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2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--考前冲刺练考前冲刺练(一)
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这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--考前冲刺练考前冲刺练(一)，共7页。试卷主要包含了下列有关有机物的说法正确的是，下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第六部分 考前冲刺练考前冲刺练(一)
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是( )
A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO－的强氧化性
B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2．下列化学用语正确的是( )
A．S2－的结构示意图： B．N2的电子式：N⋮⋮N
C．CO2的结构式：O—C—O D．纤维素的结构简式：(C6H10O5)n
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为7NA
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH数目为0.1NA
4．下列有关有机物的说法正确的是( )
A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有机物CH2===CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应
D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．NaHSO4溶液滴定氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O
6．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为( )
A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O
C．Na2SiO3、(NH4)2SO4 D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2
7．分子式为C9H10O2，且分子结构中含苯环，苯环上有且只有两个取代基，其中一个取代基为甲基，另外一个取代基中含有结构的同分异构体(不考虑立体异构)共有( )
A．3种 B．6种
C．9种 D．12种
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )
A．Y可以从溶液中置换出Z单质
B．单核离子半径：W>Z>Y>X
C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
9．硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是( )
A．电极a为电池正极
B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜
C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－ － 22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O
10．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是( )
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
V3
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(I)>v(Ⅱ)
C．容器Ⅳ在 470℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是 ( )
A．b电极为该电池的正极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
12．CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1 K1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 K2；
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH3 K3；
CH4— CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH K(其中ΔH为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是( )
A．ΔH＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1
B．K＝2K3－K2－K1
C．若平衡时c(CH4)︰c(CO2)︰c(CO)c(H2)＝1︰11︰1，则K一定等于1 (mol/L)2
D．减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率
13．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKa＝－1g Ka。下列有关叙述错误的是( )
A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B．b点时，c(B－)>c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中＝10(pH－pKa)
14．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则下列说法中正确的( )
A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B．原子半径比较：X
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
15．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：
以下叙述错误的是( )
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置(省略加热装置)，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
(1)加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________________。
(2)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值)。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3%H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.100 0 mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。[已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4，砖红色)＝9.0×10－12]
(3)步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)滴定终点的现象是
________________________________________________________________________。
(6)该漂白粉总氯的百分含量为________________。
(7)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是
________________________________________________________________________。
A．指示剂K2CrO4的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
17．(12分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3)，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________________(任写一种)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2＋，写出产生Co2＋反应的离子方程式______________________________。
(3)溶液a中加入NaClO的作用为
________________________________________________________________________。
(4)沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。
(5)已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中c(Ca2＋)最大等于________ mol·L－1。
(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为________________________。
18．(12分)化合物Ⅰ可用于某种高分子的接枝，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为____________；H的分子式为____________。
(4)F中含氧官能团的名称是________。
(5)芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应和银镜反应，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰6，写出一种符合要求的W的结构简式：________。
(6)尼泊金丙酯()可用作食品、化妆品、饲料等的防腐剂，设计由对甲苯酚和1丙醇为起始原料制备尼泊金丙酯的合成路线：________________________________________________________________________________(其他试剂任选)。
19．(12分)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
①已知相关反应的能量变化如图所示：
过程Ⅰ的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4 (g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________________________________________________________________________(填“是”或“不是”)
平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO) ＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O)，则此时溶液的pH＝________。(已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg 6＝0.8)
20．(12分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2 ＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“>”“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×l0－5g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____________。
第六部分 考前冲刺练考前冲刺练(一)
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是( )
A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO－的强氧化性
B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2．下列化学用语正确的是( )
A．S2－的结构示意图： B．N2的电子式：N⋮⋮N
C．CO2的结构式：O—C—O D．纤维素的结构简式：(C6H10O5)n
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为7NA
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH数目为0.1NA
4．下列有关有机物的说法正确的是( )
A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有机物CH2===CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应
D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．NaHSO4溶液滴定氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O
6．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为( )
A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O
C．Na2SiO3、(NH4)2SO4 D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2
7．分子式为C9H10O2，且分子结构中含苯环，苯环上有且只有两个取代基，其中一个取代基为甲基，另外一个取代基中含有结构的同分异构体(不考虑立体异构)共有( )
A．3种 B．6种
C．9种 D．12种
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )
A．Y可以从溶液中置换出Z单质
B．单核离子半径：W>Z>Y>X
C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
9．硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是( )
A．电极a为电池正极
B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜
C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－ － 22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O
10．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是( )
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
V3
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(I)>v(Ⅱ)
C．容器Ⅳ在 470℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是 ( )
A．b电极为该电池的正极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
12．CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1 K1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 K2；
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH3 K3；
CH4— CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH K(其中ΔH为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是( )
A．ΔH＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1
B．K＝2K3－K2－K1
C．若平衡时c(CH4)︰c(CO2)︰c(CO)c(H2)＝1︰11︰1，则K一定等于1 (mol/L)2
D．减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率
13．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKa＝－1g Ka。下列有关叙述错误的是( )
A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B．b点时，c(B－)>c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中＝10(pH－pKa)
14．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则下列说法中正确的( )
A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B．原子半径比较：X
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
15．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：
以下叙述错误的是( )
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置(省略加热装置)，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
(1)加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________________。
(2)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值)。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3%H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.100 0 mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。[已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4，砖红色)＝9.0×10－12]
(3)步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)滴定终点的现象是
________________________________________________________________________。
(6)该漂白粉总氯的百分含量为________________。
(7)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是
________________________________________________________________________。
A．指示剂K2CrO4的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
17．(12分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3)，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________________(任写一种)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2＋，写出产生Co2＋反应的离子方程式______________________________。
(3)溶液a中加入NaClO的作用为
________________________________________________________________________。
(4)沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。
(5)已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中c(Ca2＋)最大等于________ mol·L－1。
(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为________________________。
18．(12分)化合物Ⅰ可用于某种高分子的接枝，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为____________；H的分子式为____________。
(4)F中含氧官能团的名称是________。
(5)芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应和银镜反应，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰6，写出一种符合要求的W的结构简式：________。
(6)尼泊金丙酯()可用作食品、化妆品、饲料等的防腐剂，设计由对甲苯酚和1丙醇为起始原料制备尼泊金丙酯的合成路线：________________________________________________________________________________(其他试剂任选)。
19．(12分)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
①已知相关反应的能量变化如图所示：
过程Ⅰ的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4 (g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________________________________________________________________________(填“是”或“不是”)
平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO) ＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O)，则此时溶液的pH＝________。(已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg 6＝0.8)
20．(12分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2 ＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“>”“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×l0－5g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____________。
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