云南省昆明市2022年中考化学真题解析版

这是一份云南省昆明市2022年中考化学真题解析版，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

云南省昆明市2022年中考化学真题
一、单选题
1．填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是（　　）
A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，故不符合题意；
B. 质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，故不符合题意；
C. 导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，故不符合题意；
D. 可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B. 高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C. 酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D. 石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
3．下列富含油脂的是（　　）
A．菜籽油 B．豆腐 C．土豆 D．黄瓜
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 菜籽油富含油脂，故符合题意；
B. 豆腐富含蛋白质，故不符合题意；
C. 土豆富含糖类，故不符合题意；
D. 黄瓜富含维生素，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】油脂含量丰富的食物除了肉类外，各种油、动物内脏、大豆、花生、瓜子、杏仁、开心果、松子等。
4．2021年12月9日，航天员崔忠刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为（　　）
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中氧气体积约为21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气含量仍然占21%。
故答案为：B。

【分析】根据空气中的成分分析。
5．下列不属于氮肥的是（　　）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 化学式中不含有氮元素，故符合题意；
B. 化学式中含有氮元素，故不符合题意；
C. 化学式中含有氮元素，故不符合题意；
D. 化学式中含有氮元素，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】含有氮元素的化学肥料，属于氮肥。
6．近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（　　）
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，
故答案为：B。

【分析】金属材料包括合金和纯金属。
7．喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（　　）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子间有间隔 D．分子可以再分
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 能闻到特殊气味，是由于构成“84”消毒液的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，故A符合题意；
B. 能闻到特殊气味与分子的质量大小无关，故B不符合题意；
C. 能闻到特殊气味与分子的间隔无关，故C不符合题意；
D. 能闻到特殊气味与分子能否再分无关，故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据分子在不断运动的，进行分析。
8．下列未计入空气质量评价的主要污染物的是（　　）
A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. PM2.5（细颗粒物）属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故A不符合题意；
B. 二氧化氮属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故B不符合题意；
C. 一氧化碳属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故C不符合题意；
D. 氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
9．在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（　　）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，
故答案为：B。

【分析】酸性溶液的pH 值小于7，能使紫色石蕊溶液变红色。
10．Bi2O3中铋元素（Bi）的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Bi2O3中氧元素的化合价为-2，设铋元素化合价为x，根据“化合物中各元素的正负化合价代数和为0”可知，3x+（-2）×3=0，解得x=+3，
故答案为：C。

【分析】根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0，进行计算。
11．元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（　　）
A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270
C．属于金属元素 D．原子序数为107
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符号，故A正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为270，而不是中子数为270，故B错误，符合题意；
C. 中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是，金字旁，属于金属元素，故C正确，不符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为107，该元素的原子序数为107，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
12．化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，故正确，不符合题意；
B. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，故错误，符合题意；
C. 加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理，故正确，不符合题意；
D. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据铁生锈的条件，进行分析。
B、甲醛有毒，不能食用。
C、洗涤剂具有乳化作用。
D、根据合成纤维和棉纤维的特点，进行分析。
13．如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（　　）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，故正确，不符合题意；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，故错误，符合题意；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，故正确，不符合题意；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
14．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．氢气验纯
B．量取液体
C．检查气密性
D．倾倒液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；常见气体的检验
【解析】【解答】A. 检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，故符合题意；
B. 量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故不符合题意；
C. 由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，故不符合题意；
D. 倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故不符合题意.
故答案为：A。

