2023版创新设计高考化学（新教材苏教版）总复习一轮课件专题九 水溶液中的离子反应

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【课标要求】　1.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。2.能选择实际实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。(2)中性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。(3)碱性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。
(1)表达式：pH＝____________。(2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 ml·L－1或c(OH－) ≤1 ml·L－1的电解质溶液，当c(H＋)≥1 ml·L－1或c(OH－)≥1 ml·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。(3)pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。在相同温度下，pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。
(4)室温下，溶液的酸碱性与pH的关系
(1)pH试纸测定①使用方法：取一小片试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用________蘸取待测液点在试纸的中央，变色稳定后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差；用广泛pH试纸读出的pH只能是______。(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH。
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)溶液中c(H＋)>10－7 ml·L－1，该溶液呈酸性( )(2)pH＝7的溶液一定呈中性( )(3)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )(4)常温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，所得溶液的pH＝7( )
(1)酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝_________________。(3)酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液的体积；②准确判断滴定终点。
(1)仪器___________(图A)、____________ (图B)、滴定管夹、铁架台、__________。
❶酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。❷碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)常用酸碱指示剂及变色范围
(4)酸碱指示剂选择的基本原则①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。②滴定终点为碱性时，用______作指示剂。③滴定终点为酸性时，用________作指示剂。④强酸滴定强碱一般用甲基橙或酚酞。
(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备
锥形瓶内溶液的颜色变化
在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH滴定盐酸的滴定曲线)
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“ × ”)。
(1)要量取18.90 mL溴水和双氧水均可选用碱式滴定管( )(2)滴定时，眼睛注视滴定管液面，右手摇动锥形瓶( )(3)盐酸滴定氨水用甲基橙作指示剂时，终点颜色变化为黄色变橙色，且30 s不变色( )(4)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大( )
考点二　酸碱中和滴定的分析与应用
考点一　溶液酸碱性的判断与pH的计算
题组一　判断溶液的酸碱性
1.下列溶液一定呈碱性的是(　　)A.pH＝8的某电解质溶液B.c(OH－)>1×10－7 ml·L－1C.溶液中含有OH－D.溶液中c(OH－)>c(H＋)
解析　温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＝8的溶液中不能判断c(OH－)与c(H＋)的关系，故A错误；没指明温度，Kw不一定等于10－14，不能根据c(OH－)大小判断溶液的酸碱性，故B错误；任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH－的溶液不一定显示碱性，故C错误；溶液中c(OH－)>c(H＋)的溶液，溶液一定显碱性，故D正确。
2.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是(　　)
A.pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH溶液B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C.pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2溶液D.pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液
解析　A项，pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3 ml·L－1，等体积混合恰好反应生成硝酸钾，溶液为中性，错误；B项，pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水，c(H＋)＝10－3 ml·L－1，氨水浓度大于10－3 ml·L－1，等体积混合时碱过量，溶液pH大于7，错误；C项，pH＝3的醋酸，醋酸的浓度大于10－3 ml·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－3 ml·L－1，等体积混合时酸过量，pH一定小于7，正确；D项，pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3 ml·L－1，等体积混合恰好反应生成硫酸钠，溶液为中性，错误。
❶溶液酸碱性的判断依据
❷混合溶液酸碱性的判断方法(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”
(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合ⅰ.两强混合①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7ⅱ.一强一弱混合——“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸与一元强碱等体积混合呈酸性。
题组二　溶液pH的计算
3.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)A.9∶1 B.10∶1C.11∶1 D.12∶1
4.(1)计算常温时下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化)：①pH＝2的盐酸与等体积的水混合：pH＝________。②pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍：pH＝________。③0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数K＝1.8×10－5)：pH＝________。(2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
溶液pH计算的一般思维模型
【典例】 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸的体积为________mL。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
题组一　酸碱中和滴定操作与指示剂的选择
1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是(　　)A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确选项(　　)
解析　不能用石蕊试液作酸碱中和滴定的指示剂，A项错误；甲是酸式滴定管，不能盛装NaOH溶液，B项错误；D项中滴定管及指示剂的选择都是正确的。
题组二　酸碱中和滴定的误差分析
3.(2021·保定模拟)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是(　　)A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
解析　未用标准液润洗碱式滴定管，使标准NaOH溶液的浓度偏低，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A不选；滴定管的“0”刻度线在上方，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，使读数偏低，测定结果偏低，故B选；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，由于盐酸的物质的量不变，测定结果无影响，故C不选；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D不选。
