2023版 创新设计 高考总复习 化学 鲁科版第2章　元素与物质世界

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一、物质检验1.常见阳离子的检验
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
二、离子反应的其他应用1.物质纯化——粗盐提纯
(1)粗盐中的杂质与除杂试剂粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)选择合适的试剂除去杂质，填写下表：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
2.生活中常见的离子反应
(1)胃舒平治疗胃酸反应的离子方程式：__________________________________。(2)硬水的形成和软化①硬水形成的离子方程式：_________________________________________ ；_________________________________________ 。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
②硬水软化的离子方程式a.加热软化_________________________________________ ；_________________________________________ 。b.加入Na2CO3等沉淀剂软化_________________________________________ ；_________________________________________ 。
3.判断溶液中的离子能否大量共存
依据四种反应类型，确定不共存离子
【判一判】 判断下列溶液中的离子能否共存，能共存的打√，不能共存的打×。
答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√
考点二　常见离子的检验与推断
考点一　离子共存的判断
【典例1】 向某无色溶液中加入足量的新制氯水后，仍能大量存在的一组离子是(　　)
判断离子能否大量共存的注意点❶注意溶液颜色的限定
题组一　没有限定条件的离子共存1.在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
2.(2021·四川成都摸底测试)下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)
题组二　限定颜色或酸碱性的离子共存3.(2021·广东惠州第一次调研)在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　)
4.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)
题组三　指定条件下的离子共存5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
题组一　常见离子的定性检验1.下列关于离子检验的说法正确的是(　　)
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
1.(2021·湖南卷有改动)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
2.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
3.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　)
4.(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
1.(2021·陕西渭南一模)常温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)
3.(2021·陕西咸阳一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
4.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)
5.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　)
7.下列有关离子检验的叙述正确的是(　　)
8.室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
9.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(　　)
11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_______________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______________________________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
12.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。
分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：(1)原溶液中肯定含有的离子是____________________________；(2)①中生成的气体是____________(填化学符号)，它具有的性质是____________(填字母序号)；A.无色无味B.能被NaOH溶液吸收C.属于大气污染物D.难溶于水(3)①中发生反应的离子方程式有__________________________________________________________________________________________________。(4)③中沉淀溶解的化学方程式是_________________________________。
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含____________。(填离子符号)(2)实验①中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为____________________________________。(4)气体F的成分为________________。(填化学式)
热点强化练2　离子反应在生产、生活中的应用
1.下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是(　　)
2.下列说法不正确的是(　　)
3.(2021·湖北四地七校联盟联考)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
下列说法错误的是(　　)A.试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC.试剂3发生反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD.分离1、2、3的操作都是过滤，[Ag(NH3)2]＋溶液与试剂4反应需加热
4.实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是(　　)
5.(2021·湖北武汉质量检测)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是(　　)A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋B.根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
7.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________。(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是________________________________________。(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是________________________________________________________________________________。(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)。答案　(1)AgNO3　BaSO4　(2)过滤　引流(3)使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀　 (4)Na2CO3　HNO3
解析　(1)试剂X是为了除去氧离子，为硝酸银溶液，沉淀A为钡离子结合硫酸根离子产生的硫酸钡。(2)实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流。(3)溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去。(4)溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠。