山西省灵丘县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份山西省灵丘县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，3mlNaOH， 2+O22+2H2O等内容，欢迎下载使用。
山西省灵丘县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是A. 淘洗去土滓属于原料的富集B. 炼制所得自然铜为纯铜C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D. 下孔流出物可用热分解法得铜 2. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法不正确的是A. 黄芩素的分子式为C15H12O5B. 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面C. 黄芩素分子中有易被氧化的官能团，应密闭贮存D. 27g黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗0.3molNaOH 3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu2+B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液 A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4LB. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同5. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是A. 简单离子的半径：W >Z> YB. 简单氢化物的稳定性：W >ZC. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质6. 某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
 A. Ag2O2为电池的负极，发生还原反应B. 工作一段时间后，溶液的pH不变C. 隔膜为阳离子交换膜D. 电路中通过1mol e-时，消耗9gAl7. 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A. O点时，pH = 7B. Ka(HA)的数量级为10-5C. M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)D. 该体系中，c(HA)= mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
 已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH5.42.27.5沉淀完全时的pH6.43.29.0回答下列问题：（1）①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。（2）“滤渣1”主要成分是_________。（3）在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。（4）①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：热解温度/℃氯化镨气溶胶的热解产物600Pr(OH)2Cl和PrOCl700～1000Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO21100PrO2和Pr(OH)2Cl以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。 9. 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。（1）固体a是_______(写名称) 。（2）装置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______A. 易沉淀固体 B. 胶状物质 C. 大颗粒沉淀 D. 絮状物质（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。10. 研究CO2、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-11 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。（2）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是__________(写两种)。（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示： b电极为_____(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为_________。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFePO4中 Fe2+的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。相同条件下，电极材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_________。（4）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li+的距离为___________nm。【化学--选修5：有机化学基础】12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
 回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)反应②的条件为___________。(3)D中含有的官能团的名称为___________。(4)反应⑤的反应类型为___________。(5)写出反应③的化学方程式___________。(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上连有三个取代基②1molK最多可消耗2 molNaOH其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。
参考答案一.选择题 1. A  2. A  3. D  4. D  5. C  6. D  7. C  二. 非选择题8. （1）①. AB    ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S    （2）SiO2、S    （3）  ①. Fe3+、Zn2+    ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O    （4）①. Pr3++3e-=Pr    ②. PrOCl    ③. 1100℃时主要发生PrOCl的氧化反应，生成PrO2 9. （1）亚硫酸钠    （2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸    （3）将蒸馏水加热煮沸再冷却    （4）AC    （5）H2O2溶液；产生白色沉淀    （6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+    （7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧条件下比Ca( NO3)2溶液无氧条件下酸性要强10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol    （2）①. 压强    ②. <    ③. 增大压强 、增大CO2浓度    （3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化剂    ③. 越多    （4）  ①. 正极    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O11. （1）  ①. 1s22s22p63s23p63d6    ②. O＞C＞Li    （2）不相同    （3）    ①. LiAsF6    ②. LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移    （4）①. 面心立方最密堆积    ②. LiB6H6    ③. 12. (1).     (2). 氢氧化钠溶液、加热   (3). 醛基、羟基    (4). 消去反应    (5). 2+O22+2H2O    (6). 12     或