专题4.8 电解质溶液的图像分析与解题思路-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义·

这是一份专题4.8 电解质溶液的图像分析与解题思路-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义·，文件包含专题48电解质溶液的图像分析与解题思路-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义解析版docx、专题48电解质溶液的图像分析与解题思路-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共38页， 欢迎下载使用。
专题4.8 电解质溶液的图像分析与解题思路
【常见图像与解题思路】
1、强碱滴定一元弱酸——抓“五点”
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示

关键点分析
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱
溶质为HA，0.1mol·L－1 HA溶液的pH>1，故HA为弱酸
粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合
溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH7
粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7
粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
【对点训练1】
1、25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是(　　)

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)
2、HR是一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是(　　)

A．HR的电离常数Ka＝5×10－6
B．图中X＜7
C．a点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(R－)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．b点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(R－)＞c(H＋)
2、多组反应图像
(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低
②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应
③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH>7
(2)强酸滴定一元强碱、一元弱碱
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应
③室温下pH＝7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7而是pH纯水>b点溶液
B．电离常数：Ka(HA)c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
2、25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是(　　)

A．同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
3、一元强碱滴定多元弱酸曲线
向20mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液

①发生的反应有
NaOH＋H2A===NaHA＋H2O
NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O
2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O
②根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－
③判断NaHA酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL时，溶质为NaHA，此时由纵坐标可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA显酸性
【对点训练3】
1、如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
2、常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1
C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点
D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10－8
3、常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B．A点溶液中c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)
C．图像中A、B、C三处溶液中相等
D．B点溶液存在2c(Na＋)＝c(PO)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO4)








4、分布系数图及分析
分布曲线：指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线
(1)一元弱酸的分布分数——以“弱酸HA”为例
曲线的名称
δ0为HA分布系数，δ1为A－分布系数
弱酸HA的分布分数
曲线的规律
①随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A－)浓度逐渐增大
②当pHpKa时，主要存在形式是A－
③根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由2到6发生反应的离子方程式：HA＋OH－===A－＋H2O
④根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

交点
利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka＝c(H＋)＝10－4.76
(2)二元弱酸的分布分数——以“弱酸H2A”为例
曲线的名称
δ0为H2A分布系数、δ1为HA－分布系数、
δ2为A2－分布系数
弱酸H2A的分布分数
曲线的规律
①当溶液的pH=1.2时δ0=δ1；当pH=4.2时δ1=δ2；当pHc(OH－)>c(H＋)
3、常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p＝－lg]。下列叙述不正确的是(　　)

A．Ka(HA)的数量级为10－5
B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变
C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)
D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
4、常温下，NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg和－lg c(HC2O4－)[或－lg和－lg c(C2O42－)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的关系
B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10－3
C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液的pH约为5
D．在NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

6、水电离曲线
常温下，向20mL0.1mol·L－1 MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示

预备
知识
影响水的电离平衡的因素：
①外加酸、碱或强酸的酸式盐抑制水的电离
②盐类水解促进水的电离
关键点分析
①a点：由水电离出的c(H＋)水=10－11mol·L－1，可知0.1mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，推出MOH为弱碱，并可以求出其电离常数
②盐酸滴入MOH溶液过程中，溶质由MOHMOH和MClMClMCl和HCl，在这个过程中水的电离程度最大应该是MCl，可知c点应为MCl，那么b点应为MOH和MCl，d点应为MCl和HCl；因此b点为中性，d点不为中性，为酸性
【对点训练6】
1、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　)

A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
2、常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)
3、25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．B点对应的溶液pH＝7 B．D点对应的V2＝20 mL
C．D点对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋) D．C点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
【巩固练习】
1、常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
2、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
3、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是(　　)

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
D．当V(NaOH)＝40 mL时，升高温度，减小
4、常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．滴定终点a可选择酚酞作指示剂
B．c点溶液中c(Na＋)>3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
C．b点溶液中c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)
D．a、b、c三点中水的电离程度最小的是c
5、298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO－的浓度存在关系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 mol·L－1，含碳元素的粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．298 K时，HCOOH的电离常数Ka＝1.0×10－10.25
B．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＜c(H＋)＋0.1 mol·L－1
C．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大
D．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
6、25 ℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O)
B．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH＝2.6
C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)
D．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4===H＋＋HC2O，HC2OH＋＋C2O
7、常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．曲线M表示pH与lgc(HY－)/c(H2Y)的变化关系
B．Ka2(H2Y)＝10－4.3
C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
8、常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．Ka(HA)的数量级为10－5
B．当NaOH溶液与HB溶液混合至中性时：c(B－)c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
9、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C．d点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
D．在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点
10、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是(　　)

A．曲线①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c(H＋)大于A点水电离的c(H＋)
C．在A点的溶液中有：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1
D．在B点的溶液中有：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
11、常温下，向10 mL 1 mol/L一元酸HA溶液中，不断滴加1 mol/L的NaOH溶液所加碱的体积与－lg c水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，Kα(HA)的数量级为10－4
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．溶液的导电性逐渐增强
12、室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
13、已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol·L－150mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　 )

A．在pH＝3时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
B．pH在0～7中，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA－＋OH－===A2－＋H2O
D．在pH＝4.3时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HA－)
14、在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)


A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
15、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(　　)

A．a点所示的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中：c(H＋)>c(Cl－)>c(HClO)>c(ClO－)
C．c点所示的溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
16、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lg C，pKa＝－lg Ka，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数
B．pH＝3.50 时， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．b点时c(H2A)·c(A2－)/c2(HA－)＝104.5
D．pH＝3.00～5.30时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先减小后增大