2022-2023学年人教版（2019）选择性必修一第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷(word版含答案)

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第三章  水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)已知25℃时二元酸的，。下列说法正确的是(   )A.在等浓度的溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3，则的电离度为0.013%C.向溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则D.取pH=a的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+12、(6分)实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[比如的分布系数，。下列叙述错误的是(   )A.x点对应溶液的pH约为5B.p点对应的溶液中，C.微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂D.滴定到q点时，溶液中3、(6分)下列物质中能增强“84”消毒液的使用效果的是(   )
A.稀硫酸 B.碳酸钙粉末C.氢氧化钠固体 D.氯化钙粉末4、(6分)厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分，属于非电解质的是(   ) AB厨房用具食盐食用纯碱主要成分氯化钠碳酸钠 CD厨房用具陈醋白砂糖主要成分醋酸蔗糖A.A B.B C.C D.D5、(6分)某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料：难溶电解质FeSCuS（溶解平衡常数）依据表中数据进行的预测不合理的是(   )A.向饱和FeS溶液中加入少量固体，有浑浊出现B.除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂C.向含等物质的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是D.向1 mL 溶液中滴加2 mL 溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有浑浊出现6、(6分)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积来表示溶解程度的大小，如。常温下用的标准溶液（pH≈5）分别滴定的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为]与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(   )
A.
B.当时，NaBr溶液中：
C.当时，NaCl溶液中：
D.相同实验条件下，若改用10.00mL溶液，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为a7、(6分)改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是(   )
A.pH=1.2时，B.
C.pH=2.7时，
D.pH=4.2时，8、(6分)常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与的变化如图所示（坐标未按比例画出），已知：，。下列有关说法正确的是(   )A.a点溶液中约为
B.a、b、c三点中，由水电离的最大的是c点
C.的数量级为
D.c点溶液中二、填空题(共26分)9、(13分)已知在时，几种弱酸的电离常数如下表所示。弱酸电离常数弱酸电离常数（1）泡沫灭火器的工作原理为______________________（用离子方程式表示）。（2）写出等物质的量浓度的与混合溶液中的物料守恒式___________。（3）溶液显___________（填“酸”“中”或“碱”）性。（4），等物质的量浓度的溶液、溶液、溶液、溶液中，碱性最强的是___________溶液。（5）下列离子方程式书写正确的是（    ）（填字母序号）。A.将少量通入次氯酸钠溶液中：B.将少量通入次氯酸钙溶液中：C.醋酸钠溶液显碱性的原因：（6）分别取相同物质的量浓度、相同体积的溶液和溶液与足量相同浓度的溶液反应，最终消耗溶液的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）。10、(13分)某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是。回答下列问题:1.溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_________________________________________________(用离子方程式说明)。2.在0.1mol/L的溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_________。a.b.c.d.3.常温下,已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,则0.1mol/L 溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________(填“>”“<”或“=”)0.11mol/L,理由是_________________________________。4.0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。三、推断题(共13分)11、(13分)有下列四种物质的溶液：①②③④。(1)写出①溶液的电荷守恒：                     (2)常温下，0.1④溶液的pH大于8，则溶液中c()       c()（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______________________________                                                  （用离子方程式和必要的文字说明）。(3)常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。A．c()         B．c()/c()         C．c()·c()(4) 用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：                （用离子方程式解释）四、实验题(共13分)12、(13分)为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得记录如下：加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线回答下列问题：（1）所测土壤的酸碱性如何？（2）所用氨水的pH和分别为多少？（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？
参考答案1、答案：B解析：本题考查弱电解质的电离。在等浓度的溶液中，的水解程度大于，水的电离程度前者大于后者，A项错误；设的电离度为α，，解得，B项正确；向溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则，C项错误；是弱酸，取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，的电离平衡正向移动，则该溶液，D项错误。
2、答案：D解析：A.由图像可知，当时，对应溶液的pH=3，此时溶液中的，，x点时，根据图像有，则此时的，，A正确；B.p点时，，根据电荷守恒有: ，根据物料守恒有:，两式联立方程消去，解得:，B正确；C.随着NaOH的加入，逐渐减少，逐渐增多，结合图像可知，微粒a为， 微粒b为，滴定到q点时，，两者恰好完全反应，生成溶液，此时溶液呈碱性，所以选酚酞作指示剂，C正确；D.滴定到q点时，，由图可知，选项D错误；故选D。3、答案：A解析：“84”消毒液的漂白原理是NaClO在溶液中转化为具有强氧化性的HClO，加入稀硫酸能与NaClO反应生成HClO，从而能增强“84”消毒液的使用效果。4、答案：D解析：蔗糖在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。5、答案：C解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；，，，，则生成氢氧化铁沉淀所需的浓度小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；向1mL0.1溶液中滴加2 mL0.1NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加2滴0.1溶液,会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，故D正确。6、答案：C解析：由图可知，时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于溴化钠溶液，则溶度积的关系为，故A正确；当20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系可得，溶液中：，故B正确；由图可知，当时，NaCl溶液中银离子浓度接近于0.1，由可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子浓度，故C错误；相同实验条件下，若改用溶液,未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a，故D正确。7、答案：D解析：根据图像，pH=1.2时，和曲线相交，则有，故A说法正确；pH=4.2时，，根据第二步电离，得出，故B说法正确；根据图像，pH=2.7时，，故C说法正确；由图示可知，pH=4.2时，，因此，D错误。8、答案：A解析：9、答案：（1）（2）（3）酸（4）（5）AC（6）等于 解析：10、答案：1.碱性; 2.bcd3.<; 电离产生的抑制了的电离4.解析：1.因部分电离,故溶液中会水解,使溶液显碱性。2.不水解,溶液中不存在分子,b为质子守恒式,c为电荷守恒式,d为物料守恒式。3.由,可得,而会继续电离。因为”0.1mol/L NaHB溶液的pH=2”,则其中。如果溶液中的电离程度和NaHB溶液中的电离程度一致,则所得溶液中,但是因电离出的抑制了的电离,故。4.因为不发生水解,只发生电离,故NaHB溶液显酸性,且,而,加上溶液中由水电离出的,则,综上知。11、答案：(1)C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-);
(2)>;HCO3- +H2O⇌H2CO3+OH-  、   HCO3-  ⇌H+ +CO32-  其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的电离;
(3)B; (4)Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 +3CO2;
解析： 12、答案：（1）酸性（2）氨水的pH和分别为10、mol/L（3）9 mL解析：（1），25度时，pH<7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH>7溶液呈碱性。
（2）依据图表当氨水体积加到12 mL后溶液pH保持不变，此时pH值就是氨水溶液的pH值，根据pH值求算公式求得氢氧根离子的浓度，pH=10，，故； 。
（3）分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系，可见为使该滤液呈中性，。