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(经典版)高考化学一轮单元卷：第10单元 化学反应速率与化学平衡 B卷(含答案解析)
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这是一份(经典版)高考化学一轮单元卷：第10单元 化学反应速率与化学平衡 B卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列过程属于熵增加的是，工业上生产环氧乙烷的反应为等内容，欢迎下载使用。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第十单元 化学反应速率与化学平衡
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
A．①②⑤⑨ B．④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦
2．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D．从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
3．一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是
A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率
B．A的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
C．平衡状态时，B、C的反应速率相等
D．C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
4．在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．0~t2时，v(正)>v(逆)
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
5．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容积为2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应方程式中x=2 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D D．t1~t3间该反应的平衡常数不相同
6．下列过程属于熵增加的是
A．一定条件下，水由气态变成液态 B．工业上合成氨
C．将散落的火柴放入火柴盒 D．固态碘升华
7．(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥
8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用
(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1，ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)
A．会变 B．不会变
C．不能确定 D．升高温度才会变
9．已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
下列说法正确的是
A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积V1>V3，则Q<0
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%
10．工业上生产环氧乙烷()的反应为：
2 CH2=CH2(g) +O2(g) 2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1
其反应机理如下：
①Ag+O2AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2+AgO 快
③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的活化能等于106 kJ·mol-1
B．AgO2也是反应的催化剂
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
11．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
12．在容积为300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1
13．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1
B．升高温度(T1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
15．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．A点的平衡常数小于B点
B．B点，v正(CO2)= v逆(H2O)
C．A点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
16．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。T ℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是
A．该温度下的平衡常数：K＝
B．达到平衡时，NO的转化率是60%
C．3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1
D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
二、非选择题（共52分）
17．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为___________________________。
（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________。
（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是______。
a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量
18．在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)= ；
（2）根据图示可确定x∶y= ；
（3）0~10 min容器内压强 (填“变大”“不变”或“变小”)；
（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是 (填序号)。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
19．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：
（1）已知H－H键的键能为436 kJ·mol－1，N－H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝__________________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为___________________________________________。
若反应方程式改写为N2(g)＋H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝________(用K表示)。
（3）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)～t的曲线是___________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为_________。
20．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)
工业固氮
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃
27
2 000
25
400
450
平衡常数K
3.84×10－31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：________________________________
_________________________________________________________________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
（3）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝________。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp＝________________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
21．(2018安徽黄山二模)(18分)冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NOx，可减少氮氧化物的排放。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0~3 min内氢气的平均反应速率为 mol·L-1·min-1；反应的平衡常数K= 。
第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
图1 图2
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH'，已知一定条件下，反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图2所示。
①a、b、c按由大到小的顺序排序为 ；ΔH' 0(填“>”“<”或“=”)。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp= 。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。
A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第十单元 化学反应速率与化学平衡
答 案
一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】B
【解析】铁片遇98%的浓硫酸发生钝化，不能得到H2，①错误；升高温度，化学反应速率加快，②错误；决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，③错误；NO和CO都是气体，减小压强反应速率减慢，④正确；对于没有气体参与的反应，压强的改变不会影响化学反应速率，⑤错误；加入硫酸铜能够形成锌铜原电池，加快反应速率，⑥正确；使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快，⑦正确；氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢，⑧正确；固体和纯液体用量的增加，不会影响化学反应速率，⑨错误。
2．【答案】D
【解析】反应生成固体D，气体质量发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，A项错误；2 min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，B项错误；将 3 mol A和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1∶1，C项错误；2 min内生成0.8 mol D，则消耗A的物质的量为1.2 mol，故2 min内v(A)==0.3 mol·L-1·min-1，D项正确。
3．【答案】D
【解析】容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A项错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)=3v(C)，故C项错误；v(C)= v(B)==0.2 mol·L-1·min-1，故D项正确。
4．【答案】C
【解析】在t1~t2时，v(正)=v(逆)，A项错误；由图像可知第二次平衡后，反应速率与第一次平衡时相同，这说明反应物、生成物的浓度不变，所以A物质的体积分数相同，B项错误；加入物质C，物质C的浓度增大，逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大，物质A、B的浓度降低，正反应速率瞬间减小，平衡左移，物质C的浓度逐渐减小，逆反应速率也逐渐减小，物质A、B的浓度逐渐增大，正反应速率也逐渐增大，最终又达到原来的平衡状态，C项正确；平衡常数只随温度的改变而改变，D项错误。
5．【答案】A
【解析】t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的容积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x=2，A项正确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。
6．【答案】D
【解析】熵增加的过程就是物质的混乱程度增大的过程。水由气态变成液态是熵减小的过程，A项不符合题意；工业合成氨的反应为N2+3H22NH3，该反应为熵减小的过程，B项不符合题意；将散落的火柴放入火柴盒是熵减小的过程，C项不符合题意；固态碘升华属于熵增加的过程，D项符合题意。
7．【答案】C
【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，①错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g) C(g)，加入A，B的转化率增大，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，④错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误。故选C
8．【答案】A
【解析】反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0，由0 ℃为273 K、ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1、ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1代入公式：ΔH-TΔS=-2.180 9×103 J·mol-1+273×6.6 J·mol-1·K-1=-379.1 J·mol-1<0，所以反应在0 ℃能自发进行，即在0 ℃、100 kPa的室内存放，白锡会变成灰锡而不能再继续使用，A项正确。
9．【答案】C
【解析】①、②的温度相同，而转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即V1>V2，因此反应速率：②>①，A错误；①与②比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1∶p2不等于5∶4，B错误；若容器体积V1>V3，温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。
10．【答案】 D
【解析】106 kJ·mol-1是反应的焓变，不是反应活化能，A项错误；AgO2是中间产物，不是反应的催化剂，B项错误；反应速率是由慢反应决定的，增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率，C项错误；将①×6+②×6+③得到7CH2=CH2+6O22CO2+2H2O+6，D项正确。
11．【答案】C
【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A、B错误；设达到平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝，解得x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3×100%＝40%，C正确，D错误。
12．【答案】C
【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A正确；1/(5×104)=2×10-5，B正确；代入数据计算可得Qc>K，平衡逆向移动，v(正)
【解析】设转化的A的物质的量为a，则
A(g)＋xB(g) 2C(g)
起始物质的量(mol) 1 3 0
转化物质的量(mol) a xa 2a
平衡物质的量(mol) 1－a 3－xa 2a
则2a＝0.4 mol，得a＝0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4 mol，1－a＋3－xa＋2a＝3.4 mol，x＝4，B错误；平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值为4∶11∶2，A错误；A的转化率为×100%＝20%，C正确；B的平均反应速率为＝0.04 mol/(L·min)，D错误。
14．【答案】 B
【解析】10 min内，PCl5的浓度变化量为0.4 mol·L-1，故Cl2的浓度变化量为0.4 mol·L-1，所以v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1，A项正确；升高温度(T1
【解析】从图像可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，则平衡常数A点大于B点，A项错误；B点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)=v逆(H2O)，B项错误；从图像可知，A点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C项正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D项错误。
16．【答案】D
【解析】利用三段式分析。
C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)
起始物质的量(mol) 2.030 0.100 0 0
转化物质的量(mol) 0.030 0.060 0.030 0.030
平衡物质的量(mol) 2.000 0.04 0.030 0.030
平衡时各物质的浓度：c(NO)＝0.02 mol·L－1，c(N2)＝0.015 mol·L－1，c(CO2)＝0.015 mol·L－1。A项，该温度下的平衡常数：K＝＝，正确；B项，达到平衡时，NO的转化率：×100%＝60%，正确；C项，3 min末达到平衡，则v(NO)＝＝0.01 mol·L－1·min－1，正确；D项，不知道反应是放热反应还是吸热反应，无法确定温度对该反应限度的影响，错误。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】（1）减小 （2）减小 1.33×10－3mol·L－1·min－1
（3）15～20 min，25～30 min （4）ab d
【解析】（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。（4）10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。
18．【答案】（1）0.02 mol·L-1·min-1 （2）1∶2 （3）变大 （4）④⑥ ④
【解析】（1）v(A)==0.02 mol·L-1·min-1。
