陕西省礼泉县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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陕西省礼泉县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是A. 淘洗去土滓属于原料的富集B. 炼制所得自然铜为纯铜C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D. 下孔流出物可用热分解法得铜 2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是A. 反应1中H2前面系数n=3B. 反应2中甲醇发生氧化反应C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D. DHA属于二元羧酸3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是选项气体溶液XANO氢氧化钠溶液BNH3水CSO2氢氧化钠溶液DCl2饱和食盐水 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示： 下列说法不正确的是A. 过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气B. 过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+C. 过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2D. 过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子5. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族B. W、X对应的简单离子半径：X>WC. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构 6. 某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
 A. Ag2O2为电池的负极，发生还原反应B. 工作一段时间后，溶液的pH不变C. 隔膜为阳离子交换膜D. 电路中通过1mol e-时，消耗9gAl7. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
 下列说法不正确的是A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，常用作催化剂、选矿剂和家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.050Zn2+5.48.0回答下列问题：（1）“酸浸”时通入SO2的目的是_________，反应的离子方程式为________________。此处的SO2也可以用Na2SO3代替，Na2SO3用量和钴的浸取率之间的关系如图1所示，则较为适宜的条件为__________。（2）除铝时，应控制溶液的pH范围为_______，除铝的离子方程式为_____________。（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4 (水层) +2HX(有机层) ZnX2(有机层) + H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______________。（4）用得到CoCO3等为原料，采用微波水热法和常规水热法发可以制得两种CoxNi(1-x) Fe2O4，(其中Co、Ni均为+2价)，均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。图2是两种不同方法制得的CoxNi(1-x) Fe2O4在10° C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： _______________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料中得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中 =______(保留两位有效数字)。[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13]9. 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。（1）固体a是_______(写名称) 。（2）装置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______A. 易沉淀固体 B. 胶状物质 C. 大颗粒沉淀 D. 絮状物质（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。10. 氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：（1）NH3还原法。研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。A.Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率B.总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2OC.该反应历程中形成了非极性键和极性键（2）已知有关反应如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1③NO和CO反应的能量变化如图2所示。2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。（3）H2还原法。已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2的催化还原NO反应速率的基元反应为____(填序号)。序号基元反应活化能Ea/(kJ·mol-1)①H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)12.6②2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)0.0③NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)97.5④H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)83.7⑤HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)33.5⑥H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)45.0⑦N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。（4）CO还原法。一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率____(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强____。（5）甲烷还原法。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00达到平衡时，NO2的转化率为____。若起始时加入3molCH4和2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数Kp=____(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)kPa。（6）电解氧化吸收法。电解0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为____(NO最终转化为NO)(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。（4）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。              图2 【化学--选修5：有机化学基础】12. 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：已知：①DMF结构简式为；②-NO2-NH2（1）A的名称是_______。B中含有的含氧官能团的名称为_______。（2）C到D的反应分两步进行，第一步的反应类型是_______。E的结构简式为_______。（3）F到G反应化学方程式为_______。（4）A的同分异构体种类较多，其中满足下列条件的同分异构体有_______种。①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：_______。（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. A  2. D  3. B  4. B  5. A  6. D  7. B  二. 非选择题8. （1）①. 将Co3+还原为Co2+    ②. 2Co3+ + SO2+ 2H2O=2Co2+ + +4H+    ③. n(Na2SO3) ： n(Co)的值在2．5~3均可    （2）①. 5． 0≤pH<5．4    ②. 2Al3+ +3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑    （3）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液    （4）①. 微波水热    ②. Co2+    （5）2．2×10- 69. （1）亚硫酸钠    （2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸    （3）将蒸馏水加热煮沸再冷却    （4）AC    （5）H2O2溶液；产生白色沉淀    （6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+    （7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧条件下比Ca( NO3)2溶液无氧条件下酸性要强10. （1）AC    （2）-180.5    （3）⑦    （4）①. 增大    ②. 增大    （5）  ①. 75%    ②. 3240    （6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O 11. （1）①. 3d74s2    ②. N    （2）①. 三角锥形    ②. sp3    （3）①. 2    ②. 6    （4）3：4    （5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键    （6）    ①. (，，)    ②. ××1010 12. （1）①. 对氨基苯甲醚    ②. 醚键    （2）  ①. 加成反应    ②.     （3）    （4）    ①. 6    ②.     （5）