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鲁教版化学九上 第五单元 定量研究化学反应 教案+教学反思
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这是一份鲁教版化学九上 第五单元 定量研究化学反应 教案+教学反思，共20页。
第五单元 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
一、 教学背景与定位
在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。
二、 教学资源和设备
学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴
学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液
学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙
教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸
多媒体设备：多媒体课件、实物展台
三、教学目标的确定
教学目标：
1．知识与技能：
①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2．过程与方法：
①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：
①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重难点：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；
教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；
四、教学策略的选择
课型和课时：新授课，一课时
教学方式：实验探究、交流合作
教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结
五、教学过程的预设和生成：
第一环节：引入新课
通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。这一节课我们仍将用两种方法完成探究活动。
第二环节：演示实验
教师通过演示三个实验：①红磷在锥形瓶中燃烧、②铁钉与硫酸铜溶液的反应、③碳酸钠和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应。
引导学生观察实验中的三个主要现象：气球先鼓起来，后来变得更瘪；铁钉变红、蓝色的溶液变成浅绿色；瘪软塑料瓶鼓起来。
投影出三个变化的表达式，让学生对照三个变化的表达式，分析：为什么会出现这些现象？
（学生回答：红磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，锥形瓶中的压强减小，所以气球变瘪；反应中生成了铜，附着在铜的表面，所以铁钉变红；碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，使瓶中压强增大，所以瘪塑料瓶变鼓）
第三环节：发现问题、提出猜想
提出问题：这些变化中，物质发生了变化，物质的总质量也变了吗？
引导学生讨论，然后让学生选择其中一个实验，预测变化前后总质量可能会发生什么变化，并说明自己预测的理由。
（预测无所谓对与错，但任何预测不能是空穴来风，应该是建立在分析的基础上的。如：第一个实验中，物质总质量减小，因为氧气被消耗了；第二个实验……；第三个实验中，物质总质量增大，因为生成了二氧化碳；……）
第四环节：设计实验
设问：这些同学的观点到底对不对？（不知道）。怎么办？（做实验！）
引导学生从实验的目的、实验的方法与策略几个方面完成实验的设计；
实验目的：探究变化前后物质的总质量是否改变；
实验方法：反应前，称量物质的总质量、反应后，再称量物质的总质量，比较；
实验策略：第一次称量后，不移动砝码和游码；反应后，再把反应容器放上去称量，看天平是否平衡；以节省实验时间。
出示准备好的实验装置：①红磷燃烧装置；②装有几枚小铁钉的烧杯、装有硫酸铜溶液的小试管；③底面积稍大的塑料瓶里放碳酸钠粉末，再把装有稀盐酸的试管放入塑料瓶；
让学生选择其中的一个或两个，引导学生预想实验过程中可能遇到的困难，通过讨论，完善实验设计。
学生讨论：仔细想想，在实验中可能会遇到什么困难，你能解决它吗？
教师指导：实验一最难，白磷放在水中，取出来后要用滤纸吸干；玻璃管加热后，要迅速塞紧橡皮塞，如果玻璃管没有接触白磷，慢慢转动橡皮塞就可以了。
实验二最容易犯错，第一次称量后，可以把硫酸铜溶液倒入烧杯，试管放到烧杯里；或者把铁钉加入试管；
实验三要特别小心，防止塑料瓶倾倒，实验时没有必要把塑料瓶弄瘪。
第五环节：实验探究
学生实验：任选一个实验，完成实验报告。
实验内容
实验一
实验二
实验三
实验现象
反应的表达式
反应前后物质的质量是否相等
（各小组汇报实验结果，天平平衡，说明变化前后物质的总质量相等)
通过讨论、分析变化前后学生称量了哪些物质的质量，去粗取精、去伪存真，进而找到“参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”
第六环节：得出结论
提出问题：三个实验中，反应前后物质的总质量都不变；是不是所有变化中物质的总质量都不变呢？我们可以做一千个、一万个实验，但第一千零一个、第一万零一个呢？有例外吗？
发动学生讨论“有没有例外？”，或许就有学生会从原子的角度证明，没有例外！
出示水电解的微观过程PPT，引导学生讨论：化学变化中分子、原子、元素、物质是否改变？从而得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学变化中物质的总质量不变。
所有的化学变化莫不如此，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。
第七环节：品味质量守恒定律
我们历尽辛苦才找到质量守恒定律，这弥足珍贵，所以要细细品味。学生齐读“参加反应的各……”
学生讨论：判断下列说法是否正确？
1.水结成冰，总质量没有改变，这个变化符合质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
3.实验证明：4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应，生成36克水。根据质量守恒定律可知，8克氢气跟32克氧气反应能生成40克水。
进而得出以下结论，以加深对质量守恒定律的理解。
1.“质量守恒定律”只适用于化学变化，物理变化不需要用质量守恒定律解释。
2.“质量守恒”，不是体积或分子数的守恒。
3.“参加”,没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
第八环节：实验反思
讲述质量守恒定律的发现、发展历程：从波义耳研究变化前后物质的质量关系，到拉瓦锡得到质量守恒，到道尔顿用原子学说证明化学变化中物质的总质量一定不变，没有例外，到爱因斯坦把质量守恒定律和能量守恒定律统一为质能守恒定律；告诉学生，人类的文明就是这样一代一代的传承下去的，我们今天站在这些巨人的肩膀上，更应该有一份责任和使命。
提出问题：波义耳的实验中，为什么反应前后，物质的总质量不相等呢？
引导学生利用刚才的实验一和实验三完成探究活动。一组同学松开橡皮塞、三组同学拧松瓶盖，再把容器放在天平上称量，天平平衡吗？
实验内容
称量结果
原因分析
启示
实验一
实验三
学生讨论，得出波义耳实验失败的原因，了解科学家的研究受当时的条件及对客观认识的限制，并得到启示：
1．用“有气体参与反应、或有气体生成的实验验证质量守恒定律”时，要在密闭的容器中进行实验。
2．化学变化中，质量定守恒，不等找原因！
第九环节：质量守恒定律的运用
演示镁条的燃烧实验，引导学生观察实验现象，介绍反应的表达式。
（镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生浓厚的白烟，生成一种白色固体。）
追问：白烟是什么呢？（白烟是镁燃烧生成的白色氧化镁颗粒悬浮在空气中形成的）
学生讨论：
1.称得变化前镁的质量为M1，变化后石棉网上得到的白色固体质量为M2，则M1>M2，为什么？
2.把白烟收集起来，称得质量为M3，则M1
课堂练习：
1.王洪成与“水变油”骗局：1984年初，王洪成推出他的 “水变油”发明，到1995年， “中国第五大发明”破产。 水能变成油吗？为什么？
2.用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
3.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。
第十环节：课堂小结
１．引导学生交流，这一节课有什么收获？对什么印象深刻？还有什么问题准备去继续探究？
２．教师小结本节课的主要内容。
课后感悟：
本案例录自2011年秋浠水县课内比教学活动，在准备这堂课的过程中，我曾经遇到过很多困难，有些困难到目前为止仍未得到完全解决，如：化学课不仅要教给学生化学知识，还要教会学生处世的方法、做人的道理。在化学课堂里，在确保化学课堂思想性、人文化的基础上，如何更充分调动学生，把学生从“听众”的角色中完全解放出来，进而进一步提高课堂的效率？形成这份文字，是希望能在这些方面得到专家和同行的指点。
这堂课分成两个大的版块。演示实验、得出质量守恒定律、用原子论证明所有变化都遵循质量守恒定律、品味质量守恒定律，是第一个版块，都是为了证明“质量定守恒”；从质量守恒定律的发展史到最后，是第二个版块，是“不等找原因”。课堂如果版块结构明显，把相似问题集中处理，能提高课堂效率，加深听课者的印象。
在一个版块结束，学生的兴奋点还停留在上一个版块的时候，教师采取一定措施让学生的兴奋点及时转到下一个兴奋点，能为后续的学习做好思想准备。
第二节 化学反应的表示
课标要求：
通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式
内容和学情分析：
以化学方程式为中心，组建了本单元。通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。能正确表述质量守恒定律的内容、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学反应的文字表达式的基础上，学会写化学方程式。
学习建议：
1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
学习目标：
1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：
重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：
1．化学方程式的涵义及写法
2．减轻学生记忆化学方程式的负担
实验准备：多媒体；
教学过程：
教师活动
学生活动
活动意图
情景创设：
在一个H2O分子中，由几种元素组成？由几个原子构成？
你能写出下列物质的化学式吗？ 二氧化碳、碳、氧气、氢气、水
你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守衡定律吗？
导入新课:
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节 化学反应的表示
一、化学方程式的概念
提问： 碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？ （2）可表示各物质间的质量比
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系小结：
[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
思考、讨论
举手抢答
抢答
自学猜想：
小组讨论交流：
小组内交流、学生分析原因
结合关系进行讨论抢答
自主领悟，小组讨论
学生黑板板演，其他练习本上练习
自主领悟，小组讨论
小组内合作完成
学生自学教材
讨论，举手抢答
学生黑板板演，其他练习本上练习
体会质量守恒定律
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考
帮助学生建立正确的认识 讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
进一步理解化学方程式利于学生掌握旧知、巩固新知，促使学生深入思考、积极探索。
培养学生的自学能力，使学生学会使用教材。
通过动手培养学生的规范做题能力
[投影]课中检测
1、确定横线上物质的化学式
1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4
2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5
2、在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确
的是( )
A．2m = a B．3n = 2a
C . m=2a D．a = n – m
3、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，
引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
m和n的和等于 。
4、化学反应：氢气和氧气点燃生层水中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的氢气与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的水。
总结：
请同学们把所学的知识熟练化、概括化，从知识、能力、化学思想、化学观念等维度进行小结
巩固课本内容，交流本节课的收获
培养学生分析、计算的能力
布置作业：教材P108课本“挑战自我”1、2
第三节 化学反应中的有关计算
l 学习目标：
知识与技能
1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。
过程与方法
1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。
2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其学习化学的热情。
2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。
l 教学起点分析：
在上一单元的学习中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
l 教学重点和难点：
根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
l 教学准备：
多媒体演示台 、课件等。
l 教学流程设计：
一桶水（18Kg）分解产生的氢气，可供汽车跑多远？
创设问题情景
分析水分解的化学反应体系中各物质之间的质量关系，得出根据化学方程式计算的依据。
猜想、讨论、交流，探究计算原理
讨论计算方案进行计算，并进行评价，归纳总结得出计算方法和步骤。
构建计算模型
解答“电解多少千克氧化铝才能制成质量为1千克的铝锅”的问题，学习已知生成物求反应物质量的方法，巩固计算步骤。
尝试练习，巩固提高
师生交流，回顾反思
根据化学方程式计算的依据。
根据化学方程式计算的步骤和注意的问题。
挑战自我
检查课堂效率，让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣。
l 教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情景：
（课件展示）
氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过分解水制得。这一桶水（18Kg）分解产生的氢气可供汽车跑多远呢？
观察，思考
联系生活中的实际问题，通过观察、思考，引发学生探求新知识的欲望。
提出问题：
要想知道汽车能跑多远，需要弄清楚哪些问题？