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y=1∶2。
（3）根据 （2）得知，正反应是气体体积增大的反应，故反应正向进行时，体系压强变大。
（4）10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故选④⑥。16 min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故改变的条件可能是升温，故选④。
19．【答案】（1）－92.4 kJ·mol－1 （2）K＝ K或
（3）①大于 ②乙 B
【解析】（1）根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－391 kJ·mol－1×6＝－92.4 kJ·mol－1。
（2）该反应的平衡常数K＝，K1＝＝[]＝K。
（3）①该温度下，25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1 mol·L－1、c(H2)＝3 mol·L－1、c(NH3)＝2 mol·L－1，则K＝＝。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3 mol·L－1，则Q＝＝＝＜K，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆；②起始充入4 mol N2和12 mol H2，相当于将充入2 mol N2和6 mol H2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H2)＝6 mol·L－1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 mol·L－1＜c(H2)＜6 mol·L－1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。
20．【答案】Ⅰ.（1）①吸热 ②K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产
（2）A p2＞p1
Ⅱ．（3）①60% ②(0.255或0.26)
【解析】（1）①由表中数据可知随温度从27 ℃升高到2 000 ℃，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应；②大气固氮的K值小，转化率低。（2）工业固氮，随温度升高，K值减小，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，所以A正确。取相同的温度，p1→p2，N2的转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应，说明压强增大，p2＞p1。
（3） N2＋3H22NH3
n(始)/mol 1 3 0
n(变)/mol a 3a 2a
n(平)/mol 1－a 3－3a 2a
有(1－a)＋(3－3a)＋2a＝2.8，a＝0.6 mol，H2的转化率为60%，N2的平衡分压为×8 MPa，H2、NH3的平衡分压均为×8 MPa，Kp＝＝。
21．【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
（2）0.50 5.33 增大
（3）①a>b>c <
②
③AC
【解析】（1）由盖斯定律(①+②)×1/2得到CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。
（2）由图可知，0~3 min内二氧化碳的浓度变化为1.00 mol·L-1-0.50 mol·L-1=0.50 mol·L-1，v(CO2)=，则v(H2)=3v(CO2)=0.50 mol·L-1·min-1；开始CO2的浓度为1.00 mol·L-1，故容器的体积为=1 L，H2的起始浓度为=3 mol·L-1，10 min时反应达到平衡，则：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
： 1 3 0 0
： 0.75 2.25 0.75 0.75
： 0.25 0.75 0.75 0.75
故该温度下的平衡常数K==5.33；保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，相当于在原基础上增大压强，则平衡正向移动，平衡时CH3OH的体积分数增大。
（3）①反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比越高，CO的转化率越大，故答案为a>b>c；由图2可以看出，当一定时，α(CO)随温度升高而减小，故该反应为放热反应，ΔH'<0。
②对于气相反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，该反应的平衡常数Kp=。
③逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，A正确；若容器的体积减小，则压强增大，混合气体的密度增大，但平衡正向移动，B错误；对于放热反应，升高温度，化学平衡常数K减小，平衡逆向移动，C正确；氢气的转化率减小，不一定是平衡逆向移动，如充入了氢气，平衡正向移动，但H2转化率减小，D错误；答案为AC。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第十单元 化学反应速率与化学平衡
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
A．①②⑤⑨ B．④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦
2．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D．从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
3．一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是
A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率
B．A的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
C．平衡状态时，B、C的反应速率相等
D．C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
4．在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．0~t2时，v(正)>v(逆)
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
5．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容积为2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应方程式中x=2 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D D．t1~t3间该反应的平衡常数不相同
6．下列过程属于熵增加的是
A．一定条件下，水由气态变成液态 B．工业上合成氨
C．将散落的火柴放入火柴盒 D．固态碘升华
7．(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥
8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用
(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1，ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)
A．会变 B．不会变
C．不能确定 D．升高温度才会变
9．已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
下列说法正确的是
A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积V1>V3，则Q<0
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%
10．工业上生产环氧乙烷()的反应为：
2 CH2=CH2(g) +O2(g) 2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1
其反应机理如下：
①Ag+O2AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2+AgO 快
③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的活化能等于106 kJ·mol-1
B．AgO2也是反应的催化剂
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
11．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
12．在容积为300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1
13．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1
B．升高温度(T1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
15．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．A点的平衡常数小于B点
B．B点，v正(CO2)= v逆(H2O)
C．A点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
