黑龙江省齐齐哈尔市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05计算题&多选题

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05计算题&多选题，共18页。试卷主要包含了人体摄入锌不足会引起多种疾病等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省齐齐哈尔市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
05计算题&多选题
一．化学实验方案设计与评价（共1小题）
（多选）1．（2021•齐齐哈尔）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
D
检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2
滴入氯化铁溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二．金属的化学性质（共2小题）
（多选）2．（2020•齐齐哈尔）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（　　）
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
（多选）3．（2019•齐齐哈尔）下列图象能正确表示对应关系的是（　　）
A．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量
B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸
C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
三．酸的化学性质（共1小题）
（多选）4．（2021•鸡西）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
四．盐的化学性质（共1小题）
（多选）5．（2018•齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
（资料：稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应）
下列说法正确的是（　　）
A．杂质中一定不含有氯化亚铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．该包粉末的组成只有两种情况
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
五．物质的鉴别、推断（共3小题）
（多选）6．（2022•齐齐哈尔）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（　　）
A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．该样品的组成最多有4种情况
（多选）7．（2021•齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（　　）
A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．该固体样品中一定没有Ba（OH）2
D．该固体样品的组成最多有三种情况
（多选）8．（2019•齐齐哈尔）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　）
A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D．该白色粉末中一定含碳酸钙
六．化合物中某元素的质量计算（共5小题）
9．（2022•齐齐哈尔）疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题：
（1）正丙醇的相对分子质量为 　 　。
（2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 　 　（写出最简整数比）。
（3）6g正丙醇中氧元素的质量为 　 　g。
10．（2021•齐齐哈尔）人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 　 　。
（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 　 　（写出最简整数比）。
（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 　 　g。
11．（2020•齐齐哈尔）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为 　 　。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 　 　。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为 　 　g。
12．（2019•齐齐哈尔）维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为　 　；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是　 　g。
13．（2018•齐齐哈尔）食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，请回答：
（1）醋酸属于　 　化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）醋酸的相对分子质量是　 　；
（3）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是　 　；
（4）　 　g醋酸中含6.4g氧元素。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
14．（2022•齐齐哈尔）小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实验，请回答下列问题：

（1）样品中铁的质量是 　 　g；
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
15．（2021•齐齐哈尔）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

（1）本实验生成二氧化碳的质量是 　 　g，原固体混合物中碳酸钠的质量是 　 　。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
16．（2020•齐齐哈尔）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：

请计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g，黄铜中锌的质量为　 　g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
17．（2019•齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　 　；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
18．（2018•齐齐哈尔）向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。（化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓）
请计算：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。


