湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题&推断题&解答题

这是一份湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题&推断题&解答题，共13页。试卷主要包含了8g，5g，，4　g，3%，等内容，欢迎下载使用。
湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题&推断题&解答题一、计算题（共5小题）1．（2022•湖北）某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）2．（2021•仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是 　   　。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）3．（2020•湖北）（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　   　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　   　（填最简整数比）。（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　   　g。②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）4．（2019•湖北）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式　   　。（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl3+3KOH＝Al（OH）3↓+3KCl）5．（2018•湖北）小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答（1）烧杯中冒出的气体的质量是　   　g（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为　   　。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。（写出计算过程）二、推断题（共3小题）（2020、2019年无此题型）6．（2022•湖北）A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A是黑色固体，B是赤铁矿的主要成分，F在农业上可用来改良酸性土壤，G是大理石的主要成分。请回答下列问题：（1）反应③的基本反应类型是 　   　。（2）物质G的用途除了作建筑材料外，还可以用作 　   　；（3）写出下列反应的化学方程式：反应①　   　；反应②　   　。7．（2018•湖北）图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与　   　等反应生成铁锈；（2）图中反应②的化学方程式为　   　；反应③的化学方程式为　   　。（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式　   　。8．（2021•仙桃）初中化学几种常见物质的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是紫红色金属，F是常用来制作首饰的一种贵金属，H是蓝色絮状沉淀。请回答下列问题：（1）物质B的化学式为 　   　；（2）反应②的基本反应类型为 　   　；（3）写出下列反应的化学方程式：反应①　   　；反应③　   　。三、解答题（共4小题）（仅2021、2022年有此题型）9．（2022•湖北）现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：（1）中和反应：　   　；（2）化合反应：　   　；（3）有红色固体生成的置换反应：　   　；（4）有白色沉淀生成的复分解反应：　   　。10．（2022•湖北）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：　   　；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由 　   　（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：　   　。（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和 　   　性。（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2X，请写出X的化学式：　   　。（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：　   　。（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 　   　（写出一种即可）。②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲 　   　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。11．（2021•仙桃）现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：（1）化合反应 　   　；（2）除铁锈的反应 　   　；（3）分解反应 　   　；（4）有沉淀生成的复分解反应 　   　。12．（2021•仙桃）化学来源于生活，又服务于生活，请回答下列问题：（1）①氖气是可制作电光源的一种气体，请用化学符号表示3个氖气分子 　   　；②氖气也是空气中的一种稀有气体，化学性质稳定，可用作保护气，空气中除了稀有气体外，还可用作保护气的是 　   　（填化学式）；（2）新疆棉花品质优良，广泛应用于纺织业，棉花属于 　   　（填“天然”或“合成”）纤维；（3）江汉平原一带饮用水大都来源于汉江，汉江水属于硬水，区分硬水和软水的方法是 　   　（任写一种方法）；人们为了提高生活品质，发明了净水器，它在一定程度上能将水软化，有的还使用高铁酸钠（Na2FeO4）对水做杀菌处理，请写出高铁酸钠中铁元素的化合价 　   　；（4）“杂交水稻之父”袁隆平培育了许多优良水稻品种，解决了我国的温饱问题。水稻加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为 　   　。合理施用肥料以促使水稻更好地生长，如果水稻出现倒伏现象，则需施加 　   　（填肥料类别）；（5）汽油中混有少量的乙硫醇（CH3CH2SH），导致汽油有异味，其完全燃烧产物是水、二氧化碳和二氧化硫。请写出该反应的化学方程式 　   　。 
参考答案与试题解析一、计算题（共5小题）1．（2022•湖北）某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）【解答】解：设20.0g废液中氯化钙的质量为x。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111                    100   x                      2.0g        x＝2.22g20.0g废液中氯化钙的质量分数为×100%＝11.1%。答：20.0g废液中氯化钙的质量分数为11.1%。2．（2021•仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是 　5.8g　。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）【解答】解：（1）沉淀的总质量是：2.0g+2.0g+1.8g＝5.8g。故填：5.8g。（2）设氯化镁质量为x，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，95                         58x                         5.8g＝，x＝9.5g，混合固体中氯化钡的质量分数是：100%＝52.5%，答：混合固体中氯化钡的质量分数是52.5%。3．（2020•湖北）（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　2：1　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　72：11：88　（填最简整数比）。（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　4.4　g。②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）【解答】解：（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为：22：11，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）＝72：11：88，故填：72：11：88。（2）①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为：12g+100g﹣107.6g＝4.4g。故填：4.4。②设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100                                   44x                                     4.4g＝，x＝10g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是：×100%＝83.3%，答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。4．（2019•湖北）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式　KOH+HCl＝KCl+H2O　。（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl3+3KOH＝Al（OH）3↓+3KCl）【解答】解：产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，对应的化学方程式为 KOH+HCl＝KCl+H2O。设混合溶液中氯化铝的质量分数为xAlCl3+3KOH＝Al（OH）3↓+3KCl133.5                 78100gx                7.8g＝x＝13.35%故答案为：（1）KOH+HCl＝KCl+H2O。（2）13.35%。5．（2018•湖北）小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答（1）烧杯中冒出的气体的质量是　1.1　g（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。（写出计算过程）【解答】解：氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15.0g+200.0g﹣213.9g＝1.1g设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106                                      44x                                        1.1g＝x＝2.65g答：（1）烧杯中冒出的气体的质量是 1.1g（2）NaOH变质的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O． 变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。二、推断题（共3小题）6．（2022•湖北）A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A是黑色固体，B是赤铁矿的主要成分，F在农业上可用来改良酸性土壤，G是大理石的主要成分。请回答下列问题：（1）反应③的基本反应类型是 　复分解反应　。（2）物质G的用途除了作建筑材料外，还可以用作 　实验室制取二氧化碳　；（3）写出下列反应的化学方程式：反应①　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　；反应②　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。【解答】解：A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，B是赤铁矿的主要成分，故B是氧化铁；F在农业上可用来改良酸性土壤，农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，则F是氢氧化钙；G是大理石的主要成分，则G是碳酸钙；A是黑色固体，能与氧化铁反应，则A是碳，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；D可以与F氢氧化钙反应，故D是二氧化碳，C是铁；E与C金属铁、碱F氢氧化钙，盐G碳酸钙发生反应，故E是酸，常见的是盐酸和硫酸；代入框图，推断合理；（1）根据以上分析，反应③是酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；（2）G是大理石的主要成分，则G是碳酸钙，可用于实验室制取二氧化碳；故答案为：实验室制取二氧化碳；（3）反应①碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；化学方程式为：；反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。7．（2018•湖北）图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与　氧气、水　等反应生成铁锈；（2）图中反应②的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　；反应③的化学方程式为　Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　。（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。【解答】解：铁和空气中的氧气、水固体作用，会发生锈蚀，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁加热会生成氧化铁和水，铁和盐、酸反应会生成亚铁盐，经过验证，推导正确，所以（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与氧气、水等反应生成铁锈；（2）反应②是氧化铁和硫酸反应硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，反应③是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（3）自选反应物，满足图中反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。故答案为：（1）氧气、水；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。8．（2021•仙桃）初中化学几种常见物质的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是紫红色金属，F是常用来制作首饰的一种贵金属，H是蓝色絮状沉淀。请回答下列问题：（1）物质B的化学式为 　CuO　；（2）反应②的基本反应类型为 　置换反应　；（3）写出下列反应的化学方程式：反应①　CO+CuOCu+CO2　；反应③　Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3　。【解答】解：（1）A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，D是紫红色金属，所以D是铜，一氧化碳和B反应生成铜和二氧化碳，所以B是氧化铜，F是常用来制作首饰的一种贵金属，所以E是银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以E是硝酸银，G是硝酸铜，H是蓝色絮状沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以物质B的化学式为CuO；（2）反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，基本反应类型为置换反应；（3）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；反应③可以是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3。故答案为：（1）CuO；（2）置换反应；（3）CO+CuOCu+CO2；Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3。三、解答题（共4小题）9．