2022襄阳普通高中高一下学期期末教学质量统一测试化学试题(含答案)
展开襄阳市普通高中2021—2022学年度下学期期末教学质量检测统一测试
高一化学
本试卷共6页.19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共15题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.2022年北京冬奥会举世瞩目,其中化学发挥着重要作用,下列说法正确的是( )
A.冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电,太阳能电池的主要成分为
B.冬奥会上的颁奖礼仪服中含有石墨烯,其是一种有机高分子材料
C.火炬“飞扬”中使用钠盐,目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”
D.雪花型主火炬台的材料为铝合金,其硬度和熔点都比纯铝高
2.下列图示关系正确的是( )
A. B.
C. D.
3.氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物,结构式为,下列说法正确的是( )
A.它有两种同分异构体 B.它的空间充填模型为
C.它与互为同系物 D.和互为同位素,化学性质几乎相同
4.下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.将粒投入与稀盐酸的混合溶液:
B.检验溶液中的:
C.将通入溶液:
D.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的:
5.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为,下列说法错误的是( )
A.该过程中有极性键的断裂和极性键的生成
B.该反应中只有作氧化剂
C.元素非金属性
D.其他条件相同,当温度为时,,当温度为时,,则
6.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,与混合物,含电子的数目为
B.标准状况下,的中原子数目为
C.室温下,与足量浓硝酸充分反应,转移电子数目为
D.密闭容器中,与充分反应后,分子的数目为
7.短周期元素Y、Z、Q、R原子序数依次增大,其中只有Z为金属,Q的最外层电子数目是内层电子数目的一半,Y与R同主族,Z、Y、R的最外层电子数之和为16,下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径:
B.可将贝壳煅烧后的产物加入浓缩海水中提Z
C.最高价含氧酸的酸性Y强于R
D.中所有原子都达到8电子稳定结构
8.环境问题日益凸显,下列说法正确的是( )
A.废旧塑料制品可裂解为化工原料
B.燃煤时加入不仅能减少酸雨的形成,也能缓解温室效应
C.应提倡大量使用含铅汽油以提高汽油的抗爆震性能
D.汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧
9.近年来电池研究领域涌现出纸电池,它像纸一样轻薄柔软,其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片,电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是( )
A.镁片为负极,发生还原反应
B.向镁片移动
C.放电过程中,导线中转移时,两极质量差为
D.将铜片换为铝片,电解液换为溶液,负极的电极反应式为
10.分为斜方硫和单斜硫,一定条件下,斜方硫转化为单斜硫且吸收能量。在该条件下,下列说法正确的是( )
A.单斜硫更稳定
B.单斜硫和斜方硫完全燃烧放出的热量一定不同
C.从能量变化的角度,盐酸与的反应也为吸热反应
D.所有的吸热反应都需要加热
11.下列说法正确的是( )
A.溶液中发生酸碱中和反应,增大压强反应速率增大
B.向食品中加入抗氧化剂,目的是降低氧气浓度,减缓食物氧化变质
C.增大的质量可加快其与稀盐酸的反应速率
D.加入催化剂可以加快反应速率,也可改变该反应的能量变化
12.下列实验装置正确的是( )
A.实验室制乙酸乙酯
B.实验室制氨气
C.除去乙烷中的乙烯
D.实验室制氯气
13.苯甲酸衍生物是一类具有广泛生物活性的化合物,已用于多种疾病的药物开发。以下是一种苯甲酸衍生物的合成路径。下列说法错误的是( )
A.属于取代反应
B.Z中所有原子不可能共平面
C.Y中含有两种官能团
D.X与足量氢气加成后得,其能发生氧化反应,取代反应,置换反应
14.化学与生活息息相关,下列说法错误的是( )
A.豆腐的制作过程涉及胶体的聚沉
B.植物油较氢化植物油易变质
C.天然气、沼气都是不可再生能源
D.使用半透膜从淀粉与淀粉水解酶的混合溶液中分离水解产物
15.下列实验能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验溶液中的 | 向溶液中滴加稀溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
B | 检验蔗糖的水解产物 | 取水解后的混合液,向其中加入新制并加热 |
C | 制备单质 | 电解饱和溶液 |
D | 除去中的 | 将气体通入装有水的洗气瓶中 |
二、非选择题:本题共4小题,共55分
16.(15分)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室,并测定催化氧化为的转化率。
已知:
| ||
熔点/℃ | 16.8 | -72.7 |
沸点/℃ | 44.8 | -10 |
(1)仪器a的名称为______。
(2)反应开始时,打开,关闭,使和氧气一起通过装置C进入D中发生反应,反应后的气体进入装置E,装置E的作用为______;若将装置E换为下图所示装置,实验测得的转化率会偏大,原因为____________(用化学反应方程式解释)。
(3)装置F中_________________现象说明气体吸收完全。
(4)实验结束后的操作顺序为_________(填序号)。