【分析】A、根据检验氢气纯度的的操作，进行分析
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、检验装置的气密性，应该在密闭的装置中进行 。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
15．2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是（　　）
A．属于有机物
B．相对分子质量为90
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．一个C3H6O3分子中含有12个原子
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 根据化合物化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B. 该物质相对分子质量为12×3+6+16×3=90，不符合题意；
C. 该物质碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）=6：1：8，符合题意；
D. 该物质的一个分子中包含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，共12个原子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
16．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故正确，不符合题意；
B. 由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故正确，不符合题意；
C. 反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；
D. 由上述分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故错误，符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
B、根据化学反应，反应物的质量不断减少，进行分析。
C、根据在化学反应最终，反应前后物质的质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，进行分析。
D、根据题意，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，进行分析。
17．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（　　）
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16
D．反应前后分子总数不变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图示可知，反应的化学方程为O2+4HCl一定条件__2H2O+2Cl2；
A. 由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A不符合题意；
B. 由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B不符合题意；
C. 由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C符合题意；
D. 由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
18．下列实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去O2中混有的CO（质量比为1：1）
先通过均热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的NaCl
加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入话量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，故A设计不合理，不符合题意；
B. 加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应把铁消耗掉了，不能达到分离的目的，故B设计不合理，不符合题意；
C. 一氧化碳通过灼热的氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，反应生成的铜会与氧气反应生成氧化铜，除去杂质的同时也除去了原物质，故C设计不合理，不符合题意；
D. 除去CuCl2溶液中混有的NaCl，加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，滤渣中为氢氧化铜沉淀，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可以达到实验目的，故D设计合理，符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、根据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行检验。
B、根据稀盐酸会反应把铁消耗掉了，不能达到分离的目的，进行分析。
C、D、除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
19．甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（　　）
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3
C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D．若甲为Al2（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为硫酸亚铁，硫酸亚铁与铝反应生成硫酸铝和铁，代入验证，合理；若甲为氢气，丁可以转化为甲，甲可以为水，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氧化铜，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与氢气加热反应生成铜和水，代入验证，合理；故若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，故正确，不符合题意；
B. 若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe（NO3）3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁与氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硝酸钠，则丁可以是氢氧化铁沉淀或硝酸钠，氢氧化铁和硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，故不合理，符合题意；
C. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确，不符合题意；
D. 若甲为Al2（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
20．下列说法正确的有（　　）
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】① 人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，故符合题意；
② 张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，故符合题意；
③ 废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，故符合题意；
④ 液态氮沸点较低，故在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来，故符合题意；
⑤ 根据有刺激性气味气体产生可知，有铵根离子存在。根据产生白色沉淀，且白色沉淀加入稀盐酸部分溶解可知，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，则一定有氯化钡和氯化镁，硫酸铵和氯化铵至少有一种，硫酸钠和硫酸铵至少有1种，氯化钾可能有可能没有。所以存在的物质除氯化钡、氯化镁、氯化钾外可能的情况，第一种：有硫酸铵、氯化铵、硫酸钠，第二种：硫酸铵，第三种：硫酸铵、氯化铵，第四种：硫酸铵、硫酸钠，第五种：氯化铵、硫酸钠。所以X的组成有5×2=10种情况（有氯化钾和没有氯化钾）。故不符合题意。
⑥ 物质的溶解度只受温度影响，不会受硝酸钡溶液质量的影响，故不符合题意。
正确的有四种，
故答案为：B

【分析】① 根据碘元素与人体健康的关系，进行分析。
② 根据化学科学家的贡献，进行分析。
③ 根据废旧金属的回收利用的意义，进行分析。
④ 根据分离液态空气的原理，进行分析。
⑤ 根据有刺激性气味气体产生可知，有铵根离子存在。根据产生白色沉淀，且白色沉淀加入稀盐酸部分溶解。结合物质的性质，进行分析。
⑥ 根据物质的溶解度只受温度影响，进行分析。
二、填空题
21．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①氢元素　 　。
②6个氢原子：　 　。
③6个氢分子　 　；
④6个钠离子　 　。
（2）写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示　 　。
②“S2-”中“2-”表示　 　。
【答案】（1）H；6H；6H2；6Na+
（2）3个一氧化碳分子；一个硫离子带两个单位的负电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）① 氢元素的元素符号为H；
② 元素符号前的数字表示原子的个数，则6个氢原子的符号为6H；
③ 化学式前的数字表示分子的个数，则6个氢分子的符号为6H2；
④ 离子符号前的数字表示离子的个数，钠离子的符号为Na+，则6个钠离子的符号为6Na+。
（2）① 化学式前的数字表示分子的个数，则“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子；
② 元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则“S2-”中“2-”表示表示一个硫离子带两个单位的负电荷。
【分析】（1）① 根据元素符号的书写原则，“一大二小”，进行分析。
② 元素符号前的数字表示原子的个数。
③ 化学式前的数字表示分子的个数。
④ 离子符号前的数字表示离子的个数。
（2）① 化学式前的数字表示分子的个数。
② 元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
22．化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
（1）选择下列物质的标号填空。
A．金刚石 B．氦气 C．浓硫酸 D．铜
①可用作干燥剂的是　 　。
②可用干制电线的是　 　。
③可用于载玻璃的是　 　。
④可用于制造低温环境的是　 　。
（2）①化石燃料包括煤、　 　、天然气，它们属于　 　（填“混合物”现“纯净物”）
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是　 　（填标号）。
A．禁止使用煤 B．用天然气替代煤 C．大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是　 　。（填标号）
A．潮汐能 B．地热能 C．核能 D．氢气
【答案】（1）C；D；A；B
（2）石油；混合物；BC；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。
（2）① 化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。
② 为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是B和C，目前无法完全禁止使用煤。
③ 北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。

【分析】根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。
23．水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是____（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以　 　（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水　 　（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于　 　（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用　 　的方法降低水的硬度，
（3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是　 　g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是　 　g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数　 　（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）B；C；D
（2）吸附；不是；硬水；加热煮沸
（3）45.8；210；>
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）① 由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
② 将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4Cl的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。

