2022吕梁高一下学期期末考化学试题

吕梁市2021-2022学年高一年级第二学期期末考试试题

化学

（本试题满分100分，考试时间90分钟．答案一律写在答题卡上）

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Ph：207

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑．

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．火爆全网的“冰墩墩”毛绒材质主要是聚酯纤维，属于合成材料

B．中医药是我国文化瑰宝，中药的蒸馏和浓缩都是物理变化

C．“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅

D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

2．下列说法正确的是（    ）

A．甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．和互为同系物

C．石油的分馏、煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

D．和互为同分异构体

3．有关基本的营养物质，下列说法正确的是（    ）

A．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

B．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．鉴别蚕丝和纤维素，可以在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则是纤维素

D．植物油一定能使溴水褪色

4．下列说法正确的是（    ）

A．丙烷分子的空间填充模型为：

B．羟基中氢原子的活泼性：乙酸>水>乙醇

C．聚丙烯的结构简式：

D．丙烯中所有原子可能共平面

5．下列有关金属的冶炼的说法不正确的是（    ）

A．制取金属钠利用电解熔融NaCl的方法，反应中钠元素被还原，氯元素被氧化

B．工业上用电解熔融的方法冶炼金属铝

C．用铝热法原理炼铁的反应中，被Al还原成Fe，转移8mol电子

D．《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两戓则刚”体现了合金硬度方面的特性

6．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．过量的铁粉与稀硝酸反应：

B．将少量通入NaOH中：

C．向溶液中加入过量的氨水：

D．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

7．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（    ）

A．二氧化硫能使含有酚唒的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）

B．葡萄糖能发生银镜反应（还原性）

C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）

D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）

8．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1mol羟基所含电子数为

B．在中，含有的阴离子数为

C．将8g甲烷和0.5mol氯气混合光照，生成一氯甲烷的分子数目为

D．和的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数目为

9．在天宫课堂“太空老师”王亚平给我们做了有趣的泡腾片实验，泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸（或其他酸），下面是柠榢酸的结构，下列说法不正确的是（    ）

A．该有机物的分子式为

B．该有机物能使酸性溶液褪色

C．该有机物最多消耗Na和的物质的量之比为1：1

D．该有机物在一定条件下可以发生氧化、取代、置换反应

10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：，下列有关说法正确的是（    ）

A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

B．放电过程中，向负极移动

C．正极反应式：

D．电路中每转移0.02mol电子，理论上生成4.14gPb

11．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（    ）

A．装置①若a为干燥，b为NaOH溶液，可用于演示喷泉实验

B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱

C．装置③不能用于实验室制备并收集

D．装置④制备乙酸乙酯时，应先加浓硫酸，再加乙醇，是后加乙酸

12．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是（    ）

13．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钘固体与足量稀盐酸反应生成的体积随时间的变化情况；绘制出如图所示的曲线甲．下列有关说法中不正确的是（    ）

A．增大压强可以加快生成气体的速率

B．因反应放热，导致内的反应速率逐渐增大

C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内平均反应速率为

D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线乙将变成曲线甲

14．2020年9月我国提出了“碳达峰，碳中和”战略，目标旨在倡导低碳生活方式，降低碳排放．科研人员提出了由和转化为的催化反应历程．该催化反应历程示意图如下．下列说法错误的是（    ）

A．①→②放出能量并形成了键 B．过程中，有键发生断裂

C．使用催化剂一定能加快反应速率 D．生成总反应的原子利用率为100%

15．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（    ）

A．加碘食盐可以使淀枌溶液变蓝

B．步骤④中发生的反应为

C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子

D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏

16．下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是（    ）

A．①③④②可以检出，检不出、

B．①④③②可以检出、、

C．①④②③可以检出、，检不出

D．①②③④可以检出，检不出、

二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）

17．（16分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物．A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红．请回答下列问题：

（1）B的结构式是________，D中官能团的名称是________．

（2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为________，它的一氯代物同分异构体有________种．

（3）已知B可以发生如图转化过程：

①写出反应②的化学方程式：________．

②反应③的反应类型是________．

③写出C与发生酯化反应的化学方程式为________．

④下列关于的说法正确的是________．

A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能发生加聚反应形成高分子化合物

C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质

D．能与碳酸钠溶液反应产生气体

18．（13分）甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过反应：制得．

I．（1）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是________（填字母）．

a．盐酸与碳酸氢钠的反应 b．甲醇燃烧的反应

c．钠与水的反应  d．氢氧化钡与氯化铵的反应

II．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入和以及催化剂，发生上述制备甲醇的反应．

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志有（    ）

A．

B．单位时间内，断裂键，同时断裂键

C．和的物质的量之比不变

D．混合气体的总压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

F．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若5min时，反应达到平衡，的物质的量分数为12.5%．则：

①0~5min，用表示的化学反应速率________．

②达到平衡后，下列措施中，不能使正反应速率增大的有________（填标号）．

A．从平衡混合物中分离出甲醇

B．改用催化效率更高的催化剂

C．充入一定量的Ar

III．将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．

（4）实验测得向B电极定向移动，则________（填“A”或“B"）处电极入口通甲醇，其电极反应式为________．

19．（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．“价类二维图”是研究物质性质的重要手段．下图所示是氮及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题．

某化学兴趣小组利用如图装置制备X并探究其相关性质．

（1）从物质的性质分析，B中盛放的试剂名称为：________．

（2）将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：________，若向a处分别通入________（填标号），在E中也会产生白色沉淀．

A． B． C． D．

（3）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酘铜变蓝，还产生单质Y．若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的________（填标号）试剂，固体又可以继续溶解．

A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液

（4）人体正常的血红蛋白含有，但若误食W，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒．解毒时维生素C的作用是________（填“还原性”或“氧化性”）．

20．（15分）资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用．

I．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．

（1）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……．下列做法不会危及人体健康的是________（填字母）．

A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂

B．用霉变花生压榨食用油

C．用小苏打做糕点的疏松剂

D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉

II．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．

（2）下列各项属于“绿色化学”要求的是________（填字母）．

A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源

III．资源的利用有着重要的意义．我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源．下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

（3）过程I采用的操作是________．

（4）工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是________（填字母）．

A． B． C． D．NaCl

（5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是________．

（6）根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是________．

（7）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的试剂I是________（填化学式）．

（8）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________．

吕梁市2021—2022学年高一年级第二学期期末考试试题

化学参考答案

一、选择题（共48分）

1．C 2．A 3．D 4．B 5．B

6．C 2．A 8．D 9．C 10．A

11．D 12．D 13．A 14．C 15．B

16．B

二、非选择题（共52分）

17．（16分）（1）（1分）羧基（1分）

（2）（2分）8（2分）

（3）①（3分）

②加成反应（2分）

③（3分）

④CD（2分）

18．（13分）I（1）ad（2分）

II（2）CDF（3分）

（3）①0.15mol/（L•min）（2分）②AC（2分）

III（4）B（2分）（2分）

19．（8分）（1）碱石灰（1分）

（2）（2分）BC（2分）

（3）AC（2分）

（4）还原性（1分）

20．（15分）

Ⅰ（1）AC（2分）

Ⅱ（2）C（2分）

Ⅲ（3）过滤（1分）

（4）AC（2分）

（5）富集（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

（8）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低．（2分）