猜想、讨论、交流，得出结论：
①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解可产生多少氢气。②要想知道18Kg水分解产生多少氢气，就必须知道水的质量与氢气的质量之间有什么样的联系。
③要想知道水的质量与氢气的质量之间的联系，就必须知道水分解产生氢气这个化学反应方程式中各物质之间的质量关系。
使学生明确化学方程式中各物质之间的质量关系是根据化学方程式进行计算的依据。
（课件展示）
试一试：
你能写出水分解产生氢气的化学反应方程式吗？你能说出这个方程式的涵义吗？
正确书写水分解生成氢气的化学反应方程式，并回答这个方程式的涵义。
回顾方程式的书写及涵义，为本节课讨论化学方程式中各物质之间的质量关系打下良好的基础。
引导探究：
在水分解这个反应中，各物质在微观粒子的角度存在固定的数目关系吗？它们在质量方面是否也存在什么样的联系呢？
讨论、交流：
水分解反应中各物质之间在微观粒子角度存在固定的数目关系，由各物质的相对分子质量和这种粒子的数目关系推导出各物质之间的质量关系。
引导学生从微观粒子的角度进一步分析，找出化学反应中各物质之间的质量关系。
（课件展示）
两个水分子分解产生两个氢分子和一个氧分子，四个水分子分解产生四个氢分子和两个氧分子……其质量比恒等于（2*18）：（2*2）：（1*32），即9：1：8
归纳提高
使学生理解化学反应中各物质之间质量关系的实质。
提出问题：
从以上的分析可以看出化学反应中各物质的质量关系与什么有关？
交流：
①这种质量关系与物质的相对分子质量有关；
②与物质的化学计量数有关；
③各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与各物质的化学计量数乘积之比。
培养学生的理性思维。及时进行评价和归纳总结，有利于学生掌握规律。
（投影展示）
试一试：
知道了化学反应中物质之间的质量关系，那么你来试一下能否根据这个质量关系来计算：18Kg水分解能产生多少氢气？
讨论交流计算方案，并利用自己设计的计算方案进行计算。
创设促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究中理解化学知识。
展示评价：
投影展示学生有代表性的解题方案，组织学生进行评价，总结解题步骤。
交流解题方案，总结解题步骤。
让学生之间通过相互交流，取长补短，改进、完善自己的观点，每个人都有新的收获。
（投影展示）
解题步骤：
⑴设未知量；
⑵写出反应方程式；
⑶找出已知量和未知量之间的质量关系；
⑷列比例式求解；
⑸写出简明答案；
⑹回顾检查
强化解题思路
教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解。
（投影）
练一练：工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为：
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能制成这个铝锅？
按步骤进行解题，讨论、交流，得出正确答案。
巩固提高，培养学生解决实际问题的能力。
师生交流，回顾反思。
交流收获与体会，评价自己的学习情况。
培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。
（投影展示）
挑战自我：计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量是多少？
⑴在本题中，已知碳的质量是12g，求（ ）的质量；
⑵根据碳燃烧的化学反应方程式，已知量碳和未知量二氧化碳之间的质量比是（ ）
⑶按照解题步骤，试计算生成二氧化碳的质量
挑战自我，检测自己的学习情况。
检查课堂学习效率，同时让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣。
l 教学反思
这节课没有象传统的授课方式那样先介绍根据化学方程式计算的一般步骤，然后让学生根据步骤进行计算。而是从学生已有的知识经验出发，引导学生从微观层面上用定量的方法认识化学反应中各物质之间的质量关系，探究计算原理，构建计算模型，归纳总结得出根据化学方程式进行计算的一般步骤，然后进行巩固练习。整堂课创设了一种促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究的活动中理解化学知识。
这节课的教学难点和关键是让学生理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系，认识化学反应中各物质的质量关系的实质，明确根据化学方程式计算的依据，建立根据化学方程式计算的模型，并通过适当的练习以达到巩固提高的目的。
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
第五单元 检测题
第I卷（选择题共 44 分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Mg-24 Fe-56 Al-27
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中）（2分×16=32分）
1.（2011.荆门市）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
2．在化学反应A+ B＝ C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是( )
A. 9.8ｇ B. 3.6ｇ C. 7.2ｇ D. 14.4ｇ
3. 对于方程式 4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是 （ ）
A．铝加氧气等于氧化铝
B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．Al、O2 、Al2O3的质量比是27:32:102
4.（2011.桂林市）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
5.（2011.黄石市）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ）
A. 12g B.9g C.4g D. 17g
6.（2011.陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ）
A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
7.（2010云南玉溪） 用“”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．每个生成物分子由3个原子构成
8.（2011．南昌市）酒精监测仪中的反应为：C2H5OH+4X+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3+ 2CO2↑+ 9H2O， 则物质X的化学式为 （ ）
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
9．相同质量的H2、C分别跟足量的氧气反应，需要氧气的质量比 ( )
A. 1:8 B.1:3 C.3:1 D.3:8
10.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A．60g B．80g C．90g D．120g
11.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A. 镁2g 、氧气3g B. 镁3g 、氧气2g
C. 镁1g 、氧气4g D. 镁4g 、氧气1g
12.（2011．日照市）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量 / g
10
3
90
0
反应后质量 / g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
13．某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，下列判断正确的是（ ）
