湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05科学探究题

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湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05科学探究题
一、 科学探究题（共13小题）
1． （2022•湖北）如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。

（1）仪器a的名称是 　 　；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是 　 　；实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 　 　。
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是 　 　。（填序号）
①H2
②O2
③CO2
2． （2022•湖北）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。

【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。
②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。
【实验过程】
①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。
【反思评价】
①实验过程中为什么要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？　 　
②C和E装置中盛放的试剂都是 　 　（填试剂名称）；B装置的作用是 　 　。
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：只有Na2O
猜想二：只有Na2CO3
猜想三：既有Na2O又有Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。
　 　
猜想一不正确
Ⅱ
再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
溶液变红
猜想 　 　正确
【反思拓展】
小组有同学提出将实验II中的无色酚酞溶液改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：　 　。
3． （2021•仙桃）如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。

（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为 　 　（任写一个）；
（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从 　 　（填“a”或“b”）管进入；
（3）制气体时，用B装置代替D装置的优点是 　 　；
（4）实验时将D和E装置组合，可制取的气体有氧气和 　 　（填化学式）。
4． （2021•仙桃）在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3。
【作出猜想】猜想一：KI；
猜想二：　 　（填化学式）；
猜想三：KI与KIO3的混合物。
【查阅资料二】
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色。
②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀。
③I2有毒，不能服用。
【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 　 　（填“一”、“二”或“三”）不正确，原因是 　 　。
【实验验证】为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论

实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
　 　
猜想一不成立

实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加 　 　
溶液由无色变成蓝色
猜想二成立
【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物 　 　。
A.白糖
B.米汤
C.白酒
D.小苏打
E.白醋
5． （2020•湖北）实验室制取气体常用如图装置，请根据如图回答问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为　 　，若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止　 　，氢气的收集装置可选用　 　。氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要　 　。
（3）实验室将装置A和C组合，可制取的气体是　 　。
6． （2020•湖北）教材中用图1实验来验证硫能在氧气中燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。

（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a．　 　，b．品红试纸褪色，c．小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应　 　，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是　 　。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为　 　。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是　 　（提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为　 　。
7． （2020•湖北）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，如图从微观角度说明中和反应的实质是　 　。
【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸 蓝色硅胶遇水变红
【实验原理】CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO﹣和Na+。
【进行实验】将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是　 　。
【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨!
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。

实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：　 　
实验二
试剂与现象：　 　
【交流讨论】
（1）上述设计采用了　 　的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为　 　。

8． （2019•湖北）请根据如图回答相关问题：

（1）写出两种仪器的名称：a　 　，d　 　。
（2）收集干燥的CO2气体，可选用　 　（填“C”或“D”）装置：若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是　 　。
（3）制氢气时，用B装置代替A装置的优点是　 　；若用E装置收集氢气，气体应从　 　（填“b”或“c”）端进入。
9． （2019•湖北）碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解，某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【查阅资料】氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：氨气不与碱石灰反应。
Ⅰ、检验溶液中的阴、阳离子。
取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是　 　和　 　（填离子符号）。
（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了　 　（填化学式）气体。
Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比。在此过程中，用到如图1所示装置，请回答：

（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的　 　（填序号）装置来处理尾气。
10． （2019•湖北）（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞，至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温，请回答：
①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到　 　，说明气密性良好。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约　 　mL，这是因为　 　。

①甲方案的玻璃管中实验现象是　 　。乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是　 　。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是　 　（填序号）。
A．实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
B．实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
C．实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
D．实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是　 　。
11． （2018•湖北）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是　 　；
②该方案的不足之处是　 　。（说出一点即可）
【实验方案二】如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是　 　；
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量　 　。
③若图4中的小纸花上喷有　 　，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

【实验方案三】如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明　 　。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为　 　。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与　 　有关。（说出一点即可）
12． （2018•湖北）有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有　 　。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为　 　。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是　 　。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，　 　，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
13． （2018•湖北）请根据如图回答相关问题
（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与　 　，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是　 　mL。
（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在　 　处错误，小萌纠正了其中的错误，并采用向下排空气法，制取了氢气，实验室制取氢气的化学方程式为　 　。
②小萌又选用了不同的化学药品，用纠正错误后的C装置制得了另一种气体，该气体需用向上排空气法收集，则实验室制取该气体的化学方程式为　 　。
③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和　 　。

