湖北省宜昌市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05填空题

湖北省宜昌市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

05填空题

一、填空题

1．（2022·湖北宜昌）用化学用语填空：

(1)2个镁原子___________。

(2)氧化铝___________。

(3)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为___________。

2．（2022·湖北宜昌）参加社会实践，提升科学素养。

(1)家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的___________作用清洗餐具油污。

(2)疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的___________操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是___________。

(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于___________肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为___________。

(4)实践感悟。物质的___________决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。

3．（2022·湖北宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。

(1)微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。

(2)宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。

(3)用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。

(4)工业制法：

方案一：

方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为___________。

方案三：

请选出较好方案并阐述理由：___________。

4．（2022·湖北宜昌）溶液与人们的生活息息相关。

(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：

①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。

②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。

③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。

(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。

5．（2021·湖北宜昌）用化学用语填空：

（1）氟元素______。

（2）2个铝原子______。

（3）葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是______。

6．（2021·湖北宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。

（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。

①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。

②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。

（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。

（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。

7．（2021·湖北宜昌）氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。

（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3—5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足______名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。

（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是______。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是______。

8．（2021·湖北宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。

（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间，观察到的现象是______。

②该反应的化学方程式是______。

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的______的质量。

（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是______。

A生成氢气的质量相等B生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等

C参加反应的铁和锌的质量相等D参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等

（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与______发生反应。

9．（2021·湖北宜昌）金属的利用和保护

（1）如图利用了铜的物理性质是______。

（2）如图说明铁具有______性。

（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是______。

（4）如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。

①实验乙中植物油的作用是______。

②由实验甲、丙可得出的结论是______。

（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。

①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是______。

A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D一氧化碳

②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4—8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是______。

10．（2020·湖北宜昌）用化学用语填空：

（1）2个硫原子_________________。

（2）二氧化氮分子_________________。

（3）铝离子_________________。

（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸的化学式为_________________。

（5）用酒精消毒时要远离火源，这是因为（用化学方程式表示）_________________。

11．（2020·湖北宜昌）下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：

（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________（填微粒的名称）。

（2）该反应的化学方程式是__________________________。

12．（2020·湖北宜昌）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：

（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是________________；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度______________（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。

（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质__________________g。

13．（2020·湖北宜昌）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。

（1）组成和结构：

①从宏观看，镁是由__________________组成的。

②从微观看，据图分析，镁位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易___（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。

（2）性质和变化：

①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是_______________。

②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个____（填“放热”或“吸热”）反应。

③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是___________（填化学式，下同），滤渣的组成可能是___________或_____________。

14．（2019·湖北宜昌）用化学符号表示：

（1）磷元素_____。

（2）锌离子_____。

（3）天然气的主要成分_____。

15．（2019·湖北宜昌）一氧化碳在工业上有重要作用。

（1）作燃料：一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式_____；

（2）作还原剂：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_____。

16．（2019·湖北宜昌）下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。

（1）表示混合物的有_____（填字母序号，下同）；

（2）表示单质的有_____，可以表示氧化物的有_____。

17．（2019·湖北宜昌）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是_____g。

（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为_____g；

（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数_____氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；

（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是_____的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。

18．（2019·湖北宜昌）金属的用途与性质密切相关。

（1）图1所示赤铁矿的主要成分是_____（填化学式）；

（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是_____；

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_____；

（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_____（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是_____或_____。

19．（2018·湖北宜昌）用化学符号表示：

(1)3个钾原子___________；(2)氦元素___________；

(3)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为___________。

20．（2018·湖北宜昌）铁是目前世界上使用最多的金属。

(1)认识铁：从宏观看，铁由___________组成;从微观看，铁由___________构成。

(2)生活中：下图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和___________性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是___________。

(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________，放热。该反应的化学方程式是_________________________________。

(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是__________，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：______________________。

21．（2018·湖北宜昌）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)0℃时，乙物质的溶解度是___________。

(2)t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。

(3)t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。

(4)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至________℃,它们溶质的质量分数相等。

22．（2018·湖北宜昌）下列方法可以解决生活中的一些问题：

(1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了___________操作。

(2)生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是___________。

(3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是___________。

参考答案：

1．(1)2Mg

(2)A12O3

(3)

【解析】(1)

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个镁原子表示为 2Mg；

(2)

氧化铝由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，其化学式可表示为：Al2O3；

(3)

