湖北省鄂州市2021-2022学年高一下学期期末质量监测化学试题（含答案）

鄂州市2021~2022学年度下学期期末质量监测

高一化学

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．为了改善人类生存环境，促进社会可持续发展，新能源成为人类的必然选择。新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列不属于新能源的是（    ）

A．氢氧燃料电池 B．可燃冰

C．太阳能 D．风能

2．下列物质中，不可以添加到食品中的是（    ）

A．福尔马林 B．二氧化硫 C．小苏打 D．苯甲酸钠

3．下列转化中不属于氢的固定的是（    ）

A．镁在氮气中燃烧  B．打雷时有氮氧化物生成

C．铵态氮肥被植物吸收 D．工业上利用合成氨制取氨气

4．下列关于有机物的叙述正确的是（    ）

A．聚氯乙烯可以制成薄膜包装食品 B．工业上可利用油脂为原料制取肥皂

C．蛋白质只含有碳、氢、氧三种元素 D．蔗糖属于天然有机高分子

5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（    ）

A．吸收尾气

B．制取乙酸乙酯

C．实验室制备NO

D．石油的分馏

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：

B．向氨水中通入过量：

C．向稀硝酸中滴加溶液：

D．稀硝酸中加入过量铁粉：

7．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．S是一种黄色品体，可用于生产 B．具有还原性，可用于漂白纸浆

C．难溶于水，可用作钡餐药剂 D．浓具有吸水性，可用作干燥剂

8．2021年6月5日，碳达峰碳中和北京行动高端论坛在北京举办，早日实现“碳达峰、碳中和”的战略目标标志着我国现代化建设已逐步完善，如图是利用合成甲醇的碳循环过程。下列有关说法错误的是（    ）

A．该循环过程中至少涉及了3种能量转化

B．制取反应方程式：

C．利用合成燃料有利于早日实现“碳达峰、碳中和”

D．、等含碳化合物都属于有机物

9．如图是氮元素形成物质的价类二维图。下列说法错误的是（    ）

A．雷电作用下b可转化为c，属于自然固氮

B．e和反应可生成f

C．a→c→d→f转化中，均要有参与

D．h可与f反应生成i

10．在稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（    ）（忽略反应前后溶液体积的变化）

A．反应中转移电子的物质的量为0.3mol

B．反应后，H+的物质的量浓度为

C．标准状况下，产生气体的体积为4.48L

D．被还原的的物质的量为0.8mol

11．海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取硬的实验过程如图所示：

下列有关说法错误的是（    ）

A．“操作X”为过滤

B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为

C．“提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐

D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网

12．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（    ）

A．电子由Ag电极经过导线和电流计流入Cu电极

B．溶液逐渐由无色变为蓝色

C．Cu电极表面有银白色固体生成

D．正极反应式为

13．环氧乙烷（）是重要的石化用品，易燃易爆，被广泛地应用于洗涤，制药，印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烧有两种方法，其制备过程如下：

方法一：①

②

方法二：③

下列有关说法中错误的是（    ）

A．反应①的类型为取代反应

B．反应②、③必须严格控制反应温度

C．反应③中反应物总能量大于生成物总能量

D．方法二更符合绿色化学的理念

14．一定温度下，向容积为2L的恒温恒容容器中充入，发生的反应为，反应过程中，容器内、与反应时间t的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．若，则min，

B．反应过程中容器内气体颜色变深

C．容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

D．min后，再向容器中充入1molHe（g），正逆反应速率均增大

15．孟鲁司特是一种全新的平喘、抗炎及抗过敏的药物，其中间体X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A．有机物X属于芳香烃 B．X分子中所有碳原子一定在同一平面内

C．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1molX与金属钠反应最多生成2g

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16．（14分）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：

（1）目前海水淡化的主要方法有______（填一种）。

（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用，的原理是利用了NaClO的______（填“强氧化性”或“强还原性”）。

（3）海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为______。

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中______（填“甲”或“乙”）同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为______g。

（4）海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的被氧化的离子方程式是______。

②写出吸收塔中将转化为HBr的化学方程式：______。

③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式：

__________________NaBr+____________

17．（14分）乙酸乙酯是重要的化工原料。以淀粉为原料可制备乙酸乙酯，其转化过程如下：

回答下列问题：

（1）淀粉的化学式为______；A的名称为______；C中所含官能团的名称为______。

（2）③的反应方程式为______。

（3）⑤的反应方程式为______，该反应的反应类型是______。

（4）反应⑥中的另一种产物是，写出⑥的反应方程式：______。

18．（15分）某校学习小组设计了如下实验装置用于制取并验证的性质（夹持仪器已省略）。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；装置A中发生反应的化学方程式为______。

（2）装置B中的现象为______；装置C中的现象为______。

（3）装置D中氯水褪色，体现出的______（填“漂白性”或“还原性”），写出有关反应的离子方程式：______。

（4）E装置的作用是______，发生反应的离子方程式为______。

19．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

【实验内容及记录】

回答下列问题：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______。

（2）利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______。

（3）实验2中a的数值为______，实验中加入的目的是______。

（4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③现象及结论：依据现象______，得出该小组同学提出的假设成立。

鄂州市2021~2022学年度下学期期末质量监测，高一化学

参考答案、提示及评分细则

1．B 2．A 3．C 4．B

5．D 6．A 7．D 8．D

9．C 10．B 11．C 12．B

13．A 14．C 15．C

16．（1）蒸馏（或其他合理答案）（1分）

（2）强氧化性（2分）

（3）①过滤（1分）  ②乙；280（各2分）

（4）①（2分）

②（2分）

③（2分）

17．（1）；葡萄糖；醛基

（2）

（3）；酯化反应（或取代反应）

（4）（每空2分）

18．（1）分液漏斗（1分）；（2分）

（2）紫色石蕊试液变为红色；品红溶液褪色（各2分）

（3）还原性；（各2分）

（4）吸收，防止污染空气且可防倒吸；（各2分）

19．（1）其他条件相同时，增大的浓度（或反应物浓度），反应速率增大

（2）

（3）3.0；保证只有浓度不同，和的浓度均相同

（4）②  ③与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于2.0min（每空2分）