参考答案与试题解析
一、 科学探究题（共13小题）
1． （2022•湖北）如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。

（1）仪器a的名称是 　锥形瓶　；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是 　防止冷凝水回流，使试管炸裂　；实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是 　②　。（填序号）
①H2
②O2
③CO2
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂；实验室用A装置制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，故答案为：防止冷凝水回流，使试管炸裂；2H2O22H2O+O2↑；
（3）既能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大；
①H2密度比空气小，故①错误；
②O2密度比空气大，不能与水反应，不易溶于水，故②正确；
③CO2密度比空气大，能与水反应，故③错误。
故选：②。
2． （2022•湖北）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。

【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。
②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。
【实验过程】
①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。
【反思评价】
①实验过程中为什么要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？　排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰　
②C和E装置中盛放的试剂都是 　浓硫酸　（填试剂名称）；B装置的作用是 　除去CO2中混有的HCl气体　。
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：只有Na2O
猜想二：只有Na2CO3
猜想三：既有Na2O又有Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。
　有气泡产生　
猜想一不正确
Ⅱ
再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
溶液变红
猜想 　三　正确
【反思拓展】
小组有同学提出将实验II中的无色酚酞溶液改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：　有白色沉淀生成　。
【解答】解：【反思评价】①因为钠能与空气中的O2、H2O等物质反应，所以在实验开始前，要先通CO2，排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰。
②因为用制得的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，所以要先进行除杂和干燥，C和E装置中盛放的试剂都是浓硫酸，B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体。
【实验探究】Ⅰ、实验一中，由结论猜想一不正确，可知加入过量盐酸产生了气泡。Ⅱ、实验二中先加入过量BaCl2溶液除去所有的Na2CO3，再滴加酚酞变红，说明溶液中还有NaOH，所以猜想3成立。
【反思拓展】将无色酚酞换成MgCl2溶液，MgCl2会与NaOH反应，会看到有白色沉淀生成。
故答案为：【反思评价】①排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰。②浓硫酸；除去CO2中混有的HCl气体。【实验探究】Ⅰ：有气泡产生；Ⅱ：三
【反思拓展】有白色沉淀生成。
3． （2021•仙桃）如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。

（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　（任写一个）；
（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从 　a　（填“a”或“b”）管进入；
（3）制气体时，用B装置代替D装置的优点是 　可控制反应的发生和停止　；
（4）实验时将D和E装置组合，可制取的气体有氧气和 　H2　（填化学式）。
【解答】解：（1）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）二氧化碳密度比空气大，用装置C收集二氧化碳，二氧化碳从短管端进入，即二氧化碳应从导管口a端通入。
（3）制气体时，用B装置代替D装置的优点是可控制反应的发生和停止。
（4）B装置适合固液不加热的反应，E装置适合收集难溶于水，且不与水反应的气体。实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固液不加热型，发生装置选D，氢气难溶于水，可用排水法收集。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）a；
（3）可控制反应的发生和停止；
（4）H2。
4． （2021•仙桃）在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3。
【作出猜想】猜想一：KI；
猜想二：　KIO3　（填化学式）；
猜想三：KI与KIO3的混合物。
【查阅资料二】
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色。
②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀。
③I2有毒，不能服用。
【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 　三　（填“一”、“二”或“三”）不正确，原因是 　KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒　。
【实验验证】为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论

实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
　有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成　
猜想一不成立

实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加 　淀粉溶液　
溶液由无色变成蓝色
猜想二成立
【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物 　B、E　。
A.白糖
B.米汤
C.白酒
D.小苏打
E.白醋
【解答】解：【作出猜想】
猜想一：KI；
猜想二：KIO3；
猜想三：KI与KIO3的混合物。
故填：KIO3。
【讨论交流】
小组同学根据资料进行讨论后，猜想三不正确，原因是KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒。
故填：三；KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒。
【实验验证】
实验
实验操作
实验现象
实验结论