该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

2．(1)     碱     乳化

(2)     过滤     汞原子间的间隔随温度的升高而增大

(3)     磷    

(4)性质

【解析】（1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，可以中和碱性物质，故主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。餐后利用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，将大油滴乳化成小油滴，便于被水冲走；

（2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理是空气可以透过，而病毒无法通过，类似于化学实验中的过滤操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是汞原子间的间隔随温度的升高而增大；

（3）给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。因为氮肥和钾肥一般都是白色晶体状，磷肥是灰白色粉末状；铁锈的朱啊哟成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；

（4）物质的结构决定性质，性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。

3．(1)Cu2+、

(2)     +2     0

(3)检验水

(4)          方案二较好，安全、环保无污染、原料的利用率高

【解析】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子符号为：，硫酸根离子符号为：；

（2）l硫酸铜中铜元素化合价为+2价，生成铜单质中铜元素为0价，故铜元素的化合价由+2价变成0价；

（3）硫酸铜是白色粉末，遇到水分变成蓝色，则硫酸铜可以用来检验是否有水存在；

（4）铜、硫酸和氧气在80℃时反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为：；方案一需要用到浓硫酸，生成二氧化硫有毒气体，且需要加热，方案三反应复杂，用到浓硝酸，生成有毒二氧化氮气体，且需要加热，方案二是铜、硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，反应温度低，没有产生废弃物，故反应故方案二较好，该方案更安全、环保无污染、原料的利用率高。

4．(1)     27.6     75     10     大于

(2)10

【解析】（1）①0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，所以此时100g水中最多溶解27.6g氯化钾。②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g。30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。③两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸钾溶液的质量为。降温后次氯酸钠溶液的质量为。所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。

（2）用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。

5．     F     2Al    

【详解】（1）氟元素表示为：F；

（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铝原子表示为：2Al；

（3）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：。

6．     18     In3+     五     114.8         

【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；

在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；

②铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；

在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；

（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

7．     119     加快溶解速率     蒸发结晶

【详解】（1）3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，故该温度下，1000g水中可溶解357g，故最多可满足357g÷3g=119名红军战士一天所需；

（2）为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是加快溶解速率；

把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是：蒸发结晶。

8．     天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色          铜     AD     水

【详解】（1）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间，观察到的现象是：天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该反应的化学方程式是：；

③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量；

（2）A、金属过量，酸不足，加入酸的质量和溶质质量分数相同，反应生成氢气的质量与酸中氢元素的质量相同，故最后生成氢气的质量相等，符合题意；

B、铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应： ，氯化亚铁的相对分子质量小于氯化锌，故生成的氯化亚铁的质量小于氯化锌，不符合题意；

C、根据化学方程式可知，金属过量，酸不足，消耗相同质量的酸，由于铁的相对原子质量小，参加反应的铁质量小，不符合题意；

D、酸不足，金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸的质量和溶质质量分数相同，故参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，符合题意。

故选AC；

（3）镁和稀盐酸反应：，参加反应的镁与HCl的质量比为：24:73，故100g质量分数7.3%的盐酸消耗2.4g镁，生成0.2g氢气，实际结果，生成氢气的质量大于0.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，盐酸中除了氯化氢，还有水中含有氢元素，故可能是过量的镁与水发生反应。

9．     导电性     导热          防止空气中的氧气溶于水     铁生锈需要与水接触     BC     隔绝氧气和水，防锈

【详解】（1）铜制导线利用了铜的导电性；

（2）铁制炒锅，说明铁具有导热性；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（4）①实验乙中植物油的作用是：防止空气中的氧气溶于水；

②实验甲中铁钉与氧气和水接触，生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；

（5）①二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸，导致酸雨。

故选BC；

②进行防腐底漆的喷涂，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的。

10．     2S     NO2     Al3+     HClO    

【详解】（1）元素符号的意义之一是表示这种元素的一个原子，表示几个原子就在元素符号的前面标上相应的数字，故2个硫原子为：2S；

（2）对于由分子构成的物质来说，化学式的意义之一是表示这种物质的一个分子，二氧化氮是由分子构成的，故表示二氧化氮分子的化学用语是：NO2；

（3）一个铝离子带3个单位正电荷，故铝离子的离子符号为：Al3+；

（4）一般盐是由金属离子和酸根离子构成的，已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则其酸根离子为ClO3-，ClO3-的化合价为-1价，则次氯酸的化学式为：HClO；