A．该有机物中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
B．该有机物只含有氢元素和碳元素
C．该有机物中只含碳元素和氧元素
D．生成CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量
14 ．2 g氢气在8 g氧气中经点燃充分燃烧后，可得到水的质量为( )
A．10 g B．9 g C．8 g D．7 g
15.在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9
16.在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A. 20 B. 26 C. 40 D. 60
二、选择题（本大题包括6个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中）（2分×6=12分）
17．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g Mg完全燃烧生成8g MgO
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
18. 点燃H2、O2和N2混合气体20g，完全反应后生成17g水，则剩余气体可能是（ ）
A． H2、O2的混合气体 B． O2和N2混合气体
C．2gN2 D． H2和N2混合气体
19．下列关于化学反应"X2十3Y22Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
20.在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为
A
B
C
D
反应前质量（ｇ）
8
10
1
15
反应后质量（ｇ）
未测
24
2
6
A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3
21. 用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应X ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O。下列说法正确的是（ ）
A.X由碳、氢两种元素组成
B.X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C.X的相对分子质量是174
D.X中碳元素的质量分数为40%
22.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（ ）
A.只含碳氢元素 B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D.含有的元素无法判断
第II卷（非选择题 共 44 分）
一、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、选择题答案
题号
17
18
19
20
21
22
答案
三、理解与应用（每空1分共30分）
23.物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是______，一定变化的是______，可能变化的____
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类
⑥原子的种类 ⑦分子种类 ⑧原子的质量
24.某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素。
25.某M金属1 g与适量的稀硫酸（H2SO4）完全反应，得到MSO4 5 g和一定量的氢气，则该金属的相对原子质量为_____________。
26.蜡烛燃烧前的质量为mｇ，燃烧后的质量为nｇ，生成的CO2为ag，水蒸气为bg，则产物共 ________克，参加反应的O2的质量为 _____ｇ
27．n g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体m g，则放出氧气的质量为________
28.写出下列物质的化学式
（1）氧化钙______（2）地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属形成的化合物_______
(3)氯化铁______ （4）氯化氢______
29.写出或配平下列反应的化学方程式，属于化合反应的是_________，属于分解反应的是_____,是氧化反应的是_________
（1）硫在氧气中充分燃烧
（2）水在通电条件下分解
(3)甲烷燃烧________________________________________________________
(4)红磷在空气中燃烧________________________________________________
(5)过氧化氢溶液制取氧气_____________________________________________
(6)酒精（C2H6O）燃烧________________________________________________
30．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下：
(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答：
（1）ClO2 中氯元素的化合价为 ；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。
31.（2011.南充市）环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。
①燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因 是 ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ；
32．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
四、实验探究题（12分）
33.（2011青岛中考题）根据下列实验装置图填空：
(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：① ；② 。
(2)给A装置试管里的固体物质加热时，应先 ，然后集中加热盛有药品的部位。使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是 。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择 ，收集装置应选 择 。(填写装置的字母代号)
34．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药
品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后
都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为 的结论正确的，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：
。
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论的原因：
五、计算题（14分）
35． 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
二氧化锰
1 g
过氧化氢溶液68 .0 g
剩余的混合物
67.4g
至质量不再减轻
+
（1）根据质量守恒定律，求反应生成氧气的质量。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
36．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
（Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2）
第五单元 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
一、 教学背景与定位
在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。
二、 教学资源和设备
学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴
学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液
学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙
教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸
多媒体设备：多媒体课件、实物展台
三、教学目标的确定
教学目标：
1．知识与技能：
①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2．过程与方法：
①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：
①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重难点：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；
教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；
四、教学策略的选择
课型和课时：新授课，一课时
教学方式：实验探究、交流合作
教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结
五、教学过程的预设和生成：
第一环节：引入新课
通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。这一节课我们仍将用两种方法完成探究活动。
第二环节：演示实验
教师通过演示三个实验：①红磷在锥形瓶中燃烧、②铁钉与硫酸铜溶液的反应、③碳酸钠和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应。
引导学生观察实验中的三个主要现象：气球先鼓起来，后来变得更瘪；铁钉变红、蓝色的溶液变成浅绿色；瘪软塑料瓶鼓起来。
投影出三个变化的表达式，让学生对照三个变化的表达式，分析：为什么会出现这些现象？
（学生回答：红磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，锥形瓶中的压强减小，所以气球变瘪；反应中生成了铜，附着在铜的表面，所以铁钉变红；碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，使瓶中压强增大，所以瘪塑料瓶变鼓）
第三环节：发现问题、提出猜想
提出问题：这些变化中，物质发生了变化，物质的总质量也变了吗？
引导学生讨论，然后让学生选择其中一个实验，预测变化前后总质量可能会发生什么变化，并说明自己预测的理由。
（预测无所谓对与错，但任何预测不能是空穴来风，应该是建立在分析的基础上的。如：第一个实验中，物质总质量减小，因为氧气被消耗了；第二个实验……；第三个实验中，物质总质量增大，因为生成了二氧化碳；……）
第四环节：设计实验
设问：这些同学的观点到底对不对？（不知道）。怎么办？（做实验！）
引导学生从实验的目的、实验的方法与策略几个方面完成实验的设计；
实验目的：探究变化前后物质的总质量是否改变；
实验方法：反应前，称量物质的总质量、反应后，再称量物质的总质量，比较；
实验策略：第一次称量后，不移动砝码和游码；反应后，再把反应容器放上去称量，看天平是否平衡；以节省实验时间。
出示准备好的实验装置：①红磷燃烧装置；②装有几枚小铁钉的烧杯、装有硫酸铜溶液的小试管；③底面积稍大的塑料瓶里放碳酸钠粉末，再把装有稀盐酸的试管放入塑料瓶；
让学生选择其中的一个或两个，引导学生预想实验过程中可能遇到的困难，通过讨论，完善实验设计。
学生讨论：仔细想想，在实验中可能会遇到什么困难，你能解决它吗？
教师指导：实验一最难，白磷放在水中，取出来后要用滤纸吸干；玻璃管加热后，要迅速塞紧橡皮塞，如果玻璃管没有接触白磷，慢慢转动橡皮塞就可以了。
实验二最容易犯错，第一次称量后，可以把硫酸铜溶液倒入烧杯，试管放到烧杯里；或者把铁钉加入试管；
实验三要特别小心，防止塑料瓶倾倒，实验时没有必要把塑料瓶弄瘪。
第五环节：实验探究
学生实验：任选一个实验，完成实验报告。
实验内容
实验一
实验二
实验三
实验现象
反应的表达式
反应前后物质的质量是否相等
（各小组汇报实验结果，天平平衡，说明变化前后物质的总质量相等)
通过讨论、分析变化前后学生称量了哪些物质的质量，去粗取精、去伪存真，进而找到“参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”
第六环节：得出结论
提出问题：三个实验中，反应前后物质的总质量都不变；是不是所有变化中物质的总质量都不变呢？我们可以做一千个、一万个实验，但第一千零一个、第一万零一个呢？有例外吗？
发动学生讨论“有没有例外？”，或许就有学生会从原子的角度证明，没有例外！
出示水电解的微观过程PPT，引导学生讨论：化学变化中分子、原子、元素、物质是否改变？从而得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学变化中物质的总质量不变。
所有的化学变化莫不如此，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。
第七环节：品味质量守恒定律
我们历尽辛苦才找到质量守恒定律，这弥足珍贵，所以要细细品味。学生齐读“参加反应的各……”
学生讨论：判断下列说法是否正确？
1.水结成冰，总质量没有改变，这个变化符合质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
3.实验证明：4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应，生成36克水。根据质量守恒定律可知，8克氢气跟32克氧气反应能生成40克水。
进而得出以下结论，以加深对质量守恒定律的理解。
1.“质量守恒定律”只适用于化学变化，物理变化不需要用质量守恒定律解释。
2.“质量守恒”，不是体积或分子数的守恒。
3.“参加”,没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
第八环节：实验反思
讲述质量守恒定律的发现、发展历程：从波义耳研究变化前后物质的质量关系，到拉瓦锡得到质量守恒，到道尔顿用原子学说证明化学变化中物质的总质量一定不变，没有例外，到爱因斯坦把质量守恒定律和能量守恒定律统一为质能守恒定律；告诉学生，人类的文明就是这样一代一代的传承下去的，我们今天站在这些巨人的肩膀上，更应该有一份责任和使命。
提出问题：波义耳的实验中，为什么反应前后，物质的总质量不相等呢？
引导学生利用刚才的实验一和实验三完成探究活动。一组同学松开橡皮塞、三组同学拧松瓶盖，再把容器放在天平上称量，天平平衡吗？
实验内容
称量结果
原因分析
启示
实验一
实验三
学生讨论，得出波义耳实验失败的原因，了解科学家的研究受当时的条件及对客观认识的限制，并得到启示：
1．用“有气体参与反应、或有气体生成的实验验证质量守恒定律”时，要在密闭的容器中进行实验。
2．化学变化中，质量定守恒，不等找原因！
第九环节：质量守恒定律的运用
演示镁条的燃烧实验，引导学生观察实验现象，介绍反应的表达式。
（镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生浓厚的白烟，生成一种白色固体。）
追问：白烟是什么呢？（白烟是镁燃烧生成的白色氧化镁颗粒悬浮在空气中形成的）
学生讨论：
1.称得变化前镁的质量为M1，变化后石棉网上得到的白色固体质量为M2，则M1>M2，为什么？
2.把白烟收集起来，称得质量为M3，则M1