参考答案与试题解析
一．化学实验方案设计与评价（共1小题）
（多选）1．（2021•齐齐哈尔）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
D
检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2
滴入氯化铁溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、KCl溶液能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验方案设计错误。
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故实验方案设计正确。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案设计正确。
D、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2，故实验方案设计错误。
故选：BC。
二．金属的化学性质（共2小题）
（多选）2．（2020•齐齐哈尔）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（　　）
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤渣中一定有反应生成的银、没有反应的铜、过量的锌，该选项说法正确；
B、若滤液为无色，说明铜没有反应，则滤渣中一定有银，不一定含有锌，例如锌和硝酸银恰好完全反应时滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；
C、若滤液为蓝色，说明铜和硝酸银发生了反应，则锌完全反应，则滤液中不一定有硝酸银，例如铜和硝酸银恰好完全反应时不含有硝酸银，该选项说法不正确；
D、硝酸银和锌、铜反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 216
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
64 216
由以上质量关系可知，锌、铜和硝酸银反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，该选项说法正确。
故选：AD。
（多选）3．（2019•齐齐哈尔）下列图象能正确表示对应关系的是（　　）
A．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量
B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸
C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
【解答】解：A、质量相等的氧化镁、碳酸镁和稀盐酸完全反应时氧化镁反应生成的氯化镁多，最终氧化镁、碳酸镁过量，稀盐酸完全反应，生成氯化镁质量相等，该选项对应关系正确；
B、分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸中，镁比率活泼，反应速率快，需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，氢元素质量不变，因此溶液中氢元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
D、氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少，该选项对应关系不正确。
故选：AB。
三．酸的化学性质（共1小题）
（多选）4．（2021•鸡西）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，错误；
B、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气，生成氢气的质量相同时消耗的锌要比铁的质量多，正确；
C、等质量的氧化镁、氢氧化镁全部反应氧化镁生成的氯化镁多，错误；
D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，正确；
故选：BD。
四．盐的化学性质（共1小题）
（多选）5．（2018•齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
（资料：稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应）
下列说法正确的是（　　）
A．杂质中一定不含有氯化亚铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．该包粉末的组成只有两种情况
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【解答】解：氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以
A、通过推导可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，故A正确；
设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x
BaCl2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaCO3↓
208 197
x×200g 19.7g
＝
x＝10.4%
K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
138 197
13.8g 19.7g
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7g
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
13.8g 19.7g
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19.7g，混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀
B、通过推导可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，故B错误；
C、通过推导可知，该粉末中一定含有的杂质是碳酸钠、氯化钾，可能含有硝酸钾，所以该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故C正确；
D、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，故D错误。
故选：AC。
五．物质的鉴别、推断（共3小题）
（多选）6．（2022•齐齐哈尔）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（　　）
A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．该样品的组成最多有4种情况
【解答】解：步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙中的一种和几种；步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明沉淀中一定有硫酸钡，还有碳酸钡、碳酸钙中的至少一种，则杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠；根据纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸钾13.8克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸钙10克时，会生成二氧化碳4.4克，步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，说明杂质中一定含有碳酸钙。
A、由上述分析可知，通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，故正确；
B、碳酸钠样品中一定含有硫酸钠、氯化钡、碳酸钙，步骤1所得滤液中至少含有1种阳离子——钠离子，故错误；
C、根据盐酸与生成二氧化碳的质量关系可以看出：
设消耗氯化氢的质量为x
2HCl﹣﹣﹣﹣CO2
73 44
x 4.4g

