2022-2023学年人教版（2019）选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷(word版含答案)

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第二章  化学反应速率与化学平衡 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )
 A.  B.气体的总物质的量： C.a点平衡常数： D.反应速率：2、(6分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(   )A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，3、(6分)开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：  。下列有关说法正确的是(   )A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量B.升高反应温度有利于提高的平衡转化率C.平衡后再通入适量，平衡常数K增大D.增大体系的压强，平衡不发生移动4、(6分)高炉炼铁的主要反应为：，若在一定温度下，让该反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列叙述中，能说明该反应达到平衡的是(   )A.容器内气体的压强不变 B.C.  D.在气体中的百分含量不变5、(6分)一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的：。下列能说明该反应达到平衡状态的是(   )A. 混合气体的密度不再改变B. 混合气体中C. 混合气体的颜色不再改变D. 单位时间内生成的同时消耗6、(6分)一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(   )A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa7、(6分)在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是 (   )A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：Ⅰ<ⅡC.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化D.时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和混合气8、(6分)常温下，的溶度积常数为，碳酸的电离常数为，下列关于溶液的说法错误的是(   )A.溶液中的一定小于В.C.升高温度或加入NaOH固体，均增大D.将少量该溶液滴入溶液中，反应的平衡常数二、填空题(共26分)9、(13分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是_________________ (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_________________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2)该热化学反应方程式的意义是_________________.（3）下列描述中，说明已经达到平衡的是_________________。
a.
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化10、(13分)在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如表：700800830100012000.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。（2）该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。（3）向上述平衡体系中加入，达新平衡后的转化率_______（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_______（填字母）。A.反应物转化率增大B.逆反应速率增大C.各物质的比例不变D.增大、减小三、推断题(共13分)11、(13分)一定温度下,在2L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示,按要求解决下列问题。 （1）该反应的化学方程式为:__________;
（2）用A表示的反应速率为:__________;
（3）下列条件改变时,能加快化学反应速率的是(   )
A.扩大容器的容积
B.增大C的用量
C.降低体系的温度
D.加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时,B的转化率为__________。(请保留一位小数)四、实验题(共13分)12、(13分)化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。实验方案：现有0.01酸性溶液和0.1草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积温度/℃溶液水溶液①4.00.02.025②4.00.02.060③4.01.025（1）请书写此过程的离子方程式：_______。（2）通过实验①③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中=_______mL，理由是_______。（3）对比实验①②的实验现象是_______。（4）实验①中时溶液褪色，用草酸表示的反应速率=_______。（5）甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______的影响。
参考答案1、答案：B解析：本题考查化学平衡。该反应是气体体积减小的反应，由题图可知，乙容器的压强一直减小，而甲容器的压强先增大后减小，甲容器是绝热的，故反应是放热反应，即，A项错误；点温度比点高，若二者气体的物质的量相等，则压强点大于点，而题图中压强点篅于点，故气体的物质的量点小于点，B项正确；设Y变化的物质的量为，则

假设平衡前后温度不变，则，解得，平衡常数，但甲容器中温度持续升高，即，则，，，，故，C项正确；点的压强、温度都比点的高，二者都是平衡状态，则反应速率点大于点，D项错误。
2、答案：D解析：本题考查化学反应速率图像分析，侧重考查催化剂对化学反应速率的影响。由题图可知，无催化剂时，反应能够发生，A项错误；由题图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使活化能降得更低，B项错误；上升的曲线为Y的浓度随t的变化曲线，由反应X→2Y中X与Y的系数关系可知，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，C项错误；使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，Y的浓度变化为，则X的浓度变化为，，D项正确。3、答案：A解析：A.加入合适的催化剂后化学平衡不移动，但反应速率加快，提高了单位时间内的产量，故A正确；B.该反应为放热反应，升高反应温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故B错误；C.平衡后再通入适量，由于温度不变，该反应的平衡常数K不变，故C错误；D.为气体体积缩小的反应，增大体系的压强，平衡正向移动，故D错误；故选：A。4、答案：D解析：5、答案：C解析：A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不再改变不能说明正逆反应速率相等， A不符合；B.根据方程式可判断混合体中始终成立， B不符合；C .混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C符合；D.单位时间内生成的同时消耗均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态， D不符合；答案选C。6、答案：D解析：测定的相对分子质量时，越少越好，即需使平衡逆向移动。正反应是气体分子数减小的放热反应，要使平衡逆向移动，需减小压强、升高温度，D项符合题意。7、答案：B解析：由题给图像分析可知，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，A项错误；时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率增大，说明平衡逆向移动，氨气体积分数减小，B项正确；恒容容器中，气体质量不变密度不变，气体密度不能用于化学平衡状态的判断，C项错误；时刻，向密闭容器中加入和的混合气，物质的浓度增大，压强增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，D项错误。8、答案：D解析：9、答案：（1)五氧化二钒；小于
（2)在450°C时，2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体完全反应生成2mol三氧化硫气体时放出的热量为190kJ
（3) bd 解析：10、答案：（1）（2）吸热（3）增大（4）BC解析：11、答案：（1）B+C2A
（2）0.079mol/(L•S); （3）BD; （4）65.8%解析：12、答案：（1）（2）1.0；保证反应物草酸浓度改变，而其他条件不变（3）两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快（4）（5）反应生成的硫酸锰起催化剂的作用解析：（2）由表格数据可知，实验①③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验时要保证溶液总体积相同，才能保证其他条件相同，草酸的浓度改变，则。（4）由方程式可得关系式：，则4.0mL0.01酸性溶液和2.0mL0.1草酸溶液反应时，草酸过量，消耗草酸的物质的量为，则反应速率。