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2023版创新设计高考化学（新教材鲁科版）总复习一轮课件第4章 化学与社会发展
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【课标要求】 1.以海水的开发利用为例，了解物质性质及变化，了解综合利用资源和能源的方法。2.了解卤族元素性质及递变规律。
一、卤族元素、卤素离子的检验1.溴、碘单质的物理性质
2.卤素单质化学性质的相似性
3.卤素单质性质的递变性 密度―→逐渐______ 氧化性―→逐渐______ 与H2化合由易到难
(1)F无正价，F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：_________________________。(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴通常用水封保存，不能用橡胶塞。(3)CaX2中只有CaF2难溶于水，其他均易溶于水，AgX中只有AgF易溶于水，其他均难溶于水。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
5.卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)加碘盐能使淀粉变蓝( )(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－( )(3)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸( )(4)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3( )
二、碘、溴和镁的提取1.海带提碘 (1)基本步骤 实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。 (2)工艺流程
(3)两种原理①主要的化学原理：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。②主要的物理原理：单质碘用苯或CCl4萃取、分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。(4)反萃取法提取碘碘与NaOH浓溶液发生反应：____________________________________。
3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
(1)基本步骤从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。(2)工艺流程
(3)主要过程及反应原理
Cl2＋2Br-===Br2＋2Cl-
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3.从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl的气流中加热，以抑制MgCl2水解。
考点二 从海水中提取化学物质
考点一 卤族元素、卤素离子的检验
【题组训练】1.下列有关卤素的说法错误的是 ( )
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
2.(双选)下列叙述中正确的是( )
A.能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫红色，C项错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。
【题组训练】1.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是( )
A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热解析 反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。
2.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
1.(双选)(高考题组合)下列说法正确的是( )
A.(2021·浙江6月选考)工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率B.(2021·浙江1月选考)通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.(2021·广东卷)将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D.(2021·河北卷)加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
解析 离子交换法可以很大程度地提取海水中的I－，还可以起到富集低浓度I－的作用，可以提高海水中碘的提取率，A正确；海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法正确；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，C错误；HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，D错误。
2.(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
3.(2021·全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________________，生成 的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为________；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_____________________________________________________________。答案 (1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3 ②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被进一步氧化
1.下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉－KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤ B.②③⑥C.②⑤⑥ D.①③④
解析 易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉－KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等，④错误。
2.下列叙述中正确的是( )
A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色
3.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液 A.①②④B.②③⑥ C.②④⑤D.④⑤⑥ 解析 ①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三种溶液。
4.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析 在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。
5.(2021·昆明模拟)下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是( )
A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤C.滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色D.用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质
解析 A.灼烧在坩埚中进行，则甲装置可灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬，故A正确；B.过滤可分离出含碘离子的溶液，则用乙装置过滤，故B正确； C.四氯化碳的密度比水的密度大，则丙装置萃取，下层溶液呈紫红色，故C错误；D.减压蒸馏可降低沸点，则丁装置进行减压蒸馏可分离CCl4与碘单质，故D正确。
6.工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是( )
解析 A.浓缩海水提高c(Br－)，n(Br－)不变，故A错误；B.通入氯气发生Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，氧化溴离子，故B错误；C.溴易挥发，热空气可吹出溴，故C正确；D.CCl4萃取可分离溴与水溶液，故D错误。
7.(2021·徐州模拟)一种从卤水中提取碘的实验流程如图，下列说法错误的是( )
A.①～④是为了富集碘B.③、④、⑥工艺过程主要发生物理变化C.⑤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之 比为1∶6D.⑥可用如图所示装置进行
8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析 A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产中常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
