湖北省孝感市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题&推断题&流程题

这是一份湖北省孝感市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题&推断题&流程题，共8页。试卷主要包含了1g，9g，6%等内容，欢迎下载使用。
湖北省孝感市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编06计算题&推断题&流程题一、计算题1．（2022·湖北孝感）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？2．（2021·湖北黄冈）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）3．（2020·湖北孝感）氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：，其中生成的次氯酸钠（ NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：（1）参加反应的氯气质量为                  g。（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。4．（2019·湖北孝感）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。5．（2018·湖北孝感）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。(请写出计算过程)二、推断题6．（2020·湖北孝感）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如下图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。 （1）若B为紫红色金属，C为黑色固体，则B为______________，A所属的类别为_____________（选填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）若B是由三种元素组成的盐，C广泛用于制取肥皂，以及石油、印染等工业，在生活中可用来去除油污，则C→A的反应______________（选填“一定”或“不一定”）属于复分解反应，B→A反应的化学方程式为________________（任写一个）。7．（2019·湖北孝感）小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图甲所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质（“-”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略）其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。请完成下列问题：（1）7代表的物质化学式为______；（2）1和2发生的化学反应类型______（填“一定”或“不一定”）是置换反应。（3）5和7发生反应的化学方程式可能为______（任写一个）；（4）小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为______（填字母）。A 单质或酸   B 单质或氧化物或酸   C 单质或氧化物或酸或碱   D 单质或氧化物或酸或碱或盐8．（2018·湖北孝感）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，目B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为______；B→C的反应类型_______(填“一定”或“不一定”)是化合反应。(2)若A、B、C均为碱，且C为白色沉淀，写出A→B反应的化学方程式:_____________。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为______________________。 三、流程题9．（2022·湖北孝感）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。(1)写出操作m的名称_______。(2)写出SiCl4中硅元素的化合价_______。(3)上述流程中，可以循环利用的物质是_______。(填化学式)(4)滤液中含有的阳离子为_______。(写离子符号)(5)写出SiCl4与H2反应的化学方程式_______。10．（2021·湖北黄冈）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）操作Ⅰ是______。（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式______。（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为______。（4）流程中可循环利用的物质为______。（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______（任写一种）。
参考答案：1．设需要消耗氧气的质量为x，根据方程式为答：理论上需要消耗氧气的质量是。【详解】见答案2．解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x =解得x=4.9g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。【详解】解析见答案3．（1）7.1；（2）7.45g【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氯气质量为：107.1g-100g=7.1g，故填：7.1。（2）解：设反应生成次氯酸钠的质量为x 答：反应生成次氯酸钠的质量为7.45g。4．（1）0.08（2）19.6%【详解】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．（1）0.6（2）16%【详解】(1)由图中信息知，反应完成后生成氢气的质量为0.6g。(2)解∶设原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为x2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑             80                                6        50g×x                              0.6g  ＝ ，x＝16%。答∶(1)反应完成后生成氢气的质量为0.6g。(2)原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为16%。点睛∶正确书写化学方程式，并能根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。6．铜（或Cu）     盐     不一定     （答案合理即可）【详解】（1）若B为紫红色金属，C为黑色固体，B、C可相互转化，可推出B为铜，C为氧化铜，B、C都可转化为A，则A可能是可溶性铜盐，如硝酸铜；故B为铜，A是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）若B是由三种元素组成的盐，C广泛用于制取肥皂，以及石油、印染等工业，在生活中可用来去除油污，可推出C为氢氧化钠，B与C可相互转化，可推出B可能为碳酸钠，B、C都可转化为A，A可能是水，也可能是氯化钠；如果A是水，C→A：可以是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氢氧化钠也可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型，故C→A不一定是复分解反应；B→A：碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。7． Na2CO3     不一定     Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑或Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH     D【分析】根据圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质，1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以7是碳酸钠，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质，碳会与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以2是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以3可以是氢氧化钠，5会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以5可以是盐酸，然后将推出的物质的进行验证即可。【详解】（1）圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质，1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以7是碳酸钠，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质，碳会与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以2是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以3可以是氢氧化钠，5会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以5可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以7代表的物质化学式为Na2CO3；（2）1和2发生的化学反应类型可以是化合反应，不一定是置换反应；（3）5和7发生反应的化学方程式可能为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；（4）小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，9可以是硫酸钠、硫酸、硫酸铜，所以6代表的物质类别为单质或氧化物或酸或碱或盐，故选D。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8． CO2     不一定     Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH或  Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH     H2O【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，目B与C是组成元素相同的两种气体，A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，则C的化学式为CO2。B→C的反应类型不一定是化合反应，一氧化碳燃烧生成二氧化碳属于化合反应，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳属于氧化还原反应。(2)若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，A→B反应的化学方程式是Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH或  Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，C是，氧气，则B的化学式为H2O。9．(1)过滤(2)+4(3)HCl(4)H+、Mg2+(5) 【分析】根据图中信息结合所学知识分析。（1）由图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，SiCl4中氯元素的化合价是-1，则硅元素的化合价是+4，故填：+4。（3）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl。（4）由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H+、Mg2+，故填：H+、Mg2+。（5）由图知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为： ，故填： 。【点睛】本题解答的关键是读懂图、审清题，运用所学知识用心解答。10． 过滤               盐酸     熔点高（或硬度大）【详解】（1）操作Ⅰ后得到溶液和二氧化硅等不容物，故操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，故操作Ⅰ为过滤；（2）“酸浸”步骤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为；（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子，9个氧原子，反应后有1个X，3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子，6个氧原子，故X中含有1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子，故X为;（4）根据流程图可知，在煅烧时会产生副产品盐酸，盐酸可用于酸浸，故流程中可循环利用的物质为盐酸；（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝性质为硬度大、熔点高等性质。