4.实验室用标准浓度盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏高的是(　　)
A.用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液时，开始(0.00 mL处)平视，在20.00 mL处仰视B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
解析　在20.00 mL处仰视，则量取NaOH溶液的体积偏小，结果偏低，A不选；滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡，会使消耗的盐酸的体积偏小，测定结果偏低，B不选；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C不选；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D选。
❷酸碱中和滴定常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例：
微专题23　中和滴定的拓展与应用
类型一　氧化还原滴定【进阶学习】1.滴定原理
以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。
(1)常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；(2)常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
(4)滴定终点颜色变化
(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
(2)Na2S2O3溶液滴定碘液
【典例1】　(2021·山东卷节选)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ℃，沸点为340 ℃，易溶于CS2，极易水解。利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为________________ g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
(m3＋m1－ 2m2)
解析　①根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－m2) g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－m2) g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为：m3 g＋2(m1－m2) g－m1 g＝(m3＋m1－2m2) g；
1.(2021·江苏南京高三调研)碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量为20～50 mg·kg－1。测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。
已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
(1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为___________________________________________________________。(2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)应盛放在如图所示的滴定管________中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是______________________________________________________________________________________。
最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
(3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含量是否合格(写出计算过程)。
【典例2】　莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：
(1)滴定终点的现象是_____________________________________________________________。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________(填字母)。A.NaCl B.BaBr2C.Na2CrO4
滴入最后半滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟内不溶解
解析　沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
2.利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br－)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。
Ⅰ.标准溶液的配制准确称取AgNO3基准物8.5 g，配制成500 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaBr溶液25.00 mL，配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中。b.加入K2CrO4溶液作指示剂。
c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。d.重复上述操作三次，测定数据如下表：
请回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有____________________________，配制的AgNO3溶液的浓度为_________。(2)AgNO3标准溶液应使用________ (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有______________。(3)实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于_____________________________________________________________________________________________ 。
500 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(4)达到滴定终点时的现象为________________________________________________________________。(5)由上述实验数据测得原溶液c(Br－)＝________ ml·L－1。
滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中产生了砖红色沉淀，且30 s内不消失
1. (2020·浙江1月选考)下列说法不正确的是(　　)
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是__________(填字母)。A.用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
3. (2021·浙江1月选考)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________________________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化(请在横线上补全操作)。
再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
解析　①A.量筒的精度不能满足25.00 mL的需要，应选用酸式滴定管或移液管量取K2Cr2O7溶液，A错误；B.滴定时要适当控制滴定速度，先快后慢，终点时滴加过快会导致过量，B正确；C.滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，便于判断终点，C错误；D.读数时要取下滴定管，使滴定管保持垂直，平视读数，D正确；E.平行滴定时，须重新装液并正确调整液面刻度，E正确。②由于沾落的半滴溶液在锥形瓶内壁上，没有进入溶液，所以要用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。
1. (2021·海口模拟)下列溶液一定呈中性的是(　　)
A.使甲基橙试液呈黄色的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 ml·L－1溶液C.pH＝7的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析　常温下使甲基橙试液呈黄色的溶液，为pH>4.4的溶液.溶液呈酸性、碱性或中性，故A错误；c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液，故B正确；pH＝7的溶液不一定为中性溶液，如100 ℃的水pH＝6，那么pH＝7的溶液就显碱性，故C错误；CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成正盐CH3COONa的溶液，因CH3COO－的水解而显碱性，故D错误。
2.下列关于滴定实验的说法正确的是(　　)
A.用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大
