2023版高考化学一轮总复习第八章第三节化学平衡移动化学反应进行的方向课件

这是一份2023版高考化学一轮总复习第八章第三节化学平衡移动化学反应进行的方向课件，共60页。PPT课件主要包含了209α，x55＋x，33x3－3x，1x1－x，0xx等内容，欢迎下载使用。
用。了解反应的自发性和熵的定义及应用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使
(2)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平
(3)对于反应 FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，向混合
溶液中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。(
(4)向合成氨的恒容密闭体系中加入稀有气体增大压强，平
(5)同种物质气态时熵值最大。(
(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发
错因：催化剂只能加快反应速率，对化学平
答案：(1)×衡没有影响。
错因：对于反应前后气体物质的量不变的反应，增
大压强，平衡不发生移动。
错因：KCl 没有参加离子反应，加入 KCl 固体不影
错因：若往恒容密闭容器中充入与反应无关的气
体，尽管压强增大，但各物质的浓度不变，平衡并不发生移动。(5)√
错因：应该用焓变来解释。
2.( 教材选择性必修1 P36实验2-2 组编题)一定条件下：
N2O4(g) ΔH”“＝”或“c3C.2p21
解析：采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的 NH3 与乙中分解的 NH3 的和为 2 ml，B 正确；而丙中加入的 NH3 是乙中的两倍，开始时 c3＝2c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时 2c1p3，A、C错误；增大压强，不利于NH3 的分解，则α2>α3，故α1＋α30，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变判断反
(3)复合判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为ΔH－TΔS。 0 时，反应不能自发进行
(1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反
应具备了一定条件也能发生。
(2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后
的气体物质的化学计量数大小。
(3)反应放热有利于自发进行，反应熵增也有利于自发进行；但是放热反应和熵增加的反应不一定是自发进行的反应。
2H2O(l)，下列说法错误的是(
【练1】(2021 年佛山模拟)关于反应 2H2(g)＋O2(g)===
A.焓变ΔH＜0B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C.由熵变ΔS＜0 可知，该反应可自发进行D.选用合适的催化剂，有可能使反应在相同条件下以较快的速率进行
解析：反应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)为放热反应，则ΔH＜0，A 正确；原电池的原理利用的是自发的氧化还原反应，该反应可以设计成原电池，实现能量的转化，B 正确；反应能自发进行的判断依据是ΔH－TΔS＜0，则由熵变和焓变共同决定，由熵变ΔS＜0 不能得出该反应可自发进行，C 错误；选用合适的催化剂，可以改变反应的活化能，加快反应速率，D 正确。
【练2】(2021年石家庄模拟)研究化学反应进行的方向对
于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(
A.ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C.反应 CaCO3(s)===CaO(s) ＋CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D.一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
解析：根据ΔG＝ΔH－TΔS，对于ΔH＜0、ΔS＞0 的反应都有ΔG＜0，即在任何温度下均能自发进行，A 错误；催化剂只能改变反应速率，不改变反应进行的方向， B 错误；反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即ΔS＞0，由于室温下不能自发进行，所以ΔH－TΔS＞0，即该反应的ΔH＞0，C错误；反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，即ΔS＞0，该分解反应是吸热反应，即ΔH＞0，D 正确。
[归纳提升] 数学象限法判断化学反应的自发性
化学反应进行方向在工农业生产中的应用
答案：(1) 室温下，ΔG ＝ΔH －TΔS ＝2171 kJ·ml－1－298K×635.5×10－3 kJ·ml－1·K－1≈1982 kJ·ml－1。因此室温下反应
不能自发进行。该反应为吸热的熵增反应，为使反应能自发进行，假设反应焓变与反应熵变不随温度变化而变化，当ΔG＜0时，2171×1000－T×635.5＜0，T>3416 K。(2)当 T＞3416 K 时(3143 ℃)，该反应才能自发进行，而这么高的温度在工业生产中一般是很难满足的。因此，不使用焦炭还原氧化铝制备金属铝。
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
ΔS______0，ΔVg______0 的可逆反应。
4.原料气的充分利用合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中可采用循环操作的方法提高原料的利用率。
化学平衡原理在工业生产中的应用
【练】(2021年临朐实验中学月考)习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可消除氮氧化物的污染。已 知 ： ①CH4(g) ＋ 2NO2(g)===N2(g) ＋ CO2(g) ＋2H2O(g)ΔH＝－867.0 kJ·ml－1；
②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－112.2 kJ·ml－1；③适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ 的热量。则 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)
＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝________kJ·ml－1；反应①在高温下
________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反
应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。在某恒容密闭容
器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：
①该反应的正反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为________。③温度为 T1 时，该反应的平衡常数 K＝________。
(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH3 作还
原剂，则主要反应可表示为 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
ΔH