实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成（溶液中含有氯化钠，不含有碘化钾）
猜想一不成立

实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液
溶液由无色变成蓝色（碘酸钾和碘化钾反应生成了碘）
猜想二成立
故填：有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成；淀粉溶液。
【实验拓展】
米汤中含有淀粉，可以代替淀粉溶液，白醋中含有醋酸，可以代替稀硫酸。
故填：B、E。
5． （2020•湖北）实验室制取气体常用如图装置，请根据如图回答问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①　集气瓶　。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　，若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止　气体逸出　，氢气的收集装置可选用　D或E　。氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要　检验纯度　。
（3）实验室将装置A和C组合，可制取的气体是　氧气　。
【解答】解：（1）①收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）实验室常采用锌粒与稀硫酸制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；制取气体时需要保持装置密封性，长颈漏斗的下端管口伸入液面下才可以保证装置密封，防止气体逸出；氢气密度比空气小，可以选择向下排空气法收集，难溶于水，也可以选择排水法收集，所以收集装置可以选择D或E；氢气属于易燃易爆气体，点燃前需要检验纯度，避免爆炸；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；气体逸出；D或E；检验纯度。
（3）A为固体加热装置，且带有棉花，C为向上排空法收集装置，收集气体密度比空气大，所以选择加热高锰酸钾制取氧气；
故答案为：氧气。
6． （2020•湖北）教材中用图1实验来验证硫能在氧气中燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。

（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a．　产生蓝紫色火焰　，b．品红试纸褪色，c．小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应　挤压小气球　，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是　装置不密闭，会污染空气　。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为　氧气浓度大　。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是　亚硫酸　（提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为　2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O　。
【解答】解：（1）③因为硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故填：蓝紫色火焰；
④分析③中观察到小气球胀大可知有部分二氧化硫气体没被吸收进入小气球，为了使二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，所以进行的操作是挤压小气球，故填：挤压小气球；
（2）①分析图1实验装置可知，需要在集气瓶外点燃硫粉，会污染空气，分析图2可知，反应在封闭装置内进行不会污染空气，不仅验证了硫在空气和氧气中燃烧实验，还验证了SO2能否使品红褪色的性质，故填：装置不密闭，会污染空气；
②物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和接触面积有关，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故填：氧气浓度大；
③依据题意干燥品红试纸遇二氧化硫气体不褪色，湿润的品红试纸遇二氧化硫气体褪色，再依据提示SO2与CO2的性质有相似之处，说明二氧化硫遇湿润的品红试纸中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸使品红褪色，故填：亚硫酸；
④依据碱的性质可知，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以反应方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，故填：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；
7． （2020•湖北）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，如图从微观角度说明中和反应的实质是　氢离子与氢氧根离子结合生成水　。
【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸
蓝色硅胶遇水变红
【实验原理】CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO﹣和Na+。
【进行实验】将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是　蓝色硅胶变为红色　。
【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨!
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。

实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：　试剂：冰醋酸与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色　
实验二
试剂与现象：　试剂：氢氧化钠固体与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色　
【交流讨论】
（1）上述设计采用了　对比　的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为　冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO﹣和Na+　。

【解答】解：【知识回顾】依据氢氧化钾与盐酸反应的微观示意图可知反应前溶液中含有K+、OH﹣、H+、Cl﹣，反应后溶液中含有K+、Cl﹣和H2O，所以中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水；
【进行实验】依据题意可知冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，蓝色硅胶遇水变红，所以观察到的实验现象为蓝色硅胶变为红色，故填：蓝色硅胶变为红色；
【解决方案】依据对比的实验方法还需验证反应物冰醋酸与氢氧化钠固体分别能否使蓝色硅胶变色的实验，所以实验一的试剂：冰醋酸与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色，实验二的试剂：氢氧化钠固体与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色，故填：试剂：冰醋酸与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色；试剂：氢氧化钠固体与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色；
（1）因为分组实验是控制某一因素方法，所以采取的是对比实验的方法，故填：对比；
（2）因为冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO﹣和Na+，又因为溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，故填：冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO﹣和Na+。
8． （2019•湖北）请根据如图回答相关问题：

（1）写出两种仪器的名称：a　分液漏斗　，d　集气瓶　。
（2）收集干燥的CO2气体，可选用　C　（填“C”或“D”）装置：若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是　防止倒吸　。
（3）制氢气时，用B装置代替A装置的优点是　可以控制反应的发生与停止　；若用E装置收集氢气，气体应从　b　（填“b”或“c”）端进入。
【解答】解：（1）a是分液漏斗；b是集气瓶；
（2）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只有用向上排空气法收集，即选择C装置收集；若改用G、H和I这个组合装置收集，I装置中烧杯内的液体进入H装置中的集气瓶内，无法进入G装置中的集气瓶内，所以H装置的作用是：防止倒吸；
（3）用B装置代替A装置的优点是可以控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，若用E装置收集氢气，气体应长进短出，即气体从b端进行入。
故答案为：
（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）C；防止倒吸；
（3）可以控制反应的发生与停止；
（4）b。
9． （2019•湖北）碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解，某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【查阅资料】氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：氨气不与碱石灰反应。
Ⅰ、检验溶液中的阴、阳离子。
取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是　HCO3﹣　和　CO32﹣　（填离子符号）。
（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了　NH3　（填化学式）气体。
Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比。在此过程中，用到如图1所示装置，请回答：

（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是　防止水蒸气冷凝回流炸裂试管　。
（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的　BD　（填序号）装置来处理尾气。
【解答】解：（1）把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，是因为反应生成了二氧化碳，推测碳铵中所含有的阴离子可能是HCO3﹣和CO32﹣。
故填：HCO3﹣；CO32﹣。
（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了NH3气体，这是因为红色石蕊试纸变蓝色。
故填：NH3。
（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
故填：防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的BD装置来处理尾气，这是因为BD装置都能够防止液体倒吸。
故填：BD。
10． （2019•湖北）（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞，至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温，请回答：
①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到　气球膨胀　，说明气密性良好。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约　16　mL，这是因为　80mL空气中含有16mL氧气　。

①甲方案的玻璃管中实验现象是　黑色固体变红色　。乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是　CuO+2HCl═CuCl2+H2O　。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是　A　（填序号）。
A．实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
B．实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
C．实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
D．实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是　操作简单，安全　。
【解答】解：（1）①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到气球膨胀，说明气密性良好。
故填：气球膨胀。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约16mL，这是因为80mL空气中含有16mL氧气。
故填：16；80mL空气中含有16mL氧气。
（2）①甲方案的玻璃管中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体变红色；
乙方案的烧杯中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：黑色固体变红色；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是实验开始时，先通入CO，再加热，以防止发生爆炸；
实验结束时，先停止加热，再停止通入CO，以防止液体倒流炸裂玻璃管。
故填：A。
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是操作简单，安全。
故填：操作简单，安全。
11． （2018•湖北）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是　酚酞溶液变红色　；
②该方案的不足之处是　没有设计对比实验　。（说出一点即可）
【实验方案二】如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是　小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快　；
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量　塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水　。
③若图4中的小纸花上喷有　石蕊溶液　，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

【实验方案三】如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明　氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快　。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为　NH3+HCl＝NH4Cl　。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与　相对分子质量　有关。（说出一点即可）
【解答】解：【实验方案一】
①观察到的实验现象是酚酞试液变红色。
故填：酚酞溶液变红色。
②该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。
故填：没有设计对比实验。
【实验方案二】
①观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。
故填：小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。
②4个被控制的量是塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。
故填：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。
③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
故填：石蕊溶液。
【实验方案三】
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。
故填：氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。
②图5中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl＝NH4Cl。
故填：NH3+HCl＝NH4Cl。
【实验结论】
上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，运动的速率越快。
故填：相对分子质量。
12． （2018•湖北）有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有　铝粉、铜粉　。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是　硝酸铜、硝酸铝　。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，　加入足量稀盐酸，滤渣溶解　，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【解答】解：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉。
故填：铝粉、铜粉。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。
故填：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；硝酸铜、硝酸铝。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
故填：加入足量稀盐酸，滤渣溶解。
13． （2018•湖北）请根据如图回答相关问题
（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与　细口瓶口紧挨着　，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是　42　mL。
（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在　2　处错误，小萌纠正了其中的错误，并采用向下排空气法，制取了氢气，实验室制取氢气的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
②小萌又选用了不同的化学药品，用纠正错误后的C装置制得了另一种气体，该气体需用向上排空气法收集，则实验室制取该气体的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和　反应物的状态　。

【解答】解：（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是42mL；故答案为：细口瓶口紧挨着；42；
（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在2处错误，即长颈漏斗应该在液面以下，导管应该进入橡皮塞少许；②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和反应物的状态；故答案为：①2；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③反应物的状态；（合理即可）