x＝7.3g
故盐酸的质量分数是×100%＝3.65%，故错误；
D、由上述分析可知，该样品的组成可能为碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钾、氯化钠，共4种情况，故正确；
故选：AD。
（多选）7．（2021•齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（　　）
A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．该固体样品中一定没有Ba（OH）2
D．该固体样品的组成最多有三种情况
【解答】解：A、步骤1：静置后烧杯底部有白色固体，可能是硫酸钡、碳酸钡或碳酸钙或其中的两种或三种，并不能说明一定含有碳酸钙，故A错；
B、步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。说明了白色沉淀有溶于酸的碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾；也含有不溶于酸的硫酸钡沉淀，说明含有硫酸钾，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，含有氢氧根离子，滤液中还含有过量的氯化钡，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣，故B正确；
C、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。说明了白色沉淀有溶于酸的碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾；也含有不溶于酸的硫酸钡沉淀，说明含有硫酸钾，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，可能含有氢氧化钾，或可能含有氢氧化钡，或氢氧化钠、氢氧化钡都含有，故C错；
D、假设13.8g固体全部是碳酸钾，加入足量的稀盐酸产生二氧化碳的质量为x则：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
13.8g x
根据：解得：x＝4.4g，由于混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钾，所以不可能全部是碳酸钾，所以固体中还一定含有碳酸钙，所以固体样品的组成有以下几种：①KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3；②Ba（OH）2、K2SO4、CaCO3、K2CO3；③Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3，故D正确。
故选：BD。
（多选）8．（2019•齐齐哈尔）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　）
A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D．该白色粉末中一定含碳酸钙
【解答】解：碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠，或者含有三种物质；
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，所以样品中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种或两种，
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g 4.4g
固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，所以通过化学方程式中的数量关系可知，样品中一定含有碳酸钙，
A、由步骤（1）可知，白色粉末中含碳酸钠和氢氧化钙或者碳酸钙或者三种物质都含有，故A错误；
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，含有氯化钠和氢氧化钠，以及过量的氯化钡，故B错误；
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙，故C正确；
D、该白色粉末中一定含碳酸钙，故D正确。
故选：CD。
六．化合物中某元素的质量计算（共5小题）
9．（2022•齐齐哈尔）疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题：
（1）正丙醇的相对分子质量为 　60　。
（2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 　9：2　（写出最简整数比）。
（3）6g正丙醇中氧元素的质量为 　1.6　g。
【解答】解：（1）正丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+16＝60，故答案为：60；
（2）正丙醇（化学式为C3H8O）中，碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，故答案为：9：2；
（3）6g正丙醇中氧元素的质量为6g×＝1.6g；故答案为：1.6。
10．（2021•齐齐哈尔）人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 　455　。
（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 　6：11　（写出最简整数比）。
（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 　6.5　g。
【解答】解：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量12×12+22+14×16+65＝455；故填：455；
（2）由化学式可知，葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为12：22＝6：11；故填：6：11；
（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为45.5g×＝6.5g；故填：6.5。
11．（2020•齐齐哈尔）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为 　46　。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 　2：6：1　。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为 　48　g。
【解答】解：（1）乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16＝46，故填：46；
（2）由化学式可知，乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1；故填：2：6：1；
（3）92g乙醇中碳元素的质量为：92g×＝48g；故填：48。
12．（2019•齐齐哈尔）维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为　176　；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　9：1　（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是　36　g。
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：12×6：1×8＝9：1；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是：88g×＝36g。
故答案为：（1）176；（2）9：1；（3）36。
13．（2018•齐齐哈尔）食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，请回答：
（1）醋酸属于　有机　化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）醋酸的相对分子质量是　60　；
（3）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是　6：1　；
（4）　12　g醋酸中含6.4g氧元素。
【解答】解：（1）醋酸的化学式为CH3COOH，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）醋酸CH3COOH的相对分子质量为12+1×3+12+16+16+1＝60；
（3）醋酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1；
（4）设质量为x的醋酸中含有6.4g氧元素，
x××100%＝6.4g，
x＝12g；
故答案为：（1）有机；（2）60；（3）6：1；（4）12。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
14．（2022•齐齐哈尔）小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实验，请回答下列问题：

（1）样品中铁的质量是 　5.6　g；
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）样品中铁的质量是6.0g﹣0.4g＝5.6g。
故答案为：5.6。
（2）设生成氯化亚铁为x，生成氢气的质量为y。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g x y
x＝12.7g
y＝0.2g
最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是×100%＝10%。
答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。
15．（2021•齐齐哈尔）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

（1）本实验生成二氧化碳的质量是 　4.4　g，原固体混合物中碳酸钠的质量是 　10.6　。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）本实验生成二氧化碳的质量是：20g+90g﹣5.6g+100g﹣200g＝4.4g，
设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
＝＝，
x＝10.6g，y＝11.7g，
故填：4.4；10.6.
（2）最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是：×100%＝7.75%，
答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。
16．（2020•齐齐哈尔）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：

请计算：
（1）生成氢气的质量为　0.2　g，黄铜中锌的质量为　6.5　g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g。
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x＝6.5g
（2） y＝16.1g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.1%。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
故答案为：
（1）0.2；6.5；
（2）16.1%。
17．（2019•齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　75%　；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g
由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10gx 75gy 3.3g
＝＝
x＝75%
y＝7.3%
故答案为：
（1）75%；
（2）7.3%。
18．（2018•齐齐哈尔）向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。（化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓）
请计算：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量y
Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
208 117 233
x y 23.3g
＝＝
x＝20.8g
y＝11.7g
原混合物中氯化钠为28g﹣20.8g＝7.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%
答：（1）固体混合物中氯化钡的质量为20.8g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。