16．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。T ℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是
A．该温度下的平衡常数：K＝
B．达到平衡时，NO的转化率是60%
C．3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1
D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
二、非选择题（共52分）
17．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为___________________________。
（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________。
（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是______。
a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量
18．在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)= ；
（2）根据图示可确定x∶y= ；
（3）0~10 min容器内压强 (填“变大”“不变”或“变小”)；
（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是 (填序号)。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
19．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：
（1）已知H－H键的键能为436 kJ·mol－1，N－H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝__________________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为___________________________________________。
若反应方程式改写为N2(g)＋H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝________(用K表示)。
（3）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)～t的曲线是___________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为_________。
20．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)
工业固氮
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃
27
2 000
25
400
450
平衡常数K
3.84×10－31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：________________________________
_________________________________________________________________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
（3）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝________。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp＝________________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
21．(2018安徽黄山二模)(18分)冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NOx，可减少氮氧化物的排放。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0~3 min内氢气的平均反应速率为 mol·L-1·min-1；反应的平衡常数K= 。
第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
图1 图2
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH'，已知一定条件下，反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图2所示。
①a、b、c按由大到小的顺序排序为 ；ΔH' 0(填“>”“<”或“=”)。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp= 。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。
A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第十单元 化学反应速率与化学平衡
答 案
一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】B
【解析】铁片遇98%的浓硫酸发生钝化，不能得到H2，①错误；升高温度，化学反应速率加快，②错误；决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，③错误；NO和CO都是气体，减小压强反应速率减慢，④正确；对于没有气体参与的反应，压强的改变不会影响化学反应速率，⑤错误；加入硫酸铜能够形成锌铜原电池，加快反应速率，⑥正确；使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快，⑦正确；氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢，⑧正确；固体和纯液体用量的增加，不会影响化学反应速率，⑨错误。
2．【答案】D
【解析】反应生成固体D，气体质量发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，A项错误；2 min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，B项错误；将 3 mol A和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1∶1，C项错误；2 min内生成0.8 mol D，则消耗A的物质的量为1.2 mol，故2 min内v(A)==0.3 mol·L-1·min-1，D项正确。
3．【答案】D
【解析】容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A项错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)=3v(C)，故C项错误；v(C)= v(B)==0.2 mol·L-1·min-1，故D项正确。
4．【答案】C
【解析】在t1~t2时，v(正)=v(逆)，A项错误；由图像可知第二次平衡后，反应速率与第一次平衡时相同，这说明反应物、生成物的浓度不变，所以A物质的体积分数相同，B项错误；加入物质C，物质C的浓度增大，逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大，物质A、B的浓度降低，正反应速率瞬间减小，平衡左移，物质C的浓度逐渐减小，逆反应速率也逐渐减小，物质A、B的浓度逐渐增大，正反应速率也逐渐增大，最终又达到原来的平衡状态，C项正确；平衡常数只随温度的改变而改变，D项错误。
5．【答案】A
【解析】t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的容积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x=2，A项正确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。
6．【答案】D
【解析】熵增加的过程就是物质的混乱程度增大的过程。水由气态变成液态是熵减小的过程，A项不符合题意；工业合成氨的反应为N2+3H22NH3，该反应为熵减小的过程，B项不符合题意；将散落的火柴放入火柴盒是熵减小的过程，C项不符合题意；固态碘升华属于熵增加的过程，D项符合题意。
7．【答案】C
【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，①错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g) C(g)，加入A，B的转化率增大，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，④错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误。故选C
8．【答案】A
【解析】反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0，由0 ℃为273 K、ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1、ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1代入公式：ΔH-TΔS=-2.180 9×103 J·mol-1+273×6.6 J·mol-1·K-1=-379.1 J·mol-1<0，所以反应在0 ℃能自发进行，即在0 ℃、100 kPa的室内存放，白锡会变成灰锡而不能再继续使用，A项正确。
9．【答案】C