①待充分反应后,熄灭D处的酒精灯
②停止通入
③停止滴加浓硫酸,关闭,打开
(5)装置B中发生的离子反应方程式为____________,装置B中试剂可替换为___________(填字母)。
A.水 B.溶液
C.溶液 D.饱和溶液
(6)反应结束后测得装置E质量增加,装置F质量增加,则该条件下的转化率为_______(用字母表示)。
17.(14分)绿色发展是必由之路,我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。
I.以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5l的密闭容器中,充入和,180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X,测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如图所示:
(1)的电子式为______;该反应的化学反应方程式为_______________。
(2)内,甲醇的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。
(3)时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(4)其他条件不变,将该恒容容器,改为体积可变的容器,达到平衡时,测得的转化率为15%,则平衡时甲醇的浓度为________。
(5)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液,其负极的电极反应式为______________________。
Ⅱ.甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一。
(6),此反应的能量变化如图所示:
则,属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(7)恒容条件下,下列描述能证明该反应达到平衡的是_______(填字母)。
A.容器中气体密度不再改变
B. 不再改变
C.断裂同时断裂
D.的体积分数不再改变
18.(丙烯)()是重要的化工原料,可以由石脑油裂解制得:,由丙烯为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
已知:①;
②
(1)写出X同分异构体的结构简式:___________________。
(2)石脑油裂解还可产生乙烯,等质量的乙烯完全燃烧耗氧量_______丙烯完全燃烧耗氧量(“>”“<”或“=”)。
(3)B能发生银镜反应,其官能团的名称为______,写出反应方程式:____________________。
(4)由丙烯生成C的反应类型为______,C与合成D的反应方程式为_________________。
(5)腈纶的结构简式为____________。
(6)合成腈纶的原料,还可由制取,对比图中合成方法,该法的优点为______________________________________。
19.(14分)孔雀石的主要成分为,还含有、、,工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图:
(1)粉碎孔雀石的目的为____________。
(2)滤渣1为________(填化学式)。
(3)气体A可用于制备,应先将_______(填化学式)通入饱和食盐水,再通入_______(同上)。
(4)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_________________________,该过程需在室温下进行,温度过高,反应速率变慢,原因是______________。
(5)从滤液2中得到晶体的操作为____________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为:①洗去晶体表面的杂质;②_________;③_______。
(6)蓝铜矿是孔雀石的共生矿,其主要成分为,将它与焦炭一起加热时,可以冶炼铜,同时生成气体A,写出该过程的化学反应方程式__________________________________。
襄阳市普通高中2021-2022学年度下学期期末教学质量检测统一试
高一化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D
6.A 7.B 8.A 9.D 10.C
11.B 12.B 13.C 14.C 15.D
二、非选择题(共4小题,共55分)
16.(15分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)冷凝收集(2分)(2分)
(3)酸性溶液未完全褪色(2分,其他合理答案均可,仅答“颜色不再改变”不得分)
(4)③①②(2分)
(5)(2分)CD(2分,答对1个得1分,答错不得分)
(6)(2分,不写100%,扣1分)
17.(14分)
(1)(2分)(2分,不写“”得1分)
(2)0.027(2分)
(3)=(1分)
(4)0.075(2分)
(5)(2分)
(6)放热(1分)
(7)BD(2分,答对1个得1分,答错不得分)
18.(12分)
(1),(2分,答对1个得1分)
(2)=(1分)
(3)醛基(1分)或(2分)
(4)加成反应(1分)(2分,不写“”扣1分,条件写错不得分)
(5)(2分)
(6)该反应原子利用率为100%(1分)
19.(14分)
(1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分,答出“增大接触面积”即得1分,剩余两点任答一点得1分)
(2) =(1分)
(3)(1分)(1分)
(4)(2分)温度过高,分解,速率变慢(2分)
(5)蒸发浓缩,冷却结晶(1分)②减小晶体溶解度(1分,其他合理答案均可)
③易于干燥(1分,其他合理答案均可)
(6)(2分)
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