（5）用酒精消毒时要远离火源，这是因为在空气中酒精遇火燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。

11．     2个氯原子     氢原子和氯原子    

【详解】（1）一个氯分子是由2个氯原子构成的；由图示可知，在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是氢原子和氯原子。

（2）该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，化学方程式为。

12．     甲     <     不饱和     7.5

【详解】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，甲的溶解度随温度升高快速增大，而乙的溶解度随温度升高增大较少，甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；由图可知，在0℃~t1℃之间，相同温度下甲物质的溶解度<乙物质的溶解度；

（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，即在t2℃时，100g水中最多可溶解50g甲，故50g水中最多可溶解25g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为不饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度是25g，即在t1℃时，100g水中最多可溶解25g甲，50g水中最多可溶解12.5g，故把该溶液降温到t1℃，会析出甲物质7.5g。

13．     镁元素     三或3     失去          放热     Mg(NO3)2     Ag、Cu     Ag、Cu、Mg

【详解】（1）①从宏观看，镁由镁元素组成，故填：镁元素。

②电子层数等于周期数，从微观看，镁三个电子层，据图分析，镁位于元素周期表中第三周期，在化学反应中容易失去电子形成镁离子，故填：三；失去。

（2）①镁具有可燃性，燃烧生成氧化镁，化学方程式为，故填：。

②向镁条中滴加稀盐酸，生成氯化镁和氢气，该反应是一个放热反应，故填：放热。

（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中因为金属活动性Mg＞Cu＞Ag，镁会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤液为无色，溶液中无硝酸铜，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应，硝酸银和镁反应生成硝酸镁和银，硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，则滤液中的溶质是Mg(NO3)2，滤渣一定含有银和铜可能含有镁，组成可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Mg，故填：Mg(NO3)2；Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。

14．     P     Zn2+     CH4

【详解】（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；磷元素表示为P。

（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，锌离子表示为Zn2+。

（3）天然气的主要成分是甲烷，表示为CH4。

15．     2CO+O22CO2     CuO+COCu+CO2

【详解】（1）作燃料：一氧化碳在空气中燃烧生成了二氧化碳，放出了大量的热，反应的化学方程式为。

（2）作还原剂：一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为

 。

16．     B     AD     C

【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】（1）B由两种物质组成，属于混合物。

（2）A、D都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C由两种元素组成，可以表示氧化物。

17．     36.0     140     ＜     二氧化碳

【分析】二氧化碳的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大。

【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。

（2）40℃时，氯化钾溶解度是40g，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌只能够溶解40g，所得溶液的质量为。

（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数＜氯化钾溶液溶质的质量分数。

（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明二氧化碳气体逸出，结合配料成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。

【点睛】

18．     Fe2O3     铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高     4Al+3O2═2Al2O3     铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     Ag     Al（NO3）3、Cu（NO3）2     Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。

（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式。        

（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是

（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定不含有铝、可能含有剩余的铜、一定含有硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是、，硝酸银过量时溶质是、、。

【点睛】金属活动顺序表可知，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

19．     3K     He     H3PO4 

【详解】(1)3个钾原子是3K，原子属于微观粒子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数。(2)氦元素是He，元素符号由两个字母组成的，前一个大写，后一个小写。(3)根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为H3PO4。

点睛∶原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数。元素符号由两个字母组成的，前一个大写，后一个小写。

20．     铁元素     铁原子     导热     保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)     剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体     3Fe+2O2Fe3O4     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     还原性

【详解】(1)认识铁：从宏观看，铁由铁元素组成;从微观看，铁由铁原子构成，元素属于宏观概念，原子属于微观概念。

(2)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。 铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是保持铁制品表面洁净干燥。

(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。

(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应利用了一氧化碳的还原性，还原性属于化学性质。

点睛∶元素属于宏观概念，原子属于微观概念。铁具有良好的延展性和导热性。铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果。一氧化碳具有还原性。

21．     30g      丙   乙   甲     160     t1

【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)0℃时，乙物质的溶解度是30g。(2)t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。(3)t3℃时，甲物质溶解度是60g，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是100g＋60g＝160g。(4)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至t1℃，它们溶质的质量分数相等，甲t1℃时溶解度与丙t3℃时溶解度相等。

点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

22．     过滤     CaO+H2O=Ca(OH)2     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【详解】(1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。(2)生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。(3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

点睛∶胃酸主要成分是盐酸，常用含碳酸氢钠的药物中和过多胃酸。