9.(2021·丰台模拟)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A.向浓缩海水中通入Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化B.空气吹出法利用了溴单质的挥发性C.在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的D.从蒸馏塔中出来后的操作为萃取
解析 A.浓缩酸化后的海水中含溴离子，通入氯气发生2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，溴元素的化合价升高被氧化，故A正确；B.溴单质易挥发，可利用空气吹出，故B正确；C.海水中溴离子浓度较低，经过吸收塔后Br2与SO2发生反应，溴元素得到富集，故C正确；D.在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴，故D错误。
10.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A.原溶液中的Br－不一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生淡黄色沉淀
解析 还原性：I－ >Fe2＋>Br－，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，Br－可能被氧化，A、B正确；通入氯气之后原溶液中的Fe2＋部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋，C正确；若Br－全部被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有淡黄色沉淀生成，D错误。
11.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是_______________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用________方法得到单质Br2。
12.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。
解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
13.(双选)(2021·龙岩模拟)海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是( )
A.欲获得淡化海水，离子交换膜a、b分别选择阴、阳离子交换膜B.通电时，阴极区附近溶液的pH增C.电解NaCl溶液可制备金属钠D.海水中的重水(含HDO 0.03%)与H2O化学性质不同
14.(2021·襄阳模拟)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
解析 A.左侧阳极上氢氧根离子失去电子，钠离子向浓缩室移动；右侧阴极上氢离子得到电子，氯离子向浓缩室移动，则离子交换膜a、b分别选择阳、阴离子交换膜，故A错误；B.阴极上氢离子得到电子，氢氧根离子增多，则阴极区附近溶液的pH增大，故B正确；C.电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融氯化钠生成Na，故C错误；D.HDO与H2O均为水，H、D互为同位素，化学性质相似，故D错误。
15.(2021·梅州模拟)某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用如图1所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：
(1)装置A可用于实验室制备氯气，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________。(2)溴的富集过程：①通入氯气与通入热空气的顺序是先通________________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是________________。②装置D的作用是_________________________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为_______________________________。答案 (1)饱和NaHSO3溶液 (2)①Cl2或氯气 关闭K1、K3，打开K2 ②吸收尾气，防止其污染空气 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
答案 (4)KOH 蒸发 取样于试管中，加少量水充分溶解，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
【课标要求】 1.以海水的开发利用为例，了解物质性质及变化，了解综合利用资源和能源的方法。2.了解卤族元素性质及递变规律。
一、卤族元素、卤素离子的检验1.溴、碘单质的物理性质
2.卤素单质化学性质的相似性
3.卤素单质性质的递变性 密度―→逐渐______ 氧化性―→逐渐______ 与H2化合由易到难
(1)F无正价，F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：_________________________。(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴通常用水封保存，不能用橡胶塞。(3)CaX2中只有CaF2难溶于水，其他均易溶于水，AgX中只有AgF易溶于水，其他均难溶于水。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
5.卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)加碘盐能使淀粉变蓝( )(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－( )(3)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸( )(4)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3( )
二、碘、溴和镁的提取1.海带提碘 (1)基本步骤 实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。 (2)工艺流程
(3)两种原理①主要的化学原理：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。②主要的物理原理：单质碘用苯或CCl4萃取、分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。(4)反萃取法提取碘碘与NaOH浓溶液发生反应：____________________________________。
3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
(1)基本步骤从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。(2)工艺流程
(3)主要过程及反应原理
Cl2＋2Br-===Br2＋2Cl-
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3.从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl的气流中加热，以抑制MgCl2水解。
考点二 从海水中提取化学物质
考点一 卤族元素、卤素离子的检验
【题组训练】1.下列有关卤素的说法错误的是 ( )
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
2.(双选)下列叙述中正确的是( )
A.能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫红色，C项错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。
【题组训练】1.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是( )
A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热解析 反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。
2.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
1.(双选)(高考题组合)下列说法正确的是( )
A.(2021·浙江6月选考)工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率B.(2021·浙江1月选考)通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.(2021·广东卷)将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D.(2021·河北卷)加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