解析　A项，酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管(A)盛放，B为碱式滴定管，错误；B项，滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；C项，为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须用待装液润洗，错误；D项，滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，正确。
3.室温下，下列叙述正确的是(　　)
A.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH>7B.pH＝4的盐酸稀释至10倍后pH>5C.0.2 ml·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1D.100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
解析　pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故A正确；pH＝4的盐酸，c(H＋)＝1×10－4 ml·L－1，稀释10倍，c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1，溶液pH＝5，故B错误；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，与等体积水混合后pH>1，故C错误；加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显中性，故D错误。
4.(2021·海口五校联考)某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 ml·L－1和0.010 0 ml·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是(　　)
A.该实验应选用甲基橙作指示剂B.用0.100 0 ml·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
解析　该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故A错误；由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，故B错误；准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，故C正确；滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。
5.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是(　　)
A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
解析　A.①用胶头滴管取溶液点在pH试纸上，可用于测溶液的pH，故A正确；B.②用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，故B正确；C.滴定操作时“左控活塞，右摇瓶”，故C正确；D.④中最后半滴氢氧化钠，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点，故D错误。
6.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法合理的是(　　)
A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 ml Na2S2O3，转移电子数为4NA
解析　溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 ml Na2S2O3，转移电子数为2NA，故D错误。
8.(2021·东北三省四市教研联合体二模)常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为 0.1 ml/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是(　　)
A.pH突跃最大的酸，其酸性最强B.滴定HY，当pH＝7时，0.510－3
9.中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　)
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色B.利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点
解析　C中只要反应一开始就有I2生成，溶液呈蓝色，无法判断滴定终点。
11.(2021·海口模拟)如表是不同温度下水的离子积数据：
(3)在t2 ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水＝____________________。(4)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。
10－10 ml·L－1
(1)步骤①中需事先配制好250 mL0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液，配制KMnO4溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_____________、_______________。(2)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2＋的物质的量将________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。(3)步骤③中滴定终点的现象是________________________________________。(4)通过计算确定a∶b∶c＝___________________________(请写出计算过程)。
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
2∶1∶2(计算过程见解析)
13.(2022·武汉质检)如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是(　　)
A.实验②的混合溶液可能呈酸性B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)
解析　当HB为弱酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液pH>7，当HB为强酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱强酸盐，溶液pH＝7，故实验②的混合溶液不可能pH<7，A项错误；若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的强，但不能证明HA是强酸，B项错误；pH均为2的两种酸溶液中氢离子浓度相同，由于酸的电离程度与其酸性强弱有关，若HA的酸性比HB的强，则V1>V2，反之，则V114.等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.“酸1”比“酸2”的酸性强B.“酸2”的浓度为0.01 ml·L－1C.“酸2”的Ka的数量级约为10－5D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂
解析　由图示可知，滴定达终点时，酸2消耗KOH溶液的体积大，说明c(酸2)>c(酸1)，而起始时的pH：酸2>酸1，则“酸1”比“酸2”的酸性强，故A正确；酸2为弱酸，起始时c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则酸2的起始浓度大于 0.01 ml·L－1，故B错误；酸2滴定一半时，c(酸2)≈c(酸2的酸根离子)，此时溶液pH介于4～5之间，则酸2的Ka≈c(H＋)，其数量级约为10－5，C正确；滴定终点时，酸1和酸2的pH与酚酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，故D正确。
15.水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是___________________溶液(填化学式)。(3)图中V1和V2大小的比较：V1________(填“<”或“＝”)V2。(4)在25 ℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝_________(填数字)。②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝_________(填数字)。③若a＋b>14，则Va∶Vb＝______________(填表达式)。
解析　(1)NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH＝1，说明Ⅱ为滴定0.1 ml·L－1的盐酸溶液的曲线，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。(2)0.1 ml·L－1NaOH溶液和0.1 ml·L－1盐酸对水的抑制作用一样，但是0.1 ml·L－1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 ml·L－1，对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是0.1 ml·L－1醋酸溶液。
(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，pH＝7，需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V114，则Va∶Vb＝10a＋b－14>1，即Va>Vb。