2023版创新设计高考化学（新教材鲁科版）总复习一轮课件第1章 认识化学科学
展开(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA( )②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有碳原子数目为0.1NA( )③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA( )④标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA( )
一、常考易错知识点再排查(一)化学计量[辨析易错易混]
(2)考查物质的组成与结构①C(金刚石)属于共价晶体，12 g该晶体中含有的σ键数目为4NA( )②标准状况下，22.4 L CO2中含π键的数目为2NA( )③常温常压下，78 g苯含有σ键数为6NA( )④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )⑤1 ml Na2O与1 ml Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA( )⑥1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA( )
(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )②1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( )③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 ml O2，转移电子的数目为0.4NA( )④1 ml Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( )
(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 ml·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA( )②1 L 0.1 ml·L－1氨水含有0.1NA个OH－( )③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA( )④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA( )⑤1.0 L 1.0 ml·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA( )⑥1 ml·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋( )
(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( )②某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( )③1 ml Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子( )④0.1 ml H2与0.1 ml I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA( )⑤常温常压下，将0.1 ml NH3与0.1 ml HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA( )
(1)在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 ml·L－1的氨水( )(2)配制0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶( )(3)托盘天平使用前必须放在平整的桌面上调零( )(4)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( )(5)准确量取9.50 mL水需要选择10 mL量筒( )(6)托盘天平“左码右物”称量的质量一定偏小( )
(二)一定物质的量浓度溶液的配制[辨析易错易混]
(7)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液( )(8)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要检漏( )(9)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )(10)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒只起到引流作用( )(11)称量NaOH固体不能直接放在托盘中，必须垫纸称量( )(12)配制溶液定容时仰视会使所配溶液浓度偏大( )(13)对量筒内的液体读数时仰视，会使读数偏小( )
(14)用量筒量取浓硫酸时，用水洗净内壁附着的硫酸会使结果更准确( )(15)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(16)转移液体时若容量瓶内壁附有蒸馏水会使所配溶液浓度变小( )(17)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃捧、胶头滴管( )(18)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管( )
二、常考笔答题答题语言再规范1.实验室需要0.50 ml·L－1的NaOH溶液450 mL，配制时应称量________g NaOH， 称量时需要________、________、________(填仪器名称)。 答案 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙
2.检查容量瓶是否漏水的方法： _____________________________________。 答案 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
3.配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_________________________________________________________________。答案 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
4.为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验： (1)读数前调平B、C装置液面的方法是_________________________________， 其目的是_____________________________。 (2)若拆去实验中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案 (1)向下缓慢移动量气管C 使B内的气压等于外界大气压 (2)偏大
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