（2022•湖北）现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：（1）中和反应：　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　；（2）化合反应：　CO2+C2CO　；（3）有红色固体生成的置换反应：　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　；（4）有白色沉淀生成的复分解反应：　KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3　。【解答】解：（1）中和反应是由酸与碱作用生成盐和水的反应，提供的物质中，氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，二者发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应，提供的物质中的碳和二氧化碳在高温的条件下发生化合反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；故答案为：CO2+C2CO；（3）由提供的铁和硫酸铜能发生置换反应生成红色的固体铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故答案为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（4）硝酸银和氯化钾发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，化学方程式为KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3；故答案为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。10．（2022•湖北）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：　分子是在不断运动的　；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由 　C、H、O　（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　。（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和 　导电　性。（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2X，请写出X的化学式：　NaOH　。（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：　隔绝氧气　。（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 　加溶质（合理即可）　（写出一种即可）。②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲 　＝　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。【解答】解：（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，从微观角度分析闻到花香的原因：分子是在不断运动的；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由C、H、O三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：分子是在不断运动的；C、H、O；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和导电性；故答案为：导电；（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变。由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子；反应后有：2个氯原子和2个氢原子，因此X的化学式为NaOH；故答案为：NaOH；（4）如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气；（5）①由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，因此将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降温、加溶质、蒸发溶剂；故答案为：加溶质（合理即可）；②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液均变成不饱和溶液，但溶液的组成情况没有改变，即溶质质量分数没有改变，则两种溶液得溶质质量分数的大小关系是甲＝乙；故答案为：＝。11．（2021•仙桃）现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：（1）化合反应 　2Mg+O22MgO　；（2）除铁锈的反应 　6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O　；（3）分解反应 　2H2O2H2↑+O2↑　；（4）有沉淀生成的复分解反应 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。【解答】解：（1）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，镁条在氧气中燃烧生成氧化镁属于化合反应，故填：2Mg+O22MgO；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应从而除铁锈，方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，故填：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；（3）分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，水通电分解生成氢气和氧气属于分解反应，故填：2H2O2H2↑+O2↑；（4）氢氧化钙是碱、碳酸钠属于盐，二者发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。12．（2021•仙桃）化学来源于生活，又服务于生活，请回答下列问题：（1）①氖气是可制作电光源的一种气体，请用化学符号表示3个氖气分子 　3Ne　；②氖气也是空气中的一种稀有气体，化学性质稳定，可用作保护气，空气中除了稀有气体外，还可用作保护气的是 　N2　（填化学式）；（2）新疆棉花品质优良，广泛应用于纺织业，棉花属于 　天然　（填“天然”或“合成”）纤维；（3）江汉平原一带饮用水大都来源于汉江，汉江水属于硬水，区分硬水和软水的方法是 　肥皂水　（任写一种方法）；人们为了提高生活品质，发明了净水器，它在一定程度上能将水软化，有的还使用高铁酸钠（Na2FeO4）对水做杀菌处理，请写出高铁酸钠中铁元素的化合价 　+6　；（4）“杂交水稻之父”袁隆平培育了许多优良水稻品种，解决了我国的温饱问题。水稻加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为 　（C6H10O5）n　。合理施用肥料以促使水稻更好地生长，如果水稻出现倒伏现象，则需施加 　钾肥　（填肥料类别）；（5）汽油中混有少量的乙硫醇（CH3CH2SH），导致汽油有异味，其完全燃烧产物是水、二氧化碳和二氧化硫。请写出该反应的化学方程式 　2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2SO2　。【解答】解：（1）①氖气是由氖原子直接构成的，所以氖气的化学式为Ne，表示多个氖气分子就需要在氖气的化学式前面添加适当的数值，所以3个氖气分子可表示为3Ne；故填：3Ne；②氮气是空气中含量最多的气体，其化学性质不活泼，所以氮气可用作保护气，氮气的化学式为N2；故填：N2；（2）棉花是自然界中本来就有的，属于天然纤维；故填：天然；（3）区分硬水与软水可以用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6；故填：肥皂水；+6；（4）淀粉的化学式为（C6H10O5）n。合理施用肥料以促使水稻更好地生长，如果水稻出现倒伏现象，这是缺少钾元素，则需施加钾肥；故填：（C6H10O5）n；钾肥；（5）乙硫醇完全燃烧产物是水、二氧化碳和二氧化硫。该反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2SO2；故填：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2SO2。