【分析】（1）根据保护水资源的措施，进行分析。
（2）① 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
② 煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）根据溶解度表格中的数据有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
24．阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是____（填标号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为　 　。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、　 　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现____（填标号）等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是　 　。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是____（填标号）。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
【答案】（1）D
（2）2Mg+CO2点燃__2MgO+C
（3）减轻质量
（4）A；C；D
（5）2.4g＜a＜5.6g
（6）B；D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）A、菱镁矿主要成分MgCO3，含镁元素。
B、白云石主要成分CaMg（CO3）2，含镁元素。
C、光卤石主要成分KCl·MgCl2·6H2O，含镁元素。
D、赤铁矿主要成分Fe2O3，不含镁元素。
故答案为：D。
（2）化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O，则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为2Mg+CO2点燃__2MgO+C。
（3）从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
（4）从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
故答案为：ACD。
（5）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y
Mg24x+H2SO4＝MgSO4+H2↑20.2g242=x0.2gx=2.4g
Fe56y+H2SO4＝FeSO4+H2↑20.2g562=y0.2gy=5.6g
所以a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g
（6）将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg＞锌＞铜＞银。
A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，不正确。
B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两种，正确。
C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。不正确。
D、试管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发生反应Zn65+2AgNO3340＝Zn(NO3)2189+2Ag216，Cu64+2AgNO3340＝Cu(NO3)2188+2Ag216，如发生反应，则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试管1中溶质发生反应Mg24+Cu(NO3)2＝Mg(NO3)2+Cu64，Mg24+Zn(NO3)2＝Mg(NO3)2+Zn65，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。
故答案为：BD。

【分析】（1）根据给出的材料分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。
（3）根据文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势分析。
（4）根据文中第三自然段，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状分析。
（5）根据极限法，生成02.g氢气需要镁、铁的质量分析。
（6）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
三、综合题
25．铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料冶炼铬，流程如下：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是　 　。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O=8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为　 　。
（3）反应I的化学方程式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Cr（OH）3
（3）4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=8CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4
【知识点】常见金属的冶炼方法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作a是将固体与液体分离，故操作a为过滤。
（2）根据图示可知反应II是Na2CrO4溶液与Na2S的反应，则X是Na2S，再根据质量守恒定律中反应前后原子种类和个数不变原则，反应前是22个钠原子、3个硫原子、52个氧原子、40个氢原子、8个铬原子，反应后是22个钠原子、3个硫原子、28个氧原子、16个氢原子，则Y的化学式为Cr（OH）3。
（3）反应I为Fe（CrO2）2、Na2CO3、O2生成CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反应，化学方程式为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=8CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4

【分析】（1）根据过滤的原理，进行分析。
（2）根据图示可知反应II是Na2CrO4溶液与Na2S的反应，则X是Na2S，再根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变原则，进行分析Y的化学式。
（3）根据流程图，找出反应I的反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式。
26．化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为　 　。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为　 　。
（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从　 　（填标号）端通入。
【答案】（1）酒精灯
（2）A；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（4）m
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验
【解析】【解答】（1）由装置图可知仪器a是酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；检验CO2时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
（4）某气体的相对分子质量为46，大于29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从C装置的m端进入。

【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制取O2的反应原理，属于固固加热型反应，选择反应装置。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）实稀盐酸和大碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）根据某气体的相对分子质量为46，大于空气的相对分子质量29，说明该气体的密度比空气大，进行分析收集方法。
27．AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
（1）【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为　 　。
（2）【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有　 　。猜想三：有Ag、Ag2O
（3）【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量　 　（填一种试剂），振荡
　 　
猜想一成立
（4）【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为　 　。
（5）【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在　 　（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
【答案】（1）O2
（2）Ag2O或氧化银
（3）氨水；无明显现象
（4）4HNO3光照__4NO2↑+O2↑+2H2O
（5）棕
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）实验活动：
用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。
（2）猜想与假设：
根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。
（3）实验方案：
猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。
（4）实验拓展：
浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为4HNO3光照__4NO2↑+O2↑+2H2O
（5）实验反思：
由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。

【分析】（1）根据氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，进行分析。
（2）根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，进行猜想。
（3）根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，进行分析。
（4）浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水。
（5）根据浓硝酸见光易分解，进行分析。
四、计算题
28．ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为　 　g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）
【答案】（1）8.1
（2）解：设氢氧化钠溶质质量为x
ZnO+818.1g2NaOH80x=Na2ZnO2+H2O
8180=8.1gx
x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为8g100g×100%=8%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。
【分析】（1）根据题意，结合质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出氧化锌的质量。
（2）先设未知数，正确写出氧化锌与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。