新高考化学一轮单元训练第十单元化学反应速率与化学平衡（A卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第十单元化学反应速率与化学平衡（A卷）含答案，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是，下列有关说法中正确的是，下列图示与对应的叙述相符的是，Ⅰ.已知等内容，欢迎下载使用。
第十单元 化学反应速率与化学平衡（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨选择500 ℃
B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
2．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I−的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I−=H2O+IO− 慢；H2O2+IO−=H2O+O2+I− 快，下列说法正确的是
A．IO−是该反应的催化剂 B．反应的速率与I−浓度有关
C．ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol
3．2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是
A．达到平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)
B．若单位时间内生成x molNO，同时消耗x molNH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大
D．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.375mol·L-1·min-1
4．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②2s时物质A的转化率为70%
③2s时物质B的浓度为0.7mol/L
④用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
5．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
6．下列说法正确的是
A．在FeCl3和KSCN反应后的溶液里加入少量KCl固体，血红色变浅
B．在一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0达到平衡状态，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C．在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2N2O4，在一定条件下达到平衡后，在平衡后的某一时刻迅速增大压强，混合气体的颜色先变深后变浅，最后比原来深
D．反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，增加了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变
7． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH3)正=2v(CO2)逆；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变；⑥密闭容器中CO2的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部
8．下列有关说法中正确的是
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH”或“”“0达到平衡状态，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B错误；在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2N2O4，在平衡后的某一时刻迅速增大压强，NO2浓度增大，平衡正向移动，混合气体的颜色先变深后变浅，根据勒夏特列原理，最后比原来深，故C正确；反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，活化分子百分数增大，故D错误。
7．【答案】B
【解析】①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故选；③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故选；④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2∶1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选；⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故选；⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2∶1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选；⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态，故选；故选B。
8．【答案】A
【解析】2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s) ΔS 0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v正＜v逆，故D正确；故答案为BD。
15．【答案】AD
【解析】A．该反应为放热反应，绝热容器中体系温度升高，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，故A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线，故A错误；B．由于容器B绝热，则反应过程中温度改变，而容器A为500℃，恒温，故利用三段式计算：单位mol，容器的体积为1L；

平衡常数K==。C．由于反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡时，v正= v逆，则k正·c(N2O)·c(CO)= k逆·c(N2)·c(CO2)，整理得到=K=；M点时有：容器的体积为1L；

则M处的= =×=1.69，故C正确；D．要缩短b曲线对应容器达到平衡时的时间，但不改变一氧化二氮的平衡转化率，结合压强对平衡的影响，由于该反应前后气体分子数不变，则增大压强平衡不移动，但反应速率加快，若在催化剂一定的情况下可采取充入氮气加压的措施，导致平衡发生移动，故D错误。故答案为AD。
16．【答案】（1）小于 小于
（2）0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L·min)
【解析】（1）由图可知，温度为T2时反应先达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以T1小于T2；据图可知，温度为T2时c（A）小，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，温度越高K值越大，故答案为小于；小于；
（2）A（g）B（g）+C（g）
起始浓度：0.050 0 0
变化浓度：0.035 0.035 0.035
平衡浓度：0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；②K==0.082mol/L；③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）==0.007mol·(L·min)−1。
17．【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1
（2）K=
（3）0.02mol·L－1·min－1
（4）> 2
（5）
0；由图I可知，A的变化量为0.4mol、B的变化量为0.2mol、C的变化量为0.2mol，反应方程式为2A(g)+B(g)C(g)，反应物浓度比等于系数比时，产物百分含量最大，a=2；
（5）由图I可知，原平衡中A的体积分数为50%，200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时等效于加压，平衡正向移动，A的体积分数减小，所以小于50%。
18．【答案】（1）
（2） > 计算700℃和800℃的平衡常数K10 AB
（3） 0.01mol·L−1·min−1 > AD
【解析】（1）根据化学方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，平衡常数K=；
（2）①根据表格数据，列出实验1（700℃）的三段式：
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
起始物质的量/mol 0.4 0 0
变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09
平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09
K1===，据表格数据，列出实验2（℃）的三段式：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
起始物质的量/mol 0.24 0 0
变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08
平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08
K2===1＞K1；温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，ΔH＞0。故答案为＞；700℃和800℃的平衡常数K10。②A、该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；C、该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV=nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、2v正（NO）= v逆（N2）错误，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正（NO）=2v逆（N2）时反应达到平衡状态，故D错误；故答案为AB。
（3）①随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10min内，Δn(N2)=0.2mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则Δn(CO2)=0.2mol，所以v(CO2)==0.01 mol·L−1·min−1；②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)，故答案为＞；③第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确；增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误；减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误；升温，反应速率增大，故D正确；降温，反应速率减小，故E错误；故选AD。
19．【答案】（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270kJ·mol−1
（2） ＞ 108 L·mol−1或108
（3） d 1/at mol·L−1·s−1
（4） c1=c2＜c3 10−9 mol/L或10−9
【解析】（1）①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol−1 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol−1根据盖斯定律，反应①×2-反应②即可，2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270kJ·mol−1；
（2）因为反应正向为放热，所以三氧化硫增多，说明平衡正向移动，温度降低，选>
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始物质的量 5 3 0
改变物质的量 4.5 2.25 4.5
平衡物质的量 0.5 0.75 4.5
的密闭容器的体积为1L，根据方程式计算得，平衡时二氧化硫的浓度为0.5mol/L，氧气的浓度为0.75mol/L，三氧化硫的浓度为4.5mol/L，所以平衡常数=4.5×4.5/(0.5×0.5×0.75)=108L·mol−1或108。
（3）①a、A中气体的密度始终不变，而B中的密度随体积变化而变化，平衡时不变；b、反应过程中平衡常数始终不变，不能说明平衡；c、正反应起点最大，所以错误；d、氮气的转化率逐渐增大，最后不变，说明反应到平衡。选d。
② N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始物质的量 1 3 0
改变物质的量 x 3x 2x
平衡物质的量 1-x 3-3x 2x
（1- x+3-3x+2x）/(1+3)=5/6解x=1/3所以氢气的反应速率=1/atmol·L−1·S−1。故答案为：1/atmol·L−1·S−1。
（4）盐酸和硫酸完全反应，醋酸有剩余，对铵根离子水解抑制作用，所以在醋酸溶液中铵根离子浓度最大，关系为c1=c2