河南省巩义市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省巩义市2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是

A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素

C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀

D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

2. 特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是

A. 该有机物的分子式为：C12H20NO3

B. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应

C. 1mol该有机物最多消耗2molNa

D. 该有机物中最多7个碳原子共面

3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是

A. A                                                     B. B 

C. C                                                     D. D

4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D. 整个过程应注意防止环境的污染

5. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是

A. 简单离子的半径：W >Z> Y

B. 简单氢化物的稳定性：W >Z

C. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物

D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质

6. 为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 闭合K1时，OH-通过b膜向Zn电极方向移动

B. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)

C. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连

D. 闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn6.5g

7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是

A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

B. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)

C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误

D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 某废催化剂主要含有Al2O3(45.4%)、MoO3 (28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。

回答下列问题：

（1）“焙烧”前要进行粉碎处理，目的是___________。

（2）“焙烧”中有Na2MoO4生成，发生反应的化学方程式为___________。

（3）钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示，则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为______、____、______、______。

（4）“沉铝”中，生成沉淀M的离子反应方程式为___________。

（5）操作A最好采用___________。

（6）已知金属Mo的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的质量；z-参与浸出反应的Mo总质量)，通过X-射线衍射法测定“浸出渣”中Mo的含量为0.8%，若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到“浸出渣”0.48t，则Mo的浸出率a=___________。

9. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：

操作步骤：

①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。

②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。

③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。

④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。

⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。

a．冰盐水浴    b．冷水浴    c．热水浴

（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。

（4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。

（5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。

（6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1

反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1

反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1

起始时向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题：

（1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。

（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。

（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a mol，则n(H2O)= ___________mol(用含a的代数式表示，需化简)。

②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)

（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。

A. ④②①③ B. ④②③①

C. ①②④③ D. ①④③②

（2）铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。

（3）用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。

（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。

（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. G、H是中药甘草中的两种主要活性成分，其某种合成路线如下：

已知：RCOOHRCOCl

回答下列问题：

（1）B中官能团名称是___________。

（2）D的结构简式为___________。

（3）E+F→G+C的化学方程式为___________。

（4）G生成H的反应类型是___________。

（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子结构有___________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。

（6）设计以苯甲醇和(CH3CO)2O为起始原料，制备的合成路线：___________。 (无机试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. C  2. B  3. D  4. B  5. C  6. C  7. B 

二. 非选择题

8. （1）增大接触面积，提高浸取率   

（2）Na2CO3 + MoO3=Na2MoO4+ CO2↑   

（3）  ①. 0.28(0.25~0.3均正确)    ②. 1.5h    ③. 90°C (85~90°C均正确)    ④. 5：1   

（4）+H++H2O=Al(OH)3↓   

（5）蒸发浓缩，冷却结晶   

（6）98%

9. （1）恒压滴液漏斗   

（2）a   

（3）①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险    ②. b    ③. a   

（4）①. 过滤    ②. 169.5   

（5）91   

（6）还原

10. （1）+205.9KJ∙mol-1   

（2） ①. A    ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，平衡均逆向移动，n(CH4)均减小   

（3 ①. 3.26-a    ②.    

（4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O

11. （1）A   

（2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，铜的金属键比钾的强   

（3） ①. 直线形    ②. sp、sp3   

（4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键，不存在孤电子对，对N-H的排斥作用变小，所以键角变大   

（5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 1030

12. （1）羟基   碳碳双键   羧基   

（2）   

（3）   

（4）加成反应   

（5）    ①. 13    ②.    

（6）