苏教版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物第11讲氯溴碘及其化合物学案

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第11讲　氯、溴、碘及其化合物
【课标要求】　1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点1　氯气及其化合物



1．氯气
(1)物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
1体积水溶解
约2体积Cl2
[提醒]　闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)化学性质
①与金属反应
②与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl22HCl。
③与水：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
2．氯水的成分及性质
(1)氯水中存在三种平衡关系
①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；
②HClO⇌H＋＋ClO－；
③H2O⇌H＋＋OH－。
(2)氯水中存在的微粒
①三种分子：H2O、Cl2、HClO；
②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水的性质

(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子
种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
3.次氯酸
(1)结构式为H—O—Cl。
(2)性质
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。
②不稳定性：见光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。
[提醒]　HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。
(3)指示剂遇几种不同漂白剂的变化

漂白剂
HClO
Na2O2(H2O2)
SO2
活性炭
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
4.次氯酸盐
(1)“84”消毒液
有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

　(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　　)
(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　)
(3)新制取的漂白粉是混合物。(　　)
(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　)
(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)
(6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 (　　)
(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√

　在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑

题组一　氯气的性质及应用
1．(双选)下列有关氯及其化合物叙述错误的是(　　)
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
解析：Cu与Cl2反应生成固体CuCl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，B错误；2Al＋3Cl22AlCl3，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，2Fe＋3Cl22FeCl3，均可通过化合反应制得，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中的Cl2和HClO均能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能说明氯水中是否含有HClO，D错误。
答案：BD
2．根据下列装置图回答问题

(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__________________________________
_______________________________________________________________，
根据现象可得出的结论是____________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是___________________________________
___________________________________________________________________。
(3)F装置的作用是___________________________________________________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________
__________________________________________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________
__________________________________________________________________。
(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_________________________
___________________________________________________________________。
答案：(1)干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO
(3)吸收氯气，防止污染环境
(4)溶液先变为红色，然后褪色
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－

题组二　氯水的多重性及应用
3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
答案：C
4.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是___________________________________________________________________。
b过程中反应的离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________。
答案：(1)d
(2)产生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
题组三　次氯酸盐和其他含氯消毒剂
5．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)
A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
解析：NH2Cl＋H2O⇌NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。
答案：A
6．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　)
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
解析：酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C错误；等物质的量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D正确。
答案：C
7．“84”消毒液的有效成分为NaClO，已知酸的电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，下列说法正确的是(　　)
A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用
B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强
C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑
D．NaClO溶液在空气中发生的离子反应为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
解析：次氯酸钠具有强氧化性，能与福尔马林中的甲醛发生化学反应，A错误；NaClO在溶液中水解生成HClO，从而具有漂白性和强氧化性，B错误；根据电离平衡常数分析，反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子，D错误。
答案：C
考点2　氯气的实验室制法



1．反应原理
用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸，如MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．实验装置

3．验满方法
(1)将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
(3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。

(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2。(　　)
(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　　)
(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(　　)
(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2。(　　)
(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。(　　)
(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

1．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。
(1)_________________________________________________________________。
(2)_________________________________________________________________。
(3)_________________________________________________________________。
答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(2)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(3)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
2．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是：

(1)B________________________________________________________________；
(2)C________________________________________________________________；
(3)D________________________________________________________________。
答案：(1)向上排空气法收集氯气
(2)安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中
(3)吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境


1．(2021·福建省莆田月考)下列装置或原理能达到实验目的的是(　　)
A
B
C
D




制取Cl2
除去Cl2中的HCl
氯气的尾气处理
测氯水的pH
解析：A.高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，A正确；B.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C.氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，C错误；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误。
答案：A
2．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制备Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收尾气
解析：A.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热装置，A错误；B.Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去，B错误；C.氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，图中为向下排空气法，C错误；D.氯气有毒，不能直接排放，氯气能与氢氧化钠反应，图中装置可吸收尾气，D正确。
答案：D
3．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)


A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
答案：B
4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