解析 离子交换法可以很大程度地提取海水中的I－，还可以起到富集低浓度I－的作用，可以提高海水中碘的提取率，A正确；海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法正确；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，C错误；HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，D错误。
2.(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
3.(2021·全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________________，生成 的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为________；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_____________________________________________________________。答案 (1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3 ②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被进一步氧化
1.下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉－KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤ B.②③⑥C.②⑤⑥ D.①③④
解析 易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉－KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等，④错误。
2.下列叙述中正确的是( )
A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色
3.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液 A.①②④B.②③⑥ C.②④⑤D.④⑤⑥ 解析 ①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三种溶液。
4.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析 在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。
5.(2021·昆明模拟)下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是( )
A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤C.滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色D.用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质
解析 A.灼烧在坩埚中进行，则甲装置可灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬，故A正确；B.过滤可分离出含碘离子的溶液，则用乙装置过滤，故B正确； C.四氯化碳的密度比水的密度大，则丙装置萃取，下层溶液呈紫红色，故C错误；D.减压蒸馏可降低沸点，则丁装置进行减压蒸馏可分离CCl4与碘单质，故D正确。
6.工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是( )
解析 A.浓缩海水提高c(Br－)，n(Br－)不变，故A错误；B.通入氯气发生Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，氧化溴离子，故B错误；C.溴易挥发，热空气可吹出溴，故C正确；D.CCl4萃取可分离溴与水溶液，故D错误。
7.(2021·徐州模拟)一种从卤水中提取碘的实验流程如图，下列说法错误的是( )
A.①～④是为了富集碘B.③、④、⑥工艺过程主要发生物理变化C.⑤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之 比为1∶6D.⑥可用如图所示装置进行
8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析 A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产中常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
9.(2021·丰台模拟)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A.向浓缩海水中通入Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化B.空气吹出法利用了溴单质的挥发性C.在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的D.从蒸馏塔中出来后的操作为萃取
解析 A.浓缩酸化后的海水中含溴离子，通入氯气发生2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，溴元素的化合价升高被氧化，故A正确；B.溴单质易挥发，可利用空气吹出，故B正确；C.海水中溴离子浓度较低，经过吸收塔后Br2与SO2发生反应，溴元素得到富集，故C正确；D.在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴，故D错误。
10.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A.原溶液中的Br－不一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生淡黄色沉淀
解析 还原性：I－ >Fe2＋>Br－，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，Br－可能被氧化，A、B正确；通入氯气之后原溶液中的Fe2＋部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋，C正确；若Br－全部被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有淡黄色沉淀生成，D错误。
11.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是_______________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用________方法得到单质Br2。
12.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。
解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
13.(双选)(2021·龙岩模拟)海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是( )
A.欲获得淡化海水，离子交换膜a、b分别选择阴、阳离子交换膜B.通电时，阴极区附近溶液的pH增C.电解NaCl溶液可制备金属钠D.海水中的重水(含HDO 0.03%)与H2O化学性质不同
14.(2021·襄阳模拟)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
解析 A.左侧阳极上氢氧根离子失去电子，钠离子向浓缩室移动；右侧阴极上氢离子得到电子，氯离子向浓缩室移动，则离子交换膜a、b分别选择阳、阴离子交换膜，故A错误；B.阴极上氢离子得到电子，氢氧根离子增多，则阴极区附近溶液的pH增大，故B正确；C.电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融氯化钠生成Na，故C错误；D.HDO与H2O均为水，H、D互为同位素，化学性质相似，故D错误。
15.(2021·梅州模拟)某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用如图1所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：
(1)装置A可用于实验室制备氯气，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________。(2)溴的富集过程：①通入氯气与通入热空气的顺序是先通________________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是________________。②装置D的作用是_________________________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为_______________________________。答案 (1)饱和NaHSO3溶液 (2)①Cl2或氯气 关闭K1、K3，打开K2 ②吸收尾气，防止其污染空气 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
答案 (4)KOH 蒸发 取样于试管中，加少量水充分溶解，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
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