19.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电流沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag
C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应
D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
解析：电流从正极沿导线流向负极。Cu作负极、Ag作正极，所
以电流从Ag片流向Cu片，A错误；正极上银离子得电子生成
Ag,电极反应式为Ag++e-=Ag,B正确；Cu片上失电子发生氧化反应，Ag片上得电子发生还原反应，C错误；盐桥中阳
离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以反应时盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，D错误。答案：B
20.某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1ml·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”),发生 反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)写出两烧杯中的电极反应式：
甲
乙
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5ml·L-1,则反应中转移的电子为 ml.
参考答案：(1)a 还原 (2)乙 (3)MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O 5Fe2+-5e-=5Fe3+ (4)0.5
解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O;乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+-5e-=5Fe3+ (4)溶液中的MnSO4浓度由1ml·L-1变为1.5ml·L-1,由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5ml·L-1×0.2L=0.1ml,转移的电子为0.1ml×5=0.5ml
21.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入电解质A的溶液中组成原电池，如图1所示：
(1)若A为稀盐酸，则A1片作 极，该电极的电极反应式为
Cu片电极反应式为
(2)若A为NaOH,则A片作 极，该电极的电极反应式为
(3)若A为浓硝酸，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0~t1s时，原电池的负极是 ，正极的电极反应式为
溶液中的H+向 极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，此时 作负极，
该电极的电极反应式为
(4)若A为稀HNO3,则Cu片作 极，该电极的电极反应式为
参考答案：(1)负 Al-3e-= A13+ 2H++2e-=H2↑
(2) 负 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
(3)Al片NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O 正(或Cu片) Cu片 Cu-2e-=Cu2+
(4)正 NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
解析：(1)Cu-A1-盐酸构成的原电池，Al作负极，电极反应式为Al-3e-=A13+;Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
(2)Al-Cu-NaOH溶液构成的原电池，Al作负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Cu作正极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(3)A1-Cu-浓硝酸构成的原电池，在0~t1时，A1片作负极，正极NO3-在酸性条件下得电子生成NO2和H2O,在原电池中，阳离子向正极移动，即H+向正极移动。由于A在浓硝酸中发生了钝化，生成的氧化膜阻止了反应的进行，此时Cu与浓硝酸反应而导致Cu作负极，电子流动方向发生改变。
(4)A-Cu-稀HNO3构成的原电池中Al片作负极，Cu片作正极，该电极上NO3-在酸性条件下得电子生成NO和H2O
22.某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为 (用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 (用“NA”表示)。
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是 (填字母)。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池，其正极反应为
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+ 2Ag:
②2C2H2+5O24CO2+2H2O:
③6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2:
参考答案：(1)a→b (2)0.02NA (3)B (4)2Fe3++2e-=2Fe2+
(5)①化学能转化为电能 ②化学能转化为热能 ③太阳能(光能)转化为化学能
解析(1)锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极。原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b(2)0.64g铜的物质的量为0.01ml,由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成0.01ml铜，导线中转移0.02ml电子，电子数目为0.02NA。(3)左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动。(4)由方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=2Cu2+,正极Fe3+被还原，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+。(5)①放电是通过原电池装置把化学能转化为电能②燃烧是剧烈的氧化还原反应，把化学能转化为热能。③绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气。
选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
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