课堂练习：
1.王洪成与“水变油”骗局：1984年初，王洪成推出他的 “水变油”发明，到1995年， “中国第五大发明”破产。 水能变成油吗？为什么？
2.用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
3.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。
第十环节：课堂小结
１．引导学生交流，这一节课有什么收获？对什么印象深刻？还有什么问题准备去继续探究？
２．教师小结本节课的主要内容。
课后感悟：
本案例录自2011年秋浠水县课内比教学活动，在准备这堂课的过程中，我曾经遇到过很多困难，有些困难到目前为止仍未得到完全解决，如：化学课不仅要教给学生化学知识，还要教会学生处世的方法、做人的道理。在化学课堂里，在确保化学课堂思想性、人文化的基础上，如何更充分调动学生，把学生从“听众”的角色中完全解放出来，进而进一步提高课堂的效率？形成这份文字，是希望能在这些方面得到专家和同行的指点。
这堂课分成两个大的版块。演示实验、得出质量守恒定律、用原子论证明所有变化都遵循质量守恒定律、品味质量守恒定律，是第一个版块，都是为了证明“质量定守恒”；从质量守恒定律的发展史到最后，是第二个版块，是“不等找原因”。课堂如果版块结构明显，把相似问题集中处理，能提高课堂效率，加深听课者的印象。
在一个版块结束，学生的兴奋点还停留在上一个版块的时候，教师采取一定措施让学生的兴奋点及时转到下一个兴奋点，能为后续的学习做好思想准备。
第二节 化学反应的表示
课标要求：
通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式
内容和学情分析：
以化学方程式为中心，组建了本单元。通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。能正确表述质量守恒定律的内容、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学反应的文字表达式的基础上，学会写化学方程式。
学习建议：
1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
学习目标：
1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：
重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：
1．化学方程式的涵义及写法
2．减轻学生记忆化学方程式的负担
实验准备：多媒体；
教学过程：
教师活动
学生活动
活动意图
情景创设：
在一个H2O分子中，由几种元素组成？由几个原子构成？
你能写出下列物质的化学式吗？ 二氧化碳、碳、氧气、氢气、水
你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守衡定律吗？
导入新课:
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节 化学反应的表示
一、化学方程式的概念
提问： 碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？ （2）可表示各物质间的质量比
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系小结：
[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
思考、讨论
举手抢答
抢答
自学猜想：
小组讨论交流：
小组内交流、学生分析原因
结合关系进行讨论抢答
自主领悟，小组讨论
学生黑板板演，其他练习本上练习
自主领悟，小组讨论
小组内合作完成
学生自学教材
讨论，举手抢答
学生黑板板演，其他练习本上练习
体会质量守恒定律
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考
帮助学生建立正确的认识 讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
进一步理解化学方程式利于学生掌握旧知、巩固新知，促使学生深入思考、积极探索。
培养学生的自学能力，使学生学会使用教材。
通过动手培养学生的规范做题能力
[投影]课中检测
1、确定横线上物质的化学式
1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4
2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5
2、在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确
的是( )
A．2m = a B．3n = 2a
C . m=2a D．a = n – m
3、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，
引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
m和n的和等于 。
4、化学反应：氢气和氧气点燃生层水中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的氢气与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的水。
总结：
请同学们把所学的知识熟练化、概括化，从知识、能力、化学思想、化学观念等维度进行小结
巩固课本内容，交流本节课的收获
培养学生分析、计算的能力
布置作业：教材P108课本“挑战自我”1、2
第三节 化学反应中的有关计算
l 学习目标：
知识与技能
1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。
过程与方法
1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。
2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其学习化学的热情。
2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。
l 教学起点分析：
在上一单元的学习中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
l 教学重点和难点：
根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
l 教学准备：
多媒体演示台 、课件等。
l 教学流程设计：
一桶水（18Kg）分解产生的氢气，可供汽车跑多远？
创设问题情景
分析水分解的化学反应体系中各物质之间的质量关系，得出根据化学方程式计算的依据。
猜想、讨论、交流，探究计算原理
讨论计算方案进行计算，并进行评价，归纳总结得出计算方法和步骤。
构建计算模型
解答“电解多少千克氧化铝才能制成质量为1千克的铝锅”的问题，学习已知生成物求反应物质量的方法，巩固计算步骤。
尝试练习，巩固提高
师生交流，回顾反思
根据化学方程式计算的依据。
根据化学方程式计算的步骤和注意的问题。
挑战自我
检查课堂效率，让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣。
l 教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情景：
（课件展示）
氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过分解水制得。这一桶水（18Kg）分解产生的氢气可供汽车跑多远呢？
观察，思考
联系生活中的实际问题，通过观察、思考，引发学生探求新知识的欲望。
提出问题：
要想知道汽车能跑多远，需要弄清楚哪些问题？
猜想、讨论、交流，得出结论：
①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解可产生多少氢气。②要想知道18Kg水分解产生多少氢气，就必须知道水的质量与氢气的质量之间有什么样的联系。