【解析】①、②的温度相同，而转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即V1>V2，因此反应速率：②>①，A错误；①与②比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1∶p2不等于5∶4，B错误；若容器体积V1>V3，温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。
10．【答案】 D
【解析】106 kJ·mol-1是反应的焓变，不是反应活化能，A项错误；AgO2是中间产物，不是反应的催化剂，B项错误；反应速率是由慢反应决定的，增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率，C项错误；将①×6+②×6+③得到7CH2=CH2+6O22CO2+2H2O+6，D项正确。
11．【答案】C
【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A、B错误；设达到平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝，解得x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3×100%＝40%，C正确，D错误。
12．【答案】C
【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A正确；1/(5×104)=2×10-5，B正确；代入数据计算可得Qc>K，平衡逆向移动，v(正)
【解析】设转化的A的物质的量为a，则
A(g)＋xB(g) 2C(g)
起始物质的量(mol) 1 3 0
转化物质的量(mol) a xa 2a
平衡物质的量(mol) 1－a 3－xa 2a
则2a＝0.4 mol，得a＝0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4 mol，1－a＋3－xa＋2a＝3.4 mol，x＝4，B错误；平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值为4∶11∶2，A错误；A的转化率为×100%＝20%，C正确；B的平均反应速率为＝0.04 mol/(L·min)，D错误。
14．【答案】 B
【解析】10 min内，PCl5的浓度变化量为0.4 mol·L-1，故Cl2的浓度变化量为0.4 mol·L-1，所以v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1，A项正确；升高温度(T1
【解析】从图像可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，则平衡常数A点大于B点，A项错误；B点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)=v逆(H2O)，B项错误；从图像可知，A点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C项正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D项错误。
16．【答案】D
【解析】利用三段式分析。
C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)
起始物质的量(mol) 2.030 0.100 0 0
转化物质的量(mol) 0.030 0.060 0.030 0.030
平衡物质的量(mol) 2.000 0.04 0.030 0.030
平衡时各物质的浓度：c(NO)＝0.02 mol·L－1，c(N2)＝0.015 mol·L－1，c(CO2)＝0.015 mol·L－1。A项，该温度下的平衡常数：K＝＝，正确；B项，达到平衡时，NO的转化率：×100%＝60%，正确；C项，3 min末达到平衡，则v(NO)＝＝0.01 mol·L－1·min－1，正确；D项，不知道反应是放热反应还是吸热反应，无法确定温度对该反应限度的影响，错误。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】（1）减小 （2）减小 1.33×10－3mol·L－1·min－1
（3）15～20 min，25～30 min （4）ab d
【解析】（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。（4）10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。
18．【答案】（1）0.02 mol·L-1·min-1 （2）1∶2 （3）变大 （4）④⑥ ④
【解析】（1）v(A)==0.02 mol·L-1·min-1。
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y=1∶2。
（3）根据 （2）得知，正反应是气体体积增大的反应，故反应正向进行时，体系压强变大。
（4）10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故选④⑥。16 min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故改变的条件可能是升温，故选④。
19．【答案】（1）－92.4 kJ·mol－1 （2）K＝ K或
（3）①大于 ②乙 B
【解析】（1）根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－391 kJ·mol－1×6＝－92.4 kJ·mol－1。
（2）该反应的平衡常数K＝，K1＝＝[]＝K。
（3）①该温度下，25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1 mol·L－1、c(H2)＝3 mol·L－1、c(NH3)＝2 mol·L－1，则K＝＝。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3 mol·L－1，则Q＝＝＝＜K，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆；②起始充入4 mol N2和12 mol H2，相当于将充入2 mol N2和6 mol H2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H2)＝6 mol·L－1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 mol·L－1＜c(H2)＜6 mol·L－1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。
20．【答案】Ⅰ.（1）①吸热 ②K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产
（2）A p2＞p1
Ⅱ．（3）①60% ②(0.255或0.26)
【解析】（1）①由表中数据可知随温度从27 ℃升高到2 000 ℃，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应；②大气固氮的K值小，转化率低。（2）工业固氮，随温度升高，K值减小，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，所以A正确。取相同的温度，p1→p2，N2的转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应，说明压强增大，p2＞p1。
（3） N2＋3H22NH3
n(始)/mol 1 3 0
n(变)/mol a 3a 2a
n(平)/mol 1－a 3－3a 2a
有(1－a)＋(3－3a)＋2a＝2.8，a＝0.6 mol，H2的转化率为60%，N2的平衡分压为×8 MPa，H2、NH3的平衡分压均为×8 MPa，Kp＝＝。
21．【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
（2）0.50 5.33 增大
（3）①a>b>c <
②
③AC
【解析】（1）由盖斯定律(①+②)×1/2得到CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。
（2）由图可知，0~3 min内二氧化碳的浓度变化为1.00 mol·L-1-0.50 mol·L-1=0.50 mol·L-1，v(CO2)=，则v(H2)=3v(CO2)=0.50 mol·L-1·min-1；开始CO2的浓度为1.00 mol·L-1，故容器的体积为=1 L，H2的起始浓度为=3 mol·L-1，10 min时反应达到平衡，则：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
： 1 3 0 0
： 0.75 2.25 0.75 0.75
： 0.25 0.75 0.75 0.75
故该温度下的平衡常数K==5.33；保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，相当于在原基础上增大压强，则平衡正向移动，平衡时CH3OH的体积分数增大。
（3）①反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比越高，CO的转化率越大，故答案为a>b>c；由图2可以看出，当一定时，α(CO)随温度升高而减小，故该反应为放热反应，ΔH'<0。
②对于气相反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，该反应的平衡常数Kp=。
③逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，A正确；若容器的体积减小，则压强增大，混合气体的密度增大，但平衡正向移动，B错误；对于放热反应，升高温度，化学平衡常数K减小，平衡逆向移动，C正确；氢气的转化率减小，不一定是平衡逆向移动，如充入了氢气，平衡正向移动，但H2转化率减小，D错误；答案为AC。
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