(1)该装置图中存在的错误有______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2__________(填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。
答案：(1)没有酒精灯，不应用长颈漏斗应用分液漏斗；集气瓶接反，应长进短出；没有尾气吸收装置
(2)②比①多
5．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。

(1)装置④中的X试剂为___________________________________________________________________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_______________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：(1)NaOH溶液
(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验

[归纳提升]
制取Cl2装置的创新


考点3　卤素的性质及X－的检验



1．溴、碘单质的物理性质
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有机溶剂中
易溶
易溶
特性
易挥发、有毒
① 易升华
② 使淀粉变蓝

2.卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br22FeBr3、Fe＋I2FeI2。
(2)都能与H2反应：H2＋X2===2HX。
(3)都能与水反应：X2＋H2O⇌HX＋HXO(F2例外，2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
(4)都能与碱液(如NaOH)反应：
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
3．卤素单质性质的递变性

4．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置换——萃取法
未知液
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液蓝色溶液，表明有I－。

　(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。(　　)
(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。(　　)
(3)卤素单质与水的反应中，卤素单质既做氧化剂又做还原剂。(　　)
(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸。(　　)
(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。(　　)
(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√

　溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案：(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。
(2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O。
(3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO、Fe2＋、I－等能将Br2还原为Br－而使溴水褪色。
(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。
(5)因发生加成反应而褪色：含、—C≡C—的有机物与Br2发生加成反应，而使溴水褪色。
(6)因发生取代反应而褪色：如使溴水褪色


题组一　卤素性质的递变规律
1．下列有关卤素的说法错误的是(　　)
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－⇌I，可使其溶解度增大，D正确。
答案：A
2．(双选)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列有关说法正确的是(　　)
A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl>Br>I
B．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HCl
C．d处立即褪色，不能说明Cl2与H2O反应生成HClO
D．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋
解析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变棕红，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，则无法证明非金属性：Cl>Br>I，A项错误；氯气与水发生反应Cl2＋H2O⇌ H＋＋Cl－＋HClO，H＋使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明生成物是HClO，C项正确；Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，试纸变为红色，D项正确。
答案：CD
[归纳提升]
卤素单质及其化合物的特殊性质

氟
①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高
溴
①Br2是深红棕色液体，易挥发
②Br2易溶于有机溶剂
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞
碘
①I2遇淀粉变蓝色
②I2加热时易升华
③I2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大


题组二　卤素离子的检验与鉴别
3．下列叙述中正确的是 (　　)
A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色， C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。
答案：B
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④ 　　B．②③⑥　　C．②④⑤ 　　 D．④⑤⑥
解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。
答案：C
题组三　卤素单质氧化性强弱的实验探究
5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________________________________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________，得电子能力逐渐减弱。
解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰。
答案：(1)
(2)湿润的淀粉 ­KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
　提取卤素单质的化工流程


1．氯的提取——氯碱工业

―→饱和食盐水

化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水提取溴
(1)流程

(2)发生反应的化学方程式：
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海带中提取碘
(1)流程

(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
[考能突破练]
1．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(　　)
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
答案：C
2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
解析：灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。
答案：A
3．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(　　)
A．粗盐饱和食盐水Cl2漂白粉
B．苦卤Br2(aq)HBr(aq)粗Br2
C.除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的药品顺序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
解析：电解MgCl2溶液发生反应：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金属Mg，制备金属Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误。
答案：D
4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析：A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2；B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体；C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。
答案：C


1．下列说法不正确的是(　　)
A．液氯可以储存在钢瓶中(2019·高考浙江卷，8A)
B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·高考浙江卷，11A)
C．电解饱和食盐水可制取氯气
(2018·高考浙江卷，8B)
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
(2019·高考全国卷Ⅲ，7D)
解析：氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。
答案：B
2．下列说法不正确的是 (　　)
A．漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·高考全国卷Ⅱ，7B)
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·高考北京卷，9B)
C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 (2018·高考海南卷，5D)
D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·高考全国卷Ⅲ，9B)
解析：B项，红色褪去是HClO表现强氧化性，错误；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
答案：B
3．(2018·高考江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
答案：B