河南省郑州市管城回族区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省郑州市管城回族区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是

A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和

B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素

C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀

D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

2. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是

A. A中存在3个手性碳原子

B. B水解产物中的酸有2种同分异构体

C. A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体

D. A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂

3. 用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A. A                                               B. B 

C. C                                               D. D

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA

C. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA

D. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

5. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族

B. W、X对应的简单离子半径：X>W

C. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂

D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构

6. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：

方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。

方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。

下列说法正确的是

A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B. 当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g

C. 电解过程中处于阴极区电极1上会有氧气生成

D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

7. 室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

A. 本实验应该选择酚酞作指示剂

B. 室温下，

C. a点溶液中水的电离程度最大

D. b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______

（2）写出过程②中反应的化学方程式_______

（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。

（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。

（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______

（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______

（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。

9. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。

Ⅰ.制备N2H4

（1）仪器a的名称是___________。

（2）装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。

（3）制备N2H4的离子方程式为___________。

Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量

（4）称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。

①滴定到达终点的现象是___________。

②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。

Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

（5）请完成表中的空白部分：①___________；②___________。

（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。

10. 研究CO2、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。

（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。

已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。

（2）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是__________(写两种)。

（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示：

b电极为_____(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为_________。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。

（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。

（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。

（4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。

a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力

②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。

（5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)

回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称是_______。

（2）A生成B的化学方程式是_______。

（3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。

（4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。

（5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。

条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。

（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。

参考答案

一.选择题

1. B  2. B  3. D  4. D  5. A  6. B  7. B 

二. 非选择题

8. （1）+2   

（2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   

（3）防止Fe2+被氧化   

（4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO   

（6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净   

（7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑

9. （1）圆底烧瓶   

（2）①. NaOH溶液    ②. 平衡气压，收集多余氯气   

（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O   

（4）①. 当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色    ②. 25%   

（5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固体溶解，并有气体产生   

（6）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O

10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol   

（2）①. 压强    ②. <    ③. 增大压强 、增大CO2浓度   

（3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化剂    ③. 越多   

（4）  ①. 正极    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O

11. （1）   

（2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3   

（3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <   

（4）①. a    ②. SiC2N4   

（5）

12. （1）羧基、醚键   

（2）  

 （3）   

（4）⑤   

（5）    ①. 10    ②. 或   

（6）