③要想知道水的质量与氢气的质量之间的联系，就必须知道水分解产生氢气这个化学反应方程式中各物质之间的质量关系。
使学生明确化学方程式中各物质之间的质量关系是根据化学方程式进行计算的依据。
（课件展示）
试一试：
你能写出水分解产生氢气的化学反应方程式吗？你能说出这个方程式的涵义吗？
正确书写水分解生成氢气的化学反应方程式，并回答这个方程式的涵义。
回顾方程式的书写及涵义，为本节课讨论化学方程式中各物质之间的质量关系打下良好的基础。
引导探究：
在水分解这个反应中，各物质在微观粒子的角度存在固定的数目关系吗？它们在质量方面是否也存在什么样的联系呢？
讨论、交流：
水分解反应中各物质之间在微观粒子角度存在固定的数目关系，由各物质的相对分子质量和这种粒子的数目关系推导出各物质之间的质量关系。
引导学生从微观粒子的角度进一步分析，找出化学反应中各物质之间的质量关系。
（课件展示）
两个水分子分解产生两个氢分子和一个氧分子，四个水分子分解产生四个氢分子和两个氧分子……其质量比恒等于（2*18）：（2*2）：（1*32），即9：1：8
归纳提高
使学生理解化学反应中各物质之间质量关系的实质。
提出问题：
从以上的分析可以看出化学反应中各物质的质量关系与什么有关？
交流：
①这种质量关系与物质的相对分子质量有关；
②与物质的化学计量数有关；
③各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与各物质的化学计量数乘积之比。
培养学生的理性思维。及时进行评价和归纳总结，有利于学生掌握规律。
（投影展示）
试一试：
知道了化学反应中物质之间的质量关系，那么你来试一下能否根据这个质量关系来计算：18Kg水分解能产生多少氢气？
讨论交流计算方案，并利用自己设计的计算方案进行计算。
创设促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究中理解化学知识。
展示评价：
投影展示学生有代表性的解题方案，组织学生进行评价，总结解题步骤。
交流解题方案，总结解题步骤。
让学生之间通过相互交流，取长补短，改进、完善自己的观点，每个人都有新的收获。
（投影展示）
解题步骤：
⑴设未知量；
⑵写出反应方程式；
⑶找出已知量和未知量之间的质量关系；
⑷列比例式求解；
⑸写出简明答案；
⑹回顾检查
强化解题思路
教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解。
（投影）
练一练：工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为：
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能制成这个铝锅？
按步骤进行解题，讨论、交流，得出正确答案。
巩固提高，培养学生解决实际问题的能力。
师生交流，回顾反思。
交流收获与体会，评价自己的学习情况。
培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。
（投影展示）
挑战自我：计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量是多少？
⑴在本题中，已知碳的质量是12g，求（ ）的质量；
⑵根据碳燃烧的化学反应方程式，已知量碳和未知量二氧化碳之间的质量比是（ ）
⑶按照解题步骤，试计算生成二氧化碳的质量
挑战自我，检测自己的学习情况。
检查课堂学习效率，同时让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣。
l 教学反思
这节课没有象传统的授课方式那样先介绍根据化学方程式计算的一般步骤，然后让学生根据步骤进行计算。而是从学生已有的知识经验出发，引导学生从微观层面上用定量的方法认识化学反应中各物质之间的质量关系，探究计算原理，构建计算模型，归纳总结得出根据化学方程式进行计算的一般步骤，然后进行巩固练习。整堂课创设了一种促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究的活动中理解化学知识。
这节课的教学难点和关键是让学生理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系，认识化学反应中各物质的质量关系的实质，明确根据化学方程式计算的依据，建立根据化学方程式计算的模型，并通过适当的练习以达到巩固提高的目的。
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
第五单元 检测题
第I卷（选择题共 44 分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Mg-24 Fe-56 Al-27
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中）（2分×16=32分）
1.（2011.荆门市）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
2．在化学反应A+ B＝ C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是( )
A. 9.8ｇ B. 3.6ｇ C. 7.2ｇ D. 14.4ｇ
3. 对于方程式 4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是 （ ）
A．铝加氧气等于氧化铝
B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．Al、O2 、Al2O3的质量比是27:32:102
4.（2011.桂林市）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
5.（2011.黄石市）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ）
A. 12g B.9g C.4g D. 17g
6.（2011.陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ）
A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
7.（2010云南玉溪） 用“”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．每个生成物分子由3个原子构成
8.（2011．南昌市）酒精监测仪中的反应为：C2H5OH+4X+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3+ 2CO2↑+ 9H2O， 则物质X的化学式为 （ ）
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
9．相同质量的H2、C分别跟足量的氧气反应，需要氧气的质量比 ( )
A. 1:8 B.1:3 C.3:1 D.3:8
10.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A．60g B．80g C．90g D．120g
11.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A. 镁2g 、氧气3g B. 镁3g 、氧气2g
C. 镁1g 、氧气4g D. 镁4g 、氧气1g
12.（2011．日照市）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量 / g
10
3
90
0
反应后质量 / g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
13．某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，下列判断正确的是（ ）
A．该有机物中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
B．该有机物只含有氢元素和碳元素
C．该有机物中只含碳元素和氧元素
D．生成CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量
14 ．2 g氢气在8 g氧气中经点燃充分燃烧后，可得到水的质量为( )
A．10 g B．9 g C．8 g D．7 g
15.在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9
16.在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A. 20 B. 26 C. 40 D. 60
二、选择题（本大题包括6个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中）（2分×6=12分）
17．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g Mg完全燃烧生成8g MgO
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
18. 点燃H2、O2和N2混合气体20g，完全反应后生成17g水，则剩余气体可能是（ ）
A． H2、O2的混合气体 B． O2和N2混合气体
C．2gN2 D． H2和N2混合气体
19．下列关于化学反应"X2十3Y22Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
20.在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为
A
B
C
D
反应前质量（ｇ）
8
10
1
15
反应后质量（ｇ）
未测
24
2
6
A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3
21. 用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应X ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O。下列说法正确的是（ ）
A.X由碳、氢两种元素组成
B.X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C.X的相对分子质量是174
D.X中碳元素的质量分数为40%
22.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（ ）
A.只含碳氢元素 B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D.含有的元素无法判断
第II卷（非选择题 共 44 分）
一、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、选择题答案
题号
17
18
19
20
21
22
答案
三、理解与应用（每空1分共30分）
23.物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是______，一定变化的是______，可能变化的____
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类
⑥原子的种类 ⑦分子种类 ⑧原子的质量
24.某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素。
25.某M金属1 g与适量的稀硫酸（H2SO4）完全反应，得到MSO4 5 g和一定量的氢气，则该金属的相对原子质量为_____________。
26.蜡烛燃烧前的质量为mｇ，燃烧后的质量为nｇ，生成的CO2为ag，水蒸气为bg，则产物共 ________克，参加反应的O2的质量为 _____ｇ
27．n g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体m g，则放出氧气的质量为________
28.写出下列物质的化学式
（1）氧化钙______（2）地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属形成的化合物_______
(3)氯化铁______ （4）氯化氢______
29.写出或配平下列反应的化学方程式，属于化合反应的是_________，属于分解反应的是_____,是氧化反应的是_________
（1）硫在氧气中充分燃烧
（2）水在通电条件下分解
(3)甲烷燃烧________________________________________________________
(4)红磷在空气中燃烧________________________________________________
(5)过氧化氢溶液制取氧气_____________________________________________
(6)酒精（C2H6O）燃烧________________________________________________
30．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下：
(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答：
（1）ClO2 中氯元素的化合价为 ；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。
31.（2011.南充市）环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。
①燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因 是 ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ；
32．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
四、实验探究题（12分）
33.（2011青岛中考题）根据下列实验装置图填空：
(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：① ；② 。
(2)给A装置试管里的固体物质加热时，应先 ，然后集中加热盛有药品的部位。使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是 。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择 ，收集装置应选 择 。(填写装置的字母代号)
34．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药
品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后
都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为 的结论正确的，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：
。
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论的原因：
五、计算题（14分）
35． 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
二氧化锰
1 g
过氧化氢溶液68 .0 g
剩余的混合物
67.4g
至质量不再减轻
+
（1）根据质量守恒定律，求反应生成氧气的质量。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
36．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
（Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2）
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